ฟอสฟอรัสบูโดวากราฟิกอิเล็กทรอนิกส์ อะตอมบูโดวาฟอสฟอรัส อะตอมบูโดวา เปลือกอิเล็กตรอนของบูดอฟ รู้จักจากธรรมชาติ

แยก: เคมี, การแข่งขัน "การนำเสนอก่อนชั้นเรียน"

การนำเสนอก่อนชั้นเรียน

กลับไปข้างหน้า

เคารพ! มุมมองก่อนหน้าของสไลด์จะรวมอยู่ในการทบทวนเพื่อวัตถุประสงค์ในการให้ข้อมูลเท่านั้น และอาจไม่เปิดเผยความเป็นไปได้ทั้งหมดของการนำเสนอ ฉันถามคุณแล้ว ได้รับงานกอดรัดแสดงให้เราเห็นอีกเวอร์ชั่นหนึ่ง

คำขวัญบทเรียน:

“ฟอสฟอรัสเป็นองค์ประกอบของชีวิตและความคิด”
เอ.อี.เฟอร์สแมน

วัตถุประสงค์ของบทเรียน: อ่านเพิ่มเติมเกี่ยวกับฟิสิกส์ พลังเคมีฟอสฟอรัส, ฟอสฟอรัสออกไซด์ เสริมสร้างแนวคิดเรื่องอะโลโทรปีด้วยการประยุกต์ใช้การดัดแปลงอะโลโทรปิกกับฟอสฟอรัส

ความคืบหน้าของบทเรียน

ฉัน. ไอ.วี. การป้อนข้อมูลบัญชี:

ความตระหนักในหัวข้อของบทเรียน เตรียมความพร้อมสำหรับบทเรียน (สไลด์ 4)

ครั้งที่สอง การพัฒนาวัสดุใหม่ผู้อ่านของ Rozmov ไม่พอใจสิ่งเหล่านั้น:

ก) เติมพลังด้วยฟอสฟอรัส (สไลด์ 5)

c) Budov ของอะตอมฟอสฟอรัส (สไลด์ 6)

d) การค้นพบฟอสฟอรัสในธรรมชาติ (สไลด์ 7)

ง) พลังทางกายภาพ การปรับเปลี่ยน Alotropic ของฟอสฟอรัส (สไลด์ 8)

สาม. ลักษณะทางเคมีของฟอสฟอรัสงานอิสระของนักวิทยาศาสตร์ (สไลด์ 9) (นักเรียนเองระบุความเป็นคู่ของฟอสฟอรัสออกซิเดชั่น - ออกซิเดชั่นสร้างชุดปฏิกิริยาออกไซด์ - ไฮโดรเจนซึ่งแสดงลักษณะพลังทางเคมีของมือใหม่ที่ย่อยฟอสฟอรัส - ออกซิไดซ์และฟอสฟอรัส)

IV. พลังทางกายภาพของฟอสฟอรัสออกไซด์ผลการวิเคราะห์คุณลักษณะของฟอสฟอรัส (V) ออกไซด์ การเรียงลำดับปฏิกิริยา (สไลด์ 10)

V. ข้อมูลเกี่ยวกับหัวข้อต่อไปนี้:ความสำคัญทางชีวภาพของฟอสฟอรัส , การไหลเวียนของฟอสฟอรัสในธรรมชาติความซบเซาของฟอสฟอรัสและการงอกใหม่ (สไลด์ 11,12,13) (ครูจากด้านหลังให้ข้อมูลแก่นักเรียน)

วี. รู้การควบคุมที่แน่นอนทำงานกับการทดสอบในรูปแบบของการเตรียมการก่อน DPA

ปกเกล้าเจ้าอยู่หัว อุ่นเครื่อง. การแข่งขันวิ่งผลัด Gra(สไลด์ 14)

8. กระเป๋าเรียน.การประเมินผลการทดสอบ การแข่งขันวิ่งผลัดสารเคมี รายงานวาจาและข้อเขียนจากนักเรียน Visnovki ก่อนบทเรียน (สไลด์ 15)

ทรงเครื่อง การปรับปรุงบ้าน ย่อหน้าที่ 35 ขนาดของปฏิกิริยาของฟอสฟอรัสกับฮาโลเจนกับซัลเฟอร์กับแมกนีเซียมของโลหะ

ปกเกล้าเจ้าอยู่หัว บูดินอก. ตูด(สไลด์ 16)

