กดแก๊สให้มีอุณหภูมิคงที่ กฎหมายพื้นฐานของอุตสาหกรรมก๊าซ วิโมกาจนถึงเที่ยงคืน

2. กระบวนการไอโซคอริก- V-เครื่องเขียน P และ T เปลี่ยนไป แก๊สเป็นไปตามกฎของชาร์ลส์ - ความดันที่มีการสัมผัสคงที่จะเป็นสัดส่วนโดยตรงกับอุณหภูมิสัมบูรณ์

3. กระบวนการไอโซเทอร์มอล- T-โพสต์ P และ V เปลี่ยนไป ในกรณีนี้ กฎของบอยล์-มาริโอตจะสั่งแก๊ส - ความดันของมวลที่กำหนดต่อก๊าซที่อุณหภูมิคงที่จะเป็นสัดส่วนกับการไหลของก๊าซ.

4. ซี เป็นจำนวนมากกระบวนการก๊าซ หากพารามิเตอร์ทั้งหมดมีการเปลี่ยนแปลง คุณจะเห็นกระบวนการที่กำลังเร่งขึ้น กฎหมายก๊าซ- สำหรับมวลของก๊าซ ความดันต่อปริมาตรหารด้วยอุณหภูมิสัมบูรณ์จะเป็นค่าคงที่

กฎข้อนี้จะหยุดนิ่งสำหรับกระบวนการแก๊สจำนวนมาก หากพารามิเตอร์ของแก๊สเปลี่ยนแปลงเร็วมาก

กฎหมายทั้งหมดนี้เกี่ยวกับก๊าซจริงอยู่ใกล้กัน การเสียชีวิตจะเพิ่มขึ้นเนื่องจากความดันและความเข้มข้นของก๊าซที่เพิ่มขึ้น

ลำดับของหุ่นยนต์ Vikonannya:

1. ส่วนหุ่นยนต์.

1. วางท่อแก้วลงในภาชนะที่มีน้ำอุณหภูมิห้อง (รูปที่ 1 ในภาคผนวก) จากนั้นจึงนำถุงไปอุ่น (ด้วยมือด้วยน้ำอุ่น) สำหรับความดันบนแก๊ส ให้เขียนปริมาตรของแก๊สที่อุณหภูมิ

วิสโนวอค:………………..

2. เชื่อมต่อภาชนะทรงกระบอกกับท่อมิลลิเมตรด้วยท่อ (รูปที่ 2) เราให้ความร้อนแก่ภาชนะโลหะและให้ความร้อนด้วยตัวจุดไฟเพิ่มเติม สำหรับแก๊สคงที่ ให้เขียนวิธีรักษาแรงดันแก๊สโดยขึ้นอยู่กับอุณหภูมิ

วิสโนวอค:………………..

3. ใช้มือบีบจานทรงกระบอกที่วางสูงถึงมิลลิเมตรเพื่อเปลี่ยนปริมาตร (รูปที่ 3) เมื่อพิจารณาว่าอุณหภูมิของแก๊สคงที่ ให้เขียนวิธีรักษาความดันของแก๊สให้มีปริมาตร

วิสโนวอค:……………….

4. เชื่อมต่อปั๊มจากห้องเข้ากับลูกบอลและปั๊มลูกบอลเป็นชุด (รูปที่ 4) ปริมาตรและอุณหภูมิของอากาศที่สูบเข้าไปในห้องเพาะเลี้ยงเปลี่ยนแปลงไปอย่างไร?

วิสโนวอค:………………..

5. เทแอลกอฮอล์ประมาณ 2 ซม. 3 ลงในชาม ปิดด้วยจุกและสายยาง (รูปที่ 5) ติดเข้ากับปั๊มฉีด เรากำลังดำเนินการในหลายสนามจนกว่าจุกไม้ก๊อกจะหลุดออกจากการเต้นรำ ปริมาตรความดันและอุณหภูมิอากาศ (และไอแอลกอฮอล์) เปลี่ยนแปลงอย่างไรหลังจากถอดปลั๊ก?

วิสโนวอค:………………..

