พลังงานโมเลกุลคืออะไร? ความสำคัญของพลังงานโมเลกุลของสารคล้ายก๊าซ น้ำหนักโมเลกุลที่มีชีวิตชีวา
มวลของอะตอมและโมเลกุลมีขนาดเล็กด้วยซ้ำ ดังนั้นจึงเป็นเรื่องง่ายสำหรับคนที่จะเลือกมวลของอะตอมหนึ่งด้วยตนเองและแสดงมวลของอะตอมอื่นที่อยู่ด้านล่าง ผู้ก่อตั้งทฤษฎีอะตอม ดาลตัน ได้ทำสิ่งเดียวกันเมื่อเขาสร้างตารางมวลอะตอม โดยนำมวลของอะตอมมาเป็นหนึ่งเดียว
จนถึงปี 1961 ฟิสิกส์ใช้ 1/16 ของมวลเฉลี่ยของอะตอมของกรด 16 Pro เป็นหน่วยอะตอมของมวล (amu) และเคมี - 1/16 ของมวลอะตอมเฉลี่ยของกรดธรรมชาติ ซึ่งก็คือผลรวมของสาม ไอโซโทป หน่วยเคมีของมวลมีขนาดใหญ่กว่า 0.03% และมีทางกายภาพน้อยกว่า
ในเวลานี้ฟิสิกส์และเคมีได้รับการยอมรับแล้ว ระบบเดียววิมีร์วานยา. หน่วยมาตรฐานของมวลอะตอมคือ 1/12 ส่วนหนึ่งของมวลอะตอมคือ 12 C
1 อามู = 1/12 ม.(12 C) = 1.66057×10 -27 กก. = 1.66057×10 -24 r.
น้ำหนักอะตอมและโมเลกุลของธาตุ
วิซนาเชนย่า
มวลอะตอมของธาตุ (A r)- เป็นปริมาณไร้มิติที่เดิมทีจะลดมวลเฉลี่ยของอะตอมของธาตุลงเหลือ 1/12 ของมวลของอะตอมที่มีอุณหภูมิ 12 C
เมื่อมวลอะตอมของน้ำขยายตัว ความกว้างของไอโซโทปของธาตุจะเพิ่มขึ้น เปลือกโลก- ตัวอย่างเช่น คลอรีนประกอบด้วยไอโซโทป 2 ชนิด: 35 Cl (75.5%) และ 37 Cl (24.5%) มวลอะตอมของคลอรีนมีความคล้ายคลึงกับ:
A r (Cl) = (0.755×m(35 Cl) + 0.245×m(37 Cl)) / (1/12×m(12 C) = 35.5
มวลอะตอมสัมบูรณ์เฉลี่ยจะเท่ากับมวลอะตอมสัมบูรณ์เฉลี่ยคูณด้วย a
ม.(Cl) = 35.5×1.66057×10 -24 = 5.89×10 -23 r.
วิซนาเชนย่า
มวลโมเลกุลของเหง้า (นาย)- เป็นปริมาณไร้มิติ ซึ่งลดมวลของโมเลกุลของรูตินลงเหลือ 1/12 ของมวลอะตอม 12 C
น้ำหนักโมเลกุลที่มองเห็นได้ของโมเลกุลผลรวมโบราณของมวลอะตอมที่สำคัญที่สุดของอะตอมที่เข้าสู่องค์ประกอบของโมเลกุล ตัวอย่างเช่น
M r (N 2 O) = 2 × A r (N) + A r (O) = 2 × 14.0067 + 15.9994 = 44.0128
มวลโมเลกุลสัมบูรณ์น้ำหนักโมเลกุลของน้ำโบราณ คูณด้วย a
จำนวนอะตอมและโมเลกุลในหน่วยคำพูดพื้นฐานมีขนาดใหญ่มาก ดังนั้นเพื่อระบุลักษณะปริมาณของคำพูดจึงใช้หน่วยคำพูดพิเศษ - โมล
ไมล์คือจำนวนคำเท่ากับจำนวนอนุภาค (โมเลกุล อะตอม ไอออน อิเล็กตรอน) ในปริมาณ 12 กรัมของไอโซโทป 12 C
มวลของหนึ่งอะตอมคือ 12 C มากกว่า 12 amu ดังนั้นจำนวนอะตอมใน 12 กรัมของไอโซโทป 12 C จึงมากกว่า:
NA = 12 ก. / 12 × 1.66057 × 10 -24 ก. = 1 / 1.66057 × 10 -24 = 6.0221 × 10 -23
ด้วยวิธีนี้ โมลของคำพูดจะมี 6.0221 × 10 -23 ส่วนของคำพูดนี้
ปริมาณทางกายภาพ N A เรียกว่าอะโวกาดราคงที่ มิติของมัน = โมล -1 เลข 6.0221×10 -23 เรียกว่าเลขอาโวกาโดร
โมลาร์นา มาซา เรโชวินี
วิซนาเชนย่า
มวลกราม (M)- Tse masa 1 โมลของคำพูด
มันง่ายที่จะแสดงให้เห็นว่าค่าตัวเลขของมวลโมลาร์ M และมวลโมเลกุลของเหลว M r เท่ากันอย่างไรก็ตามค่าแรกมีมิติ [M] = g/mol และอีกค่าไม่มีมิติ:
M = N A × m (1 โมเลกุล) = N A × M r × 1 a = (N A ×1 อามู) × M r = × M r .
ซึ่งหมายความว่าหากมวลของโมเลกุลที่กำหนดคือ 44 amu มวลของโมเลกุลหนึ่งโมลก็จะเท่ากับ 44 รูเบิล
ค่าคงที่ Avogadro เป็นปัจจัยด้านสัดส่วนที่ช่วยให้มั่นใจถึงการเปลี่ยนจากอัตราส่วนโมเลกุลเป็นโมลาร์
MKT - ง่ายมาก!
