ตัวชี้วัดน้ำกรด ตัวชี้วัดทางเคมี การเปลี่ยนการเตรียมตัวชี้วัดอย่างระมัดระวังที่ระดับ pH
การบรรยายครั้งที่ 4 ตัวบ่งชี้กรดเบส การไทเทรตในตัวกลางที่ไม่ใช่น้ำ ทฤษฎีกรด-เบส
มันถูกสร้างขึ้นโดย Ostwald ในปี 1894 เรียกว่า ทฤษฎีไอออนิกของตัวบ่งชี้- ตามทฤษฎีนี้ ตัวบ่งชี้กรด-เบสคือสารประกอบอินทรีย์เชิงซ้อน (กรดหรือเบสอินทรีย์ที่อ่อนแอ: HInd หรือ IndOH) และด้วยเหตุนี้จึงเปลี่ยนความเข้มข้นตามค่า pH มีตัวบ่งชี้กรด-เบสประมาณ 200 ตัวที่ใช้กับสารประกอบอินทรีย์ประเภทต่างๆ นอกเหนือจากการไตเตรทเมื่อหยุดนิ่งแล้ว ตัวบ่งชี้แบบผสมซึ่งจะเพิ่มตัวบ่งชี้ 2, 3 ตัวขึ้นไป ซึ่งจะทำให้การเปลี่ยนผ่านของ barbarization ชัดเจนยิ่งขึ้นเมื่อเปลี่ยนค่า pH
ในประเทศต่างๆ ตัวชี้วัดสามารถพบได้ในรูปแบบโมเลกุลและไอออนิก แบบฟอร์มเหล่านี้จัดทำขึ้นด้วยสีต่างๆ และมีจำหน่ายในส่วนเท่าๆ กัน โดยให้เก็บไว้ตรงกลาง
ตัวอย่างเช่น ตัวบ่งชี้กรดเมทิลออเรนจ์ ในรูปแบบโมเลกุลจะเป็นสีแดง และในตัวกลางที่เป็นกลางจะเป็นสีเหลือง ควรทำการเปลี่ยนแปลงความเป็นกรดจนกว่าจะมีการเปลี่ยนการแยกตัวที่เท่ากันไม่ว่าจะทางขวาหรือทางซ้ายซึ่งมาพร้อมกับการเปลี่ยนแปลงของความเป็นกรด
โพสต์ในภายหลัง ทฤษฎีโครโมฟอร์สิ่งนี้เกี่ยวข้องกับการเปลี่ยนแปลงเขื่อนของตัวบ่งชี้เนื่องจากการเปลี่ยนแปลงของตัวบ่งชี้เนื่องจากการจัดเรียงภายในโมเลกุลใหม่ ทฤษฎีนี้ได้ชื่อมาจากข้อเท็จจริงที่ว่าการปนเปื้อนของสารประกอบอินทรีย์นั้นเกิดจากการมีกลุ่มพิเศษอยู่ในนั้น เรียกว่า โครโมฟอร์ ก่อนที่โครโมฟอร์จะมีกลุ่ม: , กลุ่ม azo –N=N-, ไปที่กลุ่ม =N-NH-, กลุ่ม =C=0 การมีอยู่ของโครโมฟอร์ในเซมิคอนดักเตอร์เกิดจากการมีกลุ่มที่เรียกว่าออกโซโครมในโมเลกุลเซมิคอนดักเตอร์ auxochromes ที่สำคัญที่สุดคือกลุ่ม -OH และ -NH 2 รวมถึงกลุ่มที่เกี่ยวข้องเช่น -N(CH 3) 2, -N(C 2 H 5) 2 เป็นต้น กองกำลังของออโซโครมิกไม่ได้รับอนุญาตให้หมักในการเชื่อมต่อ แต่เมื่อมีโครโมฟอร์ กลิ่นเหม็นจะเพิ่มไปยังส่วนที่เหลือ หากเป็นผลมาจากการจัดเรียงภายในโมเลกุลใหม่ในตัวบ่งชี้กลุ่ม chromophoric หรือ auxochromic ปรากฏว่าไหลเข้าไปในข้าวบาร์เลย์แสดงว่าเรือมีการเปลี่ยนแปลง ทฤษฎีไอออนและโครโมฟอร์ไม่ได้ปิดลง แต่เสริมซึ่งกันและกัน การแตกตัวเป็นไอออนของโมเลกุลตัวบ่งชี้อาจนำไปสู่การจัดเรียงโมเลกุลภายในใหม่และการเปลี่ยนแปลงของการฆ่าเชื้อ เมื่อเปลี่ยนค่า pH ตัวบ่งชี้กรด-เบสทั้งหมดจะเปลี่ยนความเข้มข้นไม่ใช่ในลักษณะคลื่น แต่จะราบรื่น ค่า pH จะแตกต่างกันไปตามช่วงเวลาที่ต่างกัน ช่วงเวลานี้เรียกว่าช่วงการเปลี่ยนแปลงตัวบ่งชี้ อินดิเคเตอร์ทางผิวหนังมีช่วงการเปลี่ยนผ่านของความชื้น ซึ่งขึ้นอยู่กับโครงสร้างเฉพาะของอินดิเคเตอร์ ช่วงการเปลี่ยนแปลงสำหรับการเตรียมตัวบ่งชี้จะแสดงคุณลักษณะโดย pT ตัวบ่งชี้การไตเตรท ตัวแสดงการไตเตรทจะขึ้นอยู่กับค่า pH ซึ่งหลีกเลี่ยงการเปลี่ยนสีของตัวแสดงอย่างรวดเร็วที่สุด
ช่วงค่า pH ที่ระดับแถบตัวบ่งชี้มีการเปลี่ยนแปลงหมายถึง:
de KInd – ค่าคงที่การแยกตัวของตัวบ่งชี้
ค่า K, barvlneniya และเหนี่ยวนำให้เกิดในสารเคมี
ตารางที่ 1 - การโจมตีของตัวบ่งชี้
ตัวชี้วัดซบเซาในรูปแบบของการพังทลายหรือในรูปแบบของเอกสารตัวชี้วัด
4.2 ทฤษฎีกรดและเบส
แทนที่จะเข้าใจ "กรด" และ "เบส" การพัฒนาวิทยาศาสตร์เคมีได้เปลี่ยนแปลงไปอย่างรวดเร็ว โดยสูญเสียสารอาหารหลักอย่างหนึ่งของเคมีไป ทฤษฎีกรดและเบสทฤษฎีแรกๆ ก็คือ ทฤษฎีอาร์เรเนียส- ตามคำจำกัดความของ Arrhenius-Ostwald กรดคือสารประกอบที่แยกตัวออกจากน้ำด้วยไอออน H + และเบสเป็นสารประกอบที่ให้ไอออนแก่ไฮดรอกซิล OH - จากการสะสมข้อมูลการพัฒนาทฤษฎีความไม่ลงรอยกันเป็นที่ชัดเจนว่ามีหลายสิ่งที่ไม่มีในการจัดเก็บข้อมูล H + หรือ OH - พลังของกรดหรือเบส ได้รับการยืนยันแล้วว่า H+ หน้าตาดีไม่ได้หลับใหล ในสารละลายที่เป็นน้ำ ไอออนจะถูกทำให้ชุ่มชื้น และในสารละลายที่ไม่ใช่น้ำ ไอออนจะถูกทำให้ละลาย ตัวอย่างเช่น:
จากการศึกษาพบว่าเกลือหลายชนิดในสารละลายที่ไม่ใช่น้ำเกิดขึ้นเป็นกรดและเบส ตัวอย่างเช่น KNH 2 ในน้ำดื่มจะมีพฤติกรรมเหมือน KOH ในน้ำดื่ม є พื้นฐานที่แข็งแกร่ง ลดฟีนอลธาทาลีน ลดการนำไฟฟ้า และทำให้กรดเป็นกลาง มิฉะนั้น NH 4 Cl จะทำงานเหมือนแอมโมเนียแห้งเหมือน HCl єกรดแก่ อย่างไรก็ตาม พลังที่เป็นกรดหลักไม่ได้เกิดจากการที่พวกมันประกอบด้วยน้ำและหมู่ไฮดรอกซิลเท่านั้น ดังนั้นทฤษฎีกรดและเบสล่าสุดจึงเป็นทฤษฎี ระบบโซลโวซิสเต็ม.
ตามทฤษฎีนี้ กรดและเบสและสารประกอบทางเคมีที่สร้างแคตไอออนและแอนไอออนที่เหมือนกันกับแคตไอออนและแอนไอออนของสารที่กำหนด
ตัวอย่างเช่น แอมโมเนียที่หายากจะแยกตัวออกจากกัน:
หมายถึง NH 4 Cl - กรด (ไอออนบวกเดียวกัน)
Substava (ไอออนเดียวกัน)
ทฤษฎีบางส่วนก็คือว่าสารบางชนิดไม่ได้แยกตัวออกเป็นแคตไอออนหรือแอนไอออน แต่กรดและเบสจะหายไปในพวกมัน
ทฤษฎีการก่อกำเนิดของเบรินสเตด-โลว์รี
ทฤษฎีนี้สอดคล้องกับกรดและสารประกอบเคมีที่เติมโปรตอนให้กับสารประกอบอื่นๆ และเบสกับสารประกอบที่เติมโปรตอน
กรดอาจเป็นโมเลกุล แคตไอออน และแอนไอออน ตัวอย่างเช่น น้ำ:
ดังนั้นกรดของผิวหนังจึงมีเบสผลลัพธ์ () และเบสของผิวหนังจึงมีกรดที่เกิดขึ้น
ความแรงของกรดและเบสขึ้นอยู่กับลักษณะของแหล่งกำเนิด ตัวอย่างเช่น ในกรณีของแอมโมเนียที่หายาก กรดทั้งหมดจะถูกแยกออกจากกันโดยสิ้นเชิงเพราะว่า แอมโมเนียที่หายากเผยให้เห็นพลังของเบส ในน้ำซึ่งมีความเป็นกรดรุนแรงน้อยกว่า กรดจะถูกแยกออกจากกันเสมอ และจะมีเฉพาะกรดอนินทรีย์เข้มข้นเท่านั้น
ข้อบกพร่องประการหนึ่งของทฤษฎีเบรินสเตด-ลอรีคือทฤษฎีนี้ป้องกันไม่ให้ธรรมชาติที่เป็นกรดของสารผสมกับน้ำ ดังนั้นตามทฤษฎีนี้จึงมีอีกทฤษฎีหนึ่งปรากฏขึ้น - ทฤษฎีอิเล็กตรอนของลูอิส
ซึ่งสอดคล้องกับทฤษฎีนี้ว่าน้ำมีอิเล็กตรอนคู่ที่ไม่ได้ใช้ร่วมกัน ตัวอย่างเช่นแอมโมเนียเป็นพื้นฐานเพราะว่า โมเลกุลนี้มีคู่อิเล็กตรอนโดดเดี่ยว
กรดคือเรซิน ซึ่งโมเลกุลไม่มีคู่อิเล็กตรอนจนกว่าจะมีการจัดกลุ่มอิเล็กตรอนที่เสถียร ตัวอย่างเช่น: BCl 3
ตามทฤษฎีของลูอิส คำพูดไม่ได้เกิดจากแม่ H + เป็นหลัก แต่เกิดจากพลังกรดของแม่ ดังนั้น NH 3 และ BCl 3 จึงมีปฏิกิริยากับเกลือที่ละลาย:
หรือ NH 3 +HClàNH 4 Cl
ทฤษฎีอิเล็กทรอนิกส์ขยายความเข้าใจเกี่ยวกับกรดและเบสอย่างมีนัยสำคัญ สิ่งที่ผิดกับทฤษฎีนี้คือไม่ได้อธิบายข้อเท็จจริงที่ว่าสารชนิดเดียวกันสามารถเป็นได้ทั้งกรดและเบส ขึ้นอยู่กับลักษณะของสาร ในปัจจุบัน นักวิชาการจำนวนหนึ่งได้เรียนรู้ว่าสารชนิดเดียวกันนี้ที่เก็บกักไว้สามารถนำไปเปลี่ยนเป็นกรดหรือเบสได้ไม่ว่าในกรณีใดก็ตาม
ทฤษฎีสุชากรดและเบส.