ส่วนหนึ่งของหุ่นยนต์

การกลับคืนกฎเกย์-ลูสซัก

1. ถอดหลอดแก้วอุ่นออกจากน้ำร้อนแล้วหย่อนปลายเปิดลงในชามน้ำเล็กๆ โดยให้ปลายเปิดอยู่

2. วางท่อในแนวตั้ง

3. ในโลกของการทำความเย็น ให้เทน้ำจากถังลงในท่อ (รูปที่ 6) ลงในท่อ (รูปที่ 6)

4. รู้จัก

หลอด Dovzhina และ stovpa povitrya (บนซังจนสุด)

ปริมาณอากาศอุ่นในท่อ

พื้นที่ตัดตามขวางของท่อ

ความสูงของน้ำที่เข้าท่อก่อนที่น้ำจะเย็นลงในท่อ

Dovzhina แห่งลมหนาวในท่อ

ปริมาณลมเย็นในท่อ

บนพื้นฐานของกฎหมายเกย์-ลุสซัก เรามีสองประเทศ

อาโบ (2) (3)

อุณหภูมิน้ำร้อนที่หม้อต้ม

อุณหภูมิห้อง

เราจำเป็นต้องตรวจสอบสมการ (3) และกฎเกย์-ลูสแซก

5. นับได้

6. เป็นที่รู้กันว่าการสูญพันธุ์ของวิเมียร์ที่วิเมียร์จนถึงสิ้นวันใช้เวลา Dl = 0.5 ซม.

7. เรารู้ถึงความพินาศของการแต่งงานโดยสิ้นเชิง

=……………………..

8. บันทึกผลการแข่งขัน

………..…..

9. เรารู้ถึงความตายของ T ยอมรับ

10. เรารู้ถึงการทำลายล้างของการคำนวณอย่างแน่นอน

11. บันทึกผลการคำนวณ

12. ถ้าหลีกเลี่ยงช่วงของอัตราส่วนอุณหภูมิที่กำหนด (อย่างน้อยบ่อยครั้ง) โดยช่วงของอุณหภูมิที่กำหนดจนกระทั่งลมในท่อ สมการ (2) ถือว่ายุติธรรมและลมในท่อเป็นไปตามกฎหมาย เกย์ลูซากา

วิสโนวอก:……………………………………………………………………………………………………………

วิโมก้า ลาก่อน:

1. ชื่อคือเมตาโรบ็อต

2. การเปลี่ยนแปลงการติดตั้ง

3. ทาสีลูกน้อยเพิ่มเติมและสร้างโครงร่างสำหรับการตกแต่ง 1, 2, 3, 4

4. เขียนบันทึก บันทึก คำแนะนำสำหรับงานส่วนอื่น ๆ ของห้องปฏิบัติการ

5. เขียนแบบร่างจากอีกส่วนหนึ่งของหุ่นยนต์ห้องปฏิบัติการ

6. สร้างกราฟของไอโซโพรเซส (สำหรับส่วนที่ 1,2,3) ในแกน: ; - -

7. ปลดล็อคงาน:

1. คำนวณความแข็งแรงของกรด เนื่องจากความดันของกรดคือ 152 kPa และค่าความไหลของโมเลกุลกำลังสองเฉลี่ยคือ -545 m/s

2. ก๊าซหนึ่งลิตรที่ความดัน 126 kPa และอุณหภูมิ 295 K ใช้ปริมาตร 500 ลิตร รู้จักแก๊สสำหรับจิตใจปกติ

3. ค้นหามวลของคาร์บอนไดออกไซด์ในกระบอกสูบที่มีความจุ 40 ลิตร ที่อุณหภูมิ 288 K และความดัน 5.07 MPa

เสริม

พื้นฐานของพลังทางกายภาพของก๊าซและกฎของสถานะของก๊าซคือทฤษฎีโมเลกุล-จลน์ของก๊าซ กฎของสถานะแก๊สส่วนใหญ่ได้มาจากแก๊สในอุดมคติ ซึ่งมีแรงโมเลกุลเท่ากับศูนย์ และอันตรกิริยาของโมเลกุลเองก็มีขนาดเล็กไม่สิ้นสุดและเท่ากับของปริภูมิระหว่างโมเลกุล

