โลหะแอคทีฟ โลหะแอคทีฟ กลุ่มใดที่มองเห็นได้ในกิจกรรมของโลหะ

จากชุดค่าศักย์ไฟฟ้าของอิเล็กโทรดมาตรฐานนี้ เราจะเห็นกระบวนการอิเล็กโทรดที่บ่งบอกถึงระดับอัคนี

จากนั้นโลหะที่มีแรงตึงต่ำจะถูกกำจัดออกไป

ในซีรีส์นี้ ปัญหามักจะเกิดขึ้นกับโลหะและน้ำ ซึ่งทำให้คุณสามารถดื่มน้ำได้ เนื่องจากโลหะสามารถใช้เพื่อแยกน้ำออกจากกรดที่เป็นน้ำได้

ตารางที่ 19. โลหะแรงดันไฟฟ้าจำนวนหนึ่ง

ตารางแสดงแรงดันไฟฟ้าจำนวนหนึ่งสำหรับโลหะที่สำคัญที่สุด

19. ตำแหน่งของโลหะนี้หรือโลหะนั้นในแรงดันไฟฟ้าจำนวนหนึ่งแสดงถึงความสัมพันธ์ของมันกับปฏิกิริยาออกซิเดชั่นในเรื่องที่เป็นน้ำสำหรับจิตใจมาตรฐาน พวกมันคือโลหะในฐานะตัวออกซิไดเซอร์ และโลหะที่เป็นสารธรรมดาคือตัวออกซิไดเซอร์ในกรณีนี้ ระยะห่างระหว่างโลหะกับโลหะในแถวนั้นสูง กำลังออกซิไดซ์อย่างแรงของน้ำคือไอออน และตามความเป็นจริง โลหะที่ใกล้เคียงที่สุดคือซังของแถว พลังออกซิเดชั่นที่แรงที่สุดเผยให้เห็นสารง่าย ๆ นั่นคือโลหะ

ศักยภาพกระบวนการอิเล็กโทรด

ตรงกลางมีพระบ. (หมวด หน้า 273)

Beketov รายงานการนูนของโลหะจากเซมิคอนดักเตอร์กับโลหะอื่น ๆ

จากการทำงานของพวกเขา โลหะจึงถูกละลายเนื่องจากกิจกรรมทางเคมีของพวกมันในชุดที่มีความหนืด ซึ่งเป็นต้นแบบสำหรับซีรีส์ของโลหะที่มีความเค้น

พฤติกรรมร่วมกันของโลหะเหล่านี้ในระบบไฟฟ้าแรงต่ำและระบบคาบจะดูคล้ายกัน

ตัวอย่างเช่น มีแนวโน้มว่าในระบบคาบ กิจกรรมทางเคมีของโพแทสเซียมจะมากกว่าของโซเดียม และของโซเดียมจะมีมากกว่าของโซเดียม

ในบางแรงดันไฟฟ้า ลิเธียมจะมีฤทธิ์มากที่สุด และโพแทสเซียมจะอยู่ในตำแหน่งตรงกลางระหว่างลิเธียมกับโซเดียม

ดังนั้นในระหว่างปฏิกิริยาที่วิเคราะห์ พลังงานจะถูกใช้ไปกับการทำให้เป็นอะตอมและอิออไนเซชัน และพลังงานจะถูกมองเห็นในระหว่างการให้ความชุ่มชื้น

ยิ่งการใช้พลังงานทั้งหมดลดลง กระบวนการทั้งหมดก็จะยิ่งดำเนินการได้ง่ายขึ้น และการกระจายความเค้นบนโลหะจะยิ่งใกล้จุดเริ่มต้นมากขึ้นเท่านั้น

แม้ว่าจะมีการเพิ่มความสมดุลของพลังงานสามอย่าง แต่มีเพียงพลังงานเดียวเท่านั้นนั่นคือพลังงานไอออไนเซชันซึ่งเกี่ยวข้องโดยตรงกับตำแหน่งของโลหะในระบบธาตุ

อย่างไรก็ตามไม่มีเหตุผลที่จะรับรู้ว่าการก่อตัวร่วมกันของโลหะเหล่านี้และโลหะอื่น ๆ ในแรงดันไฟฟ้าจำนวนหนึ่งนั้นสอดคล้องกับตำแหน่งในระบบคาบเสมอ

ดังนั้นในช่วงฤดูร้อน ค่าใช้จ่ายพลังงานทั้งหมดจึงดูน้อยลง โพแทสเซียมลดลง และดูเหมือนว่าจะยังอยู่ในช่วงเดียวกับโพแทสเซียม

สำหรับทองแดงและสังกะสี พลังงานจะสูญเปล่าไปกับการแตกตัวเป็นไอออนของอะตอมอิสระ และได้รับจากการให้ความชุ่มชื้นของไอออนใกล้เคียงทองแดงที่เป็นโลหะทั้งหมดจะสร้างโครงผลึกที่มีเอกลักษณ์เฉพาะตัว โดยมีสังกะสีอยู่ต่ำกว่า ซึ่งสามารถมองเห็นได้จากองค์ประกอบของอุณหภูมิหลอมเหลวของโลหะเหล่านี้ ได้แก่ สังกะสีละลายที่ และทองแดงเท่านั้นที่

ดังนั้นพลังงานที่ใช้ไปกับการทำให้เป็นอะตอมของโลหะเหล่านี้จึงมีความชัดเจนซึ่งเป็นผลมาจากการที่พลังงานทั้งหมดที่ใช้ในกระบวนการทั้งหมดมีขนาดใหญ่กว่ามากน้อยกว่าในกรณีของสังกะสีซึ่งฉันจะอธิบาย є การก่อตัวร่วมกันของสิ่งเหล่านี้ โลหะในแรงดันไฟฟ้าจำนวนหนึ่ง

เมื่อย้ายจากแหล่งน้ำไปยังแหล่งที่ไม่ใช่น้ำ สถานะสัมพัทธ์ของโลหะในแรงดันไฟฟ้าจำนวนหนึ่งอาจเปลี่ยนแปลงได้ การประเมินที่เท่าเทียมกันฤทธิ์ทางเคมีของโลหะในการทำปฏิกิริยากับเกลือและกรดที่เป็นน้ำสำหรับการประเมินกระบวนการแคโทดิกและขั้วบวกระหว่างอิเล็กโทรไลซิส:

• โลหะที่ยืนอยู่เหนือน้ำคือโลหะที่อยู่ต่ำกว่าและแข็งแกร่งที่สุดซึ่งจะถูกชะล้างไปทางขวา: กลิ่นเหม็นจะลอยออกมาจากเกลือที่เหลือ
• ตัวอย่างเช่น การโต้ตอบ Zn + Cu 2+ → Zn 2+ + Cu สามารถทำได้โดยตรงเท่านั้น
• โลหะที่อยู่ติดกับด้านซ้ายของน้ำ จะสูญเสียน้ำเมื่อมีปฏิกิริยากับสารประกอบที่เป็นน้ำของกรดที่ไม่ออกซิไดซ์
• โลหะที่มีความว่องไวที่สุด (รวมถึงอลูมิเนียม) - และทำปฏิกิริยากับน้ำ

