Ximiya kil u rechoviny. Kimyoviy kimyoga kirish. Gazning molyar massasi
Qanchalik nutq uchun ozuqaviy formula bormi? muallif tomonidan topshiriqlar Koman eng yaxshi javob Nutq hajmi - bu nutqda uchraydigan o'xshash tarkibiy birliklar sonini tavsiflovchi jismoniy miqdor. Strukturaviy birliklar deganda barcha turdagi zarrachalar, shu jumladan moddalarning (atomlar, molekulalar, ionlar, elektronlar va boshqa qismlar) hosil bo'lishi tushuniladi. SIdagi so'zlar sonining bitta vimiri - mol.
[tahrir] Zastosuvannya
Ushbu jismoniy miqdor nutqning makroskopik hajmlarini aniqlash uchun ishlatiladi, agar sodir bo'layotgan jarayonlarni raqamli tavsiflash uchun mikroskopik kundalik nutqni, masalan, kimyoda, qachon va jarayonlarni hisobga olish kerak bo'lsa. elektroliz yoki termodinamikada ideal gaz darajasini tavsiflashda.
Kimyoviy reaksiyalarni tavsiflashda molekula miqdori kattaroq, massani kamaytiring, molekula bo'laklari o'z massasidan mustaqil ravishda butun sonlarga karrali bo'lgan miqdorda o'zaro ta'sir qiladi.
Masalan, reaktsiya uchun olovli suv (2H2 + O2 → 2H2O) ikki marta talab qilinadi Katta miqdor suvni gapiring, nordonlikni kamaytiring. Ushbu suv massasi bilan u taxminan 8 marta reaktsiyada ishtirok etadi kamroq masi kislotalilik (suvning atom massasining bo'laklari kislotaning atom massasidan taxminan 16 baravar kichik). Shunday qilib, bir qator nutqlarni tanlash reaktsiyalarni taqqoslashni talqin qilishni osonlashtiradi: reaksiyaga kirishuvchi nutqlar soni o'rtasidagi bog'liqlik darhol taqqoslashdagi koeffitsientlar bilan ifodalanadi.
Koinotdagi molekulalarning juda ko'p sonini aniqlash qiyin bo'lganligi sababli, haqiqiy tadqiqotlarda bu raqam juda katta, molekulalar soni "bo'laklarga bo'linadi" o'rniga ular mollarda o'lishadi. 1 moldagi nutq birliklarining haqiqiy soni Avogadro soni (NA = 6,022 141 79(30)×1023 mol-1) deb ataladi (to'g'rirog'i - Avogadro doimiysi, bu qiymat sonining o'zgarishidagi bo'laklar bittaga teng. vimir).
Nutq miqdori yunoncha n(nu) harfi yoki oddiy qilib aytganda, lotincha n(en) bilan ko'rsatilgan. Nutq miqdorini massa asosida hisoblash uchun biz molyar massa tushunchalaridan foydalanamiz: n = m/M bu erda m - nutqning massasi, M - nutqning molyar massasi. Molyar massa - berilgan nutqning bir mol molekulasining umumiy massasi. Qatronning molyar massasini qatronning qo'shimcha molekulyar massasi bilan 1 moldagi molekulalar soniga - Avogadro soniga bo'lish mumkin.
Avogadro qonuniga ko'ra, gazga o'xshash moddaning miqdori uning hajmini almashtirish yo'li bilan hisoblanishi mumkin: n = V / Vm - bu erda V - gaz hajmi (normal aqllar uchun), Vm - N.V.dagi gazning molyar hajmi, 22,4 l/milga teng.
Shunday qilib, formula to'g'ri bo'lib, u ko'plab so'zlardan asosiy tushunchalarni jamlaydi:
Tasdiqlash 22 qator[guru]
Vitannya! Sizning ovqatlanishingiz uchun dalillardan mavzularni tanlash o'qi: nutq miqdorini topish formulasi?
Tasdiqlash Lidiya Prokopenko[guru]
Qancha so'z bor? xuddi shunday ibodat qiling. juda ko'p nutqlar. molyar massaga bo'linadi. Zarrachalar sonini Avogadro soniga bo'ling
Tasdiqlash Diana Tangatova[yangi]
belgilash: mol, xalqaro miqyosda: mol - ko'p so'zlar dunyosida. U zarralar (molekulalar, atomlar, ionlar) joylashgan so'zlar sonini ko'rsatadi. Shuning uchun universal qiymat kiritildi - mollar soni. Qishloqlarda tez-tez eshitiladi - "bulo yirtilgan edi ... so'z uchun duo qiling"
NA = 6,02 1023
NA - Avogadro raqami. Tezh "uyga egalik qilish uchun raqam". Qo'yning qirqish uchida nechta atom bor? Minglarga yaqin. Bunday miqdorlar bilan ishlash oson emas. Shuning uchun butun dunyo bo'ylab kimyogarlar va fiziklar 1 mol nutqqa teng taxminan 6,02 · 1023 zarracha (atom, molekula, ion) mavjudligini aniqladilar.
1 mol = 6,02 1023 zarracha
Tse bula persha z vir_shennya zavdan uchun asosiy formulalar.
Molarna Masa Rechovini
Rechvinining molyar massasi bir mol rechvinining massasi.
Janob sifatida ko'rsatilgan. Davriy jadvalga ko'ra, nutqning atom massalarining butun yig'indisi mavjud.
Masalan, bizga sulfat kislota - H2SO4 beriladi. Keling, so'zning molyar massasini ko'rib chiqaylik: atom massasi H = 1, S-32, O-16.
Mr(H2SO4)=1 2+32+16 4=98 gmol.
Muammolarni hal qilish uchun yana bir zarur formula
Masi Rechovini formulasi:
Ya'ni, nutqning massasini bilish uchun mollar sonini (n) bilish kerak va biz davriy sistemadan molyar massani bilamiz.
Massaning saqlanish qonuni - kimyoviy reaksiyaga kirgan moddalarning massasi doimo joylashib qolgan moddalarning massasi bilan bir xil bo'ladi.
Reaksiyaga kirgan moddalarning massasi (massasi) bizga ma’lum bo‘lganligi sababli, bu reaksiya mahsulotlarining massasini (massasini) bilishimiz mumkin. Va xuddi shunday.
Kimyodan masalalar yechishning uchinchi formulasi
obsesif nutq:
Kimyodan masalalar yechishning asosiy formulalari
22.4 raqamini oldingizmi? Avogadro qonunidan:
Bir xil harorat va bosimda olingan turli xil gazlarning teng miqdorida bir xil miqdordagi molekulalar mavjud.
Avogadro qonuniga ko'ra, oddiy aqllar (n.s.) uchun 1 mol ideal gaz bir xil hajmga ega Vm = 22,413 996 (39) l.
Demak, bilim bizga oddiy aqllar tomonidan berilganligi sababli, mol (n) ning kuchini bilib, biz nutq tilini bilishimiz mumkin.