ทฤษฎีนี้ให้การจำแนกประเภทของกรดและเบสดังต่อไปนี้:
“กรดคือสายโซ่ที่บริจาคโปรตอนหรือตัวรับคู่อิเล็กตรอน เช่นเดียวกับแคตไอออนของไลโอเนียมที่ให้สิ่งเดียวกัน เช่นเดียวกับตัวกำเนิดที่ละลายมัน ฐานคือสายโซ่ที่เป็นตัวรับโปรตอนหรือผู้บริจาคคู่อิเล็กตรอน หรือให้ประจุลบแบบเดียวกันแก่ไลเอตซึ่งเป็นแหล่งกำเนิดที่มันก่อตัวขึ้น
ตัวอย่างเช่น CH 3 COONa แยกตัวออกจากกรดที่เป็นกรดได้ในระดับต่อไปนี้:
CH 3 COONa àCH 3 COO - +Na + (กำลังพื้นฐาน)
นอกจากนี้ CH 3 COONa ยังสามารถไตเตรทได้อย่างง่ายดายด้วยกรดแก่ เช่น กรดเปอร์คลอริก:
HClO 4 +CH 3 COONaNaClO 4 +CH 3 COOH
4. 3 การไทเทรตในตัวกลางที่ไม่ใช่น้ำ
ทฤษฎีเคมีแห่งความไม่ลงรอยกัน D. I. Mendeleev มองว่าสารนี้ไม่เพียงแต่เป็นตัวกลางในการเกิดปฏิกิริยาเท่านั้น แต่ยังเป็นผู้มีส่วนร่วมสำคัญในกระบวนการเคมีอีกด้วย เช่นเดียวกับทฤษฎีของสื่อที่ไม่ใช่น้ำซึ่งนักวิทยาศาสตร์ของเรา Izmailov และ Kreshkov วิเคราะห์คำพูดเดียวกันสามารถตีความได้หลายวิธีตามที่ผู้เขียนกล่าวไว้ ความแรงของกรดและเบสขึ้นอยู่กับลักษณะของแหล่งกำเนิด
เมื่อจำแนกหน่วยงานผู้บริจาค-ผู้รับพวกเขาจะดูแล โปรตอนและโปรตอนโจร เดนส์สามารถให้หรือรับโปรตอนได้และมีส่วนร่วมในกระบวนการโต้ตอบระหว่างกรด-เบส ตัวแทนจำหน่าย Aprotonไม่แสดงผลของกรดเบส และอย่าเข้าร่วมกับความกระตือรือร้นแบบโปรโต - ลิธิคด้วยคำพูดที่แตกสลาย เจ้าหน้าที่ของโปรตอนมักจะแบ่งออกเป็น:
1. ตัวแทนจำหน่ายแอมโฟเทอริก สิ่งเหล่านี้คือสารที่ทำหน้าที่เป็นเบสสัมพันธ์กับกรด และบทบาทของกรดสัมพันธ์กับเบส เจ้าหน้าที่เหล่านี้เกี่ยวข้องกับการจัดตั้งและจัดหาและรับโปรตอน ได้แก่: H 2 O, CH 3 OH, C 2 H 3 OH และอื่น ๆ
2.โจรเปรี้ยว โมเลกุลเหล่านี้มีลักษณะเป็นกรด และโมเลกุลของพวกมันไม่สามารถให้โปรตอนได้อีกต่อไป HF, H 2 SO 4, CH 3 COOH และอื่นๆ
3. ผู้จัดจำหน่ายหลัก คำเหล่านี้แสดงให้เห็นความชัดเจนของโปรตอน (NH 3, N 2 H 4)
ภายหลังการเติมพลังกรด-เบสของวาจาที่แตกสลายไปแล้ว ผู้คัดค้านก็เคยชินที่จะแบ่งออกเป็น ศูนย์і ความแตกต่าง
ไม่มี– เหล่านี้คือแหล่งที่มาซึ่งกรดและเบสที่มีลักษณะแยกจากกันไม่เปลี่ยนความสัมพันธ์กับความแรงของพวกมัน (น้ำ กรดที่เป็นกรด ฯลฯ)
ความแตกต่าง e – สารที่กรดและเบสเปลี่ยนความสัมพันธ์อย่างมีนัยสำคัญกับความแข็งแรง (DMF, อะซิโตน และอื่นๆ)
สารอื่นๆ ได้แก่ กรดแก่มากหรือเบสแก่มาก เช่น CH 3 COOH - ไฮดราซีน ชิ้นส่วนต่างๆ นั้นเป็นกรดหรือเบสแก่ และกรดทั้งหมดที่อยู่ตรงกลางยังคงไม่เปลี่ยนแปลงเนื่องจากความแข็งแรง จึงทำให้เบสลดลง
ก่อนที่จะสร้างความแตกต่างมีความแตกต่างซึ่งมีความแตกต่างอย่างมีนัยสำคัญในความแข็งแรงของกรดและเบส ตัวอย่างเช่น DMF, DMSO, ไพริดีน, อะซิโตน ในบรรดาองค์ประกอบเหล่านี้สามารถจำแนกได้เป็นผลรวม 2-, 3- และ 5- และ 6- องค์ประกอบ
การเติมสารที่ไม่ใช่น้ำด้วย Vikoristic ด้วยพลังการละลายของอิเล็กโทรไลต์สามารถทำได้โดยการไตเตรทกรด-เบสในตัวกลางที่ไม่ใช่น้ำของสารดังกล่าว ซึ่งไม่สามารถไตเตรทในน้ำได้ ตัวอย่างเช่น เกลือหลายชนิดในน้ำแสดงพลังของกรดหรือเบสอ่อนได้ และไม่สามารถไตเตรทด้วยเบสหรือกรดได้ ในตัวกลางที่ไม่ใช่น้ำ ความเป็นกรดหรือความเป็นเบสจะเคลื่อนที่เพื่อให้สามารถไตเตรทด้วยกรดหรือเบสได้ง่าย
การไทเทรตในตัวกลางที่ไม่ใช่น้ำแพร่หลายในเคมีเชิงวิเคราะห์ ไม่ใช่ด้วยเหตุผลเร่งด่วน
- ในสิ่งมีชีวิตที่ไม่ใช่สัตว์น้ำ สามารถระบุคำพูดที่ไม่ต่างกันในน้ำได้
- ในสื่อที่ไม่มีน้ำ คุณสามารถไตเตรทสารประกอบเดียวกันกับในน้ำได้ ซึ่งไม่ได้ให้จุดสิ้นสุดของการไทเทรตแหลมคม
- ในสื่อที่ไม่มีน้ำ ไม่เพียงแต่ดำเนินการ c/o เท่านั้น แต่ยังรวมถึง pro/v, เมตริกที่ซับซ้อน, การไทเทรตตะกอนอีกด้วย
การบรรยายครั้งที่ 5วิธีการที่ใช้ออกไซด์ (redoximetry)
- 1 สาระสำคัญของวิธีการวิเคราะห์รีดอกซิเมตริก
วิธีการนี้อาศัยปฏิกิริยาไวโคริสติกออกไซด์ ในฐานะที่เป็นไทแทรนต์ สามารถใช้เพื่อแยกตัวออกซิไดเซอร์หรือตัวออกซิไดเซอร์ได้ ตามกฎแล้ว สารประกอบที่สามารถออกซิไดซ์ได้จะถูกไตเตรทด้วยตัวออกซิไดซ์ และสารประกอบที่สามารถออกซิไดซ์ได้จะถูกไตเตรทด้วยตัวออกซิไดเซอร์ วิธีการนี้สามารถใช้เพื่อระบุทั้งสารอนินทรีย์และสารอินทรีย์ที่เกิดขึ้นก่อนการเกิดออกซิเดชันและการต่ออายุ
มีวิธีการไทเทรตหลายวิธี: แบบตรงและแบบกลับด้าน
ในระหว่างกระบวนการไทเทรต ค่า pH จะไม่เปลี่ยนแปลง แต่เป็นศักยภาพในการออกซิเดชัน เมื่อปฏิกิริยาระหว่างสารออกซิเดชั่นกับแหล่งที่มาของอาหารปรากฏขึ้น:
จากนั้นค่าคงที่อีควอไลเซอร์สามารถใช้ได้ตามลำดับต่อไปนี้:
เมื่อศึกษาสมการของ Nernst แล้ว ก็เป็นไปได้ที่จะแสดงความเข้มข้นของตัวออกซิไดซ์ผ่านศักย์ไฟฟ้าได้ หลังจากการคืนสภาพเราจะลบสูตรสำหรับค่าคงที่ของการทำให้เท่าเทียมกัน:
ดังนั้น ยิ่งความแตกต่างระหว่างค่าออกซิเดชันมาตรฐานและศักย์ออกซิเดชันมาตรฐานมากเท่าใด ค่าคงที่ของออกซิเดชันก็จะยิ่งมากขึ้นเท่านั้น ดังนั้น สำหรับการไทเทรต ให้เลือกตัวออกซิไดซ์ที่แรงและตัวออกซิไดซ์ที่แรงที่มีศักยภาพมาตรฐานสูง จนถึงสารออกซิไดซ์ของเกลือ การสลายไอออนของโลหะถือว่ามีความสำคัญอย่างยิ่ง
5. 2 กราฟการไตเตรทในการวัดรีดอกซ์
ในระหว่างกระบวนการไทเทรต การกระจายตัวของ E จะเปลี่ยนแปลง ดังนั้นเหตุการณ์นี้จึงสามารถแสดงออกมาเป็นภาพกราฟิกได้ ตัวอย่างเช่น มาดูกันว่าศักยภาพในการสลายจะเปลี่ยนแปลงไปอย่างไรเมื่อไอออนเหล่านี้ถูกไตเตรทด้วยไทแทรนต์ มาเขียนปฏิกิริยากัน:
สอดคล้องกับระดับ Nernst ถึงจุดเท่าเทียมกันสามารถประกันศักยภาพของทรัพย์สินได้โดยใช้สูตร:
หลังจุดสมดุล:
รูปที่ 1 แสดงกราฟการไทเทรตของกราฟการไทเทรตของ FeSO 4 คูณ KMn0 4
กราฟการไตเตรทแบบออกซิเดชั่นมีลักษณะคล้ายกับกราฟการไตเตรทสำหรับกรดและเบส เมื่อเข้าใกล้จุดสมดุล กลิ่นเหม็นก็มีศักยภาพลดลงอย่างมาก ดังนั้นเพื่อกำหนดจุดสมดุลคุณสามารถใช้ตัวบ่งชี้เพื่อเปลี่ยนสีได้อย่างรวดเร็วขึ้นอยู่กับศักยภาพของระบบ บนพื้นฐานของกราฟการไตเตรทกรด-เบสของแถบ จะไม่มีการเจือจางและสามารถเคลื่อนย้ายได้ เนื่องจากไอออนตัวใดตัวหนึ่งที่ละลายจะถูกจับตัวกันเป็นสารเชิงซ้อน
Malyunok 1-กราฟการไทเทรต 100.0 ซม. 3 0.lMFeSO 4 0.1n รอซชิน KMP0 4.