“ไม่มีอะไรหลับใหล ยกเว้นอะตอมและพื้นที่ว่าง...” - เดโมคริตุส
"หากร่างกายต้องถูกแบ่งแยกไม่มีกำหนด" - อริสโตเติล
บทบัญญัติพื้นฐานของทฤษฎีจลน์ศาสตร์โมเลกุล (MKT)
เมต้า เอ็มเคที- นี่คือคำอธิบายถึงพลังของวัตถุขนาดมหึมาและของไหลความร้อนต่างๆ ที่ไหล ไหล และมีปฏิกิริยากับอนุภาคที่ประกอบกันเป็นวัตถุ
ร่างกายมหภาค- สิ่งเหล่านี้เป็นวัตถุขนาดใหญ่ที่ประกอบด้วยโมเลกุลจำนวนมาก
กล่องความร้อน- กล่องที่เกี่ยวข้องกับตัวทำความร้อนและความเย็น
หลักการสำคัญของ MKT
1. แม่น้ำประกอบด้วยอนุภาค (โมเลกุลและอะตอม)
2. มีช่องว่างระหว่างอนุภาค
3. ชิ้นส่วนต่างๆ แตกกระจายอย่างไม่เป็นระเบียบและต่อเนื่อง
4. ชิ้นส่วนต่างๆ มีปฏิสัมพันธ์กัน (ดึงดูดและเคลื่อนที่ไปด้วยกัน)
การยืนยัน MKT:
1.ทดลองเพิ่มเติม
- การบดบังคำพูดทางกล การสลายตัวของคำพูดใกล้น้ำ การอัดและการขยายตัวของก๊าซ วิภาโรวัน; การเสียรูปของร่างกาย การแพร่กระจาย; หลักฐานของบริกแมน: น้ำมันถูกเทลงในถัง ลูกสูบกดทับน้ำมัน และภายใต้ความดัน 10,000 เอทีเอ็ม น้ำมันเริ่มซึมผ่านผนังของถังเหล็ก
การแพร่กระจาย; การล่มสลายของอนุภาคบราวเนียนใกล้พื้นผิวภายใต้การระเบิดของโมเลกุล
ความแน่นของวัตถุแข็งและหายากนั้นไม่ดี ความหมายของ zusilla สำหรับการทำลายของแข็ง แสงระยิบระยับของแม่น้ำ
2.โดยตรง
- การถ่ายภาพกำหนดขนาดของอนุภาค
รุกห์ของบราวน์
รูห์ของบราวน์คือรูห์จากความร้อนของอนุภาคสำคัญในชนบท (หรือก๊าซ)
Rukh แบบบราวเนียนกลายเป็นข้อพิสูจน์ถึง Rukh ของโมเลกุลคำพูดที่ต่อเนื่องและวุ่นวาย (ความร้อน)
- เปิดเผยโดยนักพฤกษศาสตร์ชาวอังกฤษ อาร์. บราวน์ ในปี พ.ศ. 2370
- ให้คำอธิบายทางทฤษฎีตาม MCT โดย A. Einstein ในปี 1905
- ได้รับการยืนยันจากการทดลองโดยนักฟิสิกส์ชาวฝรั่งเศส J. Perrin
มาซาและขนาดของโมเลกุล
ขนาดของอนุภาค
เส้นผ่านศูนย์กลางของอะตอมใดๆ ก็ตามจะเข้าใกล้ความอัศจรรย์มาก
จำนวนโมเลกุลในคำพูด
de V - ความหมายของคำพูด Vo - ความหมายของหนึ่งโมเลกุล
มวลของหนึ่งโมเลกุล
เด ม - มาซา เรโชวินี
N คือจำนวนโมเลกุลในรูวิน
มวลวิมิรูหนึ่งก้อนใน CI: [m] = 1 กก
ในฟิสิกส์อะตอม มวลเรียกว่าการสูญพันธุ์ในหน่วยมวลอะตอม (a.m.u.)
ราหุตีที่ยอมรับทางจิตใจ เวลา 01.00 น. -
มวลโมเลกุล Vidnosna ของ rechoviny
เพื่อความชัดเจนของโครงสร้าง จะได้ค่าน้ำหนักโมเลกุลของเรซิน
น้ำหนักของโมเลกุลใดๆ ก็ตามสามารถเท่ากับ 1/12 ของน้ำหนักของโมเลกุลของคาร์โบไฮเดรต
ตัวส่วนคือมวลของโมเลกุล และสนาเมนนิกคือ 1/12 ของมวลอะตอม
ปริมาณนี้ไม่มีมิติแล้ว ไม่ใช่วิเมียร์เดียว
มวลอะตอมขององค์ประกอบทางเคมี
ตัวส่วนคือมวลของอะตอม และสนาเมนนิกคือ 1/12 ของมวลอะตอม
ขนาดมันไร้มิติแล้ว ไม่ใช่วิเมียร์เดียว
มวลอะตอมทั่วไปขององค์ประกอบทางเคมีของผิวหนังแสดงอยู่ในตารางธาตุ
อีกวิธีหนึ่งในการสกัดมวลโมเลกุลที่เป็นน้ำของกรดแรดเซรามิก
มวลโมเลกุลสัมบูรณ์ของกรดแรดเซรามิกคือผลรวมของมวลอะตอมที่จำเป็นขององค์ประกอบทางเคมีที่รวมอยู่ในองค์ประกอบของโมเลกุลไรโนเฟน
เรานำมวลอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีใด ๆ จากตารางธาตุ!)
ปริมาณการพูด
ปริมาตรของเสียงพูด (ν) หมายถึงจำนวนโมเลกุลในร่างกายที่แน่นอน
de N คือจำนวนโมเลกุลในร่างกาย และ Na คือค่าคงที่ของ Avogadro
ปริมาณคำพูดหนึ่งวิเมียร์ในระบบ CI: [ν]= 1 โมล
1 โมล- ถ่านหินน้ำหนัก 0.012 กก. มีกี่คำ
จดจำ!
ผีเสื้อกลางคืนตัวหนึ่งไม่ว่าคำใดก็ตามมีจำนวนอะตอมและโมเลกุลเท่ากัน!
เบียร์!
การกล่าวสุนทรพจน์ 2-3 ครั้งสำหรับสุนทรพจน์ต่างๆ จะสร้างความแตกต่างทีละรายการ!