โลหะที่อยู่ติดกับน้ำที่เหมาะสมจะไม่ทำปฏิกิริยากับสารละลายที่เป็นน้ำของกรดที่ไม่ออกซิไดซ์

• ในระหว่างอิเล็กโทรลิซิส โลหะที่อยู่ทางด้านขวาของน้ำจะมองเห็นได้บนแคโทด
• การต่ออายุของโลหะที่มีฤทธิ์ปานกลางจะมาพร้อมกับน้ำ
• โลหะที่มีความว่องไวที่สุด (ตั้งแต่อลูมิเนียม) แทบจะไม่สามารถมองเห็นได้จากเกลือที่มีน้ำเป็นส่วนประกอบหลัก
• สารออกฤทธิ์มากที่สุดคือโลหะต่อไปนี้:
• ฤดูร้อน;
• โซเดียม;

โพแทสเซียม;

รูบิดี;

ซีเซียม;

ฝรั่งเศส

กรอส อี., ไวสแมนเทล เอช.
เคมีสำหรับคนกระหายน้ำ
มีพื้นฐานทางเคมีและการวิจัยตามมา บทที่ 3 (ต่อ)หลักสูตรขนาดเล็กของโลหะไฟฟ้าเคมี

เราคุ้นเคยกับอิเล็กโทรลิซิสของคลอไรด์ของโลหะฐานและการสกัดโลหะโดยการหลอมละลายแล้ว

ตอนนี้เราจะลองใช้ร่องรอยที่ไม่สะดวกหลายประการเพื่อเรียนรู้กฎของเคมีไฟฟ้าของธาตุน้ำ ธาตุกัลวานิก และเพื่อเรียนรู้เกี่ยวกับการผลิตสารเคลือบกัลวานิกแห้ง
วิธีเคมีไฟฟ้าใช้ในเคมีวิเคราะห์สมัยใหม่และใช้เพื่อกำหนดปริมาณที่สำคัญที่สุดในเคมีเชิงทฤษฎี.
ค้นหาการกัดกร่อนของวัตถุที่เป็นโลหะซึ่งก่อให้เกิดอันตรายร้ายแรง
กฎของผู้คน ในกรณีส่วนใหญ่เป็นกระบวนการไฟฟ้าเคมีช่วงของโลหะแรงดันไฟฟ้า
ความเป็นจริงของแรงดันไฟฟ้าจำนวนหนึ่งสามารถกำหนดได้จากขั้นตอนง่ายๆ หลายขั้นตอน ซึ่งเราต้องการอุปกรณ์ที่ใช้งานหนักและอุปกรณ์สั่นทางไฟฟ้า
หยดคอปเปอร์ซัลเฟตประมาณ 10 กรัมในน้ำ 100 มล. แล้วกดลงในหัวเหล็กหรือฝอยขัดหม้อ
(แนะนำให้ทำความสะอาดช่องว่างด้วยผ้าทรายเนื้อละเอียดก่อน) หลังจากผ่านไปหนึ่งชั่วโมง ช่องว่างจะถูกปกคลุมด้วยก้อนน้ำผึ้งสีดำที่เห็นอยู่
ทองแดงสลายตัวเร็วขึ้น และของเหลวก็สลายตัวเหมือนไอออน และทองแดงก็ดูเหมือนโลหะ
สมาชิกใดๆ ของอนุกรมแรงดันไฟฟ้าอาจได้รับผลกระทบจากความแตกต่าง ดังนั้นจึงสามารถพบได้ในมุมมองของไอออนและการถ่ายโอนในโรงสีโลหะ

อย่างไรก็ตาม เมื่อลองผสมผสานหลายๆ แบบ เราอาจรู้สึกผิดหวัง

ดูเหมือนว่าถ้าส่วนผสมอลูมิเนียมผสมกับทองแดง เกลือ ตะกั่ว และเกลือสังกะสี ก็อาจมองเห็นโลหะได้

อเล็ก โปรเต้ ไม่

สาเหตุของความล้มเหลวนั้นเกิดขึ้นจากแรงดันไฟฟ้าจำนวนหนึ่ง แต่อยู่ที่ปฏิกิริยากัลวานิกพิเศษ ซึ่งบางครั้งเกิดจากการหลอมออกไซด์บาง ๆ ที่วางอยู่บนพื้นผิวของอลูมิเนียม
ในการใช้งานดังกล่าว อะลูมิเนียมเรียกว่าแบบพาสซีฟ

มาดูเบื้องหลังกัน ในการกำหนดกฎของกระบวนการที่เกิดขึ้น เราสามารถดูแคตไอออนและปิดประจุลบ เพื่อที่พวกมันจะไม่มีส่วนร่วมในปฏิกิริยา --

(เป็นความจริงที่การปรากฏตัวของแอนไอออนมีส่วนทำให้ตะกอนไหลเป็นของเหลว) หากเพื่อความง่าย เราถือว่ามีโลหะที่ปรากฏและให้ไอออนบวกที่มีประจุสองเท่า เราสามารถเขียนได้: ในการกำหนดกฎของกระบวนการที่เกิดขึ้น เราสามารถดูแคตไอออนและปิดประจุลบ เพื่อที่พวกมันจะไม่มีส่วนร่วมในปฏิกิริยาฉัน 1 + ฉัน 2 2+ = ฉัน 1 2+ + ฉัน 2

ก่อนอื่นเลย Me 1 = Fe, Me 2 = Cu
นอกจากนี้กระบวนการนี้ยังเกี่ยวข้องกับการแลกเปลี่ยนประจุ (อิเล็กตรอน) ระหว่างอะตอมและไอออนของโลหะทั้งสอง
ทันทีที่เรามองเห็นการสลายของของเหลวหรือการตกตะกอนของตัวกลางได้อย่างชัดเจน (เป็นปฏิกิริยาขั้นกลาง) เราก็สามารถกำจัดมันออกได้:
ขั้นแรก เติมขวดเคมีที่มีความจุ 250 มล. พร้อมกรดซัลฟิวริกเจือจาง 10% ในขวดเคมี แล้วใส่สังกะสีและทองแดงจำนวนเล็กน้อยลงไป
ลวดทองแดงถูกบัดกรีหรือตรึงไว้ที่อิเล็กโทรดทั้งสองซึ่งปลายของสายนั้นไม่น่าตำหนิ
ตราบใดที่ปลายไม่ต่อกัน เราจะป้องกันการสลายของสังกะสีซึ่งมาพร้อมกับน้ำที่เห็น
สังกะสีซึ่งถูกดูดซับจากชุดแรงดันไฟฟ้าที่ทำงานในระหว่างน้ำ ช่วยให้โลหะสามารถขจัดน้ำออกจากโรงสีไอออนได้
ลูกบอลไฟฟ้าแขวนลอยถูกสร้างขึ้นบนโลหะทั้งสอง
ความต่างศักย์ไฟฟ้าระหว่างอิเล็กโทรดสามารถกำหนดได้อย่างง่ายดายโดยใช้โวลต์มิเตอร์

ทันทีหลังจากเปิดอุปกรณ์ ลูกศรจะอยู่ที่ประมาณ 1 จากนั้นแรงดันไฟฟ้าจะลดลงอย่างรวดเร็ว ในการกำหนดกฎของกระบวนการที่เกิดขึ้น เราสามารถดูแคตไอออนและปิดประจุลบ เพื่อที่พวกมันจะไม่มีส่วนร่วมในปฏิกิริยา --