5. 3 ตัวบ่งชี้ที่อยู่ในการวัดรีดอกซ์
ในการไตเตรทแบบออกซิเดชั่น จุดสมมูลสามารถคำนวณได้สามวิธี:
1. เมื่อไทเทรต มักจะสูญหายได้โดยไม่มีตัวบ่งชี้ การไตเตรทโดยไม่มีตัวบ่งชี้สามารถทำได้ในกรณีนี้ เนื่องจากไทแทรนต์หรือสารละลายที่ระบุอาจมีการปนเปื้อนสูง เช่น เมื่อไตเตรตโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต เห็นได้ชัดว่าสีเป็นราสเบอร์รี่ม่วงสดใส ในที่สุด ไอออนไร้บาร์ก็ถูกสร้างขึ้น หากไม่มีตัวบ่งชี้ คุณสามารถไตเตรทด้วยไอโอดีนได้ เพื่อที่จะได้มืดหรือป่าเถื่อน
2. สำหรับตัวชี้วัดเพิ่มเติม
ตัวบ่งชี้ในการวัดรีดอกซ์สามารถแบ่งออกเป็นสองกลุ่ม:
1) ตัวบ่งชี้ที่เกิดปฏิกิริยาเฉพาะเนื่องจากการเกิดออกซิเดชันมากเกินไป ตัวอย่างเช่น พวกมันให้ไฟลามทุ่งเชิงซ้อนเพื่อที่ว่าถ้ามีหยดเดียวปรากฏในสสาร สสารทั้งหมดก็จะจบลงที่ไฟลามทุ่ง
2). ตัวบ่งชี้ดังกล่าวเรียกว่าตัวบ่งชี้ออกซิเดชัน รูปแบบออกซิไดซ์และรูปแบบที่เกิดใหม่อาจแตกต่างจาก barv
การสร้างใหม่สามารถดูได้ดังนี้:
เดอ - รูปแบบออกซิไดซ์;
- ต่ออายุแล้ว
จากตัวบ่งชี้ดังกล่าว สมการของ Nernst จะถูกปฏิเสธ:
ดังนั้นเมื่อศักยภาพมีการเปลี่ยนแปลง ความสัมพันธ์ระหว่างรูปแบบออกซิไดซ์และรูปแบบที่สร้างใหม่ก็จะเปลี่ยนไป หากคุณเพิ่มตัวบ่งชี้ 1-2 หยดลงในระบบออกซิเดชั่น ศักยภาพของระบบจะตรงกับความเข้มข้นของตัวบ่งชี้ในรูปแบบออกซิไดซ์และรูปแบบที่สร้างใหม่ ในกรณีนี้เกิดความสับสนจำนวนหนึ่ง สำหรับระบบใดๆ คุณสามารถเลือกตัวบ่งชี้ดังกล่าวได้ โดยที่สีของตัวบ่งชี้ตั้งอยู่ใกล้กับจุดสมดุล
5. 4 ใช้วิธีการไทเทรตแบบออกไซด์
5. 4. 1 เปอร์แมงกานาโตเมทรี
Permanganatometry เป็นชื่อที่กำหนดให้กับวิธีการที่คนงานใช้ ไทแทรนต์ใช้ในการแยกโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต สารประกอบที่กำหนดคือไอออนบวกของโลหะที่มีอยู่ก่อนออกซิเดชัน
เนื่องจากการมีอยู่ของสารเคมีซึ่งเกิดปฏิกิริยาออกซิเดชัน-ต่ออายุ ประจุลบจึงสามารถรับอิเล็กตรอนได้จำนวนหนึ่ง:
ตัวกลางที่เป็นกรดมีศักยภาพในการออกซิเดชันสูงสุดในระบบ ดังนั้น การออกซิเดชันกับโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตเพื่อการวิเคราะห์จึงดำเนินการในตัวกลางที่เป็นกรด ด้วยเหตุนี้ ระดับหลักของเปอร์แมงกานาโตเมทรีจึงมีลักษณะดังนี้:
เตรียมตัวให้พร้อม 0.1 น. รอซชิน หรือ 0.05 น. - โพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตซึ่งผ่านการบ่มเพื่อเตรียมไวน์ที่ใช้งานได้ควรวางไว้ในบ้านแถวหนึ่งรวมถึงบ้านที่สำคัญที่สุดด้วย ในทางกลับกันความเข้มข้นของเปอร์แมงกาเนตจะค่อยๆเปลี่ยนไปเพราะว่า ตลอดเวลาที่เรากำลังปรับปรุงโรงเรือนของของเหลวอินทรีย์ที่พบในโลกและน้ำกลั่น ดังนั้นความเข้มข้นจึงถูกกำหนดไว้ด้านหลังคำพูดมาตรฐานซึ่งมองเห็นได้ชัดเจนและไม่เปลี่ยนแปลง มาตรฐานเบื้องต้นสำหรับเปอร์แมงกานาโตเมทรีคือสารต่างๆ เช่น แอมโมเนียมออกซาเลต โซเดียม หรือกรดออกซาลิก:
ปฏิกิริยาของกรดออกซาลิกกับโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตเกิดขึ้นดังนี้:
ความแตกต่างของศักยภาพออกไซด์:
ความต่างศักย์ไฟฟ้าที่แตกต่างกันมากแสดงให้เห็นว่าปฏิกิริยายังมีสิ่งตกค้าง อย่างไรก็ตาม ความเร็วของปฏิกิริยาโดยตรงมีน้อยและปฏิกิริยาค่อนข้างเร็ว ความเร็วของปฏิกิริยาโดยตรงขึ้นอยู่กับปัจจัยต่อไปนี้: pH อุณหภูมิ ตัวเร่งปฏิกิริยา ดังนั้นเพื่อเร่งปฏิกิริยาให้เพิ่มค่า pH (สำหรับตัวกลางที่เป็นกรด E 0 คือค่าสูงสุด) ปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นเมื่อถูกความร้อน (70-80°C) ตัวเร่งปฏิกิริยาสำหรับปฏิกิริยานี้คือไอออนแมงกานีสไดเวเลนต์ กลิ่นเหม็นจะปรากฏขึ้นอันเป็นผลมาจากปฏิกิริยาออกซิเดชัน และเมื่อปฏิกิริยาสะสม ก็จะเร่งไปจนถึงจุดที่มีปฏิกิริยากับนวม
การไตเตรทด้วยเปอร์แมงกาเนตจะดำเนินการโดยไม่มีตัวบ่งชี้เพราะว่า ความแตกต่างก็คือสีของราสเบอร์รี่นั้นก็คือราสเบอร์รี่ และเมื่อถึงจุดที่เท่ากันของการใช้งาน การหยดไทแทรนต์จะกำจัดความแตกต่างของสีของไฟลามทุ่ง
Permanganatometry ใช้แทนทั้งตัวออกซิเดชั่นและตัวออกซิไดซ์ โดยวิธีการออกซิเดชันนี้ ไอออนไดเวเลนต์มักถูกระบุได้บ่อยที่สุด เกลือกึ่งคู่สามารถระบุได้ง่ายตรงกลางที่มีรสเปรี้ยว:
เมื่อออกซิไดซ์ ไอออนของเกลือไดวาเลนต์จะถูกแปลงเป็นไอออนของเกลือไตรวาเลนต์ ปฏิกิริยานี้สามารถเกิดขึ้นได้อย่างรวดเร็วโดยไม่ต้องให้ความร้อน หรือดีกว่านั้นคือดำเนินการโดยใช้ตัวกลางที่เย็นลงและก๊าซเฉื่อยเพื่อฆ่าไอออนที่ถูกออกซิไดซ์จากบรรยากาศที่เป็นกรด
เมื่อวิเคราะห์โลหะผสมที่กอบกู้ แร่กอบกู้ และแร่ธาตุที่พบว่ามีทั้งแบบไดวาเลนต์และไตรวาเลนท์ ให้อัปเดตการกอบกู้ไตรวาเลนท์ด้วยโลหะไบวาเลนต์ก่อน จากนั้นจึงไทเทรตด้วยเปอร์แมงกาเนต ดำเนินการต่ออายุการปล่อยไตรวาเลนต์ ในทางที่แตกต่าง: สังกะสี อลูมิเนียม และอื่นๆ
5. 4.2 ไอโอโดเมทรี
ครีมเป็นเปอร์แมงกาเนต ในรูปแบบออกซิไดเมตเป็นตัวออกซิไดเซอร์ที่มีไอโอดีนอยู่อย่างกว้างขวาง:
ในปฏิกิริยานี้ อะตอมไอโอดีนจะได้รับอิเล็กตรอนหนึ่งตัว ซึ่งเทียบเท่ากับไอโอดีนที่เทียบเท่ากับมวลอะตอมของมัน มาตรฐานศักย์ออกซิเดชันของระบบแล้ว น้อยกว่าระบบนิดหน่อย
เป็นผลให้ไอโอดีนถูกออกซิไดซ์น้อยกว่าเมื่อรวมกับเปอร์แมงกาเนตมาก ปฏิกิริยาออกซิเดชันของไอโอดีนจะกลับกัน และจะถูกระบุโดยตรงจากจิตใจที่เกิดปฏิกิริยานี้ ศักยภาพในการออกซิเดชั่นที่ยิ่งใหญ่ที่สุดของระบบนี้แสดงออกมาในตัวกลางที่เป็นกลาง ในสื่อที่มีไขมันน้อยและเป็นกรด ปฏิกิริยานี้เกิดขึ้นโดยกลไกที่แตกต่างกัน คุณสมบัติพิเศษของ iodometry คือคุณสมบัติที่ใช้เป็นเครื่องมือในการทำงาน ไม่ค่อยมีการใช้ไทแทรนต์ในการละลายไอโอดีน ไม่สามารถไตเตรตจากแหล่งใดๆ ได้เร็วเท่ากับเปอร์แมงกามาโตเมทรี นี่เป็นเพราะความจริงที่ว่ามันเป็นของเหลวที่ระเหยได้ซึ่งระเหยออกจากบิวเรตอย่างรวดเร็วและยังวางบนแสงด้วย ดังนั้นในไอโอโดเมทรีจึงใช้วิธีไตเตรทแบบกลับ สาระสำคัญของวิธีการนี้คือ ตัวไทแทรนต์ไม่ใช่ตัวไทแทรนต์ แต่เป็นมาตรฐานหลัก เช่น โซเดียม ไธโอซัลเฟต
ปฏิกิริยานี้เกิดขึ้นในลักษณะเดียวกัน:
เมื่อพวกมันถูกออกซิไดซ์:
เมื่อไทเทรต โซเดียมไธโอซัลเฟตจะถูกใส่ลงในบิวเรต และขวดไตเตรทสุดท้ายจะเต็มไปด้วยของเหลว ซึ่งเตรียมด้วยการชั่งน้ำหนักที่แม่นยำ
สามารถตั้งค่าความเข้มข้นของไธโอซัลเฟตสำหรับสารออกซิไดซ์อื่นๆ ได้ เป็นต้น เพื่อเป็นตัวบ่งชี้ถึงชัยชนะในการไตเตรทนี้ จึงมีการใช้แป้งน้ำ ทฤษฎีนี้มีพื้นฐานมาจากข้อเท็จจริงที่ว่าแป้งถูกเติมลงในสีน้ำเงินเข้มพร้อมไอโอดีน เมื่อถึงจุดที่สมดุล ข้าวบาร์เลย์สีน้ำเงินจะแตกตัวและการสลายจะกลายเป็นไร้หนาม การไตเตรทแบบไอโอโดเมตริกสามารถใช้ทดแทนการเกิดออกซิเดชันและออกซิเดชันได้ และสามารถใช้เป็นการไตเตรทแบบไอโอโดเมทริกโดยตรงและการไทเทรตในซีรัม
5. 4. 3 โครมาโตเมทรี