โมเลกุลของก๊าซจริง นอกเหนือจากพลังงานของการไหลเป็นเส้นตรงแล้ว ยังมีพลังงานของการห่อตัวและการยุบตัวอีกด้วย กลิ่นเหม็นเข้าครอบงำพื้นที่การร้องเพลง ดังนั้นมิติสุดท้ายจึงปรากฏขึ้น กฎสำหรับก๊าซจริงมักจะแตกต่างจากกฎสำหรับก๊าซในอุดมคติ สิ่งนี้จะเพิ่มความดันของก๊าซและอุณหภูมิที่ต่ำลง ทำให้มั่นใจได้ว่าจะมีปัจจัยการแก้ไขในระดับที่ใกล้เคียงกันสำหรับปัจจัยการไหล

เมื่อขนส่งก๊าซผ่านท่อภายใต้แรงดันสูง ค่าสัมประสิทธิ์การยึดเกาะมีความสำคัญอย่างยิ่ง

เมื่อความดันของก๊าซในขีดจำกัดของก๊าซสูงถึง 1 MPa กฎของสถานะก๊าซของก๊าซในอุดมคติจะมีระดับเดียวกันกับกำลังของก๊าซธรรมชาติทุกประการ มากขึ้นอีกด้วย ในรองสูงหรืออย่างอื่น อุณหภูมิต่ำเพื่อทำให้ส่วนผสมคงตัวเพื่อปกป้องน้ำที่ครอบครองโมเลกุลและแรงปฏิสัมพันธ์ระหว่างกัน หรือเพื่อแนะนำค่าสัมประสิทธิ์การแก้ไขสำหรับก๊าซในอุดมคติ - สัมประสิทธิ์การอัดตัวของก๊าซ

กฎหมายบอยล์-แมริออท

จากการศึกษาเชิงตัวเลขพบว่า หากคุณนำก๊าซจำนวนเล็กน้อยไปใช้กับจุดบกพร่องต่างๆ ปริมาณก๊าซที่ใช้จะเปลี่ยนตามขนาดของก๊าซที่ใช้ เนื้อหาระหว่างความดันและปริมาตรของก๊าซที่อุณหภูมิคงที่แสดงโดยสูตรต่อไปนี้:

พี 1 /พี 2 = วี 2 /วี 1 หรือ วี 2 = พี 1 วี 1 /พี 2

เดอ หน้า 1і วี 1- แรงดันสัมบูรณ์และแรงดันแก๊สของ Pochatkov หน้า 2і วี 2 - แรงดันและก๊าซที่ใช้หลังการเปลี่ยนแปลง

จากสูตรนี้ คุณสามารถได้นิพจน์ทางคณิตศาสตร์ต่อไปนี้:

V 2 p 2 = V 1 p 1 = ค่าคงที่

จากนั้นปริมาณแรงดันแก๊สที่เพิ่มขึ้นจะเป็นค่าคงที่ที่อุณหภูมิคงที่ กฎหมายฉบับนี้แทบจะหยุดนิ่งในการปกครองของก๊าซ ช่วยให้คุณสามารถใช้แรงดันกับแก๊สเมื่อเปลี่ยนความดัน และแรงดันกับแก๊สเมื่อเปลี่ยนความดัน เพื่อให้อุณหภูมิของแก๊สคงที่ ยิ่งปริมาตรของก๊าซเพิ่มขึ้นที่อุณหภูมิคงที่มากเท่าใด ความหนาก็จะน้อยลงเท่านั้น

ความหนาแน่นระหว่างปริมาตรและความหนาแสดงโดยสูตร:

วี 1/วี 2 = ρ 2 /ρ 1 ,

เดอ วี 1і วี 2- ภาระผูกพันที่ยืมก๊าซ ρ 1 і ρ 2 - ทำให้แก๊สข้นขึ้นซึ่งบ่งบอกถึงภาระผูกพันเหล่านี้

หากความสัมพันธ์กับแก๊สถูกแทนที่ด้วยการตั้งค่าของแก๊ส คุณสามารถลบ:

ρ 2 /ρ 1 = p 2 /p 1 หรือ ρ 2 = p 2 ρ 1 /p 1

คุณสามารถคำนวณได้ว่าที่อุณหภูมิเดียวกัน ความแรงของก๊าซจะเป็นสัดส่วนโดยตรงกับรองที่ก๊าซนั้นตั้งอยู่ ดังนั้นความแรงของก๊าซ (ที่อุณหภูมิคงที่) จะมากกว่ามากกว่า ความดันโยโก

ก้นปริมาตรก๊าซรอง 760 มม. ปรอท ศิลปะ. และที่อุณหภูมิ 0 °C กลายเป็น 300 m 3 คุณจะยืมก๊าซนี้เพื่อรอง 1520 mmHg ได้อย่างไร ศิลปะ. และที่อุณหภูมิเท่ากันล่ะ?