Shuningdek, kimyodan masalalar yechishning asosiy formulalari
Formulaning ahamiyatiAvogadro raqamiNA
6.02 1023 zarrachalar
Nutq hajmi n (mol)
n = mr
n=V22,4 (lmol)
Masa rechovin (g)
m=n janob
Nutq hajmi (l)
V=n 22,4 (lmol)
Yoki bu belgi qulay:
Kimyodan masalalar yechishning asosiy formulalari
Tse formulasi. Ko'pincha, topshiriqni bajarish uchun darhol ekvivalent reaktsiyani yozish va (aniq!) koeffitsientlarni tartibga solish kerak - ularning korrelyatsiyasi jarayondagi mollarning o'zaro bog'liqligini ko'rsatadi.
Tasdiqlash Olga Safonova[yangi]
N=n*Na
Tasdiqlash Slava Mikailov[yangi]
qisqa
Tasdiqlash Kseniya Nesterova[faol]
n=m/janob
Tasdiqlash Beka Bekxem[yangi]
Nutq hajmini topish uchun n=m/M formulasidan foydalaning
Tasdiqlash Natalya Shumilova[yangi]
Restoran 6 yil oldin yopilgan edi...
...Bu tasdiqlandi.
Va u qancha turadi?
Tasdiqlash Danilo Nikulin[yangi] 
Tasdiqlash Kirilo Serov[yangi]
Sizga hozir kimyoviy moddalar kerak emas
MKT - bu oddiy!
"Atomlar va bo'sh joydan boshqa hech narsa uxlamaydi ..." - Demokrit
"Agar tana cheksiz bo'linadigan bo'lsa" - Aristotel
Molekulyar kinetik nazariyaning (MKT) asosiy qoidalari
Meta MKT- bu jismlarni tashkil etuvchi zarrachalar bilan oqadigan, oqadigan va o'zaro ta'sir qiladigan turli xil makroskopik jismlar va termal suyuqliklarning kuchini tushuntirish.
Makroskopik jismlar- bular juda ko'p molekulalardan tashkil topgan buyuk jismlar.
Issiqlik qutilari- isitish va sovutish organlari bilan bog'liq qutilar.
MKTning asosiy tamoyillari
1. Daryo zarrachalardan (molekula va atomlardan) iborat.
2. Zarrachalar orasida bo'shliqlar mavjud.
3. Parchalar tartibsiz va doimiy ravishda parchalanadi.
4. Qismlar bir-biri bilan o'zaro ta'sir qiladi (birga tortadi va harakat qiladi).
MKT tasdiqlash:
1. ko'proq eksperimental
- nutqni mexanik maydalash; suv yaqinida nutqning parchalanishi; gazlarni siqish va kengaytirish; viparovanya; tananing deformatsiyasi; diffuziya; Brigmanning dalillari: idishga moy quyiladi, piston moyga bosadi va 10000 atm bosim ostida yog 'po'lat idishning devorlaridan oqib chiqa boshlaydi;
Diffuziya; Molekulalar zarbalari ostida sirt yaqinidagi zarrachalarning Brownian qulashi;
Qattiq va noyob jismlarning mahkamligi yomon; qattiq moddalarni yo'q qilish uchun zusilla ma'nosi; yorqin rangli nurlar;
2. bevosita
- Fotosuratga olish, zarrachalar hajmini aniqlash.
Brown's Rukh
Braun rukhi qishloqdagi (yoki gazlar) muhim zarralarning termal rukhidir.
Braun rukhi nutq molekulalarining uzluksiz va xaotik (issiqlik) ruxining isboti bo'ldi.
- ingliz botanigi R.Braun tomonidan 1827 yilda ochilgan.
- 1905 yilda A. Eynshteyn tomonidan MCT asosida nazariy tushuntirish berilgan.
- fransuz fizigi J. Perren tomonidan eksperimental tarzda tasdiqlangan.
Masa va molekulalarning kattaligi
Zarrachalar hajmi
Har qanday atomning diametri ajoyiblikka yaqinlashadi.
Nutqdagi molekulalar soni
de V - nutq ma'nosi, Vo - bir molekula ma'nosi
Bir molekulaning massasi
de m - masa rechovini,
N - reuvindagi molekulalar soni
CIda bitta vimiru massasi: [m] = 1 kg
Atom fizikasida massa atom massa birliklarida (a.m.u.) so'nish deyiladi.
1 a.m uchun aqlan qabul qilingan rahuvati. :
Rechoviny ning Vidnosna molekulyar massasi
Tuzilmalarning ravshanligi uchun qatronning molekulyar og'irligi qiymati olinadi.
Har qanday turdagi molekulaning og'irligi uglevod molekulasi og'irligining 1/12 qismiga tenglashtirilishi mumkin.
Denumerator molekulaning massasi, znamennik esa atom massasining 1/12 qismini tashkil qiladi.
Demak, bu miqdor o'lchovsizdir. bitta vimir emas
Kimyoviy elementning atom massasi
Denumerator atomning massasi, znamennik esa atom massasining 1/12 qismini tashkil qiladi.
Demak, o'lcham o'lchamsiz. bitta vimir emas
Teri kimyoviy elementining tipik atom massasi davriy jadvalda ko'rsatilgan.
Rinokeramik kislotaning suvli molekulyar massasini olishning yana bir usuli
Qadimgi materiallarning mo'l molekulyar og'irligi kimyoviy elementlar, nutq molekulasining omboridan oldin nima kiritish kerak
Har qanday kimyoviy elementning atom massasini davriy jadvaldan olamiz!)
Nutq hajmi
Nutq hajmi (n) tanadagi molekulalarning mutlaq sonini bildiradi.
de N - tanadagi molekulalar soni, Na - doimiy Avogadro
CI tizimidagi nutqning bir vimir miqdori: [n]= 1 mol
1 mol- 0,012 kg og'irlikdagi ko'mirda nechta so'z bor.
Eslab qoling!
Bitta kuya, qanday so'z bo'lishidan qat'i nazar, bir xil miqdordagi atom va molekulalarni o'z ichiga oladi!
Ale!
Birma-bir, turli nutqlar uchun bir nechta nutqlar farq qiladi!
Postiina Avogadro
1 moldagi atomlar soni Avogadro soni yoki statsionar Avogadro soni deb ataladi:
Molar Masa
Molyar massa (M) - bir molda olingan molning massasi yoki boshqacha tarzda - bir molning massasi.
Masa molekulasi
- postina Avogadro
Vimir molyar massa birligi: [M]=1 kg/mol.
Virishennya zadan uchun formulalar
Bu formulalar yuqorida qayd etilgan formulalarni almashtirish natijalaridan kelib chiqadi.