เนื่องจากตัวออกซิไดเซอร์ในวิธีการออกซิเดชันที่ใช้กันอย่างแพร่หลายจึงใช้โพแทสเซียมไดโครเมตอย่างกว้างขวาง วิธีการนี้อิงจากออกซิเดชันที่นิ่ง เรียกว่า โครมาโตกราฟี โพแทสเซียมไดโครเมตแตกต่างจากสารออกซิไดซ์อื่นๆ ที่มีความต้านทานสูง ดังนั้นไทเทอร์และค่าปกติจึงไม่เปลี่ยนแปลงภายในเวลาหลายเดือน เตรียมโพแทสเซียมไดโครเมตตามการชั่งน้ำหนักที่แม่นยำของสารเตรียมทางเคมีที่บริสุทธิ์ในขวดที่เงียบสงบ ไม่จำเป็นต้องมีมาตรฐานแรก จุดสมมูลในโครมาโตกราฟีถูกกำหนดโดยตัวบ่งชี้เพิ่มเติมไดฟีนิลามีน ซึ่งจะเปลี่ยนสีที่จุดสมมูล ไดฟีนิลามีนเป็นตัวแทนทั่วไปของตัวชี้วัดที่มีออกไซด์ โครมาโตเมทรีมักกำหนดค่าของไอออนและค่าของปริมาณแร่ธาตุในโลหะผสม แร่ และแร่ธาตุ โครมาโตเมทรีใช้เพื่อกำหนดค่าของไอออนบวกของโลหะอื่น ๆ ที่ผลิตก่อนการต่ออายุ นอกจากนี้ วิธีการไตเตรทด้วยชัยชนะยังสามารถใช้เป็นตัวช่วยเพิ่มเติมแทนการใช้สารออกซิไดซ์ในตัวอย่างได้
5. 4.4 การวัดค่าโบรมาโตเมทรีและโบรโมเมทรี
ในฐานะที่เป็นตัวออกซิไดเซอร์ในรีดอกซ์ซิเมทรี พวกมันมักจะมีโพแทสเซียมโบรเมตหรือส่วนผสมของโบรเมตและโบรไมด์ () ออกซิเดชันนำไปสู่ตัวกลางที่เป็นกรด โดยที่ไอออนที่ระบุจะถูกออกซิไดซ์ไป ระดับสูงสุดออกซิเดชัน และโบรเมตและโบรไมด์จะลดลงเหลือ โบรมีนที่เห็นนั้นถูกเปิดเผยโดยลักษณะของของเหลวสีเหลืองหรือโดยการเปลี่ยนสีของตัวบ่งชี้ สำหรับโบรโมเมทรีเพิ่มเติม จะมีการระบุโบรมาโตเมทรีแทนไอออนของสารหนู พลวง รวมถึงฟีนอล อะนิลีน และสารคล้ายเบนซีนต่างๆ ที่มีอยู่ก่อนออกซิเดชัน
5. 5. 5 เซริเมตริ
ในฐานะที่เป็นตัวออกซิไดเซอร์ สามารถใช้เกลือวิโคริสถานได้ นี่เป็นเพราะความจริงที่ว่าพวกมันถูกเปลี่ยนเป็นซีเรียมได้ง่าย ตลอดช่วงสงครามมีความจำเป็นต้องลดปริมาณเกลือลงเพราะว่า เกลือเป็นเกลือดิบไม่มีบาร์ การไตเตรทดังกล่าวเช่นเดียวกับโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตสามารถทำได้โดยไม่มีตัวบ่งชี้ Cerimetry สามารถใช้เพื่อให้ได้ผลลัพธ์เดียวกัน ในขณะที่ Permanganatometry และเกลือซีเรียมจะให้ความเสถียรมากกว่า
การบรรยายครั้งที่ 6วิธีการทำให้เกิดภาวะเชิงซ้อน (เชิงซ้อน)
6. 1 ลักษณะเบื้องหลังของวิธีการ
Complexometry ขึ้นอยู่กับปฏิกิริยาของการก่อตัวของสารเชิงซ้อน ในความหมายที่ใกล้ที่สุดของคำ ซับซ้อน (การเชื่อมต่อที่ซับซ้อน)ในวิชาเคมี เราหมายถึงอนุภาคที่ยุบตัวได้ซึ่งเกิดจากชิ้นส่วนกักเก็บที่สร้างขึ้นก่อนการก่อตัวอัตโนมัติ คุณสามารถระบุสัญญาณหลักที่ทำให้คุณเห็นปฏิกิริยาที่ซับซ้อนในสารประกอบเคมีประเภทพิเศษ:
ความพร้อมของชิ้นส่วนคลังสินค้าโดยรอบจนกว่าจะมีการใช้งานอย่างอิสระ
โกดังพับได้
การแยกตัวบางส่วนในคลังสินค้าเนื่องจากกลไกเฮเทอโรไลติก
การมีอยู่ของส่วนกลางที่มีประจุบวก การแก้ปัญหาที่ซับซ้อน(เรียกโลหะซีไอออน) กับลิแกนด์
การปรากฏตัวของการร้องเพลงความกว้างขวางอย่างต่อเนื่อง เรขาคณิตการเจริญเติบโตของลิแกนด์บริเวณบริเวณเชิงซ้อนของก้น
ตัวบ่งชี้(ในภาษาละติน ตัวบ่งชี้ - ตัวบ่งชี้) - คำที่ช่วยให้คุณติดตามการจัดเก็บสารกลางหรือความคืบหน้าของปฏิกิริยาเคมี หนึ่งในสิ่งที่แพร่หลายที่สุดคือตัวบ่งชี้กรดเบสซึ่งจะเปลี่ยนสีขึ้นอยู่กับความเป็นกรด ปรากฎว่าในโมเลกุลกลางของเปรี้ยวและทุ่งหญ้าของตัวบ่งชี้มีลักษณะที่แตกต่างกัน ก้นอาจรวมถึงตัวบ่งชี้ฟีนอล์ฟทาลีนซึ่งก่อนหน้านี้ใช้เป็นสารพาหะภายใต้ชื่อเพอร์เจน ในส่วนตรงกลางที่มีรสเปรี้ยวจะปรากฏเป็นโมเลกุลที่ไม่แยกออกจากกันและส่วนผสมจะไม่มีค่าใช้จ่าย ในขณะที่ในส่วนตรงกลางจะมีลักษณะเป็นแอนไอออนที่มีประจุเดี่ยว และส่วนต่างๆ จะมีสีราสเบอร์รี่ ( ซม- การแยกส่วนด้วยไฟฟ้า ไฟฟ้า- อย่างไรก็ตาม ฟีนอลธาทาลีน เริ่มกลับมาแย่อีกครั้ง! สิ่งนี้สามารถทำได้โดยการสร้างตัวบ่งชี้ที่ไม่มีบาร์อีกรูปแบบหนึ่งในรูปแบบของไอออนประจุลบแบบไตรชาร์จ ยอมรับเถอะว่ากรดซัลฟิวริกเข้มข้นจะมีฤทธิ์เป็นกรดเล็กน้อยอีกครั้งแม้ว่าจะไม่เข้มข้นก็ตาม ผู้ร้ายคือไอออนบวกของฟีนอลธาทาลีน ข้อเท็จจริงเล็กๆ น้อยๆ นี้สามารถนำไปสู่ความเมตตาต่อปฏิกิริยาของชนชั้นกลางได้
ตัวบ่งชี้น้ำกรดมีความแตกต่างกันด้วยซ้ำ หลายแห่งสามารถเข้าถึงได้ง่ายและเป็นที่รู้จักมานานหลายศตวรรษ เหล่านี้เป็นสารสกัดจากผลไม้เบอร์รี่และผลไม้ที่เตรียมไว้ ยินดีตอนรับสู่ไอริส พี่น้อง, ดอกทิวลิป, chornitsa, ozhin, ราสเบอร์รี่, ลูกเกดดำ, กะหล่ำปลีแดง, หัวบีทและพันธุ์อื่น ๆ กลายเป็นสีแดงในช่วงกลางเปรี้ยวและบลากิตสีเขียวในทุ่งหญ้า ซึ่งง่ายต่อการจดจำ เช่น การล้างกระทะโดยใช้น้ำ Borscht มากเกินไป (หรือทุ่งหญ้า) สำหรับ rozchinu เปรี้ยวเพิ่มเติม (otset) และทุ่งหญ้า (pitna หรือดีกว่านั้น - พราลน่าโซดา) คุณสามารถสร้างจารึกบนเม็ดด้วยสีต่างๆ ได้แก่ สีแดงและสีน้ำเงิน
ชาปฐมภูมิก็เป็นตัวบ่งชี้เช่นกัน เพียงเติมน้ำมะนาวหนึ่งหยดลงในชามะนาวหนึ่งขวดหรือทำให้ผลึกแตกเป็นพวง กรดมะนาวจากนั้นชาก็จะจางลงทันที หากคุณเติมเบกกิ้งโซดาลงในชา มันจะเข้มขึ้น (แน่นอนว่าดื่มชานี้ไปหลายปี) ชาที่ทำจากดอกไม้ (“ชบา”) ให้สีสันสดใส
เห็นได้ชัดว่าตัวบ่งชี้กรดเบสที่เก่าแก่ที่สุดคือสารสีน้ำเงิน เร็วเท่าปี 1640 นักพฤกษศาสตร์บรรยายถึงเฮลิโอโทรป (Heliotropium Turnesole) ซึ่งเป็นพืชที่เหมาะแก่การเพาะปลูกที่มีดอกสีม่วงเข้มซึ่งพบเห็น Barberry Barnberry นี้พร้อมกับน้ำสีม่วงถูกนำมาใช้กันอย่างแพร่หลายในสารเคมีเป็นตัวบ่งชี้ซึ่งเป็นสีแดงในด้านเปรี้ยวและสีน้ำเงินในด้านเปรี้ยว คุณสามารถอ่านเกี่ยวกับเรื่องนี้ได้ในผลงานของ Robert Boyle นักฟิสิกส์และนักเคมีชื่อดังแห่งศตวรรษที่ 17 ตั้งแต่เริ่มแรก น้ำแร่ถูกใช้เป็นตัวบ่งชี้ใหม่ และประมาณปี 1670 น้ำแร่ก็เริ่มถูกนำมาใช้ในการตรวจสอบทางเคมี “ฉันเติมกรดลงไปเล็กน้อยอย่างระมัดระวัง” Pierre Paume นักเคมีชาวฝรั่งเศสเขียนไว้ในปี 1694 เกี่ยวกับ “ทูเนซอล” “มันจะกลายเป็นสีแดง หากคุณต้องการทราบว่ากรดชนิดใดอยู่ในนั้น คุณสามารถทำให้กรดนั้นแข็งตัวได้” ในปี ค.ศ. 1704 คำสอนของชาวเยอรมัน เอ็ม. วาเลนติน เรียกสิ่งนี้ว่าฟาร์บีเป็นสารสีน้ำเงิน: คำนี้สูญหายไปในภาษายุโรปทุกภาษา ยกเว้นภาษาฝรั่งเศส สารลิตมัสของฝรั่งเศส - ทัวร์เนโซล ซึ่งแปลตรงตัวว่า "หันไปตามดวงอาทิตย์" นั่นคือสิ่งที่ชาวฝรั่งเศสเรียกว่าดอร์เม้าส์ ก่อนที่จะพูด “เฮลิโอโทรป” หมายความว่าเนซาบาร์ค้นพบว่าสารลิตมัสสามารถหาได้จากน้ำเชื่อมราคาถูก เช่น จากไลเคนชนิดต่างๆ
น่าเสียดายที่ตัวบ่งชี้ทางธรรมชาติทั้งหมดอาจมีข้อบกพร่องร้ายแรง: พวกมันมักจะเดือดอย่างรวดเร็วเมื่อปล่อยให้แห้ง - เปรี้ยวหรือขึ้นรา (ความเสียหายจากแอลกอฮอล์อย่างต่อเนื่อง) ข้อบกพร่องอีกประการหนึ่งคือการเปลี่ยนสีที่หลากหลายมาก ในกรณีนี้ เป็นสิ่งสำคัญหรือเป็นไปไม่ได้ที่จะแยกแยะความแตกต่าง เช่น จุดศูนย์กลางที่เป็นกลางจากจุดศูนย์กลางที่เป็นกรดเล็กน้อยหรือเป็นกรดอ่อนจากจุดศูนย์กลางที่เป็นกรดแก่ ดังนั้นในห้องปฏิบัติการเคมี ตัวชี้วัดสังเคราะห์จึงถูกนำมาใช้เพื่อเปลี่ยนสีอย่างรวดเร็วภายในช่วง pH ที่แคบ เห็นได้ชัดว่าตัวบ่งชี้ดังกล่าวไม่เปิดเผยตัวตน และผิวหนังก็มีขอบเขตของความเมื่อยล้าตามสิ่งเหล่านี้ ตัวอย่างเช่น เมทิลไวโอเล็ตเปลี่ยนจากสีเหลืองเป็นสีเขียวในช่วง pH 0.13 - 0.5; เมทิลออเรนจ์ – ชนิดของสีแดง (pH< 3,1) до оранжево-желтой (рН 4); бромтимоловый синий – от желтой (рН < 6,0) до сине-фиолетовой (рН 7,0); фенолфталеин – от бесцветной (рН < 8,2) до малиновой (рН 10); тринитробензол – от бесцветной (pH < 12,2) до оранжевой (рН 14,0).