โพสติน่า อาโวกาโดร
จำนวนอะตอมใน 1 โมล เรียกว่า เลขอาโวกาโดร หรือ เลขอาโวกาโดรที่อยู่กับที่:
ฟันกรามมาซา
มวลกราม (M) – มวลของโมลที่วัดได้ในหนึ่งโมล หรืออย่างอื่น – มวลของหนึ่งโมล
โมเลกุลมาซา
- โพสติน่า อาโวกาโดร
หน่วยมวลโมลาร์ของไวเมียร์: [M]=1 กิโลกรัม/โมล
สูตรสำหรับvirіshennya zadan
สูตรเหล่านี้เกิดจากการทดแทนสูตรที่กล่าวข้างต้น
มาสะไม่ว่าจะกี่คำพูด
มวลโมเลกุลเป็นหนึ่งในสิ่งที่สำคัญที่สุดที่ต้องทำความเข้าใจ เคมีรายวัน- การแนะนำนี้เกิดขึ้นได้หลังจากการเสริมความแข็งแกร่งทางวิทยาศาสตร์ของการยืนยันของ Avogadro เกี่ยวกับคำต่างๆ มากมายที่ประกอบด้วยอนุภาคที่พบบ่อยที่สุด - โมเลกุล ซึ่งในทางของมันเองนั้นประกอบด้วยอะตอม ในเรื่องนี้ วิทยาศาสตร์มีส่วนช่วยอย่างมากต่อนักเคมีชาวอิตาลี Amadeo Avogadro ผู้ซึ่งวางรากฐานทางวิทยาศาสตร์เกี่ยวกับวิทยาศาสตร์ระดับโมเลกุลและให้ความเข้าใจและกฎเกณฑ์ทางเคมีมากมาย
หน่วยขององค์ประกอบมวล
ในตอนแรก อะตอมของน้ำซึ่งเป็นธาตุที่เบาที่สุดในจักรวาลถูกนำมาเป็นหน่วยพื้นฐานของมวลอะตอมและโมเลกุล เนื่องจากมวลอะตอมคำนวณตามสูตรเปรี้ยว จึงตัดสินใจเลือกมาตรฐานใหม่ในการคำนวณมวลอะตอม มวลอะตอมของหินปูนมีค่าเท่ากับ 15 มวลอะตอมของภาษาที่เบาที่สุดในโลกคือน้ำคือ 1 ในปีพ.ศ. 2504 ซาฮาลโนยอมรับระบบที่ทำให้มัวหมองของช่องคลอดปฐมภูมิ แต่กลับสร้างบทเพลงแห่งการไร้มือขึ้นมา
ในปี พ.ศ. 2504 ได้มีการนำมาตราส่วนใหม่ของมวลอะตอมจำเพาะมาใช้ ซึ่งเป็นมาตรฐานที่กลายเป็นไอโซโทปคาร์บอน 12 C หน่วยอะตอมของมวล (ตัวย่อว่า อามู) กลายเป็น 1/12 ส่วนหนึ่งของมาตรฐานมวล ปัจจุบันมวลอะตอมเรียกว่ามวลของอะตอมซึ่งมีหน้าที่รับผิดชอบในการเกิด buti virazhena ใน a.
มวลของโมเลกุล
มวลของโมเลกุลของคำโบราณคือผลรวมของมวลของอะตอมทั้งหมดที่ประกอบเป็นโมเลกุลนี้ มวลโมเลกุลที่เบาที่สุดของก๊าซคือน้ำ ซึ่งเขียนเป็น H 2 และมีค่าใกล้เคียงสอง โมเลกุลของน้ำประกอบด้วยอะตอมของกรดและอะตอมของน้ำสองอะตอม ซึ่งหมายความว่าน้ำหนักโมเลกุลคือ 15994 + 2 * 1.0079 = 18.0152 amu มวลโมเลกุลที่ใหญ่ที่สุดประกอบด้วยสารประกอบอินทรีย์แบบพับ ได้แก่ โปรตีนและกรดอะมิโน น้ำหนักโมเลกุลของหน่วยโครงสร้างของโปรตีนอยู่ระหว่าง 600 ถึง 106 และสูงกว่า เนื่องจากจำนวนเปปไทด์แลนซ์ในโครงสร้างโมเลกุลขนาดใหญ่นี้
ไมล์
ในเวลาเดียวกันหน่วยมาตรฐานของมวลและความสับสนในวิชาเคมีจะใช้หน่วยระบบที่พิเศษมาก - โมล
ไมล์คือคำจำนวนมากที่ประกอบด้วยหน่วยโครงสร้างหลายหน่วย (ไอออน อะตอม โมเลกุล อิเล็กตรอน) ซึ่งบรรจุอยู่ในไอโซโทป 12 C 12 กรัม
เมื่อโลกหยุดนิ่งด้วยคำพูดมากมาย จำเป็นต้องระบุว่าหน่วยโครงสร้างต้องได้รับความเคารพอย่างไร ตามแนวคิดของ "โมล" หมายความว่า ผิวหนังจำเป็นต้องระบุอย่างชัดเจนว่าหน่วยโครงสร้างใดบ้างที่มีหน่วยโครงสร้าง - ตัวอย่างเช่น โมลของไอออน H+ โมลของโมเลกุล H2 เป็นต้น
น้ำหนักโมเลกุลและโมเลกุล
มวลของสารใน 1 โมลแสดงเป็น g/mol และเรียกว่ามวลโมลาร์ ความสัมพันธ์ระหว่างโมเลกุลและมวลโมเลกุลสามารถเขียนได้ในรูปแบบ
ν = k × m/M de do - สัมประสิทธิ์สัดส่วน
ไม่สำคัญที่จะบอกว่าสำหรับความสัมพันธ์ประเภทใดก็ตาม ค่าสัมประสิทธิ์ของสัดส่วนจะเท่ากับหน่วยเดียวกัน อันที่จริง ไอโซโทปคาร์บอนมีน้ำหนักโมเลกุลเท่ากับ 12 โมงเช้า และตามค่าดังกล่าว มวลฟันกรามคำเหล่านี้เหมือนกับ 12 กรัม/โมล อัตราส่วนของน้ำหนักโมเลกุลต่อน้ำหนักโมเลกุลเท่ากับ 1 สามารถดำเนินการได้อย่างอิสระเพื่อให้น้ำหนักโมเลกุลและโมเลกุลมีค่าตัวเลขเท่ากัน
Obsyagy gazіv
เห็นได้ชัดว่าคำที่ฟุ่มเฟือยทั้งหมดสามารถพบได้ในของแข็ง หายาก หรือคล้ายก๊าซ โรงงานหน่วย- สำหรับของแข็ง ข้อมูลพื้นฐานที่กว้างที่สุดคือมวล สำหรับของแข็งและสารหายาก - ปริมาตร ดังนั้นของแข็งจึงคงรูปร่างและขนาดปลายไว้ ไม่มีสารหายากและคล้ายก๊าซที่มีขนาดปลาย ลักษณะเฉพาะของก๊าซใด ๆ อยู่ที่ว่าระหว่างหน่วยโครงสร้างของมัน - โมเลกุล, อะตอม, ไอออน - มีหน่วยหลายประเภทในของเหลวหรือของแข็ง ตัวอย่างเช่น น้ำหนึ่งโมลในจิตใจปกติจะมีปริมาตร 18 มล. ซึ่งเท่ากับประมาณหนึ่งช้อนโต๊ะ ปริมาตรของเกลือในครัวแบบเม็ด 1 โมลคือ 58.5 มล. และปริมาตรของน้ำตาล 1 โมลมากกว่าน้ำ 1 โมล 20 เท่า สำหรับก๊าซบริเวณนั้นจะต้องมีความต้องการเพิ่มมากขึ้น ไนโตรเจน 1 โมลใช้ปริมาตรของจิตใจปกติ แต่มากกว่า 1,240 เท่า หรือน้อยกว่า 1 โมล
ดังนั้นภาระผูกพันของสารที่มีลักษณะคล้ายก๊าซจึงแตกต่างอย่างชัดเจนจากภาระผูกพันของสารหายากและของแข็ง สิ่งนี้อธิบายได้จากความแตกต่างระหว่างโมเลกุลของโมเลกุลในมวลรวมที่แตกต่างกัน
จิตใจปกติ
หากมีก๊าซใด ๆ ก็จะถูกสะสมอย่างหนาแน่นภายใต้ความกดดันและความกดดัน ตัวอย่างเช่นไนโตรเจนที่อุณหภูมิ 20 ° C จะมีปริมาตร 24 ลิตรและที่ 100 ° C ที่ความดันเท่ากัน - 30.6 ลิตร นักเคมีรับรู้ถึงการสะสมดังกล่าว ดังนั้นพวกเขาจึงตัดสินใจลดการดำเนินการและการทดลองทั้งหมดที่มีสารคล้ายก๊าซให้อยู่ในสภาวะปกติ ในโลกนี้ พารามิเตอร์ของจิตใจปกติก็เหมือนกัน สำหรับลักษณะคล้ายแก๊ส สุนทรพจน์ทางเคมีเช:
- อุณหภูมิ 0°C
- กด 101.3 kPa.