“ความเสื่อมเสียของอุตสาหกรรม” - นักเคมีชาวสวีเดน Karl Scheele ได้ขจัดน้ำมันดินออก ทฤษฎีโฟลจิสตัน Kisen ได้รับการบำบัดด้วยเปอร์ออกไซด์ ความหลงใหลในไนโตรเจน โลหะวิทยา. อุตสาหกรรมอิเล็กทรอนิกส์ เรียกมันว่าการเดิน ยา. โอตรีมานยา. ฟลูออไรด์เปรี้ยว พลังเคมี Kisen เป็นพื้นที่คลังสินค้า ออกซิเดชัน. คิเซ็นถูกวางไว้ใต้พื้นในอุปกรณ์ติดตั้งใต้พื้น ความฉลาดของ Karchova ความซบเซาของความเปรี้ยวจากอุตสาหกรรม

“วิชาชีพที่เกี่ยวข้องกับเคมี” - กุ๊ก - เชฟทำขนม เภสัชกร. ผู้ขาย Mayakovsky“ Kim buti?” เคมี. นักรบก็คือนักรบ นักเคมี-preslednik. ซวารีวาลนิค. นักเคมี – นักเทคโนโลยี หุ่นยนต์ทุกตัวดีเลือกตามรสนิยมของคุณ อาชีพการทำงานที่เกี่ยวข้องกับเคมี นาฟโทวิค.

“ Budova ta vlastivosti vugletsiu” - Vikonannya testa zavdan สื่อที่อัปเดต คาร์บิน. กรองหน้ากากป้องกันแก๊สพิษ. อำนาจมองว่าเป็นเรื่องไร้สาระ รีบัส มงกุฎจักรพรรดิที่ยิ่งใหญ่ โครงสร้างผลึก มูลค่าของเพชรสะท้อนถึงกะรัต เพชรประวัติศาสตร์ การดูดซับ ปฏิกิริยาระหว่างคาร์บอนกับอะลูมิเนียม ฟิสมินุตกา. คทาอิมพีเรียล มาดูสุนทรพจน์ง่ายๆ กันดีกว่า คุณรู้อะไรเกี่ยวกับเพชรบ้าง? ซาสโตซูวานยา. พลังเคมีของถ่านหิน

"โซเดียม" - โซเดียม พลังทางกายภาพ เกลือแกง. คล้ายกับโซเดียม โซเดียมคลอไรด์ Vikoristannya จากผู้คนที่มีชีวิต บทบาททางชีวภาพ สัญญาณของโซเดียม ลักษณะซากัลนี่โซเดียม พลังเคมี

“ เจ้าหน้าที่เคมีของ sirka” - การทำซ้ำของ Budovi คิเซ็น. แหล่งจ่ายไฟสำหรับการทำซ้ำ ปฏิกิริยากับคาร์บอน พลังเคมี พลังเคมีของเซอร์กา ปฏิสัมพันธ์ระหว่างน้ำกับน้ำ กระดานโต้ตอบ Vikoristanya ปฏิกิริยากับโลหะ ปฏิสัมพันธ์กับความเปรี้ยว เซอร์กา. บทเรียนเคมี รัศมีเซิร์กา

“การเชื่อมต่อพื้นฐาน” - ปฏิกิริยาที่ชัดเจนสำหรับซัลไฟต์ไอออน พลังทางกายภาพ Sirkovoden ใกล้ทะเลดำ ปฏิกิริยาของกรดต่อซัลไฟด์ไอออน พลังเคมี การปิดล้อมสีดำ วันสุดท้ายของเมืองปอมเปอี ปิยาติกอร์สค์. กรดซัลฟูริก. ปฏิกิริยาของปฏิกิริยาคือขั้นตอนของการเกิดออกซิเดชันขององค์ประกอบในเซมิคอนดักเตอร์ ก๊าซบริสุทธิ์ นักธรณีเคมี ไฮโดรซัลไฟด์ ตรวจสอบกับตัวเอง พลังแห่งสุนทรพจน์ ปฏิกิริยากับกรด กรดเซอร์โคไฮดริก

Budova จากอะตอมเป็นฟอสฟอรัสและพลังของเขาและกำจัดรูปลักษณ์ที่ดีที่สุดออกไป

คำยืนยันจาก Helga[guru]

การดัดแปลง Alotropic ของฟอสฟอรัส

ฟอสฟอรัสขาวประกอบด้วยอนุภาคผลึกโมเลกุล มีส่วนผสมของสีเหลืองและมีกลิ่นคล้ายนาฬิกา คู่รักมีโกดัง P4 ตอนเช้าทำงานที่อุณหภูมิ 18°C เมื่อเก็บแสงจะเปลี่ยนเป็นสีแดง ในน้ำเป็นสิ่งที่ขาดไม่ได้ แต่อยู่ในรูปแบบที่ดีในคาร์บอนซัลฟิวริก เบนซิน และสารอินทรีย์อื่น ๆ ไวน์มีความเข้มข้นมาก: ฟอสฟอรัสขาว 0.1 กรัม ปริมาณร้ายแรงสำหรับคนที่.