Masa qancha so'z bo'lmasin
>>Fizika: Molekulalar massasi. Nutq hajmi
Atomlar va molekulalarning massalari sezilarli darajada farq qiladi. Ularni tavsiflash uchun qanday miqdorlardan foydalanish mumkin? Har qanday makroskopik tanadagi atomlar sonini qanday hisoblash mumkin?
Suv molekulasining massasi. Katta molekulalar va atomlarning massalari juda kichikdir. Masalan, 1 g suvda 3,7 10 22 molekula mavjud. Shuningdek, bitta suv molekulasining massasi (H20) quyidagilarga teng:
Boshqa nutqlarning molekulalari bir xil tartibda, bir nechta buyuk molekulalar ortida joylashgan. organik nutqlar; Misol uchun, oqsillar juda ko'p turli xil atomlarga qaraganda yuz minglab marta ko'pdir. Ammo baribir, ularning makroskopik miqyosdagi massalari (gramm va kilogramm) juda kichik.
Jonli molekulyar og'irlik. Molekulalar massasining bo'laklari juda kichik va eng aniq tarzda massaning mutlaq qiymatlarini emas, balki o'ziga xoslarini aniqlash oson. Xalqaro shartnomaga ko'ra, barcha atomlar va molekulalarning massalari uglerod atomi massasining 1/12 ga teng (bu atom massalarining uglerod shkalasining nomi). Nutqning jonli molekulyar (yoki atomik) massasi Janob
molekula (yoki atom) tuzilishini nomlang m 0 uglerod atomining 1/12 og'irligiga qadar berilgan nutq m 0C:
Barcha kimyoviy elementlarning muhim atom massalari buzilgan.
Rubarb molekulasi tarkibiga kiradigan elementlarning katlama atom massalari gilin molekulyar massasi bilan aniqlanishi mumkin. Masalan, karbonat angidrid 2 ning molekulyar og'irligi taxminan 44 ni tashkil qiladi, xuddi uglerodning atom og'irligi aniq 12 va kislota taxminan 16: 12 + 2 16 = 44.
Avogadroning nutqi kuchli va izchil. Nutq hajmi Tanadagi molekulalar va atomlar soniga qarab o'zgarishi tabiiydir. Biroq, har qanday makroskopik jismdagi molekulalar soni shunchalik ko'pki, turli tuzilmalarda bu molekulalarning mutlaq soni emas, balki ularning mutlaq soni.
U Xalqaro tizim juda kam nutqlar ifodalangan mollar. Bir mol - 0,012 kg og'irlikdagi ko'mirdagi kabi ko'plab molekulalar yoki atomlarni o'z ichiga olgan zarrachalar soni.
Bu shuni anglatadiki, har qanday moddaning 1 molida bir xil miqdordagi atomlar yoki molekulalar mavjud. Bu atomlar soni belgilangan N A va qo'ng'iroq qiling Avogadro italyan olimi sharafiga (XIX asr).
Doimiy avogadroni hisoblash uchun siz bitta uglerod atomining massasini bilishingiz kerak. Massani baholashni suv molekulasining massasini bo'lish kabi bo'lish mumkin (eng yangi usullar elektromagnit maydonga ega bo'lgan ionlarning ajratilgan nurlariga asoslangan).
Uglerod atomining massasi uchun vimirni keltiring: .
Postiinu Avogadro N A bir mol miqdorida olingan uglerodning massasini bitta uglerod atomining massasiga bo'lish yo'li bilan hisoblash mumkin:
Ism milya -1 kimlarga ishora qiladi N A- har qanday so'zning 1 molidagi atomlar soni. Agar, masalan, nutq miqdori bo'lsa, u holda tanadagi molekulalar soni. Ko'rinib turibdiki, so'zlar soni molekulalar soniga bog'liq N Kimning tanasi Avogadro lavozimidan oldin N A, ya'ni 1 mol nutqning molekulalarigacha:
Avogadro doimiysining katta raqamli qiymati mikroskopik shkalaning makroskopik shkalaga nisbatan qanchalik kichikligini ko'rsatadi. Hajmi 1 mol bo'lgan tananing makroskopik o'lchamlari va massasi bir necha o'nlab grammga teng.
Molyar massa. Eslatmadan buyurtma molekulyar og'irlik Janob Fizika va kimyo keng qabul qilingan tushunchalarga ega molyar massa. Molyar massa M nutqlar 1 mol miqdoridan olingan masa rechovini deb ataladi.
Qadimgi Avogadro molekulasining molyar massasi shu darajada bo'lishi mumkin:
Masa m Qadimgi nutqlarning har qanday soni tanadagi molekulalar soniga bir molekula massasiga ega:
O'zgartirilgan N Aі N(8.4) formulada (8.5) va (8.6) formulalardagi ifodalar bilan biz olib tashlashimiz mumkin.
Katta yoki kichik bo'lishidan qat'i nazar, molekulalar soni m va molyar massa M(8.4) va (8.7) formulalardan bir narsa aniq:
Formulalar (8.2), (8.4) va (8.5) molekulyar og'irlik, suyuqlik va molyar massa kabi yangi jismoniy miqdorlarga ma'no beradi. Ularni eslab qolishning iloji yo'q, faqat ularni eslab qolish kerak. Boshqa formulalar, masalan (8.7) va (8.8) olinishi mumkin.
???
1. Suvning qadimgi molekulyar og'irligi qancha?
2. Ikki mol suvda nechta molekula bor?
3. Chi molyar massaga keltirilishi mumkin M suvli molekulyar massa bilan bog'liq M≈10 -3 M r kg mol -1
(Tasdiqlash uchun formulalar (8.5), (8.2), shuningdek, uglerod atomi massasi va doimiy Avogadro qiymatidan foydalanish kerak.)
G.Ya.Myakishev, B.B.Buxovtsev, N.N.Sotskiy, Fizika 10-sinf.
Darsni almashtirish dars yozuvlari qo'llab-quvvatlovchi ramka dars taqdimoti tezlashtirish usullari interaktiv texnologiyalar Amaliyot topshiriqlar va o'z-o'zini to'g'ri tekshirish bo'yicha seminarlar, treninglar, keyslar, kvestlar uy vazifasi talabalar uchun ritorik ovqatlanish Tasvirlar audio, videokliplar va multimedia fotosuratlar, rasmlar, grafikalar, jadvallar, hazil sxemalari, latifalar, hazillar, komikslar, masallar, buyruqlar, krossvordlar, iqtiboslar Qo'shimcha mavhum statistika, qo'shimcha maslahatlar bo'yicha maslahatlar, cheat varaqlari, qo'llanmalar, atamalarning asosiy va qo'shimcha lug'ati va boshqalar Dars va darslarni takomillashtirishdo'st uchun yaxshiliklarni tuzatish o'qituvchi uchun fragmentni yangilash, sinfdagi innovatsiya elementlari, eski bilimlarni yangilari bilan almashtirish Faqat kitobxonlar uchun ideal darslar daryo uchun kalendar rejasi uslubiy tavsiyalar dastur muhokamasi Integratsiyalashgan darslarAgar siz ushbu darsgacha bo'lgan takliflarni tuzatgan bo'lsangiz,
Keling, juda ko'p nutqqa ega bo'lganlar haqida gapiraylik, chunki bu atama mavzularda tabiiy ravishda tsiklda qo'llaniladi. Kimyo va fizika katta miqdordagi suvga katta e'tibor berganligi sababli, barcha miqdorlarning fizik siljishini, ularning dunyodagi birliklarini, turg'unlik sferasini bilish muhimdir.