สำหรับจิตใจปกติ ยอมรับชวเลขพิเศษ - ไม่ บางครั้งคำแนะนำไม่ได้เขียนไว้ในคำแนะนำดังนั้นจึงเป็นเรื่องสำคัญที่จะต้องอ่านคำแนะนำอีกครั้งและนำการตั้งค่าของพารามิเตอร์ก๊าซมาสู่จิตใจปกติ
Rozrakhunok obsyagu ก๊าซ 1 โมล
เช่นเดียวกับก้นที่งุ่มง่าม visconati rozrakhunok หนึ่งโมล ไม่ว่าจะเป็นก๊าซ เช่น ไนโตรเจน เพื่อจุดประสงค์นี้ จำเป็นต้องคำนวณค่าของมวลโมเลกุลที่เป็นน้ำ:
นาย (N 2) = 2×14 = 28
ชิ้นส่วนของน้ำหนักโมเลกุลในน้ำของรูวินนั้นมีอายุมากกว่าฟันกรามเป็นตัวเลข M(N 2)=28 กรัม/โมล
เป็นที่ทราบกันดีอยู่แล้วว่าสำหรับคนปกติความหนาแน่นของไนโตรเจนจะเท่ากับ 1.25 กรัม/ลิตร
ให้เราทดแทนค่าสำหรับสูตรมาตรฐานจากหลักสูตรฟิสิกส์ของโรงเรียน:
- วี - แก๊ส;
- ม. - มวลก๊าซ
- ρ คือความหนาของก๊าซ
เราปฏิเสธว่าปริมาตรโมลาร์ของไนโตรเจนนั้นเกินกว่าปกติ
V(N 2) = 25 กรัม/โมล: 1.25 กรัม/ลิตร = 22.4 ลิตร/โมล
ปรากฎว่าไนโตรเจน 1 โมลใช้ 22.4 ลิตร
วิธียกเลิกการดำเนินการดังกล่าวโดยจำเป็นทั้งหมด กระแสก๊าซคุณสามารถบรรลุสิ่งที่น่าอัศจรรย์ได้: ปริมาณก๊าซที่จำเป็นสำหรับคนปกติคือ 22.4 ลิตร ไม่ว่าจะกล่าวถึงก๊าซประเภทใด โครงสร้าง ตลอดจนลักษณะทางกายภาพและเคมี ก๊าซ 1 โมลมีปริมาตร 22.4 ลิตร
อัตราส่วนโมลของก๊าซเป็นหนึ่งในค่าคงที่ที่สำคัญที่สุดในวิชาเคมี สิ่งนี้ทำให้เกิดโรงงานเคมีจำนวนมากที่เกี่ยวข้องกับการปราบปรามหน่วยงานก๊าซสำหรับจิตใจปกติ
กระเป๋า
มวลโมเลกุลของสารคล้ายแก๊สมีความสำคัญเนื่องจากความแข็งแรงของสาร และเนื่องจากผู้ตรวจสอบทราบระดับเสียงของก๊าซนี้ เขาจึงสามารถระบุมวลของก๊าซดังกล่าวได้ สำหรับคำพูดที่เหมือนก๊าซในช่วงเวลาเดียวกัน จิตใจจะถูกพักทันที:
ν = ม./ม. ν= V/V ม.
หากต้องการรับค่าคงที่ ν คุณสามารถเปรียบเทียบสองนิพจน์ได้:
วิธีนี้ทำให้คุณสามารถคำนวณน้ำหนักของส่วนหนึ่งของผลิตภัณฑ์ รวมถึงน้ำหนักโมเลกุลของผลิตภัณฑ์ที่เหลือได้ เมื่อใช้สูตรนี้ คุณสามารถคำนวณความสัมพันธ์ระหว่างภาระผูกพันได้อย่างง่ายดาย เมื่อสูตรถูกรีดิวซ์ให้อยู่ในรูปแบบ M= m V m /V มวลโมลาร์ของขนาดครึ่งหนึ่งจะมองเห็นได้ ในการคำนวณค่า ให้บวกมวลและก๊าซติดตาม
ควรจำไว้ว่าความคล้ายคลึงกันของมวลโมเลกุลที่แท้จริงของสารกับที่พบในสูตรนั้นเป็นไปไม่ได้ ควรผสมก๊าซใด ๆ กับส่วนผสมและสารเติมแต่งที่จะเติมลงในโครงสร้างและเติมลงในโครงสร้างของส่วนผสม หรือทำการเปลี่ยนแปลงหลักที่สามและสี่หลังจากพบผลลัพธ์ ดังนั้นเพื่อจุดประสงค์ในโรงเรียนและการทดลอง จึงพบว่าผลลัพธ์มีความน่าเชื่อถืออย่างสมบูรณ์
วากาโมเลกุล(ซิน. น้ำหนักโมเลกุล) - มวลของโมเลกุลของเรซินแสดงเป็นหน่วยคาร์บอนของมวลอะตอม (หน่วยคาร์บอนของมวลอะตอมคือ 1/12 ของมวลอะตอมของไอโซโทปคาร์บอน 12 C) ลำดับมวลอะตอมเป็นพื้นฐานของปัญหาทุกประเภทที่ตามมาด้วยความช่วยเหลือของเคมี สูตรและrіvnyanรวมถึงดอกกุหลาบที่สั่นสะเทือนเข้าสู่ชีวเคมี และห้องปฏิบัติการวินิจฉัยทางคลินิก
ในส่วนของสารเคมีนั้น สูตรการพูดแล้ว yogo M.v. สามารถคำนวณหาผลรวมอะตอม vag (มวล) อะตอมเคมี องค์ประกอบ (div. น้ำอะตอมมิก) ซึ่งรวมอยู่ในโกดังของโมเลกุลของคำพูดนี้ ตัวอย่างเช่น M.v. คาร์บอนไดออกไซด์ (CO 2) เป็นแบบดั้งเดิม:
12,011 + 2 * 15,9994 = 44,0098.