ห้องปฏิบัติการมักใช้ตัวบ่งชี้ที่เป็นสากล - เป็นการผสมผสานระหว่างตัวบ่งชี้แต่ละตัวที่ได้รับการคัดเลือกเพื่อให้ความแตกต่างค่อยๆ เปลี่ยนไปเนื่องจากการปนเปื้อน ส่งผ่านสีสันของงูที่สนุกสนาน ไม่มีความเป็นกรดแปรผันในช่วง pH ที่กว้าง (เช่น ตั้งแต่ 1 ถึง 11) การใช้ตัวบ่งชี้สากลมักจะแสดงสารในกระดาษ ซึ่งช่วยให้สามารถกำหนดค่า pH ของสารที่วิเคราะห์ได้อย่างรวดเร็ว (แม้ว่าจะไม่มีความแม่นยำมากนัก) โดยเจือจางให้เท่าๆ กันด้วยระดับสีมาตรฐาน
ครีมกรดเบสตัวชี้วัดประเภทอื่นๆ ดังนั้นตัวบ่งชี้ออกซิเดชั่นจะเปลี่ยนสีขึ้นอยู่กับว่าเป็นตัวออกซิไดซ์หรือตัวออกซิไดซ์ ตัวอย่างเช่น รูปแบบของไดฟีนิลามีนจะถูกออกซิไดซ์และเป็นสีม่วง และแบบฟอร์มจะต่ออายุโดยไม่มีโรงนา สารออกซิไดซ์บางชนิดสามารถใช้เป็นตัวบ่งชี้ได้ ตัวอย่างเช่น เมื่อวิเคราะห์การปลดปล่อยกึ่ง (II) ในระหว่างปฏิกิริยา
10FeSO 4 + 2KMnO 4 + 8H 2 SO 4 ? 5Fe 2 (SO 4) 3 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 8H 2 O
ปริมาณของเปอร์แมงกาเนตที่เติมจะไม่ถูกกำจัดออกจนกว่าจะมีไอออน Fe 2+ ทันทีที่เปอร์แมงกาเนตส่วนเกินปรากฏขึ้นเพียงเล็กน้อยไฟลามทุ่งก็เกิดขึ้น ปริมาณเปอร์แมงกาเนตที่เสียไปสามารถกู้คืนได้อย่างง่ายดาย แทนที่จะเก็บจากผู้ค้าปลีก ในทำนองเดียวกัน ในการวิเคราะห์เชิงตัวเลขด้วยวิธีชัยชนะของ iodometry ตัวบ่งชี้คือไอโอดีนเอง เพื่อปรับปรุงความไวของการวิเคราะห์ ให้ใช้แป้งซึ่งช่วยให้คุณตรวจจับไอโอดีนส่วนเกินในปริมาณน้อยที่สุด
ตัวชี้วัดเชิงคอมเพล็กซ์เมตริกแพร่หลายมากขึ้น - สารประกอบที่ทำปฏิกิริยากับไอออนของโลหะ (ส่วนใหญ่เป็น barless) ที่เตรียมสารประกอบเชิงซ้อน ก้นสามารถเป็นสีดำ T; ครึ่งอินทรีย์แบบพับได้นี้มีสีฟ้า และการมีอยู่ของแมกนีเซียม แคลเซียม และไอออนอื่นๆ ทำให้เกิดสารเชิงซ้อนที่ฝังอยู่ในสีฟ้าไวน์เข้มข้น การวิเคราะห์ดำเนินการดังนี้: จนกว่าแคตไอออนและตัวบ่งชี้ที่วิเคราะห์จะผสมกัน สารเชิงซ้อนที่แข็งแกร่งเท่ากับตัวบ่งชี้จะถูกเพิ่มทีละหยด ซึ่งบ่อยที่สุด – Trilon B. เช่นเดียวกับ Trilon แคตไอออนทั้งหมดเชื่อมต่อกันเป็นโลหะ จะมีการเปลี่ยนแปลงจากสีแดงเป็นสีน้ำเงินอย่างชัดเจน เป็นเรื่องง่ายที่จะคำนวณปริมาณของไตรลอนที่กำหนดแทนแคตไอออนของโลหะที่บ้าน
ดูตัวบ่งชี้ประเภทอื่นๆ ตัวอย่างเช่น สารในการพูดถูกดูดซับบนพื้นผิวของการล้อม เปลี่ยนเขื่อน; ตัวบ่งชี้ดังกล่าวเรียกว่าตัวบ่งชี้การดูดซับ เมื่อไตเตรทสารอันตรายหรือสารที่เตรียมไว้ ซึ่งแทบจะเป็นไปไม่ได้เลยที่จะสังเกตการเปลี่ยนแปลงของอุณหภูมิของตัวบ่งชี้กรดเบสหลัก ตัวบ่งชี้เรืองแสงแบบไวโคริสติก กลิ่นเรืองแสง (เรืองแสง) ในสีต่างๆ ขึ้นอยู่กับค่า pH ตัวอย่างเช่น การเรืองแสงของอะคริดีนเปลี่ยนจากสีเขียวที่ pH = 4.5 เป็นสีน้ำเงินที่ pH = 5.5; ในกรณีนี้ สิ่งสำคัญคือแสงของตัวบ่งชี้จะต้องไม่ตกอยู่ภายใต้ความชัดเจนและการสะสมของความชื้น
อิลยา ลีนสัน
ตัวบ่งชี้กรดเบส (หรือเรียกว่าตัวบ่งชี้) คือสารที่เปลี่ยนเนื้อหาต่อหน้าตัวกลางที่พบ เรียกสารดังกล่าวว่ากรดอ่อนหรือเบสอ่อน เมื่อถูกน้ำรบกวนและกลิ่นเหม็นจะแยกตัวออกอย่างอ่อนสร้าง ไอออน ตัวบ่งชี้ซึ่งเป็นกรดอ่อนซึ่งมีสูตรในรูปแบบต่อไปนี้: เมื่อน้ำถูกแยกออกจากกรดอ่อนและฐานที่เกี่ยวข้องค่าคงที่จะถูกสร้างขึ้น:
ในฐานะที่เป็นตัวบ่งชี้ถึงชัยชนะกรดดังกล่าวซึ่งถูกหมักจะถูกละลายอย่างชัดเจนอันเป็นผลมาจากการหมักของฐานที่เกิดขึ้น ที่ค่าต่ำ ความเข้มข้นของไอออนในอุปกรณ์จะสูง ดังนั้นตำแหน่งจึงถูกผลักไปทางซ้าย สำหรับหลายๆ จิตใจที่มีความสำคัญเท่าเทียมกัน ก. อาจถูกนิสัยเสีย สำหรับสูง
เล็ก 8.1. ฟีนอล์ฟทาลีน.