หากคุณนำหลอดไฟขนาดเล็กมาที่องค์ประกอบซึ่งมีแรงดันไฟฟ้า 1 หลอดไฟจะสว่างขึ้น - ในตอนแรกมันจะแรงมากจากนั้นแรงดันไฟฟ้าจะอ่อนลง

ตามขั้วของแผงขั้วต่อ เป็นไปได้ที่จะไปในทิศทางตรงกันข้าม เพื่อให้อิเล็กโทรดทองแดงเป็นขั้วบวก ในการกำหนดกฎของกระบวนการที่เกิดขึ้น เราสามารถดูแคตไอออนและปิดประจุลบ เพื่อที่พวกมันจะไม่มีส่วนร่วมในปฏิกิริยาซึ่งสามารถทำได้โดยไม่ต้องใช้อุปกรณ์โดยดูที่เคมีไฟฟ้าของกระบวนการ

หลังจากช่วงเวลาสั้นๆ หนึ่งชั่วโมง ทองแดงจะถูกปกคลุมด้วยผงน้ำบางๆ
ในกรณีนี้ อิเล็กโทรดทองแดงจะเปลี่ยนเป็นอิเล็กโทรดน้ำ และความแตกต่างในศักยภาพจะเปลี่ยนไป
กระบวนการนี้เรียกว่าโพลาไรเซชันของอิเล็กโทรด
โพลาไรเซชันของอิเล็กโทรดทองแดงสามารถทำได้โดยการเติมโพแทสเซียมไดโครเมตจำนวนเล็กน้อยลงในภาชนะหลังจากแรงดันไฟฟ้าตก หลังจากที่แรงดันไฟฟ้าเพิ่มขึ้นอีกครั้ง ชิ้นส่วนโพแทสเซียมไดโครเมตจะออกซิไดซ์จากน้ำเป็นน้ำโพแทสเซียมไบโครเมตทำหน้าที่เป็นตัวดีโพลาไรเซอร์
ในทางปฏิบัติ คุณสามารถใช้มีดหมอแบบกัลวานิกที่อิเล็กโทรดไม่มีโพลาไรซ์ แต่มีดหมอที่สามารถติดตั้งโพลาไรซ์ได้โดยการเพิ่มดีโพลาไรเซอร์
เนื่องจากเป็นก้นขององค์ประกอบที่ไม่สามารถโพลาไรซ์ได้ เรามาดูที่องค์ประกอบ Daniel ซึ่งมักถูกเรียกว่า dzherelo stroma
นี่คือองค์ประกอบทองแดง-สังกะสี แต่โลหะถูกล็อคอยู่ในส่วนต่างๆ
การติดเชื้อสำหรับแบตเตอรี่สามารถใช้ร่วมกับองค์ประกอบแห้งซึ่งมีประโยชน์สำหรับวิโคริสถาน
บรรพบุรุษของมันคือองค์ประกอบ Leclanche อิเล็กโทรดเป็นกระบอกสังกะสีและคาร์บอนไฟเบอร์อิเล็กโทรไลต์เป็นส่วนผสมที่ประกอบด้วยแอมโมเนียมคลอไรด์เป็นส่วนใหญ่ สังกะสีแตกตัวที่ปาก และมองเห็นน้ำในปากได้เพื่อกำจัดโพลาไรเซชัน ให้ลดแรงเฉือน voile ลงจากผ้าลินินด้วยถุงผงยูโกลผสมและโพลีลูไซต์
ผงคาร์บอนจะเคลื่อนพื้นผิวของอิเล็กโทรด และทำหน้าที่เป็นดีโพลาไรเซอร์ ซึ่งเป็นน้ำที่เกิดออกซิไดซ์สูง
อย่างไรก็ตาม ผลดีโพลาไรซ์ของโพลีลูไซต์นั้นอ่อนกว่าผลของโพแทสเซียมไดโครเมต ดังนั้นเมื่อดึงสายออกจากส่วนที่แห้ง แรงดันไฟจะลดลงอย่างรวดเร็ว กลิ่นเหม็น"เหนื่อย "ซึ่งเป็นผลมาจากโพลาไรเซชัน หลังจากนั้นประมาณหนึ่งชั่วโมงเท่านั้น น้ำก็จะออกซิไดซ์ด้วยโพลีลูไซต์ ดังนั้น ธาตุต่างๆ"พักผ่อน
คุณไม่ต้องพลาดสตรีมเป็นเวลานาน มาดูราคาแบตเตอรี่สำหรับลำไส้ตราบใดที่ได้รับหลอดไฟ เชื่อมต่อโวลต์มิเตอร์ขนานกับหลอดไฟ จากนั้นต่อข้ามขั้วโดยตรง

เริ่มแรกแรงดันไฟฟ้าจะใกล้เคียงกับ 4.5 V (ส่วนใหญ่ในแบตเตอรี่ดังกล่าวจะมีการเปิดสายไฟสามเส้นเป็นอนุกรมโดยมีแรงดันไฟฟ้าตามทฤษฎีที่ 1.48 V) หลังจากนั้นประมาณหนึ่งชั่วโมงแรงดันไฟฟ้าจะลดลงและแรงดันไฟฟ้าของแสง หลอดไฟอ่อนตัวลง

การอ่านโวลต์มิเตอร์ทำให้เราสามารถตัดสินได้ว่าต้องดูแลรักษาแบตเตอรี่นานแค่ไหน สถานที่พิเศษถูกครอบครองโดยองค์ประกอบที่สร้างใหม่ภายใต้ชื่อแบตเตอรี่

- พวกมันเกิดปฏิกิริยาย้อนกลับและสามารถชาร์จใหม่ได้หลังจากที่เซลล์ถูกคายประจุโดยเชื่อมต่อกับ