สำหรับแม่น้ำที่มีสถานะคล้ายก๊าซหรือละลาย วิธีทดลองเพื่อพัฒนา M.V. รองพื้นหนักที่สุด เอ็มวี (M1) ก๊าซถูกกำหนดโดยความหนาแน่นของของเหลว ก๊าซ D, M.v. vidomy ราคาแพง (M2); จากนั้น M1 = M2 * D. M.v. ก๊าซสามารถคำนวณได้หากความหนา d เป็นเรื่องปกติ ดังนั้นมวลของก๊าซ 1 ลิตรเป็นกรัมที่ความดัน 760 มม. ปรอท ศิลปะ. ตา 0 °C ฉันอยู่ตรงนี้ เอ็ม.วี. ก๊าซมีราคาแพงกว่า M = 22.42 * d
สำหรับการแต่งตั้งเอ็ม.วี. Roschineneneno Rechovini ในทางออกดังกล่าวในจามรีเซียของ rechovin ไม่มียาฆ่าเชื้อของ ASOTSIACIA, nuditsyu มักจะ vimyryuyut ของอุณหภูมิของการแช่แข็ง rosachin δt (divine kriometer) และโรย ก d คำพูดที่เสร็จสมบูรณ์ใน ข g ของผู้ค้าปลีก: M = (K*a*1000)/(Δt*b) โดยที่ K คือตำแหน่งไครโอเมตริก (ไครโอสโคปิก) ของผู้ค้าปลีก
เอ็มวี คำพูดที่ขาดสามารถกำหนดได้โดยการลดแรงดันออสโมติก (div. แรงดันออสโมติก) ในกรณีนี้ M = (m*R*T)/p โดยที่ m คือมวลของของเหลวที่ละลายเป็นกรัมที่พอดีกับน้ำ 1 ลิตร p คือแรงดันออสโมติกในหน่วย atm T คืออุณหภูมิเป็นองศาเคลวิน และ R คือค่าคงที่ของก๊าซในหน่วย l*atm/mol*deg วิธีการนี้ได้รับการยอมรับอย่างประสบความสำเร็จในคุณค่าของศตวรรษที่ M. โปรตีน โพลีแซ็กคาไรด์ กรดนิวคลีอิก และสารประกอบโมเลกุลสูงอื่นๆ (div.) เอ็มวี โปรตีนและโพลีเมอร์ชีวภาพอื่นๆ สามารถกำหนดได้โดยการหมุนเหวี่ยงแบบพิเศษ (div.)
ในทางปฏิบัติ ชีวเคมี ลิ่ม และศักดิ์ศรี ห้องทดลองจนกระทั่งสิ้นสุดสงครามอวัยวะประเภทต่าง ๆ ถูกนำมาใช้กันอย่างแพร่หลายในคำเดียวที่เรียกว่าสวดมนต์
โมล คือ จำนวนโมเลกุลที่ประกอบด้วยโมเลกุล อะตอม ไอออน อิเล็กตรอน หรือหน่วยโครงสร้างอื่นๆ มากเท่ากับจำนวนอะตอมใน 12 กรัม ของไอโซโทปคาร์บอน 12 C จำนวนโมเลกุล อะตอม หรือหน่วยโครงสร้างอื่นๆ สิ่งที่สามารถเป็นได้ ที่มีอยู่ในคำเดียวหรืออีกนัยหนึ่ง เรียกว่าเลขอาโวกาโดร ซึ่งคำนวณได้อย่างแม่นยำมาก เพื่อประโยชน์ในทางปฏิบัติให้ถือว่าเท่าเทียมกัน
6.023*10 23 โมล-1
มวลของสุนทรพจน์ของโมลาชิหนึ่งรายการ ซึ่งแสดงเป็นกรัม มีอายุมากกว่าตัวเลข M. st. คำพูด เรียกว่า มวลโมล หรือโมเลกุลกรัม
บรรณานุกรม:บิลกิ, เอ็ด. ก. เนราตา และ เค. เบลีย์, จังหวัด. z eng., เล่ม 2, น. 276, M. , 195 6: Gaurovits F. เคมีและหน้าที่ของโปรตีน, prov. z eng., M., 1965; Oswald Luther - Drucker, โลกฟิสิกส์เคมี, Prov. z nomu. ตอนที่ 1, €. 294, ล., 1935.