ค่า pH ของความเข้มข้นมีน้อย ดังนั้น ตำแหน่งของเครื่องชั่งจึงถูกผลักไปทางขวา ซึ่งหมายความว่าค่าที่สำคัญเท่ากันอาจถูกกันออกไป
ก้นของตัวบ่งชี้ที่ติดตั้งในน้ำมีค่าเท่ากับประเภทนี้คือฟีนอล์ฟทาลีน (รูปที่ 8.1) ฟีนอล์ฟทาลีนเป็นกรดอ่อนที่ปราศจากแบเรียม ซึ่งเมื่อละลายในน้ำจะทำให้เกิดประจุลบที่ทำให้เกิดไฟลามทุ่ง ในตัวกลางที่เป็นกรด ความสมดุลระหว่างกรดและไอออนจะอยู่ทางซ้าย ความเข้มข้นของประจุลบต่ำมากจนมองไม่เห็นไฟลามทุ่ง อย่างไรก็ตามตรงกลาง (หลัก) กระแสที่อยู่ตรงกลางจะยุบไปทางขวาและความเข้มข้นของแอนไอออนจะเพียงพอสำหรับการปรากฏตัวของไฟลามทุ่ง
ทันทีที่ใช้กฎของน้ำมันที่ใช้งานกับค่าคงที่ของตัวบ่งชี้ในน้ำจากนั้นในรูปแบบเริ่มต้นสำหรับตัวบ่งชี้ซึ่งเป็นกรดอ่อนจะได้รับการแสดงออกต่อไปนี้สำหรับค่าคงที่ของค่าคงที่ของน้ำ:
ขนาดนี้เรียกว่าค่าคงที่การแยกตัวของตัวบ่งชี้
ระดับแท่งของตัวบ่งชี้จะเปลี่ยนจาก A เป็น B ณ จุดใดก็ได้ระหว่างการเปลี่ยนแท่งแท่ง ณ จุดนี้
โอเจ อิซ ริฟเนียยา (5)
ค่า pH ของความแตกต่าง ณ จุดที่การเปลี่ยนแปลงของตัวบ่งชี้ถูกระบุ นี่คือค่า pH ที่ครึ่งหนึ่งของตัวบ่งชี้อยู่ในรูปกรดและอีกครึ่งหนึ่งอยู่ในรูปแบบฐานที่ถูกผูกไว้
ช่วงสำหรับการเปลี่ยนระดับแท่งของตัวบ่งชี้
ที่ค่าต่ำ ตัวบ่งชี้ซึ่งเป็นกรดอ่อนอาจมีอยู่ในรูปแบบเกือบทั้งหมด ดังนั้น การรักษาคุณค่าของแบบฟอร์มจึงมีความสำคัญมากกว่า เมื่อโลกเติบโตขึ้น ความรุนแรงของโรค A ก็เพิ่มขึ้น รูปแบบอำนาจก็เปลี่ยนไป และผู้ถนัดขวาซึ่งเพื่อนๆ (4) อธิบายไว้ก็คือคนถนัดขวา ด้วยวิธีนี้ ความรุนแรงของการรบกวนและรูปแบบพลังจึงเพิ่มขึ้น การเปลี่ยนแปลงค่าซึ่งควรหลีกเลี่ยงจาก A ไป B นั้นแท้จริงแล้วสังเกตได้ในช่วงการเปลี่ยนแปลงค่าของตัวบ่งชี้ซึ่งมีประสิทธิภาพมากที่สุดซึ่งควรหลีกเลี่ยง
ตารางที่ 8.5. ตัวชี้วัด
การเปลี่ยนแปลงข้อจำกัดของฉันสังเกตได้ในช่วงค่าที่แคบ สำหรับตัวบ่งชี้ส่วนใหญ่ ช่วงนี้อยู่ระหว่างค่า (ตาราง 8.5)
ตัวบ่งชี้สากลคือผลรวมของตัวบ่งชี้ ซึ่งให้การเปลี่ยนแปลงหุ้นแบบเป็นขั้นตอนในการเปลี่ยนแปลงที่หลากหลาย
การไตเตรทกรดเบส
การไตเตรทกรด-เบสเป็นเทคนิคการทดลองในการคำนวณความเข้มข้นของกรดหรือสารทดแทน และมีความสำคัญในการวิเคราะห์ทางเคมี เติมกรดที่มีความเข้มข้นที่ทราบในแต่ละขั้นตอนตั้งแต่บิวเรตจนถึงความเข้มข้นที่ต้องการซึ่งไม่ทราบความเข้มข้นซึ่งอยู่ในขวดสุดท้าย จุดสมดุลของการไตเตรทจะเกิดขึ้นในขณะที่เติมความเป็นกรดปริมาณสัมพันธ์ของกรดลงในฐานอย่างแม่นยำ จุดนี้มีทั้งช่วงการทำให้เป็นกลาง และไม่มีกรดหรือเบสมากเกินไป ผลิตภัณฑ์เกิดขึ้นจากเกลือและน้ำเท่านั้น ตัวอย่างเช่น เมื่อเติมกรดไฮโดรคลอริกที่ความเข้มข้นจนถึงโซเดียมไฮดรอกไซด์ที่ความเข้มข้น จุดสมดุลของการไทเทรตจะเกิดขึ้นทันทีที่เติมกรดไฮโดรคลอริกอย่างแน่นอน ผลลัพธ์นี้มาจากสมการปริมาณสัมพันธ์
ในระหว่างการไทเทรตกรด-เบส จุดสมมูลมักถูกวัดโดยใช้ตัวบ่งชี้ อย่างไรก็ตาม จุดสมมูลยังสามารถกำหนดได้แบบโพเทนชิโอเมตริกโดยใช้มาตรเพิ่มเติมหรือวิธีทางสื่อไฟฟ้า (div. บทที่ 10)
ในปัจจุบัน อนุญาตให้ไตเตรทเกี่ยวข้องกับการเติมกรดเบสได้ หากคุณเปลี่ยนตารางเวลาในโลกของการเพิ่มปริมาตรของฐานที่เพิ่มเข้าไป ขึ้นอยู่กับว่ากรดและเบสนั้นแรงหรืออ่อน เส้นโค้งหลายประเภทจะออกมา ลักษณะของกราฟการไทเทรตแสดงไว้ในรูปที่ 1 8.2. ควรสังเกตว่าการถึงจุดสมดุลนั้นมีลักษณะเพิ่มขึ้นอย่างมาก ปัญหานี้คือการขาดการไตเตรทของกรดอ่อนที่มีเบสอ่อน เพื่ออะไร
จุดสมมูลที่กำหนดของการไทเทรตกรด-เบสถูกกำหนดโดยใช้ตัวบ่งชี้ ซึ่งถูกเลือกไว้เพื่อให้ช่วง pH ที่การเปลี่ยนแปลงของบาร์บาไรเซชันเกิดขึ้นที่ส่วนแนวตั้งของกราฟการไทเทรต ซึ่งจะช่วยให้มั่นใจได้ว่าระดับแถบตัวบ่งชี้จะมีการเปลี่ยนแปลงอย่างรวดเร็วในขณะที่ถึงจุดสมดุลของการไทเทรต
การไทเทรตกรดแก่ที่มีเบสแก่ ตัวอย่างเช่น,
ส่วนแนวตั้งของกราฟการไทเทรตครอบคลุมพื้นที่ของ pH ที่เปลี่ยนแปลงจาก 4 เป็น 10 นอกจากนี้ ณ จุดสมดุลของการไทเทรต การเติมเบสอีกหนึ่งหยดลงในกรดจะทำให้ pH ของ pH เพิ่มขึ้น 6 หน่วย . นอกจากนี้ สำหรับการไตเตรทดังกล่าว คุณสามารถใช้ตัวบ่งชี้ที่มีการเปลี่ยนแปลงช่วง pH ระหว่างค่า pH 4 ถึง 10 ตัวอย่างของตัวบ่งชี้ดังกล่าว ได้แก่ เมทิลคลอรีนและฟีนอลธาทาลีน เป็นสิ่งสำคัญที่ในฐานะตัวบ่งชี้การไตเตรทของกรดแก่ที่มีฐานที่แข็งแกร่งของเมทิลออเรนจ์ vicorate การเปลี่ยนแปลงของการตัดผมจึงไม่รุนแรงนัก
การไทเทรตกรดแก่ที่มีเบสอ่อน ตัวอย่างเช่น,
ส่วนแนวตั้งของกราฟการไตเตรทครอบคลุมขอบเขตของการเปลี่ยนแปลง pH จาก 4 เป็น 8 ตัวชี้วัดแบบแมนนวลสำหรับการเปลี่ยนแปลงใหม่ ได้แก่ เมทิลเรดหรือ
โบรโมไทมอลสีน้ำเงิน แต่ไม่ใช่ฟีนอล์ฟทาลีน ชิ้นส่วนของช่วงการเปลี่ยนแปลงเขื่อนนี้จะอยู่ที่ส่วนเรียบของกราฟการไตเตรท
การไทเทรตกรดอ่อนที่มีเบสแก่ ตัวอย่างเช่น,
ส่วนแนวตั้งของกราฟการไทเทรตครอบคลุมช่วงค่า pH ตั้งแต่ 6.5 ถึง 11 นอกจากนี้ กรดฟีนอลิกและฟีนอล์ฟทาลีนยังเป็นตัวบ่งชี้ที่ชัดเจนของกราฟการไทเทรตนี้ ตัวบ่งชี้ที่มีช่วง barbarization ซึ่งละลายต่ำกว่า pH 6 เช่น เมทิลสีส้ม ไม่เหมาะสำหรับการไทเทรตดังกล่าว
เล็ก 8.2. กราฟการไตเตรทของกรด 25.00 cm3 ที่มีความเข้มข้น 0.10 mol/dm3 โดยมีฐานที่มีความเข้มข้น 0.10 mol/dm3: a - การไตเตรทของกรดแก่ที่มีเบสแก่; b - การไตเตรทของกรดแก่ที่มีฐานอ่อน c - การไตเตรทของกรดอ่อนที่มีฐานแก่ d - การไตเตรทของกรดอ่อนที่มีฐานอ่อน ไอ-ฟีนอล์ฟทาลีน, II-เมทิลออเรนจ์
ช่วงของการเปลี่ยนแปลงแบบบาร์บาไรเซชันครอบคลุมส่วนเรียบของกราฟการไทเทรต ดังนั้นจึงไม่อนุญาตให้เราระบุจุดสมมูลได้อย่างแม่นยำ
ไทโตรไนเซชันของกรดอ่อนกับเบสอ่อน ตัวอย่างเช่น,
การไทเทรตมีลักษณะเฉพาะคือการเปลี่ยนแปลง pH อย่างรวดเร็วเมื่อถึงจุดสมมูล การเปลี่ยนแปลงค่า pH เกิดขึ้นได้อย่างราบรื่นทั่วทั้งบริเวณของค่าที่ได้รับ ดังนั้น สำหรับการไทเทรตประเภทนี้ จึงไม่สามารถเลือกตัวบ่งชี้ได้
เฮ้ เรามาพูดใหม่อีกครั้ง
1. อิเล็กโทรไลต์เข้มข้น เมื่อแยกออกหรือละลาย จะแตกตัวเป็นไอออน
2. อิเล็กโทรไลต์แบบอ่อน เมื่อละลายหรือหลอมเหลว จะแยกตัวกับไอออนได้น้อยลง
3. กฎการเจือจางของ Ostwald เกี่ยวข้องกับค่าคงที่การแยกตัวของอิเล็กโทรไลต์กับระดับการแยกตัวและความเข้มข้นนั้นกับ:
4. สอดคล้องกับทฤษฎีเบรินสเตด-ลอรี กรดคือสายโซ่ที่ให้โปรตอน และฐานคือสายโซ่ที่รับโปรตอน
5. กรดแก่ทำให้เบสอ่อน
6. กรดอ่อนมีเบสแก่
7. กรดแอมโฟเทอริกทำปฏิกิริยาทั้งในรูปแบบกรดและเบส
8. กรดลิวอิสเป็นสารประกอบลูกโซ่ที่สามารถรับคู่อิเล็กตรอนที่จ่ายเป็นเบสได้
9. ฐานลูอิสคือสายโซ่ที่ประกอบด้วยอิเล็กตรอนคู่เดียว
10. ค่าคงที่ของการแยกตัวของกรด
11. การทดแทนการแยกตัวอย่างต่อเนื่อง
12. การเติมน้ำแบบ deionic
16. Rivnavaga ในเกรดน้ำของตัวบ่งชี้ซึ่งเป็นกรดอ่อนจะถูกระบุว่าเท่ากัน
17. ถึงจุดสมดุลของการไตเตรทกรด-เบสในเวลาที่เพิ่มความแรงของปริมาณสัมพันธ์ของเบสลงในกรด