Belgilangan, tayinlangan, birliklar vimiru
Ko'p yuz yillar davomida kimyo ayniqsa muhimdir. Chiziqlarni belgilash uchun maxsus qiymatlar qo'llaniladi. Kimyoda juda ko'p so'zlar mavjudligini tushunish uchun biz bu atamaga ma'no beramiz. Bu daryoda topilgan o'xshash strukturaviy birliklar (atomlar, ionlar, molekulalar, elektronlar) sonini tavsiflovchi fizik miqdor. Bunday katta hajmdagi nutq mavjudligini tushunish uchun berilgan qiymatning o'ziga xos ma'nosi borligi muhimdir. Qiymatning qiymatini o'tkazadigan kengaytirishni amalga oshirish soatida n harfini o'zgartiring. Vimir birliklari - mol, kmol, mmol.
Qiymatning ahamiyati
Kimyoviy so'zlarni hali yoza olmagan sakkizinchi sinf o'quvchilari bunchalik ko'p so'zlar nima ekanligini, ishlanmalarda bu qiymatni qanday vikorizatsiya qilishni bilishmaydi. Nutqlar massasining barqarorlik qonuni bilan tanishgandan so'ng, qiymatning ma'nosi aniq bo'ladi. Misol uchun, munosabatlarning kislotaliligida issiq suvning reaktsiyasi ikkitadan birga reaksiyaga kirishadi. Jarayonga suv qo'shsangiz, kimyoviy reaktsiyada ishtirok etadigan nordonlikni sezishingiz mumkin.
Ko'p sonli so'zlar bilan formulalarning turg'unligi chiqish reagentlari orasidagi reaktsiya tezligini ta'minlaydi va hisob-kitoblarni soddalashtiradi. Kimyoda nutq hajmi qancha? Matematik hisob-kitoblar nuqtai nazaridan stereokimyoviy koeffitsientlar teng nisbatda qo'yiladi. Ularning o'zlari hisob-kitoblarni amalga oshirish uchun g'alaba qozonadilar. Molekulalar sonini tushunish qiyin bo'lganligi sababli, molning o'zidan foyda olish kerak. Vikoristik Avogadro raqamini shunday kengaytirish mumkinki, har qanday reagentning 1 moliga 6 × 1023 mol-1 kiradi.
Hisoblash
Shunchalik ko'p nutq borligini tushunasizmi? Fizika ham bu miqdorni ishlatadi. Mendelev-Klapeyron tenglamalari bo'yicha gazga o'xshash moddalarni hisoblash molekulyar fizikada talab qilinadi. Har qanday miqdordagi farqlarni tushunish uchun molyar massa tushunchasi aniq bo'ladi.
Uning ostida bitta maxsus ibodatni anglatuvchi niqob bor. kimyoviy nutq. Molyar massani atom massasi (molekuladagi atomlar sonining yig'indisi) yoki atom massasi (mol) orqali hisoblash mumkin.
Kimyo bo'yicha maktab kursi o'qish to'lovlari bilan bog'liq bo'lsa, nutq hajmi kabi atamani ishlatmasdan turib bo'lmaydi. Algoritm asosida ham asosiy dasturiy tizimlarni, ham murakkab olimpiada topshiriqlarini kiritish mumkin. Siz kremni nutq massasi orqali hisoblashingiz mumkin, shuningdek, ushbu kontseptsiyadan molyar hisoblash orqali hisoblashni amalga oshirish uchun ham foydalanishingiz mumkin. Bu o'zaro ta'sirda gazsimon nutq sodir bo'lgan hollarda to'g'ri.
“Asosiy kimyoviy tushunchalar” mavzusidagi test
(Bir nechta to'g'ri fikrlar bo'lishi mumkin)
1. Yig'indidagi azot va etilen (C 2 H 4) hajmlari bir xil. Xuddi shu summadagi gazlarning massa ulushlari:
a) ammo; b) ko'proq azot;
v) etilenga ko'proq; d) illat ostida yotish.
2. Massasi 10 m3 boshiga. qimmatroq (kg):
a) 20.15; b) 16,25; c) 14.50; d) 12.95.
3. 465 mg kaltsiy fosfat kationlar va anionlarning hozirgi sonini almashtirish uchun:
a) 2,7 1021 va 1,8 1021; b) 4,5 1020 va 3,0 1020;
c) 2,7 1025 va 1,8 1025; d) 1,2 1025 va 1,1 1025.
4. 18,06 1022 suv molekulasiga to'g'ri keladigan suv molekulalarining mollari soni quyidagilarga teng:
a) 0,667; b) 0,5; c) 0,3; d) 12.
5. Pastki nutqlardan oddiy so'zlarni ko'rish mumkin:
a) sulfat kislota; b) sirka;
c) suv; d) brom.
6. 2,66 10-26 kg massaga ega bo'lgan atom elementga to'g'ri keladi:
a) sirka; b) magniy;
c) kisen; d) sink.
7. Kimyoviy soxta bo'lgan qism:
a) proton; b) molekula;
v) pozitron; d) atom.
8. Ko'mir haqida ham, oddiy nutq haqida ham shunday naql bor:
a) massa soni 12 bo'lgan izotopga o'xshash tabiatdagi kengayish ko'miri;
b) ko'mir, pechda saqlanganda, ikkita oksid hosil qilishi mumkin;
v) ko'mir karbonat omboriga kiradi;
d) ko'mir tarkibida bir qator alotropik modifikatsiyalar mavjud.
9. Atomning valentligi - tse:
a) ma'lum atomda ma'lum bir atom tomonidan yaratilgan kimyoviy bog'lanishlar soni;
b) atomning oksidlanish bosqichi;
v) berilgan va qabul qilingan elektronlar soni;
d) elektronlar soni eng yaqin inert gazdan elektron konfiguratsiyani olib tashlash uchun etarli emas.
10. Bunday hodisalar qanday kimyoviy hisoblanadi?
a) muzning erishi; b) suvning elektrolizlanishi;
v) yod bilan sublimatsiya qilish; d) fotosintez.
Sinov kaliti
Asosiy formulalar uchun nutqlar soni bo'yicha ko'rsatma
(Ma'lum massa orqasida, obsyag, strukturaviy birliklar soni)
Riven A
1. 2 g kaliy dixromatida nechta xrom atomi bor?