วากาโมเลกุลนี่คือความสามารถในการซึมผ่านของโมเลกุลคำพูด ครีมสามารถใช้ได้ในสามขั้นตอนที่แตกต่างกัน (div. แอกกริฟกัตนี สแตน)สุนทรพจน์อาจแบ่งแยกกันทำให้เกิดเสียงเช่นนี้ ทำลายมันขึ้นมา ดังที่แวนต์ ฮอฟฟ์กล่าวไว้ โมเลกุลของคำพูดเจือจางเมื่อเจือจางเพียงพอแล้ว จะมีพฤติกรรมคล้ายกับโมเลกุลของก๊าซเจือจาง จนมีชนิดเดียวทั้งหมดและมีประสิทธิภาพในการเจือจางก๊าซชนิดต่างๆ ตามกฎของก๊าซ ดูเหมือนจะยุติธรรมโดยสิ้นเชิง ก๊าซอัด และแสดงออกอย่างรุนแรงยิ่งขึ้นในก๊าซ ในโลกสำคัญ พลังการรวมตัวระหว่างโมเลกุลอันเป็นผลมาจากกฎของก๊าซในอุดมคติและนำไปสู่การสร้างโมเลกุล "โพลีเมอร์" ที่พับทบของของแข็งสามารถ ถือเป็นโมเลกุลขนาดใหญ่ทั้งมวล ในทางจิตใจ สิ่งที่กระจัดกระจายที่สุดคือวิธีการกำหนด M.v. คล้ายก๊าซ (หรือคล้ายไอ) และลำธารที่สลายตัว โรงงานก๊าซє Rivne แห่ง Clapeyron pv=nRT(\),เดอ ร-รอง, โวลต์- มีแก๊ส ป- จำนวนกรัมของโมเลกุล ร- ปั้มน้ำมัน, ต-สัมบูรณ์ t° แทนที่ ปผ่านทาง viraz ป - -(2) เด ช- ฉันจะตีแก๊สและ ม-vaga okremoe โมเลกุลเราเอาระดับออก pv = jjRT(3) บนพื้นฐานของเส้นทางการทดลองล้วนๆ กำลังจะตาย พี วีนอกจากนี้เราสามารถกำหนดศตวรรษสุดท้ายของ M. ได้ คำพูด ได้รับการยอมรับจาก M.v. นำน้ำเข้าสู่อะตอมของคุณซึ่งช่วยให้คุณตรวจจับ M. ได้ เหมือนผลรวมของธาตุอะตอมที่เข้าไปอยู่ในโมเลกุล ลองเขียนหนี้ (3) สำหรับก๊าซนี้กัน (เอ็กซ์)และสำหรับน้ำที่นำมาจากสภาวะเดียวกันที่อุณหภูมิและความดันเดียวกัน: พีวี = - ม x - RTі พีวี= = ~RT.ตามกฎของอาโวกาโดร ก๊าซที่เท่ากันจะมีจำนวนโมเลกุลเท่ากันในแต่ละก๊าซ ดังนั้น: |^=§| ซวิดซี ม X = ^ ม ยังไม่มีข้อความความสัมพันธ์ - - ระหว่างส่วนที่เท่ากันของก๊าซสองส่วนที่นำมารวมกันเป็นหนึ่ง กับความหนาของก๊าซ ในกรณีนี้จะขึ้นอยู่กับน้ำ- ดีเอฟเอฟเศษของโมเลกุลของน้ำรวมทั้งก๊าซธาตุส่วนใหญ่จะถูกจัดอยู่ใน 2 อะตอม เอ็มเอฟเอฟ = 2,ดาว ม x = 2 ดี#<4). В случае, если известна плотность дан- ного газа по отношению к воздуху, то, т. к. воздух в 14,37 раз тяжелее водорода, уравнение (4) принимает вид ม x - 2.14,37 บีอีกแล้ว~=28,74 ดี อิน 03 สปิริต(5) ดังนั้น. อ๊าก การออกแบบการทดลองของ M.v. ของไหลคล้ายแก๊สหรือไอระเหยจะถูกรีดิวซ์ให้มีความเรียบเท่ากับแก๊ส มีวิธีการต่างๆ มากมายในการกำหนดความหนาของก๊าซตามหลักการที่ต่างกัน ดังนั้นวิธีการ Dyu-m a (Dumas) จึงขึ้นอยู่กับปริมาณน้ำที่กำหนดให้จ่ายก๊าซ ขั้นแรก ให้วางบอลลูน (ที่มีท่อขยาย) ขึ้นไปในอากาศ จากนั้นใส่ขวดน้ำลงในบอลลูน และวางน้ำจำนวนมากไว้ใกล้กับลาซเน่ที่อุณหภูมิสูงกว่าน้ำเดือด บอลลูนถูกปิดผนึกและความดันบรรยากาศ = ความดันไอน้ำ (P) และอุณหภูมิ (t °) จะถูกกำหนดทันที เมื่อรู้ว่าบรรจุกระบอกสูบไปเท่าใด เราก็รู้ว่าจะใส่กระบอกสูบใหม่ได้เท่าใด คุณจึงสามารถถอดกระบอกเปล่าออกได้ เมื่อรู้ปัญหากระบอกเปล่ากับปัญหาคนมีคู่แล้ว แสดงว่าเรื่องนี้มีความสมดุลระหว่างจิตใจทั้งสอง จากนั้นเราจึงนำมันมาดื่มหรือดื่มน้ำด้วยเหตุผลเดียวกันโดยกำหนดความหนาของก๊าซ (น้ำ 1 วินาที% 8 ครั้ง = 0.001293 กรัม น้ำ - 0.0000899 ชที่ 0° และรอง 760 มม.)นำวากิ 1 ซม. 3แก๊สหมกมุ่นอยู่กับสูตร G = -ts^sch^sch" ที่ไหน ช- น้ำ 1 โอห์ม 3 แก๊ส (ในกรณีนี้คือเทน้ำหรือน้ำ) กรัม 0-vaga สำหรับจิตใจปกติ ก-โคฟ การขยายตัวของก๊าซ อุณหภูมิ t° ตามมา มม.)เมื่อหลอดบรรจุได้รับความร้อน หลอดบรรจุจะแตก ของเหลวจะระเหยไปภายใต้ความดันที่เปลี่ยนแปลง และไอที่แยกออกมาจะถูกนำกลับคืนทันทีหลังสเกลของท่อความกดอากาศ (รูปที่ 2) วิธีที่ใช้กันอย่างแพร่หลายคือวิธีของ V. Meyer ไวน์มีอยู่ในปัจจุบัน: การระเหยของเหลวออกจากท่อด้านนอกนั้นมีความสำคัญเพียงเล็กน้อย เพื่อขจัดความชื้นและลดปริมาตร ท่อที่ใส่ของเหลวเข้าไปจะออกมาพร้อมกับของเหลวบางชนิด อุณหภูมิจุดเดือดจะสูงกว่าอุณหภูมิจุดเดือดของของเหลว 30° ที่ส่วนบนของท่อจะมีท่อร้อยสายที่เชื่อมต่อกับอุปกรณ์สำหรับเปลี่ยนปริมาตรของอากาศที่นูน (รูปที่ 1) ปลายด้านบนของท่อนิรภัยมีอุปกรณ์ที่ให้คุณแนะนำของเหลวที่ทดสอบในเวลาที่ต้องการ ต้มของเหลวในกระทะเป็นครั้งแรกจนกระทั่งเห็นลมจึงใส่ของเหลวเข้าไป เมื่ออากาศระเหยและเพิ่มขึ้นอย่างรวดเร็ว ปริมาณอากาศที่เข้าสู่ยูไดมิเตอร์ ปริมาตรนี้คือปริมาณไอน้ำที่ตกตะกอนในท่อเมื่อสารสำคัญระเหยออกไปแล้ว ไม่ว่าความชื้นจะมีอุณหภูมิเท่าใดก็ตาม วิธีการของ Tsey เช่นเดียวกับวิธีของ Hoffmann ต้องใช้คำพูดและการประยุกต์น้อยมาก ■605 สามารถเปลี่ยนแปลงได้ที่อุณหภูมิสูงมาก ในเวอร์ชันนี้ อุปกรณ์แก้วจะถูกแทนที่ด้วยพอร์ซเลนชนิดทนทานที่สามารถทนต่ออุณหภูมิได้สูงถึง 1,700° ในกรณีที่ของเหลวทำปฏิกิริยากับความเป็นกรดของอากาศ อุปกรณ์จะถูกเติมด้วยก๊าซที่ไม่แยแส (ไนโตรเจน น้ำ อาร์กอน) เอ็มวี ก๊าซพื้นฐานสำหรับจิตใจที่ไม่ธรรมดาดูเหมือนจะมีขนาดใหญ่เป็นสองเท่า ซึ่งเป็นก๊าซอะตอมที่ต่ำกว่า และตอนนี้โมเลกุลของพวกมันถูกจัดเรียงเป็นสองอะตอม ที่อุณหภูมิสูงขึ้น ความหนาจะเริ่มขึ้นมาลีนอค 1. มะเดื่อ 2.