ปลายของสองแผ่นที่ทำจากทองแดงแผ่นบางถูกแขวนไว้บนผนังด้านตรงข้ามของขวดเคมีหรือตู้ปลาแก้วขนาดเล็กที่แม่นยำกว่านั้น
เราใช้ที่หนีบเพื่อติดลูกดอกเข้ากับเพลตไฟฟ้า จัดทำขึ้นตามใบสั่งยาที่น่ารังเกียจ : คอปเปอร์ซัลเฟต 125 กรัม, กรดซัลฟิวริกเข้มข้น 50 กรัม และแอลกอฮอล์ 50 กรัม (แอลกอฮอล์แปลงสภาพ), สารละลาย - น้ำสูงสุด 1 ลิตรสำหรับสิ่งนี้ ขั้นแรกให้เติมคอปเปอร์ซัลเฟตสดในน้ำ 500 มล. จากนั้นจึงเติมกรดซัลฟิวริกในส่วนเล็กๆ อย่างระมัดระวัง (
เครื่องทำความร้อน!
ริดินก็ฉีดได้!
) หลังจากนั้นเราก็เอาแอลกอฮอล์ออกแล้วเติมน้ำลงในปริมาตร 1 ลิตร
เราจัดเตรียมโดยการแยกชิ้นส่วนคูลอมเมตริกและรวมถึงส่วนรองรับที่เปลี่ยนได้ แอมมิเตอร์ และแบตเตอรี่ตะกั่ว สำหรับการรองรับเพิ่มเติม เราจะปรับการไหลในลักษณะที่ความหนา 0.02-0.01 A/cm 2 ใช้กับพื้นผิวของอิเล็กโทรดเนื่องจากแผ่นทองแดงมีพื้นที่ 50 ซม. 2 แรงที่รับผิดชอบการไหลจึงอยู่ในช่วง 0.5-1 A
หลังจากผ่านไปประมาณหนึ่งชั่วโมง ทองแดงโลหะสีแดงอ่อนยังคงมองเห็นได้บนแคโทด (อิเล็กโทรดลบ) และทองแดงเริ่มสลายตัวบนแอโนด (อิเล็กโทรดบวก)หากต้องการทำความสะอาดแผ่นทองแดง ให้ขัดคูลอมเมตริกใกล้กับพื้นผิว จากนั้นเราวาดแคโทดเช็ดให้แห้งด้วยกระดาษกรองเพิ่มเติมอย่างระมัดระวังแล้วเช็ดให้แห้งเราติดตั้งอิเล็กโทรดในตลาด ปิดมีดหมอโดยอาศัยความช่วยเหลือของลิโน่และรักษาแรงกระแสคงที่ เช่น 1 A หลังจากผ่านไปหนึ่งปี ให้เปิดมีดหมอและที่สำคัญทำให้แคโทดแห้งอีกครั้ง ในอัตรา 1 A ต่อปี มวลนี้จะเพิ่มขึ้น 1.18 กรัมอย่างไรก็ตาม ไฟฟ้าปริมาณมากซึ่งมากกว่า 1 แอมแปร์ปี สามารถมองเห็นทองแดงได้ 1.18 กรัมเมื่อผ่านเต้าเสียบ จากนั้นเราวาดแคโทดเช็ดให้แห้งด้วยกระดาษกรองเพิ่มเติมอย่างระมัดระวังแล้วเช็ดให้แห้งหรืออีกนัยหนึ่งคือปริมาณเสียงพูดที่เห็นเป็นสัดส่วนโดยตรงกับปริมาณเสียงที่ผ่านแผนกไฟฟ้า หากต้องการดูไอออนที่เทียบเท่า 1 ไอออน จำเป็นต้องผ่านชุดวงจรไฟฟ้าซึ่งจะเพิ่มประจุเพิ่มเติมให้กับอิเล็กโทรดตามหมายเลข Avogadroเอ็น ตอบ:อี*เอ็น
A = 1.6021 * 10 -19 * 6.0225 * 10 23 = 9.65 * 10 4 A * s * mol -1 ปริมาณนี้ระบุด้วยสัญลักษณ์ =ตอบ:เอฟ และได้รับการตั้งชื่อเพื่อเป็นเกียรติแก่ผู้บุกเบิกกฎ Kolkis ของอิเล็กโทรไลซิสหมายเลขฟาราเดย์ (ความหมายที่ชัดเจนยิ่งขึ้น- 96498 A * z * โมล -1) มาดูความแตกต่างของจำนวนที่เทียบเท่ากัน n หากต้องการดูไอออนที่เทียบเท่า 1 ไอออน จำเป็นต้องผ่านชุดวงจรไฟฟ้าซึ่งจะเพิ่มประจุเพิ่มเติมให้กับอิเล็กโทรดตามหมายเลข Avogadroนั่นคือผ่านช่องว่างผ่านอุปกรณ์ไฟฟ้าจำนวนมากที่มีอายุมากกว่า
หากต้องการดูไอออนที่เทียบเท่า 1 ไอออน จำเป็นต้องผ่านชุดวงจรไฟฟ้าซึ่งจะเพิ่มประจุเพิ่มเติมให้กับอิเล็กโทรดตามหมายเลข Avogadroฉ*น หากต้องการดูไอออนที่เทียบเท่า 1 ไอออน จำเป็นต้องผ่านชุดวงจรไฟฟ้าซึ่งจะเพิ่มประจุเพิ่มเติมให้กับอิเล็กโทรดตามหมายเลข Avogadro*อี A * h * โมล -1 .ไม่อย่างนั้นก็ดูเหมือน

และได้รับการตั้งชื่อเพื่อเป็นเกียรติแก่ผู้บุกเบิกกฎ Kolkis ของอิเล็กโทรไลซิส*(ความหมายที่ชัดเจนยิ่งขึ้น = มัน

อี นี่ อี A * h * โมล -1 .- ประจุไอออน (สำหรับ Ag+ อี A * h * โมล -1 .= 1 สำหรับ Cu 2+ อี A * h * โมล -1 .= 2 สำหรับอัล 3+ อี A * h * โมล -1 .= 3 ฉัน ฯลฯ) หากต้องการดูไอออนที่เทียบเท่า 1 ไอออน จำเป็นต้องผ่านชุดวงจรไฟฟ้าซึ่งจะเพิ่มประจุเพิ่มเติมให้กับอิเล็กโทรดตามหมายเลข Avogadro = วิธีคำนวณจำนวนโมลเป็นอัตราส่วนของมวลต่อมวลโมล (ม./ม

A = 1.6021 * 10 -19 * 6.0225 * 10 23 = 9.65 * 10 4 A * s * mol -1 ปริมาณนี้ระบุด้วยสัญลักษณ์ =) จากนั้นเราจะคิดสูตรที่ช่วยให้ครอบคลุมกระบวนการทั้งหมดที่เกี่ยวข้องกับอิเล็กโทรไลซิส:

F*m*Z/M

และได้รับการตั้งชื่อเพื่อเป็นเกียรติแก่ผู้บุกเบิกกฎ Kolkis ของอิเล็กโทรไลซิส = ด้วยสูตรนี้คุณสามารถคำนวณดีดได้: F*m*Z/(t*M)

= 9.65 * 10 4 * 1.18 * 2 / (3600 * 63.54) A * s * g * โมล / (s * โมล * g) = 0.996 A วิธีการเข้าสู่ความสัมพันธ์สำหรับ หุ่นยนต์ไฟฟ้าว

หุ่นยนต์ไฟฟ้ากิน กิน =і หุ่นยนต์ไฟฟ้าคุณ*ฉัน*t กิน/ = A = 1.6021 * 10 -19 * 6.0225 * 10 23 = 9.65 * 10 4 A * s * mol -1 ปริมาณนี้ระบุด้วยสัญลักษณ์

คุณ กิน/ผู้รู้เท่าทันความเครียด

หุ่นยนต์ไฟฟ้ากิน , คุณสามารถคำนวณ:

F*m*Z*U/M นอกจากนี้ยังสามารถเปิดได้ตลอดเวลาที่จำเป็นสำหรับการมองเห็นด้วยไฟฟ้าร้องเพลงตัวเลข
การแสดงสุนทรพจน์และจำนวนการแสดงสุนทรพจน์ในชั่วโมงร้องเพลง
ในช่วงสิ้นสุดวัน ความหนาของสายจะต้องคงไว้ภายในขีดจำกัดที่ระบุ
หากน้อยกว่า 0.01 A/cm 2 ก็จะเห็นโลหะน้อยเกินไป เนื่องจากไอออนของทองแดง(I) มักจะกระจายไป
หากความหนาสูงเกินไป สารซีลระหว่างอิเล็กโทรดกับอิเล็กโทรดจะอ่อนแอ และหากดึงอิเล็กโทรดออกมา อาจเกิดความเสียหายได้
ในทางปฏิบัติ การเคลือบกัลวานิกบนโลหะจะต้องชุบแข็งก่อนเพื่อป้องกันการกัดกร่อนและขจัดแสงจ้าเหมือนกระจก
นอกจากนี้ โลหะ โดยเฉพาะทองแดงและตะกั่ว ได้รับการทำให้บริสุทธิ์โดยการกลั่นขั้วบวกและการกลั่นแคโทดในภายหลัง (การกลั่นด้วยไฟฟ้า)
หากต้องการเคลือบสลิคด้วยน้ำผึ้งหรือนิกเกิล คุณต้องทำความสะอาดพื้นผิวของวัตถุอย่างทั่วถึง
มักจะถูกกดจนถึงเช้ามืดเพื่อเคลือบลูกบอลด้วยโลหะอื่น
กรณีนี้พบได้บ่อยโดยเฉพาะอย่างยิ่งเมื่อเกิดการชุบโครเมียม การหล่อสังกะสีแบบชุบนิกเกิล และความเสียหายประเภทอื่นๆ จริงอยู่ เพื่อจุดประสงค์นี้แม้แต่อิเล็กโทรไลต์ไซยาไนด์ที่แยกได้อย่างสมบูรณ์ก็ถูกนำมาใช้ในการเตรียมอิเล็กโทรไลต์สำหรับการอาบนิกเกิล ให้ใช้น้ำ 450 มล. ผลึกนิกเกิลซัลเฟต 25 กรัม กรดบอริก 10 กรัม หรือโซเดียมซิเตรต 10 กรัม
คุณสามารถเตรียมโซเดียมซิเตรตได้ด้วยตัวเองโดยการทำให้โซเดียมเป็นกลาง 10 กรัม
กรดซิตริก
เจือจางด้วยโซดาไฟและโซดาหนึ่งปริมาณ
ปล่อยให้ขั้วบวกเป็นแผ่นนิกเกิลที่มีพื้นที่ใหญ่ที่สุดเท่าที่จะเป็นไปได้ และใช้แบตเตอรี่เป็นแหล่งจ่ายแรงดันไฟฟ้า ค่าความหนาของกระแสด้านหลังส่วนรองรับที่แลกเปลี่ยนเพิ่มเติมได้คงไว้ที่ 0.005 A/cm2ตัวอย่างเช่นเมื่อพื้นผิวของวัตถุอยู่ที่ 20 ซม. 2 จำเป็นต้องใช้แรง 0.1 A หลังจากทำงานเสร็จวัตถุก็จะถูกบดบังไว้แล้ว
ล้างออกจากอ่างแล้วเช็ดด้วยผ้า ในเวลาเดียวกัน เป็นการดีกว่าที่จะไม่ขัดขวางกระบวนการชุบนิกเกิล เพื่อให้ลูกบอลนิกเกิลสามารถสะสมและเสียหายได้ในที่สุดและด้วยการชุบนิกเกิล) ดีดบางส่วนจะไม่เกาะอยู่บนโลหะ

ทันใดนั้นน้ำก็ปรากฏขึ้น- บนแท่นรับแรงตึงต่ำ ร่องรอยจะถูกเปิดเผยต่อผู้ที่ยืนอยู่หน้าน้ำ ซึ่งไม่ได้ตำหนิสำหรับความเสียหายจากน้ำ แต่กลับเป็นการตำหนิสำหรับน้ำที่มีการใช้งานน้อย อย่างไรก็ตาม ที่นี่ เช่นเดียวกับการสลายตัวของโลหะขั้วบวก น้ำที่มีลักษณะคล้ายแคโทดมักจะถูกชุบสังกะสีและป้องกันไฟฟ้าแรงสูงปรากฏการณ์นี้เรียกว่าน้ำที่มีแรงดันมากเกินไป และเกิดขึ้นได้ดีมากโดยเฉพาะเมื่อมีตะกั่ว โดยทั่วไปสามารถใช้แบตเตอรี่ตะกั่วกรดได้ เมื่อชาร์จแบตเตอรี่ การกระจัดของ PbO 2 บนแคโทดจะทำให้น้ำสะสม มิฉะนั้นจะมีแรงดันไฟฟ้าเกิน และน้ำจะเริ่มปรากฏขึ้นเมื่อแบตเตอรี่อยู่ใกล้พื้นผิวการชาร์จเจ้าหน้าที่ที่น่ารัก

นี่คืออาการปวดหัว" พลังเคมี, ลักษณะของโลหะทุกชนิด

กลิ่นเหม็นปรากฏขึ้นเมื่อมีปฏิสัมพันธ์กับสารออกซิไดซ์คุณภาพสูง รวมถึงสารออกซิไดซ์ด้วย

โดฟคิลลา

- ปฏิสัมพันธ์ระหว่างโลหะกับสารออกซิไดซ์สามารถแสดงได้ในรูปแบบต่อไปนี้:

ฉัน + โอคิสลูวัช

ฉัน

(+X)

De (+X) เป็นขั้นตอนเชิงบวกในการเกิดออกซิเดชันของฉัน ใช้ออกซิเดชันของโลหะ

เฟ + โอ 2 → เฟ (+3) 4เฟ + 3O 2 = 2 เฟ 2 O 3

Ti + ฉัน 2 → Ti(+4) Ti + 2I 2 = TiI 4

(+X)

พลังเคมี

สังกะสี + H + → สังกะสี(+2) สังกะสี + 2H + = สังกะสี 2+ + H 2

ชุดกิจกรรมของโลหะ

พลังแห่งความรักอันเป็นนิรันดร์ของโลหะถูกแบ่งแยกออกจากกัน

เนื่องจากเป็นคุณลักษณะเฉพาะของพลังอันทรงพลังของโลหะ ศักย์ไฟฟ้าของ E

ยิ่งโลหะมีการเคลื่อนไหวมากเท่าใด ศักยภาพของอิเล็กโทรดมาตรฐาน E o ก็จะยิ่งเป็นลบมากขึ้นเท่านั้น

โลหะที่อยู่ในการเปลี่ยนแปลงของกิจกรรมออกซิเดชั่นในโลกทำให้เกิดกิจกรรมหลายอย่าง

หลี่

เค

แคลิฟอร์เนีย

นา

มก

อัล

มน

สังกะสี

Cr

เฟ

นิ

ส

ป.ล

เอช 2

ลูกบาศ์ก

อจ

ออสเตรเลีย

ฉัน z+

ลี+

เค+

Ca2+

นา+

มก. 2+

อัล 3+

ม.2+

สังกะสี 2+

Cr3+

เฟ 2+

นิ2+

เอสเอ็น 2+

-3,0

-2,9

-2,87

-2,71

-2,36

-1,66

-1,18

-0,76

-0,74

-0,44

-0,25

-0,14

-0,13

0

+0,34

+0,80

+1,50

ปบี 2+

เอช+คิว 2+

เอจี+

ออสเตรเลีย 3+

อี โอ บี

โลหะที่มีค่าลบมากกว่า สิ่งนี้จะสร้างไอออนบวกให้กับโลหะที่มีค่าศักย์ไฟฟ้าเป็นบวกมากกว่านิіการต่ออายุของโลหะจากความแตกต่างระหว่างเกลือกับโลหะอื่นที่มีฤทธิ์ให้ความชุ่มชื้นสูงเรียกว่าซีเมนต์ . - ปูนซิเมนต์ใช้ในเทคโนโลยีโลหะวิทยา