ฟอสฟอรัสแดงเป็นผงที่มีโครงสร้างผลึกที่แสดงออกมาไม่ชัดเจน หรือเรียกอีกอย่างว่าอสัณฐาน มีสีแดงเข้ม อาจเป็นอะตอม ดูดความชื้นได้สูง (ดูดซับน้ำได้ง่าย) และไม่สามารถสลายตัวได้ง่ายด้วยน้ำ ไวน์ราคาถูกและในถ่านหินกำมะถัน
ฟอสฟอรัสแดงมาจากการให้ความร้อนแบบแห้งของฟอสฟอรัสขาวโดยไม่ต้องเข้าถึงความร้อนที่ 450°C เมื่อพร้อมใช้งานจะเป็นสีขาว ถอดไม่ได้ ไม่มีกลิ่น ใช้งานได้ที่อุณหภูมิ 250 - 300°С

ฟอสฟอรัสไวโอเล็ตและฟอสฟอรัสดำยังสามารถแยกออกจากฟอสฟอรัสขาวได้เมื่อใด รองสูงและอุณหภูมิ ฟอสฟอรัสดำมีความสว่างเป็นโลหะ นำไฟฟ้าและความร้อน นอกจากนี้ในฟอสฟอรัสพลังของโลหะยังปรากฏให้เห็นอย่างไม่มีนัยสำคัญ

พลังเคมีของฟอสฟอรัส

ในฟอสฟอรัสขาวที่เตรียมทางเคมี มันถูกแยกออกจากฟอสฟอรัสแดงแล้ว
ฟอสฟอรัสขาวออกซิไดซ์และติดไฟได้ง่ายในลม ดังนั้นควรเก็บไว้ใต้น้ำ
ฟอสฟอรัสแดงไม่เผาไหม้ในที่โล่ง แต่จะเผาไหม้เมื่อได้รับความร้อนสูงกว่า 240°C
เมื่อออกซิไดซ์ ฟอสฟอรัสสีขาวจะเรืองแสงในที่มืด - มีการแปลงพลังงานเคมีเป็นพลังงานแสงโดยตรง

ฟอสฟอรัสรวมตัวกับสารธรรมดาหลายชนิด เช่น กรด ฮาโลเจน โลหะรุนแรง และโลหะอื่นๆ รวมถึงออกไซด์และไฮโดรคาร์บอน

1.ขอเปรี้ยว.
เมื่อเติมฟอสฟอรัสลงในภูเขา จะเกิดสีขาวขึ้น
ควันหนา ฟอสฟอรัสขาวสามารถรองพื้นได้เอง
ในสายลมและสีแดงจะลุกไหม้ไปจนถึงชั่วโมงแห่งการจุดไฟ
ฟอสฟอรัสเผาไหม้ในสภาพความเป็นกรดที่เป็นกรด
มาทาสีครึ่งรูกันดีกว่า
4P + 3O2(ขาด) → 2P2O3 (P4O6)
4P + 5O2 (โอเวอร์) → 2P2O5 (P4O10)

2. ด้วยฮาโลเจน
องค์ประกอบที่ทำปฏิกิริยารุนแรงกว่าฟอสฟอรัสจะมีอิเลคโตรเนกาติวีตี้ ส่วนฟอสฟอรัสจะทำปฏิกิริยาอย่างมีพลังมากกว่า
หากคุณเติมฟอสฟอรัสแดงลงในภาชนะที่มีคลอรีน คุณจะทำได้ภายในไม่กี่วินาที
ยืมตัวเองจากคลอรีน เมื่อสิ่งนี้เกิดขึ้น ฟอสฟอรัส (III) คลอไรด์จะปรากฏขึ้น
4P + 6Cl2(ขาด) → 4PCl3
4P + 10Cl2(ส่วนเกิน) → 4PCl5