มีการเปลี่ยนแปลงซึ่งบ่งบอกถึงการแยกตัวออกเป็นอะตอม ความแรงของไอโลหะสอดคล้องกับโมเลกุลที่มีอะตอมเดี่ยว ในขณะที่โมเลกุลของไอระเหยของฟอสฟอรัส ซัลเฟอร์ และลามีอะตอมมากกว่า 2 อะตอม และเนื่องจากการแบ่งย่อย โมเลกุลมากกว่าโมเลกุลธรรมดาจึงสลายตัว ดังนั้น เซอร์กาที่ 500 ° จึงมีอะตอม 6 อะตอม (สอี)ที่ 800° โมเลกุล α สลายตัวเป็น 2 ปอนด์ วิเซนเมนยา เอ็ม.วี. รายละเอียดของสุนทรพจน์มีพื้นฐานอยู่บนความเมื่อยล้าจนกระทั่งสลายกฎแก๊ส ดังที่แวนต์ ฮอฟฟ์ได้แสดงให้เห็นแล้ว สำหรับคำพูดที่แยกออกมา เราสามารถเขียนการปรับสมดุลแบบเดียวกันกับแก๊สในจิตใจที่คล้ายกันได้ pv-nRT= -™ RT,เดอ รนี่คือแรงดันออสโมติกซึ่งเป็นแรงดันเดียวกับที่หักเมื่อซ่อมแซมผนังกั้น แวนต์ ฮอฟฟ์ ขยายกฎของอาโวกาโดรว่าด้วยการสลายตัว แสดงให้เห็นว่าแรงดันออสโมติก เช่นเดียวกับแรงดันแก๊ส ไม่ได้ขึ้นอยู่กับลักษณะของคำพูดที่สลายตัว แต่อยู่ในจำนวนโมเลกุลที่สลายตัวเท่านั้น และเท่ากับแรงดันที่ใช้กับ วาจาเหมือนพบอยู่ในอัฐิคล้ายแก๊สสำหรับผู้มีจิตดีเลิศ ดังนั้น หากรูตินหนึ่งกรัมโมเลกุลละลายในหนึ่งลิตร ความดันออสโมติกจะสูงกว่า 22.41 บรรยากาศที่ 0° และ 22.41 (1+cct) atm ที่ที° ที่. การปราบปรามแรงดันออสโมติกสามารถนำไปสู่ความสำคัญอย่างยิ่งยวดของ M คำพูดที่แตกหัก อย่างไรก็ตาม ไดเร็กวิมิริออสโมติก ความกดดันเชื่อมโยงกับความยากลำบากอย่างมาก วิทยาศาสตร์มอบหมายให้ Raoult พัฒนาวิธีการทางอ้อมในการวัดความดันออสโมติก และในขณะเดียวกัน M.V. การสลายสุนทรพจน์ (div. ไครออสโคป)มิซ เอ็ม.วี. เมื่อจุดเยือกแข็งลดลงหรือจุดเดือดเพิ่มขึ้นจะมีความจืดชืดเพิ่มขึ้นอย่างมีนัยสำคัญซึ่งแสดงว่าเท่ากัน ม = ค-^,เดอ ช-วาคะวาคา แบ่งออกเป็น 100 ชโจร, ที่- การลดจุดเยือกแข็งหรือเพิ่มจุดเดือด และสถานี C ถูกพบโดยการทดลองโดย Raoul, t.z. "การกดจุดระดับโมเลกุล" ของจุดเยือกแข็ง หรือ "การยกระดับโมเลกุล" ของจุดเดือด ซึ่งเป็นค่าที่เกี่ยวข้องกับความร้อนสะสมของการหลอมละลายหรือการกลายเป็นไอ ซี= คุณ-, เด ต- อุณหภูมิสัมบูรณ์ของการแช่แข็ง (หรือจุดเดือด) ของผู้ค้าปลีกบริสุทธิ์ ถาม- ความร้อนของการหลอมละลายหรือการกลายเป็นไอจะถูกรวบรวมไว้สำหรับร้านค้าปลีก 1 กรัม สำหรับน้ำ การลดลงของโมเลกุล = 18.6 และการกระจัดของโมเลกุล = 5.15 เพื่อลดอุณหภูมิเยือกแข็งหรือเพิ่มอุณหภูมิเดือดจึงมีการใช้อุปกรณ์จำนวนมากซึ่งโดยหลักการแล้วก็เหมือนกัน ความสัมพันธ์ของเรา ปรับเบคแมน(แผนก). วิธีการแช่แข็งโดยพื้นฐานแล้วเป็นไปได้เฉพาะในกรณีดังกล่าวเท่านั้น ซึ่งเกี่ยวข้องกับการแช่แข็งองค์ประกอบเพียงชนิดเดียว แทนที่จะถูกทำลาย ในหุ่นยนต์ที่มีส่วนประกอบเจือจางสูง เทอร์โมมิเตอร์ Beckman จะถูกแทนที่ด้วยชุดเทอร์โมอิลิเมนต์ที่เชื่อมต่อกับกัลวาโนมิเตอร์ที่ละเอียดอ่อน ซึ่งช่วยให้สามารถปรับอุณหภูมิเป็น 0.00001 องศา - การกลับรายการสุนทรพจน์ของ M. นำไปสู่ข้อสรุปที่มีความสำคัญทางทฤษฎีที่สำคัญกว่า ดังนั้น หลังจากการพัฒนาสูตรเหล่านี้ ข้อเท็จจริงของการแยกตัวด้วยไฟฟ้าสำหรับอิเล็กโทรไลต์ก็เป็นที่ยอมรับในด้านหนึ่ง และในทางกลับกัน การเชื่อมโยงกันของคำพูดที่ละลาย เช่นเดียวกับการให้น้ำและสารละลาย นี่คือการเชื่อมโยงของโมเลกุลของ คำพูดที่แตกสลายด้วยอณูของคำพูดที่แตกสลาย ควรสังเกตว่า M. st. ซึ่งถูกกำหนดโดยวิธีการที่กำหนด สามารถทำได้จนกว่าระยะจะคลี่คลาย และบนพื้นฐานของข้อมูล ebuloscopic หรือ cryoscopy จะไม่สามารถทำงานกับ M. st. ได้ สุนทรพจน์ในสภาพที่สะอาด ย้ายไปม.