Vídpovid. 8,19 1021.
2. Qanday atomlar - metall yoki magniy kabi - er qobig'ida ko'proq va necha marta? Yer qobig'ining massa ulushi 5,1%, magniy - 2,1% ni tashkil qiladi.
Vídpovid. Magniy atomlari magniy atomlariga qaraganda 1,04 baravar ko'p.
3. Qarz olish uchun qanday majburiyat (l):
a) 1,5 1022 ftor molekulasi;
b) 38 g ftorid;
v) 1 1023 molekula kislota?
Vídpovid. a) 0,558; b) 22,4; c) 3.72.
4. Bir molekulaning massasini (d) toping: a) suv;
b) gidroflorik kislota; c) azot kislotasi.
Vídpovid. a) 2,99 10-23; b) 3,32 10-23; c) 1,046 10-22.
5. Nutqning nechta moliga sig'ishi mumkin:
a) 3 g bor triftorid;
b) 20 l suv xlorid;
v) 47 mg fosfor pentoksidi;
d) 5 ml suv?
Vídpovid. a) 0,044; b) 0,893; c) 0,33; d) 0,28.
6. Og'irligi 0,4 g bo'lgan metall 6,02 1021 atomni o'z ichiga oladi. Muhim metall.
Berilgan:
N= 6,02 1021 atom, m(M) = 0,4 g.
Biling:
metall
Qaror
Ovozli metall - Ca.
Tasdiqlash. Kaltsiy.
7. Bir stakan tuzda o'nga yaqin mis talaşlari mavjud, boshqa bir stakan tuzda 75,25 10 ni ushlab turadigan magniyning bir qismi mavjud.23 magniy atomlari, ular bilan oyoqlaringiz qo'zg'olon nuqtasida. Asal talaşining ulushi qancha?
Tasdiqlash. 300 rub.
8. 62 kg kalsiy fosfatdagi kaltsiy miqdorini hisoblang.
Tasdiqlash. 600 mol.
9. Mis va kumush qotishmasida mis atomlari soni kumush atomlari soniga teng. Qotishma parchasining massa ulushini hisoblang.
Tasdiqlash. 62,8%.
10. Oshxona tuzi NaCl ning bir tuzilish birligining massasini toping.
Tasdiqlash. 9.72 10–23 m.
11. Moddaning molyar massasini toping, chunki bitta molekulaning massasi 5,31 10 ga aylanadi.–23 m.
Tasdiqlash. 32 g/mol.
12. No uchun 112 ml yogi bo'lgan gazga o'xshash moddaning molyar massasini toping. mehnat sarfi 0,14 rub.
Tasdiqlash. 28 g/mol.
13. Gazga o'xshash moddaning molyar massasini toping, bu no. Ushbu aralashmaning 5 g 56 litr hajmni egallaydi.
Tasdiqlash. 2 g/mol.
14. Ko'proq suv atomlari qayerda joylashgan: 6 g suv va 6 g etil spirti?
Tasdiqlash. 6 g etil spirti.
15. 1 kg gipsda necha gramm kaltsiy bor?
Tasdiqlash. 232,5 rub.
16. Fe(NH) formulasiga ega bo'lgan Mohr tuzini hisoblang 4 ) 2 (SO 4 ) 2 6H 2 O, massa ulushlari (%):
a) azot; b) haydash; v) sulfat ionlari.
Tasdiqlash. a) 7,14; b) 27,55; c) 48,98.
Riven V
1. 100 g 20% li xlorid kislotaga 100 g 20% natriy gidroksid qo'shing. Qasos olish uchun NaCl tuzi va suv molekulalarining nechta tarkibiy birliklari mavjud?
Tasdiqlash. 5.65 1024 suv molekulalari 3.01 1023 tuz NaCl ning struktur birliklari
2. 8,2 litr geliy, argon va neon (n.s.) gaz aralashmasining massasini hisoblang, chunki bu aralashmada geliyning bir atomi uchun ikkita neon atomi va uchta argon atomi mavjud.
Tasdiqlash. 10 rub.
3. Og'irlik bo'yicha qaysi moddani 2% li kaliy xlorid va natriy sulfat bilan aralashtirish kerak, shunda pastki qopdagi natriy ionlari kaliy ionlaridan to'rt baravar ko'p bo'ladi?
Tasdiqlash. 6,46:1.
4. -183 °C haroratda noyob nordonning kuchi 1,14 g / sm ni tashkil qiladi3 . dan o'tish paytida nordon necha marta yomonlashadi Men kamdan-kam bo'laman gazga o'xshash sharoitda?
Tasdiqlash. 798 marta.
5. Sulfat kislotaning nisbiy massa ulushi qancha, suv va kislota qancha atomlarda bir-biriga teng?
Qaror
Rozchin H 2 SO 4 H. ustidan buklanadi 2 SO 4 ta H 2 O. Hey (H 2 SO 4 ) = x mol, keyin (H H 2 SO 4 ) = 2xmol;
(H 2 O) = y mol, keyin (H H 2 O) = 2y mol.
Suma (H y r-ri) = (2x + 2y) mol.
Atom kislotasining nutq hajmi muhim:
(O dan H 2 SO 4 ) = 4x mol, (OH 2 O) = ymol.
Suma (O y r-ri) = (4x + y) mol.
O va H atomlari sonining bo'laklari bir-biriga teng, keyin 2x + 2y = 4x + y.
Qattiq rashkchi, obsession: 2x = y. Yakshcho
Ikkinchi g'am uchun nutqning ekvivalent miqdori qiymati
Birlamchi xiralik ortidagi nutqning teng miqdori
Vikidu noyob xususiyatlarining ma'nosi
SDOR bilan kasallangan glitsin zonalarini bashorat qilish
SDOR infektsiyasi ko'lamini prognoz qilish uchun chiqish ma'lumotlari
1. Ob'ektda zarur bo'lgan SDOR miqdori va ularning zaxiralarini tanklar va texnologik quvurlarga joylashtirish.
2. Atmosferaga chiqarilgan qattiq moddalar miqdori va ularning yotqizilgan sirtga to'kilishi xarakteri ("bo'shashmasdan", "panga" yoki "axlat").
3. Paletaning balandligi yoki saqlash idishlarini bog'lash.
4. Meteorologik yomg'ir: shamol harorati, shamol tezligi (fyuger balandligida), vertikal shamolga qarshilik darajasi.
Virusli baxtsiz hodisalar boshlanishidan oldin infektsiya ko'lamini prognoz qilishda chiqish ma'lumotlari sifatida quyidagilarni olish tavsiya etiladi: vikidu SDOR qiymati uchun ( haqida savol ) – maksimal quvvat (texnologik, saqlash, transport va h.k.) bilan birga meteorologik yuvishlar – vertikal shamolga chidamlilik darajasi, shamol tezligi va harorati. Baxtsiz hodisadan so'ng darhol ifloslanish ko'lamini taxmin qilish uchun chiqarilgan (to'kilgan) SDOR hajmi, voqea sodir bo'lganidan keyin o'tgan soat va pastki yuzada to'kilishning tabiati haqida aniq ma'lumotlarni olish kerak. SDOR infektsiyasining tashqi interzonalari inson tanasiga inhalasyon ta'sirida pol toksodoziga duchor bo'ladi.