3. จากความสว่างเมื่อถูกความร้อน
4P + 6S → 2P2S3
4P + 10S → 2P2S5

4. เมื่อถูกความร้อน ฟอสฟอรัสจะออกซิไดซ์โลหะทั้งหมดที่ละลายฟอสไฟด์ได้:
2P + 3Ca → Ca3P2
โลหะฟอสไฟด์สามารถไฮโดรไลซ์ด้วยน้ำได้ง่าย
Ca3P2 + 6H2O → 2PH3 + 3Ca(OH)2

5. ฟอสฟอรัสแดงถูกออกซิไดซ์ด้วยน้ำที่อุณหภูมิปกติประมาณ 800 องศาเซลเซียส เมื่อมีตัวเร่งปฏิกิริยา - ผงทองแดง:
2P + 8H2O → 2H3PO4 + 5H2

6. กรดซัลฟิวริกเข้มข้นออกซิไดซ์ฟอสฟอรัสเมื่อถูกความร้อน:

2P + 5H2SO4(k) → 5SO2 + 2H3PO4 + 2H2O

7. กรดไนตริกเมื่อถูกความร้อนจะออกซิไดซ์ฟอสฟอรัส

P + 5HNO3(k) → 5NO2 + H3PO4 + H2O
3P + 5HNO3(รอสบ) + 2H2O → 5NO + 3H3PO4

การยืนยัน 2 ประเภท[คุรุ]

วิทันยา! แกนของการเลือกจะขึ้นอยู่กับแหล่งจ่ายไฟของคุณ: อนาคตของอะตอมต่อฟอสฟอรัสและกำลังของอะตอม