760 มม.ปรอท ศิลปะ. = 101329 ปาสคาล = 101.3 ปาสคาล;

1520 มม.ปรอท ศิลปะ. = 202658 ปาสกาล = 202.6 ปาสคาล

คุณค่าที่แสดงถึงงาน วี, หน้า 1, หน้า 2สูตร y, ปฏิเสธ, m 3:

วี 2= 101, 3-300/202,6 = 150.

กฎของเกย์-ลุสซัก

เมื่อความดันคงที่ อุณหภูมิของก๊าซจะเพิ่มขึ้น และเมื่ออุณหภูมิต่ำลง อุณหภูมิก็จะเปลี่ยนแปลง ในขณะที่ความดันคงที่ ปริมาณก๊าซที่เท่ากันจะเป็นสัดส่วนโดยตรงกับอุณหภูมิสัมบูรณ์ของก๊าซเหล่านั้น ในทางคณิตศาสตร์ เนื้อหาระหว่างปริมาตรและอุณหภูมิของก๊าซภายใต้ความดันคงที่นี้เขียนได้ดังนี้:

วี 2 / วี 1 = ที 2 / ที 1

de V – ก๊าซ obsyag; T คืออุณหภูมิสัมบูรณ์

สูตรแสดงให้เห็นว่าทันทีที่ก๊าซถูกให้ความร้อนภายใต้ความดันคงที่ ก๊าซจะเปลี่ยนแปลงหลายครั้งเมื่ออุณหภูมิสัมบูรณ์เปลี่ยนแปลง

เป็นที่ยอมรับกันว่าเมื่อแก๊สถูกทำให้ร้อนขึ้น 1 °C ด้วยความดันคงที่ ความดันจะเพิ่มขึ้นตามปริมาณคงที่ ซึ่งจะถึง 1/273.2 ของความดันซัง ค่านี้เรียกว่าสัมประสิทธิ์การขยายตัวเนื่องจากความร้อน และถูกกำหนดไว้ เมื่อพิจารณาถึงสิ่งนี้ กฎของเกย์-ลุสซักสามารถกำหนดได้ดังนี้: การให้มวลที่กำหนดกับแก๊สภายใต้ความดันคงที่เป็นฟังก์ชันเชิงเส้นของอุณหภูมิ:

V t = V 0 (1 + βt หรือ V t = V 0 T/273)

กฎของชาร์ลส์

ในระหว่างการทำงานอย่างต่อเนื่อง ความดันสัมบูรณ์ของความดันก๊าซคงที่จะเป็นสัดส่วนโดยตรงกับอุณหภูมิสัมบูรณ์ กฎของชาร์ลส์แสดงโดยสูตรต่อไปนี้:

หน้า 2 / หน้า 1 = T 2 / T 1 หรือ p 2 = p 1 T 2 / T 1

เดอ หน้า 1і หน้า 2- รองแน่นอน; ที 1і ที 2- อุณหภูมิก๊าซสัมบูรณ์

จากสูตร คุณสามารถสร้างสูตรที่เมื่อสัมผัสคงที่ ความดันของก๊าซเมื่อถูกความร้อนจะเพิ่มขึ้นหลายเท่าเมื่ออุณหภูมิสัมบูรณ์เพิ่มขึ้น

ชิ้นส่วนในกระบวนการไอโซบาริก P คงที่ จากนั้นหลังจากทำให้สั้นลงด้วย P สูตรจะมีลักษณะดังนี้

วี 1 / ที 1 = วี 2 / ที 2

วี 1 / วี 2 = T1 / T2

สูตรนี้เป็นนิพจน์ทางคณิตศาสตร์ของกฎของเกย์-ลุสซัก โดยมีมวลของก๊าซคงที่และความดันคงที่ ความดันบนก๊าซจะเป็นสัดส่วนโดยตรงกับอุณหภูมิสัมบูรณ์