18. ช่วงการเปลี่ยนแปลงของระดับแท่งของตัวบ่งชี้ที่มองเห็นได้เนื่องจากการตกลงบนส่วนแนวตั้งของกราฟการไตเตรท
เพื่อเปิดเผย k.t.t. วิธีการทำให้เป็นกลางแบบดั้งเดิมจะใช้ตัวบ่งชี้กรด-เบส เช่น บาร์เบอร์รี่อินทรีย์สังเคราะห์ เช่น กรดหรือเบสอ่อน และเปลี่ยนแปลงการหมักที่มองเห็นได้อย่างระมัดระวังเนื่องจากค่า pH ที่ไม่สมดุล ตัวอย่างของตัวชี้วัดกรด-เบสบางตัว (ส่วนใหญ่มักพบในห้องปฏิบัติการ) แสดงไว้ในตารางที่ 1 4.11. พลังของตัวบ่งชี้จะขึ้นอยู่กับตัวบ่งชี้ คุณลักษณะที่สำคัญที่สุดของตัวบ่งชี้กรด-เบสของผิวหนังคือช่วงการเปลี่ยนแปลงและอัตราการไทเทรต (pT) ช่วงการเปลี่ยนแปลงคือโซนระหว่างค่า pH สองค่า ซึ่งระบุขอบเขตของโซนที่อยู่ตรงกลางซึ่งไม่ควรผสมตัวบ่งชี้ ดังนั้นสารละลายในน้ำของเมทิลออเรนจ์เอสเตอร์จึงมีลักษณะเป็นสีเหลืองล้วนที่ pH< 3,1 и как чисто красный при рН >4.4 และระหว่างค่าขอบเขตเหล่านี้ จะมีส่วนผสมของการกระจายตัวของสีไรย์-ส้มของสีต่างๆ ความกว้างของช่วงการเปลี่ยนแปลงควรเป็น 2 หน่วย pH ช่วงเวลาที่กำหนดโดยการทดลองสำหรับการเปลี่ยนแปลงตัวบ่งชี้ในบางสถานการณ์คือน้อยกว่าหรือมากกว่าสองหน่วย pH กล่าวโดยสรุปคือ อธิบายได้ด้วยความไวที่แตกต่างกันของตาต่อส่วนต่างๆ ของขอบเขตที่มองเห็นได้ของสเปกตรัม สำหรับตัวบ่งชี้สีเดียว ความกว้างของช่วงเวลาจะขึ้นอยู่กับความเข้มข้นของตัวบ่งชี้
เมื่อทราบถึงคุณลักษณะของตัวบ่งชี้ต่างๆ แล้ว ในทางทฤษฎีก็เป็นไปได้ที่จะเลือกตัวบ่งชี้เหล่านั้นเพื่อให้ได้ผลการวิเคราะห์ที่ถูกต้อง ปฏิบัติตามกฎที่น่ารังเกียจ: ช่วงการเปลี่ยนแปลงของตัวบ่งชี้นั้นเกิดจากการอยู่ในพื้นที่ของจุดตัดบนกราฟการไตเตรท- สำหรับราคาซักผ้า ซักตัวบ่งชี้ เรียกแยกเค.ที. กล่าวคือ อย่าแทนที่ค่าเบี่ยงเบนขอบเขตที่ระบุเมื่อมีการกำหนดเส้นระหว่างแถบ
เมื่อเลือกตัวบ่งชี้สำหรับการไตเตรทของโปรโตไลต์ที่อ่อนแอจำเป็นต้องคำนึงถึงสิ่งนั้นเช่น และแถบไตเตรทแบบแทนที่ในตัวกลางที่มีความเป็นกรดอ่อนซึ่งมีกรดไตเตรทและตรงกลางที่เป็นกรดอ่อนและมีฐานไตเตรท โอตเจ, สำหรับการไตเตรทของกรดอ่อน ตัวบ่งชี้มีความเหมาะสมที่เปลี่ยนการจัดเก็บในตัวกลางที่เป็นกรดอ่อน (เช่น ฟีนอล์ฟทาลีน) และสำหรับการไตเตรทของสารประกอบอ่อน - ตัวบ่งชี้ที่เปลี่ยนการจัดเก็บในตัวกลางที่เป็นกรดอ่อน (เช่น เมทิล o rangeviy)เมื่อกรดอ่อนถูกไตเตรทด้วยเมทิลออเรนจ์ หรือเบสอ่อนถูกไตเตรทด้วยฟีนอล์ฟทาลีน ผลลัพธ์ของการวิเคราะห์จะถูกประเมินต่ำไปอย่างมาก และจะบ่งบอกถึงข้อผิดพลาดได้
ตารางที่ 4.11
ตัวบ่งชี้กรดเบสที่สำคัญที่สุด
| ตัวบ่งชี้ | ช่วงการเปลี่ยนผ่าน ΔрН Ind | พีที | ร มากถึงก(หลัง) | ซมินา บาร์ฟเลนเนีย |
| Timol blue (การเปลี่ยนแปลงครั้งที่ 1) | 1,2 – 2,8 | 2,0 | 1,65 | เชอร์โวน่า – โชฟต้า |
| เมทิล โชฟตี | 2,9 – 4,0 | 3,0 | 3,1 | พวกเดียวกันนั่นแหละ |
| เมทิลออเรนจ์เบอร์รี่ | 3,1 – 4,4 | 4,0 | 3,5 | พวกเดียวกันนั่นแหละ |
| ผักใบเขียวโบรโมเครโซล | 3,8 – 5,4 | 4,5 | 4,9 | โชฟต้า – สีน้ำเงิน |
| เมทิลเรดโกลด์ | 4,2 – 6,2 | 5,5 | 5,0 | เชอร์โวน่า – โชฟต้า |
| โบรโมเครโซลสีม่วง | 5,2 – 6,8 | 6,0 | 6,4 | โชฟต้า – ไวโอโลวา |
| โบรโมไทมอลสีน้ำเงิน | 6,0 – 7,6 | 7,0 | 7,3 | โชฟต้า – สีน้ำเงิน |
| ฟีนอล เชอร์โวนี | 6,8 – 8,4 | 7,5 | 8,0 | โชฟต้า – เชอร์โวนา |
| Timol blue (การเปลี่ยนแปลงครั้งที่ 2) | 8,0 – 9,6 | 8,5 | 9,2 | พวกเดียวกันนั่นแหละ |
| ฟีนอล์ฟทาลีน | 8,2 – 10,0 | 9,0 | 9,5 | เบซบาร์ฟนา – เชอร์โวนา |
| ไทมอลธาทาลีน | 9,4 – 10,6 | 10,0 | 9,6 | เบซบาร์ฟนา – สีน้ำเงิน |
| อลิซารีน โชฟตี | 9,7 – 10,8 | 11,0 | 10,1 | โชฟต้า – ไวโอโลวา |
เส้นโค้งการไตเตรทของโปรโตไลต์ที่แข็งแกร่งมีลักษณะเฉพาะโดยมีความลาดเอียงที่ใหญ่กว่าอย่างมีนัยสำคัญ ซึ่งต่ำกว่ากราฟการไตเตรทของโปรโตไลต์ที่อ่อนแอ (รูปที่ 4.9) สำหรับการไทเทรตดังกล่าว จะใช้ตัวบ่งชี้ต่างๆ โดยเฉพาะอย่างยิ่งเมื่อไทเทรตเพื่อให้ได้ความเข้มข้นของกรดหรือสารประกอบแก่ หากในโลกของการเปลี่ยนผ่านไปสู่การเจือจางสารชนิดเดียวกัน ความสูงของจุดตัดบนกราฟการไตเตรทจะเปลี่ยนไป และการเลือกตัวบ่งชี้ที่แตกต่างกันจะมีความสำคัญมากขึ้น เมื่อไตเตรทที่ 0.001 M ค่าระหว่างแถบ (DpH 1%) จะตรงกับหน่วย pH 5 ถึง 9 ช่วงการเปลี่ยนแปลงของฟีนอล์ฟทาลีนหรือเมทิลออเรนจ์จะไม่สามารถมองเห็นได้ตรงกลางอีกต่อไป การไตเตรทที่มีตัวบ่งชี้เหล่านี้เกิน 1% และเมื่อไตเตรท 10 -4 M ที่ขอบเขตของแถบ (จาก 6 ถึง 8 หน่วย pH) ให้กำจัดโซนการเปลี่ยนแปลงของตัวบ่งชี้ที่หายาก (โบรโมไทมอลสีน้ำเงิน)
เมื่อเลือกตัวบ่งชี้ จำเป็นต้องตรวจสอบให้แน่ใจว่าช่วงการเปลี่ยนแปลง (รวมถึงค่า pT) ไม่เพียงแต่อยู่กับโมเลกุลที่แท้จริงของตัวบ่งชี้เท่านั้น แต่ยังรวมถึงประเภทของสารที่ทำให้ซบเซา อุณหภูมิ ความแรงของไอออนิก ความเข้มข้นของ ตัวแทนคาร์บอนออกไซด์การมีอยู่ของโปรตีนและคอลลอยด์ การละเมิดข้อมูลแบบตารางเป็นระยะๆ สำหรับการเปลี่ยนแปลงตัวบ่งชี้ต่างๆ โดยไม่รักษาสินค้าคงคลังที่กำลังไทเทรตอยู่ อาจนำไปสู่ปัญหาร้ายแรงในการวิเคราะห์ได้
ตัวบ่งชี้การไตเตรทตัวระบุกรด-เบส (pT) คือค่า pH ซึ่งเป็นค่าที่สำคัญที่สุดในการเปลี่ยนแถบตัวบ่งชี้ และ ณ จุดนั้นสิ่งสำคัญคือต้องทำการไตเตรทให้เสร็จสมบูรณ์ โวเชฟวิด, pT = pH k.t.t. เมื่อเลือกตัวบ่งชี้ที่เป็นบวก คุณต้องปรับจนกว่าค่า pT จะใกล้เคียงกับค่าที่ได้รับการป้องกันตามทฤษฎีค่า pH เช่น โปรดทราบว่าค่า RT อยู่ใกล้กับช่วงกลางของช่วงการเปลี่ยนภาพ Ale pT เป็นค่าที่สร้างขึ้นอย่างไม่ดี สังหารหมู่ซึ่งดำเนินการไตเตรทแบบเดียวกันกับตัวบ่งชี้เดียวกัน จะถูกพรากไปจากมุมมอง ความหมายที่แตกต่างกันพีที นอกจากนี้ ควรเก็บค่า pT ตามลำดับการไทเทรต เพื่อให้สามารถเปลี่ยนแปลงระดับ barv ได้โดยตรง เมื่อไตเตรทกรดและเบสด้วยตัวบ่งชี้นี้ ค่า pT อาจแตกต่างกันไป สำหรับตัวบ่งชี้ที่มีสีเดียว (ฟีนอล์ฟทาลีนและอินดิเคเตอร์) ควรเก็บค่า pH ไว้โดยขึ้นอยู่กับความเข้มข้นของตัวบ่งชี้
ทฤษฎีตัวบ่งชี้อิออนโครโมโฟริกมีการอธิบายธรรมชาติของการเปลี่ยนแปลงในความ barbarization ของตัวบ่งชี้ในระหว่างการเปลี่ยนแปลง pH อิออน-โครโม-
ทฤษฎีฟอร์นา, สร้างโดย I. คอลทอฟฟ์ในยุค 20 ศตวรรษที่ XX วอห์นติดตามทฤษฎีในยุคแรกๆ มากขึ้นที่พิจารณาตัวบ่งชี้จากมุมมองของเคมีเชิงฟิสิกส์ (W. Ostwald) และเคมีอินทรีย์ (A. Hancz) ความเข้มข้นของตัวบ่งชี้ถูกกำหนดโดยการมีอยู่ของโมเลกุล โครโมโฟริกกลุ่มเพื่อแทนที่พันธะหลายพันธะและรับรองว่าแสงที่มองเห็นจะถูกกำจัดออกไปโดยการกระตุ้นพันธะอิเล็กตรอนอย่างง่ายพอๆ กัน: –N=N–, ñC=S, –N=O, โครงสร้างควินอยด์ และอื่นๆ โครโมฟอร์สีอ่อนจะเปลี่ยนไปตามการมีอยู่ของพวกมันในโมเลกุล ออโซโครมิกกลุ่ม (NH 2 -, OH - นั่นคือ) ซึ่งมีอิทธิพลต่อการกระจายตัวของความหนาแน่นของอิเล็กตรอนในโมเลกุลและสีหรือความเข้มของการระเหย
ที่ระดับตัวบ่งชี้จะมีการติดตั้งระดับโปรโตไลติก:
Hnd + N 2 Pro และ 3 Pro + + Ind.