SDOR ifloslanish zonasining chuqurligini aniqlash 11-13-jadvallarda keltirilgan qo'shimcha ma'lumotlar asosida amalga oshiriladi; SDOR favqulodda chiqishi (to'kilishi) holatida ifloslanish zonasi chuqurligining qiymatlari ko'rsatilgan. suyuqlikning o'ziga xos xususiyatlariga va shamol tezligiga qarab 8-jadvalda.
INFEKTSION ko'lamini kengaytirish uchun SDORning ba'zi xususiyatlari ularning ekvivalent qiymatlari uchun hisoblanadi.
Siqilgan gazlar uchun nutqning ekvivalent hajmi dastlabki xiralikdan tashqari aniqlanadi.
O'rtacha SDOR uchun qaynash harorati haroratdan yuqori dovkilla, ikkilamchi xiralik uchun nutqning ekvivalent hajmi ko'rsatilgan.Qaynash nuqtasi muhit haroratidan past bo'lgan SDOR uchun nutqning ekvivalent miqdori birlamchi va ikkilamchi qorong'ulik uchun ko'rsatilgan.
Birlamchi xiralik ortidagi nutqning ekvivalent miqdori (tonnalarda) formula bilan ko'rsatilgan
de 1 tagacha - SDORni saqlashda yodda tutish kerak bo'lgan koeffitsient, 12-jadval;
3 gacha- xlorning pol toksodozini boshqa SDORning pol toksodozi bilan solishtiruvchi koeffitsient, 12-jadval;
5 gacha- vertikal shamol qarshiligi darajasiga mos keladigan koeffitsient (inversiya uchun - 1; izoterm uchun - 0,23; konvektsiya uchun - 0,08 teng deb hisoblanadi), 11-jadval;
7 gacha- havo harorati oqimiga mos keladigan koeffitsient, 12-jadval;
Qo- voqea sodir bo'lgan taqdirda tashqariga chiqarilgan (to'kilgan) miqdor, shu jumladan.
Ikkilamchi g'ira-shiradan keladigan nutqning ekvivalent miqdori formula bilan qoplangan
de 2 gacha - Saqlanishi kerak bo'lgan koeffitsient fizik va kimyoviy organlar SDYAV, 12-jadval;
4 tagacha- Shamol tezligi koeffitsienti, 13-jadval;
6 gacha- baxtsiz hodisa sodir bo'lganidan keyin bir soat ichida qolishi kerak bo'lgan koeffitsient; N , 6 gacha trivality degeneratsiyasidan keyin ko'rsatiladi t Nutqning bug'lanishining 1-soati, N = t da;
h- Tovshchina to'pi SDOR, m;
d- SDOR qalinligi, t/m3, 12-jadval.
To'kilgan o'zaning balandligi to'liq to'kilganda 0,05 m bo'ladi.Agar taglik bo'lsa yoki idish diked bo'lsa, u holda
de N - sxemasidan yoki qirg'oqning balandligi.
Viparovuvannya SDOR soat formula uchun sug'urta qilinadi
, (G). (4)
11-jadval
Ob-havo prognoziga ko'ra vertikal shamol qarshiligining eng yuqori darajasi
ESLATMA:
1. Belgisi: in - inversiya; h- izotermiya; oldin- konveksiya, qo'llardagi harflar - qor qoplami paytida.
2. Termin ostida "Ranok" Quyosh yo'qolganidan keyin ikki yil muddat borligi tushuniladi; muddat ostida "oqshom"- Quyosh botgandan keyin ikki yil davom etamiz.
Ikki yil jarohatni tiklash boshlanishidan oldingi davr - kun, va quyosh botishidan ikki kechki yil yig'ilishigacha bo'lgan davr - nich.
3. Voqea sodir bo'lgan vaqtda shamol qarshiligi va vertikal shamol qarshiligi darajasi hisobga olinadi.
9-jadval
13-jadval
Koeffitsient qiymatlari shamol tezligi tufayli 4 gacha
| Shamol tezligi, m/s | |||||||||||
| 4 tagacha | 1,0 | 1,33 | 1,67 | 2,0 | 2,34 | 2,67 | 3,0 | 3,34 | 3,67 | 4,0 | 5,68 |
Nutq miqdorini topish formulasi?
Irina Ruderfer
Nutq hajmi - bu nutqda uchraydigan o'xshash tarkibiy birliklar sonini tavsiflovchi jismoniy miqdor. Strukturaviy birliklar deganda barcha turdagi zarrachalar, shu jumladan moddalarning (atomlar, molekulalar, ionlar, elektronlar va boshqa qismlar) hosil bo'lishi tushuniladi. SIdagi so'zlar sonining bitta vimiri - mol.
[tahrir] Zastosuvannya
Ushbu jismoniy miqdor nutqning makroskopik hajmlarini aniqlash uchun ishlatiladi, agar sodir bo'layotgan jarayonlarni raqamli tavsiflash uchun mikroskopik kundalik nutqni, masalan, kimyoda, qachon va jarayonlarni hisobga olish kerak bo'lsa. elektroliz yoki termodinamikada ideal gaz darajasini tavsiflashda.
Kimyoviy reaksiyalarni tavsiflashda molekula miqdori kattaroq, massani kamaytiring, molekula bo'laklari o'z massasidan mustaqil ravishda butun sonlarga karrali bo'lgan miqdorda o'zaro ta'sir qiladi.
Masalan, xlorid kislotaning reaktsiyasi uchun (2H2 + O2 → 2H2O) ikki barobar ko'p xlorid kislotasi va past kislotali kislota kerak. Bunday holda, reaktsiyada ishtirok etadigan suv massasi kislota massasidan taxminan 8 baravar kam (suvning atom massasining bo'laklari kislotaning atom massasidan taxminan 16 baravar kam). Shunday qilib, bir qator nutqlarni tanlash reaktsiyalarni taqqoslashni talqin qilishni osonlashtiradi: reaksiyaga kirishuvchi nutqlar soni o'rtasidagi bog'liqlik darhol taqqoslashdagi koeffitsientlar bilan ifodalanadi.
Koinotdagi molekulalarning juda ko'p sonini aniqlash qiyin bo'lganligi sababli, haqiqiy tadqiqotlarda bu raqam juda katta, molekulalar soni "bo'laklarga bo'linadi" o'rniga ular mollarda o'lishadi. 1 moldagi nutq birliklarining haqiqiy soni Avogadro soni (NA = 6,022 141 79(30)×1023 mol-1) deb ataladi (to'g'rirog'i - Avogadro doimiysi, bu qiymat sonining o'zgarishidagi bo'laklar bittaga teng. vimir).