กระบวนการไอโซเทอร์มอล

กระบวนการของก๊าซที่เกิดขึ้นที่อุณหภูมิคงที่เรียกว่าอุณหภูมิคงที่ กระบวนการไอโซเทอร์มอลในแก๊สได้รับการพัฒนาโดยนักวิทยาศาสตร์ชาวอังกฤษ อาร์. บอยล์ และนักวิทยาศาสตร์ชาวฝรั่งเศส อี. มาริโอต์ สร้างด้วยวิธีการเชื่อมโยงที่สมบูรณ์เพื่อออกจากสูตรโดยตรงด้วยวิธีย่อบน T:

หน้า 1 โวลต์ 1 =พี 2 โวลต์ 2 ,

หน้า 1 / หน้า 2 = V 1 / V 2

สูตรคือนิพจน์ทางคณิตศาสตร์ กฎหมายบอยล์-มาริโอตา: เมื่อมวลของก๊าซคงที่และอุณหภูมิคงที่ ความดันของก๊าซจะเป็นสัดส่วนกับปริมาตรของมัน มิฉะนั้น ในกรณีของท่อระบายน้ำ แรงดันจ่ายจะถูกส่งไปยังแก๊สและค่าจะคงที่:

กราฟของ p กับ V ในระหว่างกระบวนการไอโซเทอร์มอลในแก๊สคือไฮเปอร์โบลา และเรียกว่าไอโซเทอร์ม ภาพไอโซเทอร์มมี 3 ภาพสำหรับก๊าซที่มีมวลเท่ากัน แต่สำหรับอุณหภูมิ T ที่ต่างกัน ในระหว่างกระบวนการไอโซเทอร์มอล ความหนาของก๊าซจะเปลี่ยนเป็นสัดส่วนโดยตรงกับความดัน:

ρ 1 /ρ 2= พี 1 /พี 2

แรงดันแก๊สขึ้นอยู่กับอุณหภูมิระหว่างการใช้งานอย่างต่อเนื่อง

ลองมาดูวิธีรักษาแรงกดดันต่อแก๊สจากอุณหภูมิหากมวลของคุณขาดอาหาร เพียงปิดภาชนะด้วยแก๊สแล้วอุ่นให้ร้อน (รูปที่ 4) อุณหภูมิของก๊าซ t วัดโดยใช้เทอร์โมมิเตอร์และเกจวัดความดัน M

ขั้นแรกให้วางภาชนะลงในหิมะที่ละลายแล้วกดแก๊สที่อุณหภูมิ 0 0 C ซึ่งมีนัยสำคัญ p 0 จากนั้นเราจะค่อยๆ ให้ความร้อนแก่ภาชนะด้านนอกและบันทึกค่า p และ t ของก๊าซ

ปรากฎว่ากราฟการดำรงตำแหน่ง p i t จำนวนการโทรบนจุดยืนของหลักฐานดังกล่าว มีลักษณะเป็นเส้นตรง (รูปที่ 5)

หากคุณต่อกราฟนี้ไปทางซ้าย มันจะเคลื่อนจากจุดอับซิสซาทั้งหมดไปยังจุด A ซึ่งสอดคล้องกับแรงดันก๊าซเป็นศูนย์ มี trikutniks ที่คล้ายกัน 5 แบบและคุณสามารถเขียนได้:

P 0 /OA=p/Δt,

l/OA=p/(p 0 Δt)

หากเรากำหนดให้ l/OA เป็นค่าคงที่จนถึง α เราก็จะสามารถลบออกได้

α = Δp//(p 0 Δt)

∆p= α p 0 ∆t

แต่ค่าสัมประสิทธิ์สัดส่วนในคำอธิบายคือการแสดงระดับการเปลี่ยนแปลงของความดันของก๊าซชนิดนั้น

ขนาด γ, กำหนดลักษณะปริมาณของก๊าซในก๊าซบางประเภทในระหว่างกระบวนการเปลี่ยนอุณหภูมิโดยสัมผัสกับมวลก๊าซคงที่อย่างต่อเนื่องเรียกว่าค่าสัมประสิทธิ์อุณหภูมิของความดัน ค่าสัมประสิทธิ์อุณหภูมิแสดงปริมาณก๊าซที่ถ่ายที่อุณหภูมิ 0 0 C เปลี่ยนแปลงเมื่อถูกความร้อนถึง 1 0 C เราแสดงหน่วยของค่าสัมประสิทธิ์อุณหภูมิใน CI:

α =ล ΠA/(ล ΠA*ล 0 C)=ล 0 C -1

ในกรณีนี้เมื่อสิ้นสุดรอบ OA จะเท่ากับ 273 0 C ดังนั้นสำหรับไฟกระชากทั้งหมดอุณหภูมิที่ความดันของก๊าซถูกบังคับให้ไปที่ศูนย์อย่างไรก็ตามอุณหภูมิใหม่และก่อนหน้า ค่าสัมประสิทธิ์อุณหภูมิคือ 273 0 C และค่าสัมประสิทธิ์อุณหภูมิของความดันคือ α = 1/OA =(1/273 ) 0 C-1

เมื่อแก้ไขปัญหา อย่าลืมสำรวจค่าที่ใกล้เคียงที่สุดของ α เท่ากับ α =1/OA=(1/273) 0 -1 . จากการวิจัยเพิ่มเติม ความสำคัญนี้ได้รับการระบุครั้งแรกโดยนักฟิสิกส์ชาวฝรั่งเศส เจ. ชาร์ลส์ ซึ่งเกิดในปี 1787 มีการกำหนดกฎหมายที่น่ารังเกียจ: ค่าสัมประสิทธิ์อุณหภูมิไม่ได้อยู่ในก๊าซชนิดเดียวกันและเท่ากับ (1/273.15) 0 C -1 โปรดทราบว่าสิ่งเหล่านี้เหมาะสำหรับก๊าซที่มีความแรงต่ำและต้องมีการเปลี่ยนแปลงอุณหภูมิเล็กน้อยเท่านั้น ที่ความดันสูงหรืออุณหภูมิต่ำก็จะมีก๊าซชนิดหนึ่ง ก๊าซในอุดมคติเป็นไปตามกฎของชาร์ลส์ทุกประการ เห็นได้ชัดว่าคุณสามารถวัดความดันของก๊าซ p ที่อุณหภูมิใดอุณหภูมิหนึ่ง t ได้อย่างไร

เมื่อแทนค่า Δр และ Δt ลงในสูตรแล้ว เราก็สามารถลบออกได้

พี 1 -p 0 =αp 0 เสื้อ

พี 1 = พี 0 (1 + αt)

แฟรกเมนต์ α~273 0 C เมื่อแก้ปัญหา สูตรสามารถแก้ไขได้ดังนี้:

พี 1 = พี 0

ก่อนกระบวนการใดๆ จำเป็นต้องรวมกฎของแก๊สเข้ากับความเข้าใจว่าพารามิเตอร์ตัวใดตัวหนึ่งจะกลายเป็นค่าถาวร ในระหว่างกระบวนการไอโซคอริก ค่าคงที่ V จะหายไป สูตรหลังจากย่อให้เหลือ V จะปรากฏขึ้น

นิพจน์ทางคณิตศาสตร์ของกฎบอยล์-แมริออทคือสูตร P2/P1=V1/V2 หรือ PV=const

ก้น: ที่อุณหภูมิต่ำ ความดันของก๊าซซึ่งมีปริมาตร 3 ลิตรจะสูงถึง 93.3 kPa จะเปลี่ยนปริมาณแก๊สเป็น 2.8 ลิตร โดยไม่เปลี่ยนอุณหภูมิได้อย่างไร?

วิธีแก้ไข: เมื่อระบุแรงกดดันในการค้นหาผ่าน P 2 แล้วคุณสามารถเขียนได้
พี 2/93.3 = 3/2.8 อัตราการไหล: P 2 = 93.3 * 3/2.8 = 100 kPa

ความดันระหว่างความดันแก๊ส ความดัน และอุณหภูมิสามารถแสดงแบบคู่ขนานได้ ซึ่งเป็นไปตามกฎของ Boyle-Marriott และ Gay-Lussac

de P і V - ความดันและการไหลของก๊าซที่อุณหภูมิที่กำหนด T, P เกี่ยวกับ, V o - ความดันและการไหลของก๊าซสำหรับจิตใจปกติ

ก้น: ที่ 25°W ความดัน 99.3 kPa ความเป็นกรดของก๊าซจะมีปริมาตร 152 มล. คุณรู้หรือไม่ว่าปริมาตรของก๊าซที่อุณหภูมิ 0°C และ 101.33 kPa ต้องใช้เท่าใด

วิธีแก้ไข: ส่งข้อมูลให้ตรงกัน, ลบออก

Vo=РVоТ/Р 0 Т=99.ЗкPa*152ml*273K/(101.33kPa*298K)=136.5ml.