1รูปถ่าย
2. Alotropia - การสร้างคำง่ายๆ สองคำขึ้นไปจากสิ่งเดียวกัน องค์ประกอบทางเคมีเบื้องหลังชีวิตประจำวันและพลังต่างๆ - ที่เรียกว่าการปรับเปลี่ยนแบบ alotropic ของทั้งสองรูปแบบ
ฟอสฟอรัสขาวเป็นเรซินสีขาวอมเหลือง (ตามบ้านเรือน ความนุ่มนวลบ่งบอกถึงวิสกี้ เรซินมีฤทธิ์มาก และจะเรืองแสงแม้ในขณะที่ อุณหภูมิห้องออกซิไดซ์ด้วยกรดจากอากาศ คำพูดที่น่ารังเกียจเหล่านั้นน่าขยะแขยงมาก
Zhovtiy frsfor เป็นเพียง frsfor สีขาวที่ไม่บริสุทธิ์ สี - จากสีเหลืองเป็นสีน้ำตาล ดังนั้นส่วนที่กระฉับกระเฉงที่สุดเช่นฟอสฟอรัสขาวจะครอบครองตัวเองในตอนเช้า
ฟอสฟอรัสแดงเป็นสารออกฤทธิ์น้อย มีฟอสฟอรัสสีขาวหรือสีเหลืองต่ำกว่าซึ่งเป็นอันตรายน้อยกว่าในน้ำ ไม่ทำปฏิกิริยาหรือเรืองแสงในลม Mensch เจ๋งมาก
ฟอสฟอรัสดำเป็นเรซินสีดำที่มีความแวววาวของโลหะ บนดอติกจะมีไขมัน ซึ่งคล้ายกับกราไฟท์มากกว่า ควรทำฟอสฟอรัสดำ ดีดไฟฟ้าซึ่งเป็นลักษณะของโลหะ ด้วยความกดดันที่รุนแรงคุณสามารถเข้าสู่การดัดแปลงตามที่เรียกว่า - ฟอสฟอรัสของโลหะ
3. ฟอสฟอรัสขาวที่มีมากที่สุด - มีโครงสร้างคล้ายขี้ผึ้งและมีความเป็นพิษสูง จุดหลอมเหลวของสารนี้คือสี่สิบสี่องศาเซลเซียส และจุดเดือดคือสองร้อยแปดสิบองศา เมื่อถูวัสดุนี้ มันจะไหม้อย่างรวดเร็ว ดังนั้นให้ตัดมันแล้ววางตรงกลางไว้ในน้ำ เมื่อได้รับความร้อนเป็นเวลาสามชั่วโมงที่อุณหภูมิ 250 องศาเซลเซียส ก็จะเปลี่ยนเป็นฟอสฟอรัสแดง ส่วนผสมนี้นำเสนอในรูปของผงสีน้ำตาลแดง ฟอสฟอรัสแดงแทนที่จะเป็นสีขาวไม่ควรถูกกำจัดออกไป รูปแบบที่แท้จริงของธาตุนี้สามารถเรียกว่าฟอสฟอรัสดำ ซึ่งในลักษณะภายนอกบางอย่างจะคล้ายกับโลหะ: มีความมันเงาสูง มีความแข็งสูง และมีค่าการนำความร้อนทางไฟฟ้า
4. คุณสมบัติทางเคมีของฟอสฟอรัสส่วนใหญ่เกิดจากการดัดแปลงอะโลโทรปิก ฟอสฟอรัสขาวมีความกระตือรือร้นมากขึ้นในระหว่างการเปลี่ยนเป็นฟอสฟอรัสแดงและดำกิจกรรมทางเคมีจะลดลง ฟอสฟอรัสสีขาวในอากาศที่มีอากาศเป็นกรดออกซิไดซ์ที่อุณหภูมิห้องสามารถมองเห็นได้ในแสงแสงเกิดจากปฏิกิริยาโฟโตมิกของการเกิดออกซิเดชันของฟอสฟอรัส 1) ฟอสฟอรัสถูกออกซิไดซ์ได้ง่ายโดยการเกิดออกซิเดชัน
2) ทำปฏิกิริยากับสารง่าย ๆ มากมาย - ฮาโลเจน, ซัลเฟอร์, โลหะบางชนิดซึ่งมีคุณสมบัติในการออกซิไดซ์และออกซิไดซ์กับโลหะ - สารออกซิไดซ์ทำให้เกิดฟอสไฟด์
3) ตัวออกซิไดเซอร์ที่แรงจะเปลี่ยนฟอสฟอรัสเป็นกรดฟอสฟอริก
4) การทำปฏิกิริยากับไอน้ำที่อุณหภูมิสูงกว่า 500 °C จะเกิดปฏิกิริยาที่ไม่ได้สัดส่วนกับฟอสฟีนและกรดฟอสฟอริกที่ละลาย: 8P+12H2O➡5PH3+3H3PO4
5. ฟอสฟอรัสจะถูกกำจัดออกจากอะพาไทต์หรือฟอสฟอไรต์อันเป็นผลมาจากปฏิกิริยากับโค้กและซิลิกาที่อุณหภูมิประมาณ 1,600 °C:
2Ca3+(PO4)2+10C+6SiO2➡P4+10CO+6CaSi3.
6. ฟอสฟอรัสแดงเป็นการดัดแปลงหลักที่สั่นสะเทือนและเกี่ยวข้องกับอุตสาหกรรม มันจะซบเซาใกล้วัชพืชหมัก, แม่น้ำ vibukhovy, โกดังจุดไฟ, ประเภทต่างๆการเผาไหม้ตลอดจนวัสดุป้องกันการยึดติดของน้ำมัน เช่น ดินก๊าซในการผลิตโคมไฟทอด
7. ฟอสฟอรัสมีอยู่ในเซลล์ของสิ่งมีชีวิตในรูปของกรดออร์โธไพโรฟอสฟอริกเข้าสู่การสะสมของนิวคลีโอไทด์, กรดนิวคลีอิก, ฟอสโฟโปรตีน, ฟอสโฟไลปิด, โคเอ็นไซม์, เอนไซม์ ซีสต์ของมนุษย์ประกอบด้วยไฮดรอกซิลอะพาไทต์ 3Ca3(PO4)3Ca(OH)2 Fluoropathies รวมอยู่ในการจัดหาเคลือบฟัน การแลกเปลี่ยนฟอสฟอรัสในร่างกายถูกควบคุมโดยฮอร์โมนและวิตามินดี เมื่อร่างกายขาดฟอสฟอรัสจะเกิดโรคต่างๆของซีสต์

ฟอสฟอรัส (P) เป็นอโลหะทั่วไปที่มีมวลอะตอม 31 จำนวนอะตอมของฟอสฟอรัสหมายถึงกิจกรรมของมัน ฟอสฟอรัสทำปฏิกิริยากับสารและองค์ประกอบอื่นได้ง่าย

บูโดวา

อะตอมบูดอฟของธาตุฟอสฟอรัสแสดงอยู่ในตารางธาตุของเมนเดเลฟ ฟอสฟอรัสปลูกได้หมายเลข 15 ในกลุ่มที่ 5 ช่วงที่ 3 นอกจากนี้อะตอมของฟอสฟอรัสยังประกอบด้วยนิวเคลียสที่มีประจุบวก (15) และเปลือกอิเล็กตรอนสามเปลือกซึ่งมีอิเล็กตรอน 15 ตัว

เล็ก 1. ตำแหน่งในตารางธาตุ

กราฟิก การจัดเรียงอะตอมจริงมีลักษณะดังนี้:

• +15 ป) 2) 8) 5;
• 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 .