Nutq miqdori yunoncha n(nu) harfi yoki oddiy qilib aytganda, lotincha n(en) bilan ko'rsatilgan. Nutq miqdorini massa asosida hisoblash uchun biz molyar massa tushunchalaridan foydalanamiz: n = m/M bu erda m - nutqning massasi, M - nutqning molyar massasi. Molyar massa - berilgan nutqning bir mol molekulasining umumiy massasi. Qatronning molyar massasini qatronning qo'shimcha molekulyar massasi bilan 1 moldagi molekulalar soniga - Avogadro soniga bo'lish mumkin.
Avogadro qonuniga ko'ra, gazga o'xshash moddaning miqdori uning hajmini almashtirish yo'li bilan hisoblanishi mumkin: n = V / Vm - bu erda V - gaz hajmi (normal aqllar uchun), Vm - N.V.dagi gazning molyar hajmi, 22,4 l/milga teng.
Shunday qilib, formula to'g'ri bo'lib, u ko'plab so'zlardan asosiy tushunchalarni jamlaydi: 
Diana Tangatova
belgilash: mol, xalqaro miqyosda: mol - ko'p so'zlar dunyosida. U zarralar (molekulalar, atomlar, ionlar) joylashgan so'zlar sonini ko'rsatadi. Shuning uchun universal qiymat kiritildi - mollar soni. Qishloqlarda tez-tez eshitiladi - "bulo yirtilgan edi ... so'z uchun duo qiling"
NA = 6,02 1023
NA - Avogadro raqami. Tezh "uyga egalik qilish uchun raqam". Qo'yning qirqish uchida nechta atom bor? Minglarga yaqin. Bunday miqdorlar bilan ishlash oson emas. Shuning uchun butun dunyo bo'ylab kimyogarlar va fiziklar 1 mol nutqqa teng taxminan 6,02 · 1023 zarracha (atom, molekula, ion) mavjudligini aniqladilar.
1 mol = 6,02 1023 zarracha
Tse bula persha z vir_shennya zavdan uchun asosiy formulalar.
Molarna Masa Rechovini
Rechvinining molyar massasi bir mol rechvinining massasi.
Janob sifatida ko'rsatilgan. Davriy jadvalga ko'ra, nutqning atom massalarining butun yig'indisi mavjud.
Masalan, bizga sulfat kislota - H2SO4 beriladi. Keling, so'zning molyar massasini ko'rib chiqaylik: atom massasi H = 1, S-32, O-16.
Mr(H2SO4)=1 2+32+16 4=98 gmol.
Muammolarni hal qilish uchun yana bir zarur formula
Masi rechovini formulasi:
Ya'ni, nutqning massasini bilish uchun mollar sonini (n) bilish kerak va biz davriy sistemadan molyar massani bilamiz.
Massaning saqlanish qonuni - kimyoviy reaksiyaga kirgan moddalarning massasi doimo joylashib qolgan moddalarning massasi bilan bir xil bo'ladi.
Reaksiyaga kirgan moddalarning massasi (massasi) bizga ma’lum bo‘lganligi sababli, bu reaksiya mahsulotlarining massasini (massasini) bilishimiz mumkin. Va xuddi shunday.
Kimyodan masalalar yechishning uchinchi formulasi
Nutq hajmi:
Kimyodan masalalar yechishning asosiy formulalari
22.4 raqamini oldingizmi? Avogadro qonunidan:
Bir xil harorat va bosimda olingan teng miqdordagi turli gazlar bir xil miqdordagi molekulalarni o'z ichiga oladi.
Avogadro qonuniga ko'ra, oddiy aqllar (n.s.) uchun 1 mol ideal gaz bir xil hajmga ega Vm = 22,413 996 (39) l.
Demak, bilim bizga oddiy aqllar tomonidan berilganligi sababli, mol (n) ning kuchini bilib, biz nutq tilini bilishimiz mumkin.
Shuningdek, kimyodan masalalar yechishning asosiy formulalari
Formulaning ahamiyatiAvogadro raqamiNA
6.02 1023 zarrachalar
Nutq hajmi n (mol)
n=m\janob
n=V\22,4 (l\mol)
Masa rechovin (g)
m=n janob
Nutq hajmi (l)
V=n 22,4 (l\mol)
Yoki bu belgi qulay:
Kimyodan masalalar yechishning asosiy formulalari
Tse formulasi. Ko'pincha, topshiriqni bajarish uchun darhol ekvivalent reaktsiyani yozish va (aniq!) koeffitsientlarni tartibga solish kerak - ularning korrelyatsiyasi jarayondagi mollarning o'zaro bog'liqligini ko'rsatadi.
Formula massa va molyar massa orqali mollar sonini bilishdir. Mehribon bo'ling, ertaga uxlash formulasini bering!!!
Katerina Kurganska
Mil, molyar massa
Kimyoviy jarayonlar eng keng tarqalgan zarralar - molekulalar, atomlar, ionlar, elektronlar taqdirini o'z ichiga oladi. Nutqning kichik qismida bunday zarralar soni bundan ham ko'p. Matematik amallarni katta sonlardan farqlash, kimyoviy reaksiyada qatnashadigan nutq miqdorini tavsiflash uchun maxsus birlik - mol ishlatiladi.
Mol - shunchalik ko'p zarrachalarni (molekulalar, atomlar, ionlar) sig'dira oladigan juda ko'p sonli so'zlar, qadimgi Avogadro
Avogadroning doimiy NA qiymati 12 g 12C izotopiga to'g'ri keladigan atomlar soni sifatida hisoblanadi:
Shunday qilib, 1 mol nutqda ushbu nutqning 6,02 1023 zarrasi mavjud.
Bundan kelib chiqadiki, agar nutq miqdori n (nu) mollar soni bilan ifodalanishi mumkin. Masalan, o'rtacha nutq so'zi 12,04 1023 molekuladan iborat. Xo'sh, bu iborada nechta so'z bor:
Zagalom:
De N - berilgan nutqning zarralari soni;
NA - nutqning 1 moliga teng bo'lgan zarralar soni (Avogadro pozitsiyasi).
Reuvinning molyar massasi (M) - 1 mol reuvinga teng bo'lgan massa.
n moddaning hajmigacha bo'lgan moddaning m massasiga to'g'ri keladigan bu qiymat kg/mol yoki g/mol bo'lishi mumkin. Molyar massa, g/molda ifodalangan, son jihatdan molekulyar massaga nisbatan Mr (daryolar uchun) atom energiyasi- suvli atom massasi Ar).
Masalan, metan CH4 ning molyar massasi quyidagi daraja bilan ko'rsatilgan:
Mr(CH4) = Ar(C) + 4 Ar(H) = 12+4 =16
M(CH4) = 16 g/mol, keyin 16 g CH4 6,02 1023 molekulaga teng.