หากการล้างที่พบก๊าซแตกต่างจากปกติ สมการ Mendelev-Clapeyron จะถูกนำมาใช้ซึ่งเกี่ยวข้องกับพารามิเตอร์หลักทั้งหมดกับก๊าซ

เดอ R – แรงดันแก๊ส, Pa; V - การจ่ายก๊าซ m 3; ม. - มวลก๊าซ, g; M คือมวลโมลของก๊าซ g/mol; R - ก๊าซคงที่สากล 11 = 8.31 J/(mol*K); T คืออุณหภูมิของแก๊ส Do

หัวข้อ 2.2 รอง GASIV บางส่วน

เมื่อได้รับการคัดเลือกแล้ว โพรงโมเลกุล ลำธารคล้ายก๊าซมักเป็นไปได้ที่จะยอมจำนนต่อก๊าซ ลอยอยู่เหนือน้ำ หรืออิ่มตัวด้วยไอน้ำ ดังนั้นเนื่องจากแรงดันของแก๊สจึงจำเป็นต้องทำการแก้ไขแรงดันไอน้ำบางส่วน

บางส่วนคีมจับ (p) เป็นชื่อที่ตั้งให้กับส่วนของคีมจับแก๊สที่ถูกสั่นสะเทือนโดยความบ้าคลั่งของแก๊สที่ตกบนส่วนของแก๊สนี้

ในกรณีนี้ ความดันบางส่วนของแก๊สในซูมิชเทียบได้กับความดันที่แก๊สสั่นสะเทือน โดยมีหน้าที่อย่างหนึ่งเดียวกันกับที่ซูมิชรับ

ก้น: ผสมเปรี้ยว 2 ลิตรกับเปรี้ยวออกไซด์ SO 2 4 ลิตรภายใต้ความดันเท่ากับ 100 kPa ปริมาตรกระเป๋าคือ 6 ลิตร พิจารณาความดันย่อยของก๊าซในสุมิฉะ

วิธีแก้ไข: สำหรับการซัก ความเปรี้ยวเพิ่มขึ้นหลังจากผสมที่ 6/2=3 เท่า กับซัลเฟอร์ออกไซด์ – ที่ 6/4=1.5 เท่า ความดันบางส่วนของก๊าซมีการเปลี่ยนแปลงหลายครั้ง โอตเจ

p(Pro 2)= 100/3=33.3 kPa, p(SO 2)=100/l.5=66.7 kPa

กฎหมาย Zhidno ความกดดันบางส่วน ความกดดันที่ซ่อนอยู่ของความบ้าคลั่งกาซิฟ, ไม่ใช่สมาชิกเพื่อน ชม.เพื่อน มีความสัมพันธ์ซึ่งกันและกันทางเคมีนั่นแหละซูมิ ความชั่วร้ายบางส่วนกาซิฟ, คลังสินค้าสุมิช

ก้น: ผสม Zl 2, 4l 2 และ 6 l N 2 ก่อนผสมให้กด CO 2, Pro 2 , N 2 กลายเป็น 96.108 และ 90.6 kPa ปริมาตรรวม 10 ลิตร หมายถึงความกดดันของสุมิชะ

ความละเอียด: ทราบความดันบางส่วนของก๊าซเหลว

พี(Z 2)=96*3/10=28.8 กิโลปาสกาล

พี(โปร 2)=108*4/10=43.2 ปาสคาล,

p(N 2)=90.6*6/ลิตร 0=54.4 กิโลปาสคาล

รอยไหม้ของถุงแก๊สคือผลรวมของความชั่วร้ายบางส่วนในสมัยโบราณ

P(ซูมิชิ)=28.8kPa+43.2kPa+54.4kPa=126.4kPa

อาหารและการควบคุมตนเอง

1. จิตใจแบบไหนที่บ่งบอกลักษณะของก๊าซและเรียกพวกมันว่าปกติ?