ทุกคนรู้ดีว่าความชื้นในลมเปียกนั้นปกคลุมไปด้วยอาการระคายเคือง - ไฮเดรตออกไซด์ของดิน โลหะหลายชนิดในรูปแบบกะทัดรัดที่อุณหภูมิไม่สูงเกินไปมีความต้านทานต่อการเกิดออกซิเดชัน ซึ่งเป็นสาเหตุที่ว่าทำไมโลหะเหล่านี้จึงก่อตัวเป็นโลหะหลอมแห้งบาง ๆ บนพื้นผิว

เป็นไปไม่ได้ที่ของหลอมจากผลิตภัณฑ์ออกซิเดชันจะออกซิไดซ์เมื่อสัมผัสกับโลหะได้. ปรากฏการณ์ของการสร้างลูกบอลแห้งบนพื้นผิวของโลหะซึ่งผ่านโลหะที่ถูกออกซิไดซ์เรียกว่าทู่ของโลหะ

อุณหภูมิที่เพิ่มขึ้นจะช่วยลดการเกิดออกซิเดชันของโลหะด้วยกรด

กิจกรรมของโลหะก้าวหน้าในโรงบดโลหะส่วนใหญ่ที่อยู่ในรูปผงจะเผาไหม้ในกรดs-โลหะกิจกรรมแสดงความรักที่ยิ่งใหญ่ที่สุดโดย

ส-โลหะโลหะ Na, K, Rb Cs ถูกเผาในที่โล่ง และเก็บไว้ในภาชนะที่ปิดสนิทหรือใต้ลูกไฟ.

Be และ Mg ไวต่ออากาศกลางแจ้งที่อุณหภูมิต่ำ

แต่เมื่อถูกความร้อน เส้นที่มี Mg จะไหม้และมีส่วนที่เหนียว

โลหะครั้งที่สองสังกะสี + H + → สังกะสี(+2) สังกะสี + 2H + = สังกะสี 2+ + H 2กลุ่มย่อย A และ Li ทำปฏิกิริยากับกรดเพื่อสร้างออกไซด์พลังเคมี 2 2 Ca + O 2 = 2 CaO 2 4 หลี่ + โอ 2 = 2 หลี่ 2 โอทุ่งหญ้าถูกโยนทิ้ง 2 .

ครีม

เมื่อทำปฏิกิริยากับกรด ไม่ใช่ออกไซด์ที่ทำปฏิกิริยา แต่เป็นเปอร์ออกไซด์

โอ

และซูเปอร์ออกไซด์มีโอ2นา + โอ 2 = นา 2 โอ 2

K + O 2 = เกาะ 2

• p-โลหะ พวกเขาโยนสิ่งที่จะนอนลง,
• พี - บล็อกกำลังแทะเล็มตามสายลม 2 เมื่อภูเขาอยู่ใกล้เปรี้ยว โลหะของกลุ่มย่อย IIIA ทำปฏิกิริยากับออกไซด์ประเภทนั้น
• มี 2 ​​โปร 3 Sn ออกซิไดซ์เป็น.

สโน

และ Pb - สูงสุดPbOบี้ไปไบ2O3

d-โลหะ หนวดPbO

d-โลหะ หนวดPbOง - โลหะจะเกิดปฏิกิริยาออกซิเดชันด้วยปฏิกิริยาออกซิเดชันเป็นเวลา 4 คาบ- Sc, Mn, Fe เป็นตัวออกซิไดซ์ที่ง่ายที่สุดทนทานต่อการกัดกร่อนเป็นพิเศษ Ti, V, Cr.

เมื่อมันร้อนและเปรี้ยว

• จากหูทั้งหมด- ธาตุในช่วงที่ 4 มีเพียงสแกนเดียม ไทเทเนียม และวานาเดียมเท่านั้นที่สร้างออกไซด์ ซึ่งพบได้ใน
• พวกเขาโยนสิ่งที่จะนอนลงขั้นตอนที่ดี
• ออกซิเดชันซึ่งเหมือนกับหมู่หมายเลข - โลหะd อื่นๆ ในช่วงที่ 4 เมื่อถูกความร้อนในกรด จะทำปฏิกิริยากับออกไซด์ซึ่งอยู่ในขั้นออกซิเดชันระดับกลางแต่ค่อนข้างเสถียร
• ประเภทของออกไซด์ที่ถูกละลายโดย d-metals ระหว่างการเผาไหม้ในกรด 4 ช่วง: มีโอ 2 2 Ca + O 2 = 2 CaO 5 .

PbOแปลง Zn, Cu, Ni, Co.(ที่ T>1000oC Cu ละลาย Cu 2 O) , ปรับ Cr, Fe และ Sc,มีโอ 2 .

Mn, ทาติ,PbOV ละลายออกไซด์หนืด -, วี

-โลหะ 5 และ 6 คาบ สีครีม

• พวกเขาโยนสิ่งที่จะนอนลงใช่ ลา
• ออกซิเดชันซึ่งเหมือนกับหมู่หมายเลขโลหะส่วนใหญ่ทนต่อการเกิดออกซิเดชัน
• อย่าโต้ตอบเพราะเราเปรี้ยวออป
• เมื่อมันร้อนและเปรี้ยวตามกฎแล้วโลหะ 5 และ 6 คาบจะละลายสารออกไซด์
• โลหะที่ถูกตำหนิคือ Ag, Pd, Rh, Ruประเภทของออกไซด์ที่บ่มด้วย d-metals เป็นเวลา 5 และ 6 ช่วงระหว่างการเผาไหม้ในกรด:
• จากหูทั้งหมด 4 - ปรับ Y, La;
• ทุ่งหญ้าถูกโยนทิ้งร;
• - Zr, Hf;ไอร์:

มี 2 ​​โอ 5

- Nb ตา;- H + แคตไอออนสามารถออกซิไดซ์โลหะซึ่งอยู่ในช่วงของการออกฤทธิ์กับน้ำได้, แล้ว. เครื่องทอผ้าศักย์ไฟฟ้าลบ

มีโลหะจำนวนมากที่ออกซิไดซ์ ในแหล่งน้ำที่เป็นกรดมีโลหะจำนวนมากที่ผ่านจากแคตไอออนฉันซี + .

แอนไอออนที่มีระดับความเป็นกรดต่ำจะแสดงพลังออกซิเดชั่น แรงกว่า H + ต่ำกว่า สารออกซิไดซ์ดังกล่าวประกอบด้วยแอนไอออนและกรดที่กว้างที่สุด 2 ชม 4 іดังนั้น 3 .