Moddaning molyar massasini uning massasi m va miqdori (mollar soni) n asosida quyidagi formula yordamida hisoblash mumkin:
Ko'rinishidan, nutqning massasi va molyar massasini bilib, siz mollar sonini hisoblashingiz mumkin:
Yoki nutqning massasini mollar soni va molyar massa bo'yicha biling:
m = n M
Shuni ta'kidlash kerakki, janob va Ar ostida yotish uchun qatronning molyar massasining qiymati bu aniq va katta struktura bilan ko'rsatilgan. Shuning uchun, qancha mol uchun turli so'zlar har xil massa m tomonidan yirtilgan.
dumba
n = 2 mol teri miqdoridan olingan metan CH4 va etan C2H6 massasini hisoblang.
Qaror
Metan M(CH4) ning molyar massasi hali ham 16 g/mol;
etanning molyar massasi M (C2H6) = 2 12 + 6 = 30 g / mol.
Yulduz:
m (CH4) = 2 mol 16 g / mol = 32 g;
m (C2H6) = 2 mol 30 g / mol = 60 g.
Shunday qilib, mol nutqning bir xil miqdordagi zarrachalarni o'z ichiga olgan bir qismidir, lekin u turli nutqlar uchun turli xil massa hosil qiladi, chunki nutqning zarralari (atom va molekulalar) massadan keyin bir xil emas.
n(CH4) = n(C2H6) yoki m(CH4)< m(С2Н6)
Hisoblash n deyarli har bir roszrunkovy vazifasi vikorystvaetsya.
Ivan Knyaziv
Massa grammda, nutq miqdori molda, molyar massa grammda molga bo'lingan holda ifodalanadi. Ko'rinib turibdiki, molyar massani olish uchun massani miqdorga bo'lish kerak, shuning uchun miqdor - massani molyar massaga bo'lish.
Kimyo bilan bog'liq eng tipik jarayonlar kimyoviy reaktsiyalardir. yangi nutqlarning yaratilishiga olib keladigan turli xil paydo bo'lgan nutqlar o'rtasidagi o'zaro ta'sirlar. Nutqlar meva mahsulotlarini chiqindilardan olib tashlash uchun bajarilishi kerak bo'lgan qo'shiq kolkisnyh suvlariga munosabat bildiradi. minimal kuch Chiqib ketayotgan nutqlar ishlab chiqarishning yangi chiqishlarini yaratmaydi. Ko'pgina reaktiv nutqlarning rivojlanishi uchun nutqning bir qismini unga mos keladigan tarkibiy birliklar soni bo'yicha tavsiflovchi boshqa jismoniy miqdor kerak. O'z-o'zidan bu raqam juda katta. Bu aniq, zokrema, dumba ustida 2.2. Shuning uchun amaliy qo'llanmalarda strukturaviy birliklar soni maxsus miqdor bilan almashtiriladi, bu deyiladi. miqdori nutq
Nutqning miqdori so'z bilan ko'rsatilgan tarkibiy birliklar sonining o'lchovidir
de N(X)- nutqning tarkibiy birliklari soni X nutqning olingan qismidagi haqiqiy fikrlardan, N A = 6.02 10 23 - doimiy (son) Fanda keng tanqid qilinadigan Avogadro fundamental fizik konstantalardan biridir. Ehtiyojlaringizga qarab doimiy Avogadro 6.02214 10 23 uchun aniqroq qiymatni olishingiz mumkin. Nutqning bir qismi, qasos olish uchun nima N a struktur birliklar, ê yagona nutq miqdori - 1 mol. Shunday qilib, nutq miqdori mollarda ifodalanadi va Avogadro konstantasi 1/mol qiymatiga ega, yoki boshqa belgida mol -1 ga teng.
Nutqning kuchi va kimyoviy reaktsiyalar bilan bog'liq bo'lgan barcha parchalanish va halokat bilan tushuning nutq miqdori tushunchasini butunlay almashtiradi tarkibiy bo'linmalar soni. Shuning uchun katta raqamlarni tahlil qilish kerak. Masalan, “6,02 10 23 ta tuzilish birligi (molekulalari) suv olindi” deyish o‘rniga: “1 mol suv olindi” deymiz.
Nutqning har bir qismi nutqning massasi va miqdori bilan tavsiflanadi.
Masya nutqining rivojlanishiXbir necha so'zgacha u molyar massa deb ataladiM(X):
Molyar massa son jihatdan 1 mol qatronga teng. Bu teri to'qimalarining muhim xususiyati, chunki u strukturaviy birliklar massasi orasida joylashgan. Avogadro soni shunday o'rnatiladiki, qatronning g/mol bilan ifodalangan molyar massasi son jihatdan suyuqlik molekulyar massasi bilan bir xil bo'ladi. M g Suv molekulasi uchun M g = 18. Demak, suvning molyar massasi M(H20) = 18 g/mol. Davriy jadval ma'lumotlaridan foydalanib, aniqroq qiymatlarni hisoblash mumkin M gі M(X), Biroq, kimyo bo'yicha dastlabki ishlarni chaqirishning hojati yo'q. Aytilganlarning barchasi bilan birikmaning molyar massasini parchalash qanchalik oson ekanligi aniq - atom massasini birikma formulasiga tushirish va bitta vimir g/mol qo'yish kifoya. Shuning uchun nutq miqdorini taqsimlash uchun (2.4) formuladan foydalanish amaliydir:
Butt 2.9. NaHC0 3 ning molyar massasini eritib oling.
Qaror. Jidno nutq formulasi bilan M g = 23 + 1 + 12 + 3 16 = 84. Yulduz, qiymatlarga ko'ra, M(NaIIC0 3 ) = 84 g / mol.
Butt 2.10. 16,8 g soda qancha hajm hosil qiladi? Qaror. M(NaHC0 3) = 84 g/mol (div. vische). Quyidagi formula (2.5)
Butt 2.11. 16,8 g nutqda qancha birlik (tarkibiy birlik) soda mavjud?
Qaror. Formulani (2.3) qayta tartibga solish orqali biz bilamiz:
AT(NaHC0 3) = N a n(NaHC0 3);
tt(NaHC0 3) = 0,20 mol (bo'linish ko't 2,10);
N(NaHC0 3) = 6,02 10 23 mol" 1 0,20 mol = 1,204 10 23.
Butt 2.12. 16,8 g soda tarkibida nechta atom bor?
Qaror. Pishirish soda, NaHC0 3 natriy atomlari, suv, uglerod va kislotadan iborat. Usyogo nutqning strukturaviy birligida 1 + 1 + 1 + 3 = 6 atom. 2.11-ilovada topilganidek, bu ozuqaviy soda massasi 1204 10 23 tarkibiy birlikdan iborat. Shuning uchun nutqdagi atomlar soni taqiqlanadi
Vahima qilingan...