2. หนี้ประเภทใดที่ยืมก๊าซ 1 โมลเพื่อจิตใจปกติ?

3. ให้สูตรกฎของอโวกาโดร.

ชาร์ลส์นักฟิสิกส์ชาวฝรั่งเศสได้พัฒนากฎหมาย (พ.ศ. 2330) ซึ่งแสดงถึงความสำคัญของการเปลี่ยนแปลงความดันของก๊าซต่ออุณหภูมิในระหว่างการสื่อสารอย่างต่อเนื่อง

หลักฐานแสดงให้เห็นว่าเมื่อแก๊สถูกให้ความร้อนโดยการสัมผัสคงที่ ความดันต่อแก๊สจะเพิ่มขึ้น ปริมาณสเกลาร์ที่เปลี่ยนแปลงตามหน่วยความดันของก๊าซที่รับที่ 0 0 C โดยการเปลี่ยนอุณหภูมิ 1 0 C เรียกว่าค่าสัมประสิทธิ์ความร้อน γ

แล้วค่าสัมประสิทธิ์ความร้อนของรองคืออะไร?

เดอ r 0 - แรงดันแก๊ส ใน 0°ซ น- แรงดันแก๊สหลังการให้ความร้อน ที°- มีหลักฐานดังกล่าว (รูปที่ 13, ก) วางเรือ A ลงในน้ำที่มีน้ำแข็งโดยให้ก๊อก 1 และ 2 เดินอยู่ เมื่อวางเรือ A ลงในภาชนะใหม่ ให้เย็นจน 0°ซปิดก๊อก 2. วางโรงสีซังลงในภาชนะ: เสื้อ ° = 0 ° C, p 0 = 1 ในโดยไม่ต้องเปลี่ยนความร้อนให้วางภาชนะในน้ำร้อน ความร้อนในกระทะจะร้อนขึ้น และความดันจะเพิ่มขึ้นตามอุณหภูมิ เสื้อ° 1 = 40°Cมันยืนอยู่ตรงนั้น หน้า 1 = 1.15 ในค่าสัมประสิทธิ์ความร้อนของรอง

ด้วยร่องรอยที่แม่นยำยิ่งขึ้น ซึ่งกำหนดค่าสัมประสิทธิ์ความร้อนของความดันสำหรับก๊าซเหลว ชาร์ลส์ค้นพบว่าเมื่อสัมผัสกันอย่างต่อเนื่อง ก๊าซทั้งหมดจะมีค่าสัมประสิทธิ์ความร้อนของความดันเท่ากัน

จากสูตรสัมประสิทธิ์ความร้อนของรอง

เปลี่ยนได้ เสื้อ° = T-273°- โทดี

เปลี่ยนแล้วสามารถถอดออกได้

โอ้ เอาละ ร = ร 0 γТ.

ถ้าแรงดันแก๊สที่อุณหภูมิ T 1 หมายถึง p 1 a ที่อุณหภูมิ ที 2 - หน้า 2, ที่ р 1 = γр 0 Т 1і р 2 = γр 0 Т 2- เมื่อคลายความกดดันแล้ว เราก็ลบสูตรตามกฎของชาร์ลส์ออก:

สำหรับมวลของก๊าซภายใต้ความดันคงที่ ความดันของก๊าซจะเปลี่ยนเป็นสัดส่วนโดยตรงกับการเปลี่ยนแปลงของอุณหภูมิสัมบูรณ์ของก๊าซ นี่คือการกำหนดกฎของชาร์ลส์ กระบวนการเปลี่ยนแก๊สระหว่างการสื่อสารคงที่เรียกว่า ไอโซคอริกสูตรกฎของชาร์ลส์มีค่าเท่ากับก๊าซไอโซคอริก ยิ่งอุณหภูมิของก๊าซสูงขึ้น พลังงานจลน์เฉลี่ยของโมเลกุลก็จะยิ่งสูงขึ้น และทำให้ของเหลวมีสภาพคล่องมากขึ้น ด้วยเหตุนี้จำนวนผลกระทบของโมเลกุลบนผนังของหลอดเลือดจึงเพิ่มขึ้นจากนั้นก็เป็นรอง ในรูป กราฟ 13 b ภาพของกฎของชาร์ลส์