ฟอสฟอรัสถูกส่งไปยังองค์ประกอบ p ในระดับพลังงานปัจจุบัน สถานะที่ตื่นขึ้นจะสูญเสียอิเล็กตรอน 5 ตัว ซึ่งบ่งบอกถึงความจุขององค์ประกอบ ในที่สุดโครงการปัจจุบันก็ไม่สมบูรณ์ อิเล็กตรอนที่ไม่มีการจับคู่สามตัวบ่งบอกถึงระยะออกซิเดชัน (+3) และวาเลนซีที่สาม ฟอสฟอรัสสามารถถ่ายโอนได้ง่ายจากสถานการณ์ฉุกเฉิน

เล็ก 2. ฟอสฟอรัสบูโดวา

นิวเคลียสประกอบด้วยโปรตอน 15 ตัว และเซลล์ประสาท 16 ตัว เพื่อปกป้องจำนวนเซลล์ประสาทจำเป็นต้องลบหมายเลขซีเรียลขององค์ประกอบออกจากมวลอะตอมที่เป็นน้ำ - 31-15 = 16

ผมร่วง

ฟอสฟอรัสมีการดัดแปลงอะโลโทรปิกจำนวนหนึ่งซึ่งแบ่งออกเป็นออเรตแบบผลึก:

• สีขาว- มันเสียคำพูดที่ท้องฟ้าทำนายว่าจะเรืองแสงในที่มืดเพราะว่า ออกซิไดซ์ที่อุณหภูมิต่ำ
• โชฟตี- ฟอสฟอรัสขาวที่ไม่บริสุทธิ์ (อาจเป็นบ้าน)
• สีแดงทอง- ฟอสฟอรัสเข้มข้นน้อยกว่า ฟอสฟอรัสสีขาวหรือสีเหลืองน้อยกว่า ไม่ไหม้และไม่เรืองแสง
• สีดำ- ขลุ่ยที่คล้ายกับกราไฟท์ที่มีแฟลชโลหะนำกระแสไฟฟ้าคุณสามารถไปที่โลหะฟอสฟอรัสได้

เล็ก 3. ดูฟอสฟอรัส

ฟอสฟอรัสขาวเป็นการดัดแปลงธาตุที่ออกฤทธิ์ได้ง่ายที่สุดในอากาศ ฟอสฟอรัสขาวจึงถูกกักเก็บไว้ใต้น้ำ

ทรงพลัง

ฉันสร้างฟอสฟอรัส:

• กรดฟอสฟอริก (H3PO4);
• ออกไซด์ P 2 O 5 และ P 2 O 3;
• ฟอสฟีนเป็นสารระเหยรวมกับน้ำ (PH 3)

ฟอสฟอรัสทำปฏิกิริยากับสารธรรมดาๆ ทั้งโลหะและอโลหะ โดยเผยให้เห็นคุณสมบัติของออกไซด์ ปฏิกิริยาหลักกับฟอสฟอรัสอธิบายไว้ในตาราง

ฟอสฟอรัสเปลี่ยนแร่ธาตุเกือบ 200 ชนิด หนึ่งในนั้นคืออะพาไทต์ ฟอสฟอรัสเข้าสู่คลังสินค้าของส่วนประกอบที่สำคัญ - ฟอสโฟลิปิดซึ่งประกอบเป็นเยื่อหุ้มเซลล์

เราค้นพบอะไร?

เราดูแผนภาพของอะตอมฟอสฟอรัส สูตรของอะตอมคือ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 องค์ประกอบสามารถเปลี่ยนแปลงได้เมื่อตื่นขึ้นจากวาเลนซี V มีการปรับเปลี่ยนฟอสฟอรัสหลายอย่าง - ขาว, เหลือง, แดง, ดำ ฟอสฟอรัสสีขาวที่ออกฤทธิ์มากที่สุดสามารถใช้ในที่ที่มีกรดได้ ธาตุนี้ทำปฏิกิริยากับโลหะและอโลหะหลายชนิด รวมทั้งกรด เบส และน้ำ

ทดสอบในหัวข้อ

การประเมินโพวิด

คะแนนเฉลี่ย: 3.9. คะแนนของอุสโยโก โอตริมาโน: 104.