เอชเอ็นโอ

แอนไอออน NO 3 - แสดงพลังออกซิเดชั่นที่ความเข้มข้นใดๆ แต่ผลิตภัณฑ์ที่ต่ออายุอยู่ที่ความเข้มข้นของกรดและธรรมชาติของโลหะที่ถูกออกซิไดซ์

SO 4 2 แอนไอออนแสดงพลังออกซิเดชั่นเกินกว่าความเข้มข้นของ H 2 SO 4 - , ชม 4 2 -

ผลิตภัณฑ์ออกซิเดชั่นต่ออายุ: H + , NO 32Н + + 2е - =

ชม 4 2- เอช 2 ชม 4 2- ด้วยความเข้มข้นของ H 2 SO 4 - + 4 สารออกซิไดซ์ดังกล่าวประกอบด้วยแอนไอออนและกรดที่กว้างที่สุด + = ชม 2 + 2 สารออกซิไดซ์ดังกล่าวประกอบด้วยแอนไอออนและกรดที่กว้างที่สุด 2 +2อี

โอ

(สามารถส่องสว่างได้ด้วย S, H 2 S) NO 3 - มี HNO 3 เข้มข้น - หมายเลข 3 - + อี +2H + =
NO 2 + H 2 O NO 3 - HNO 3 เจือจาง - หมายเลข 3 - + 3e+4H+=

NO+2H2O

(สามารถส่องสว่างด้วย N 2 O, N 2, NH 4+)

การประยุกต์ใช้ปฏิกิริยาของโลหะกับกรด

Zn + H 2 SO 4 (แกะกล่อง) " ZnSO 4 + H 2

8Al + 15H 2 SO 4 (k.) " 4Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 S + 12H 2 O

3Ni + 8HNO 3 (ไม่ระบุ) "3Ni (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

Cu + 4HNO 3 (k.) Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

ผลิตภัณฑ์ออกซิเดชันของโลหะในสารประกอบที่เป็นกรดโลหะ Luna สร้างแคตไอออนประเภท Me + ส่วนโลหะ s ของกลุ่มอื่นสร้างแคตไอออน

ฉัน 2+

เมื่อกรดละลาย โลหะใน p-block จะถูกละลายตามแคตไอออนที่ระบุไว้ในตาราง

พลังเคมี	โลหะที่อยู่ในการเปลี่ยนแปลงของกิจกรรมออกซิเดชั่นในโลกทำให้เกิดกิจกรรมหลายอย่าง	โลหะ Pb และ Bi ละลายในกรดไนตริก	กา	ใน	อัล	มน	ตล
บี	ฉัน z+	เมซ+	กา 3+	ใน 3+	อัล 3+	ม.2+	ทล+
ไบ 3+	-1,68	-0,55	-0,34	-0,34	-0,14	-0,13	+0,317

อีโอ บี d-metals ทั้งหมด 4 งวด สีครีม ลูกบาศ์ก, สามารถออกซิไดซ์ได้ด้วยไอออน เอช+

ในกุหลาบเปรี้ยว

• ประเภทของไอออนบวกที่ทำให้เสถียรด้วย d-metals ใน 4 ช่วง:ฉัน 2+
• (แก้โลหะ d จาก Mn เป็น Cu)ฉัน 3+ (
• ละลาย Sc, Ti, V, Cr และ Fe ในกรดไนตริก) Ti และ V ก็สร้างแคตไอออนเช่นกัน

PbOมีโอ 2+PbO- องค์ประกอบที่ 5 และ 6 คาบจะคงตัวจนกระทั่งออกซิเดชันต่ำกว่า 4

- โยน

ในสายพันธุ์ที่เป็นกรด H+ สามารถออกซิไดซ์ได้: Y, La, Cd

HNO 3 สามารถแบ่งได้เป็น: Cd, Hg, Ag

ใน HNO 3 ที่ร้อน Pd, Tc, Re จะถูกทำลาย

Hot H 2 SO 4 แบ่งออกเป็น: Ti, Zr, V, Nb, Tc, Re, Rh, Ag, Hg

โลหะ: Ti, Zr, Hf, Nb, Ta, Mo, W ควรใช้ร่วมกับ HNO 3 + HF

ในกอริลลาของกษัตริย์ (สรุป HNO 3 + HCl) สามารถแยก Zr, Hf, Mo, Tc, Rh, Ir, Pt, Au และ Os ได้

สาเหตุของการสลายโลหะในกอริลลาหลวงหรือผลรวมของ HNO 3 + HF คือการสร้างปฏิกิริยาที่ซับซ้อน

ก้น การสลายตัวของทองคำในกอริลก้าของซาร์เกิดขึ้นได้ผ่านการสร้างสิ่งที่ซับซ้อน Au + HNO 3 + 4HCl = H + NO + 2H 2 O

2H 2 โปร + 2e -" เอ็น 2 +2OH-

เนื่องจากความเข้มข้นของ H+ ในน้ำต่ำ พลังงานออกซิเดชันจึงต่ำ ใกล้น้ำโลหะของอาคารได้รับความเสียหายอี< - 0,413 B. Число металлов, удовлетворяющих этому условию, значительно больше, чем число металлов, реально растворяющихся в воде. Причиной этого является образование на поверхности большинства металлов плотного слоя оксида, нерастворимого в воде. Если оксиды и гидроксиды металла растворимы в воде, то этого препятствия нет, поэтому щелочные и щелочноземельные металлы энергично растворяются в воде. และ Pb - สูงสุดโลหะส่วนใหญ่ที่อยู่ในรูปผงจะเผาไหม้ในกรด-โลหะ ครีมบีและมก รื้อถอนได้ง่ายใกล้น้ำ

2 เนื่องจากเป็นคุณลักษณะเฉพาะของพลังอันทรงพลังของโลหะ ศักย์ไฟฟ้าของ E + 2 โห = สารออกซิไดซ์ดังกล่าวประกอบด้วยแอนไอออนและกรดที่กว้างที่สุด 2 + 2 โอ้ -

มันทำปฏิกิริยากับน้ำอย่างมีพลังและสร้างความร้อน

H 2 ดูเหมือนว่าพวกมันอาจจะไหม้

2H 2 +O 2 =2H 2 O

Mg จะละลายในน้ำเดือดเท่านั้น และไม่สูญหายไปเนื่องจากออกซิเดชันโดยออกไซด์ที่ไม่ทำลายซึ่งเฉื่อยโลหะส่วนใหญ่ที่อยู่ในรูปผงจะเผาไหม้ในกรด.

Metals to the r-block – ผู้นำที่แข็งแกร่งน้อยลง แต่น้อยลง

ในบรรดาโลหะ p กิจกรรมจะสูงกว่าในโลหะของกลุ่มย่อย IIIA, Sn และ Pb เป็นอนุพันธ์ที่อ่อนแอ, Bi อาจ Eo > 0โลหะอาร์ไม่ถูกลงโทษสำหรับผู้ที่มีจิตใจไม่ธรรมดาเมื่ออยู่ในน้ำ

- เมื่อสารเคมีออกไซด์ถูกทำลายลงจากพื้นผิวทุ่งหญ้า Al, Ga และ Sn จะถูกออกซิไดซ์ด้วยน้ำโลหะ d ตรงกลางถูกออกซิไดซ์ด้วยน้ำ

เมื่อถูกความร้อน Sc และ Mn, La, Y ของเหลวทำปฏิกิริยากับไอน้ำ

ปฏิกิริยาระหว่างโลหะกับชนิดของดิน.