การถ่ายโอนโปรตอนจะมาพร้อมกับการถ่ายโอนกลุ่มโครโมโฟริก ดังนั้นตัวบ่งชี้ที่เป็นกรด (HInd) และพื้นฐาน (Ind) อาจแตกต่างกันไปขึ้นอยู่กับความเข้มข้น สำหรับตัวบ่งชี้กรด-เบสจำนวนมาก เป็นเรื่องปกติที่จะสร้างรูปแบบเทาโทเมอร์จำนวนหนึ่ง ดังนั้นจึงไม่สามารถเปลี่ยนแปลงและแก้ไขการทำให้ barbarization ได้
ตัวบ่งชี้เมทิลออเรนจ์คือกรดไดเมทิลอะมิโน-อะโซเบนซีนซัลโฟนิก (CH 3) 2 N-C 6 H 4 -N = N-C 6 H 4 -SO 3 Na ในน้ำประจุลบของกรดจะเพิ่มโปรตอนและผ่านจากกรดตามรูปแบบ:
การปราบปรามอธิบายได้โดยการมีอยู่ของกลุ่มเอโซในคลังสินค้าของรูปแบบหลักของตัวบ่งชี้และการจัดกลุ่มควินอยด์ - ในคลังสินค้าของหนึ่งในรูปแบบทอโทเมอร์ของกรด HInd
ค่าของตัวบ่งชี้นั้นมีลักษณะเป็นค่าคงที่ความเป็นกรด มากถึงก(HInd) และการฉีด pH ลงในรูปของตัวบ่งชี้ (เช่นในกรณีใดๆ เพื่อแทนที่กรดและเบสอ่อนที่เกิดขึ้น) แสดงถึงค่า pH
พีเอช = พี มากถึงก(Hnd) + ล.
เนื่องจากความเข้มของแสง (ความเข้มของช่างตัดผม) ของตัวบ่งชี้ทั้งสองรูปแบบมีค่าใกล้เคียงกัน ดวงตาของมนุษย์จึงรับรู้ถึงการโจมตีของรูปแบบที่โดดเด่นของตัวบ่งชี้ Tody หากความเข้มข้นของรูปแบบนี้สูงกว่าประมาณ 10 เท่าจะรู้สึกถึงความเข้มข้นของอีกรูปแบบหนึ่ง รูปร่าง. ซึ่งหมายความว่าหากเป็นสีแก่/ใกล้ 10:1 ขึ้นไป สีจะถูกมองว่าเป็นสีของรูปแบบ Ind พื้นฐาน และหากเป็นสีแก่/ใกล้ 10:10 หรือน้อยกว่า สีของความแตกต่างคือ รับรู้เป็นสีของกรดในรูปแบบ H Ind เป็นระยะ 0.1
ΔрН Ind = p มากถึงก(หลัง) ± 1. (4.29)
สูตร (4.29) อธิบายว่าเหตุใดช่วงการเปลี่ยนแปลงสำหรับตัวบ่งชี้ส่วนใหญ่จึงกลายเป็นประมาณสองหน่วย pH
จามรีเห็นได้ชัดจากโต๊ะ 4.11 ค่าของ pT ซึ่งอยู่ใกล้กับกึ่งกลางของการเปลี่ยนแปลง สอดคล้องกับ p โดยประมาณ มากถึงก(หลัง).
เครื่องหมายบ่งชี้วิธีการทำให้เป็นกลางเราได้สังเกตแล้วว่าด้วยการเลือกตัวบ่งชี้ที่ถูกต้อง ค่า pT จึงสามารถหลีกเลี่ยงได้จาก pH t.eq แต่ในทางปฏิบัติแล้วจะมีความคุ้มค่าในทางปฏิบัติที่จะเข้าถึงค่าดังกล่าวได้น้อยมาก ตามกฎแล้ว ตัวบ่งชี้จะเปลี่ยนการจำกัดก่อนหรือหลังไม่นาน หลังจากการไตเตรทหลายครั้งระหว่างการไตเตรท เครื่องไตเตรท R จะไม่สอดคล้องกับความแข็งแรงของสารที่กำหนด X การแยก pT จาก pH ของ t.eq จะดำเนินการจนกระทั่งเกิดการสูญเสียอย่างเป็นระบบซึ่งเรียกว่า นมตัวบ่งชี้- การลดลงของตัวบ่งชี้ - แสดงเป็นปริมาณ X หลายร้อยปริมาณ ไม่ได้ไตเตรทในรูปแบบ k.t.t. (หรือจำนวนส่วนเกิน R) ไปยังจำนวนเอาต์พุต X
เครื่องหมายบ่งชี้ควรขึ้นอยู่กับค่า pH และค่า pH และประเภทของค่า pH ที่เปลี่ยนแปลงระหว่างการไทเทรตเท่านั้น อย่าไตเตรทกรดแก่ด้วยตัวบ่งชี้ฟีนอล์ฟทาลีน เห็นได้ชัดว่า pH t.eq = 7 ฟีนอล์ฟทาลีนเปลี่ยนระดับ barb ประมาณที่ pH 9 เนื่องจากในระหว่างการไตเตรทนี้ pH จะค่อยๆ เพิ่มขึ้น ขั้นแรก (ที่ pH 7) t.eq จะถึง จากนั้นที่ pH 9 จะมี จะเปลี่ยนไปสู่การ barbarization ของฟีนอล์ฟทาลีน (จากสีป่าเถื่อนจะเปลี่ยนเป็นสีแดงเข้ม) ซึ่งจะเป็นสัญญาณจนกระทั่งสิ้นสุดการไตเตรท ในกรณีนี้ วิตแทรตขั้นสูงของไทแทรนต์จะถูกลบออก (การสูญเสียอย่างเป็นระบบเชิงบวก) มิฉะนั้นเมื่อใช้ตัวบ่งชี้นี้ทุ่งหญ้าจะถูกไตเตรทด้วยกรด - ผลการวิเคราะห์ที่ประเมินต่ำเกินไปและผลลัพธ์เชิงลบจะถูกกำจัด ค่าของค่าตัวบ่งชี้ (เป็น %) ขึ้นอยู่กับค่า pH และ pH ของ t.eq. แปรผันอย่างมาก: ยิ่งค่ามาก การสูญเสียการวิเคราะห์ก็จะยิ่งมากขึ้น ในหลายกรณี ความเข้มข้นหยาบของโปรโตไลต์จะถูกเติมเข้าไป ซึ่งจะถูกไทเทรต: มีข้อบ่งชี้เมื่อไทเทรตเจือจาง
มาจากธรรมชาติและความแข็งแกร่งของโปรโตไลต์ที่อยู่ในการพัฒนาของเคทีที มีสัญญาณบ่งชี้การลักพาตัว (“การฆ่า”) หลายประเภท
การให้อภัยของ Vodneva- Viclikana มีน้ำไอออนส่วนเกินที่ k.t.t. ซึ่งเป็นผลมาจากการไตเตรทกรดแก่น้อยเกินไป หรือการไทเทรตเบสที่มีกรดแก่มากเกินไป สำหรับคนแรก ความเมตตาเป็นลบ สำหรับอีกคน ถือเป็นบวก ที่ความเข้มข้นของกรดแก่ที่ไตเตรท ซีบังคับ วีเกี่ยวกับผลผลิตมีราคาแพงมาก ประวัติย่อโอ . ออสโกลกี เค.ที. рН = –log[Н 3 О + ] = рТ, [Н 3 О + ] ктт = 10 –рТ, จำนวนไอออนที่ถูกไตเตรท Н 3 О + กลายเป็น 10 –рТ ( วีโอ +วีเสื้อ) เด วีต – ทดสอบไทแทรนต์ที่กำหนด แล้วอาหารน้ำก็โบราณ
ล้างส่วนผสมของน้ำ โซครีมมาออก หากคุณไตเตรทกรดแก่หรือเบสแก่ที่มีตัวบ่งชี้ เช่น เมทิลออเรนจ์ (pT)< 7).
เครื่องบดไฮดรอกไซด์- ตำหนิการมีไฮดรอกไซด์ไอออนมากเกินไป VIN – k.t.t. ซึ่งเป็นผลมาจากการไตเตรทกรดที่มีเบสแก่มากเกินไป (การรีดิวซ์เชิงบวก) หรือการไทเทรตมากเกินไปของกรดที่มีเบสแก่ (การรีดิวซ์เชิงบวก) ออสโกลกี เค.ที. [OH – ] = 10 –(14–рТ) เช่นเดียวกับสูตรก่อนหน้า สามารถคำนวณส่วนผสมไฮดรอกไซด์ได้ดังนี้:
อนุญาตให้บดไฮดรอกไซด์ได้ ตัวอย่างเช่น หากกรดแก่หรือเบสแก่ถูกไตเตรทในสารละลายน้ำที่มีตัวบ่งชี้ เช่น ฟีนอล์ฟทาลีน (pT > 7)
เครื่องบดกรด- Viklikana ปรากฏตัวในแผนก k.t.t. กรดอ่อนที่ถูกไตเตรทต่ำเกินไป ปริมาณกรดตกค้างเป็นร้อย โดยไม่มีการเจือจางระหว่างการไตเตรท:
เราสามารถเขียนค่าคงที่ความเป็นกรดได้ดังนี้: = .
วราโฮโววุชิ สโช กา= і [H 3 O + ] KTT = 10 -рТ, หักลดหย่อนได้: [A] / = . สูตรชูคาน:
เป็นไปได้ที่จะทำการเลือกตัวบ่งชี้ทางจิตที่จะรับประกันการสูญเสียกรดตามจำนวนที่ระบุเพื่อให้การสลายตัวไม่เกิน 0.1%: рТ > p กา+ 3.
ขออภัยหลัก X B. เหมาะสำหรับฐานอ่อนแอที่มีระดับต่ำกว่าซึ่งอยู่ในประเภทของ kt.t เช่นเดียวกับอันก่อนหน้านี้ คุณสามารถส่งออก:
การลดลงหลักจะน้อยกว่า 0.1% เนื่องจากตัวบ่งชี้คล้ายกับ: рТ< 11 – pถึงข- ผลลัพธ์ที่ได้คือการไทเทรตที่เป็นลบ ทั้งที่เป็นกรดและเบส การลดลงของประเภทเหล่านี้ซึ่งปรากฏขึ้นเมื่อไตเตรทกรดและเบสอ่อน อาจสูงถึง 10% หรือมากกว่านั้น ขึ้นอยู่กับตัวเลือกตัวบ่งชี้
ได้เปรียบ...