อาร์ต. ก๊าซและของเหลวอัด โปรดทราบว่ายังไม่มีวิธีการตรวจวัดที่สมบูรณ์และแม่นยำ เมื่อเข้าใกล้ทฤษฎีที่หลีกเลี่ยงสำหรับก๊าซเหลวและของเหลว จำเป็นต้องให้ข้อบ่งชี้ทางอ้อมว่าจะทำอะไรได้บ้างจากโมเลกุลที่เปลี่ยนแปลง ตัวอย่างเช่น ตามกฎของเทราท์ตัน อัตราส่วนของความร้อนโมเลกุลของการระเหยต่อจุดเดือดสัมบูรณ์จะเป็นค่าคงที่ -= = Z ค่า Z สอดคล้องกับกฎข้อ II ของอุณหพลศาสตร์ และสัมพันธ์กับความสปริงของทั้งคู่และสมการเชิงอนุพันธ์ เสื้อ - VT ~ d ~- ดังนั้นความร้อนของการระเหยจึงถูกจับ และเรามีวิธีการสกัด M. Art อยู่ในมือของเรา สุนทรพจน์ที่หายากเพราะ A = ม. ฉันเดอ ฉัน- ได้รับความอบอุ่นของ viparovuvannya 1 กรัมของคำพูด อย่างไรก็ตาม กฎของ Truton ไม่มีนัยสำคัญสากลและใช้ได้เฉพาะกับหน่วยจำนวนเล็กน้อยเท่านั้น สำหรับส่วนใหญ่ ความสัมพันธ์มีความสำคัญพิเศษในตัวเอง ซึ่งยังบ่งบอกถึงความถูกต้องของ M. v. ในสถานะที่หายากและคล้ายไอน้ำ รัศมีมีความสัมพันธ์กันอย่างมีนัยสำคัญ ได้ผลลัพธ์ที่ดีกว่าโดยวิธีการตามสูตร Eotvos ซึ่งแสดงออกถึงการฝากระหว่าง M.v. และพื้นผิวมีแรงดัน ปี* 1 * = k(T ถึง - T)เดอ ที่- แรงตึงผิวซึ่งแสดงเป็นไดนามิก ซม. โวลต์-ปริมาตรโมเลกุล (=ปริมาตรโมเลกุล x ปริมาตรเฉพาะ) ทีถึง- "T° เป็นสิ่งสำคัญ ต- แล้วเจอกัน ก่อน-คงที่ ไม่ขึ้นกับอุณหภูมิ ถึงค่าเฉลี่ย 2.12 เอลและในสถานการณ์แบบนี้ก็ไม่ใช่เรื่องดีสำหรับทุกคน ก่อนปรากฏเป็นอิสระจาก t° เอาล่ะ คุณกำลังพูดถึงอะไร สิ่งที่จะเกิดขึ้นคือโคอีฟปกติ (ไม่เปลี่ยนด้วย t °), เครื่องทอผ้า - หายาก stani M. v, rіvny M. v. คู่. หน่วยที่มีการรวมกันซึ่งเปลี่ยนแปลงไปตามอุณหภูมิเรียกว่าสัมพันธ์กัน เอ็มวี `хออกมาหลายเอ็มv. ก๊าซที่ปั๊ม “ปัจจัยการเชื่อมโยง” ซึ่งคำนวณจากอัตราส่วนของค่าคงที่ปกติ ก่อนไปสู่คุณค่าที่สามารถไปถึงจุดสิ้นสุดได้ แอลกอฮอล์ กรดไขมัน ฟีนอล น้ำ (ที่มีปัจจัยเชื่อมโยง = 4) อยู่ในช่วงที่เกี่ยวข้อง ชโชโด เอ็ม. อาร์ต. วัตถุที่เป็นของแข็ง จากนั้นส่วนที่เรียบง่ายที่สุดของคริสตัลก็เชื่อมต่อกันอย่างใกล้ชิดจนมีเสียงร้องออกมาจากเสียงของคริสตัลทั้งหมด แน่นอนว่า จนกว่าคุณจะดูของแข็งที่เป็นผลึก อะตอมในผลึกจะถูกกระแสด้วยแรงเดียวกันกับอะตอมในโมเลกุลของก๊าซ ด้วยแรงเคมี เราสามารถเห็นคริสตัลทั้งหมดเป็นโมเลกุลทั้งหมดและสำหรับ M. ศตวรรษ Yogo ยอมรับคริสตัลของคุณ นีนี่. จากวิธีการอิสระหลายวิธี ค่าสัมบูรณ์ของจำนวนอาโวกาโดรจึงถูกสร้างขึ้น จำนวนโมเลกุลในการสื่อสารแบบแกรม-โมเลกุล (22.41 ลที่ 0° และ 760 มมรอง). มันมีราคาแพงกว่าในช่วงกลางของค่าอื่น ๆ ทั้งหมด 6.06x1023 ไม่สำคัญว่าคุณจะเข้าใจพลังงานสัมบูรณ์ของอะตอมหรือไม่ V เท่ากับ 1.66 x10 -84 ม.การคูณจำนวนโชโด เอ็ม.วี. คำว่า เรารู้ค่าสัมบูรณ์ของโมเลกุลนี้ ความหมาย: Voznesensky S.iRebinder P. , Kerivnitstvo สำหรับงานภาคปฏิบัติกับเคมีเชิงฟิสิกส์เป้าหมาย IV, ม.-ล., 2471; โจ เอ็น ซี อาร์. เคมีฟิสิกส์ขั้นพื้นฐาน เป้าหมาย. II, III และ V, เซนต์ปีเตอร์สเบิร์ก, 2454; U ker D. เคมีเชิงฟิสิกส์เบื้องต้น เป้าหมาย. XIX, M., 1926: Ostwald-Luther, Hand-u. Hllfsbuch 7. Austuhrung physikochemischer Messungeri, ชม. โวลต์ ซี. ดรักเกอร์, เลนซ. 1927.ล. เลปิน. n. ชิลิฟ.
ได้เปรียบ...