ในทุ่งหญ้า น้ำจะถูกออกซิไดซ์2H 2 โปร + 2e - =ชม. 2 + 2OH -

อีโอ = - 0.826 บี (พีเอช = 14) ปริมาณออกไซด์ของน้ำลดลงเมื่อ pH เพิ่มขึ้นเนื่องจากการเปลี่ยนแปลงความเข้มข้นของ H +โปรเต้, เนื้อโลหะซึ่งน้ำไม่แตก ย่อมแตกในสงครามกลางทุ่งเช่น Al, Zn และการกระทำอื่นๆ

เหตุผลหลัก

การสลายของโลหะดังกล่าวในทุ่งหญ้าเกิดจากการที่ออกไซด์และไฮดรอกไซด์ของโลหะเหล่านี้แสดงแอมโฟเทอริซิตี้ สลายตัวในทุ่งหญ้า และทำหน้าที่เป็นอุปสรรคในการทำให้แห้งระหว่างวัสดุออกซิไดซ์และการทำให้แห้ง

ก้น การสลายตัวของ Al จากการสลายตัวของ NaOH

2Al + 3H 2 O + 2NaOH + 3H 2 O = 2Na + 3H 2

โลหะที่ทำปฏิกิริยาได้ง่ายเรียกว่าโลหะแอคทีฟ

สามารถได้ยินเสียงทุ่งหญ้า โลหะทุ่งหญ้าดิน และอะลูมิเนียมที่อยู่ตรงหน้าพวกเขา

ตำแหน่งในตารางธาตุ

พลังโลหะของธาตุอ่อนลงทางด้านขวาในตารางธาตุ

• ในระหว่างอิเล็กโทรลิซิส โลหะที่อยู่ทางด้านขวาของน้ำจะมองเห็นได้บนแคโทด
• การต่ออายุของโลหะที่มีฤทธิ์ปานกลางจะมาพร้อมกับน้ำ
• โลหะที่มีความว่องไวที่สุด (ตั้งแต่อลูมิเนียม) แทบจะไม่สามารถมองเห็นได้จากเกลือที่มีน้ำเป็นส่วนประกอบหลัก
• สารออกฤทธิ์มากที่สุดคือโลหะต่อไปนี้:
• ฤดูร้อน;
• โซเดียม;

ดังนั้นองค์ประกอบที่ใช้งานมากที่สุดคือองค์ประกอบของกลุ่ม I และ II

• เล็ก 1. โลหะที่ใช้งานอยู่บนตารางธาตุ
• โลหะทั้งหมดเป็นโลหะดั้งเดิมและแยกออกจากอิเล็กตรอนในระดับพลังงานในปัจจุบันได้ง่าย
• โลหะแอคทีฟล้วนมีเวเลนซ์อิเล็กตรอนหนึ่งหรือสองตัว
• พลังงานโลหะนี้จะเผาไหม้ไปที่ด้านล่างเนื่องจากจำนวนระดับพลังงานที่เพิ่มขึ้นเพราะว่า
• เมื่ออิเล็กตรอนยังคงอยู่ในนิวเคลียสของอะตอม ก็จะเกิดการเจริญพันธุ์ได้ง่ายขึ้น
• สารออกฤทธิ์มากที่สุดคือโลหะต่อไปนี้:

ในการยึดโลหะดิน:

เล็ก 2. ชุดเคมีไฟฟ้าของโลหะแรงดันไฟฟ้า

รายชื่อโลหะออกฤทธิ์ในเคมียังรวมถึงอะลูมิเนียมที่ละลายในกลุ่ม III และทางด้านซ้ายของน้ำ

อย่างไรก็ตาม อะลูมิเนียมอยู่ระหว่างโลหะที่แอคทีฟและแอคทีฟขั้นกลาง และไม่ทำปฏิกิริยากับปฏิกิริยาใดๆ ของผู้ที่มีความคิดสุดโต่ง

ทรงพลัง

โลหะที่แอคทีฟมีความอ่อน (สามารถตัดด้วยมีดได้) น้ำหนักเบา และมีจุดหลอมเหลวต่ำ

คุณสมบัติทางเคมีหลักของโลหะแสดงอยู่ในตาราง	ปฏิกิริยา	ริฟเนียนยา
ตำหนิ	โลหะแอ่งน้ำจะเกาะตัวในลมและมีปฏิกิริยากับกรด	K + O 2 → เกาะ 2
ลิเธียมทำปฏิกิริยากับความเป็นกรดที่อุณหภูมิสูงเท่านั้น	โลหะและอะลูมิเนียมจากทุ่งหญ้าดินสร้างออกไซด์ที่ละลายบนพื้นผิว และเมื่อถูกความร้อนจะจับตัวได้เอง
2Ca + O 2 → 2CaO	ทำปฏิกิริยากับสารง่ายๆ เกลือผ่อนคลาย Ca + Br 2 → CaBr 2;	- 2อัล + 3S → อัล 2 ส 3
อลูมิเนียมไม่ทำปฏิกิริยากับน้ำ	ทำปฏิกิริยากับน้ำอย่างปั่นป่วน ทำให้ทุ่งหญ้าและน้ำโล่ง	- Ca + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + H 2
ปฏิกิริยาจะค่อยๆ ดำเนินไปตามเวลา	อลูมิเนียมจะทำปฏิกิริยากับน้ำหลังจากกำจัดออกไซด์ที่ละลายแล้วเท่านั้น ทำปฏิกิริยากับกรด ละลายเกลือได้
Ca + 2HCl → CaCl 2 + H 2;	2K + 2HMnO 4 → 2KMnO 4 + H 2 ทำปฏิกิริยากับเกลือต่างๆ ทำปฏิกิริยากับน้ำในตอนแรกแล้วจึงละลาย 2Na + CuCl 2 + 2H 2 O:

2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2;

- 2NaOH + CuCl 2 → Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl

โลหะที่ใช้งานอยู่รวมอยู่ในปฏิกิริยาได้ง่าย โดยธรรมชาติแล้วจะมีอยู่ในการจัดเก็บสาร - แร่ธาตุหิน

เล็ก 3. แร่ธาตุเป็นโลหะบริสุทธิ์ เราค้นพบอะไร?โลหะที่ออกฤทธิ์ประกอบด้วยองค์ประกอบของกลุ่ม I และ II - โลหะดินต่ำและโลหะต่ำ รวมถึงอะลูมิเนียม

กิจกรรมของมันถูกกำหนดโดยพลังงานของอะตอม - อิเล็กตรอนจำนวนมากถูกดูดซับได้ง่ายจากระดับพลังงานภายนอก

เหล่านี้เป็นโลหะเบาที่ทำปฏิกิริยากับสารประกอบเชิงซ้อนและซับซ้อนได้ง่าย เช่น การบ่มออกไซด์ ไฮดรอกไซด์ และเกลือ

อลูมิเนียมตั้งอยู่ใกล้กับน้ำและจำเป็นต้องทำการซักเพิ่มเติมเพื่อทำปฏิกิริยากับสารต่างๆ อุณหภูมิสูง