Khimiya kil u rechoviny. Introducerea chimiei chimice. Masa molară a gazului
Există o formulă nutrițională pentru cât de mult vorbire? sarcinile autorului Koman cel mai bun raspuns Volumul vorbirii este o mărime fizică care caracterizează numărul de unități structurale similare găsite în vorbire. Unitățile structurale înseamnă tot felul de particule, inclusiv formarea materiei (atomi, molecule, ioni, electroni și alte părți). Un vimir din numărul de cuvinte din SI – mol.
[ed.] Zastosuvannya
Această mărime fizică este utilizată pentru a determina volumele macroscopice de vorbire în aceste cazuri, dacă pentru o descriere numerică a proceselor care sunt implicate, este necesar să se țină cont de vorbirea microscopică de zi cu zi, de exemplu, în chimie, când și procesele de electroliza, sau în termodinamică, atunci când se descrie nivelul de gaz ideal.
Când descriem reacții chimice, cantitatea moleculei este o cantitate mai mare, masa mai mică, fragmentele moleculei interacționează independent de masa lor în cantități care sunt multipli de numere întregi.
De exemplu, pentru reacție, este necesară de două ori apă de foc (2H2 + O2 → 2H2O). Cantitate mare vorbește apă, scade acrișiunea. Cu această masă de apă, ea ia parte la reacție, de aproximativ 8 ori mai putin masi aciditatea (fragmentele de masă atomică de apă sunt de aproximativ 16 ori mai mici decât masa atomică de acid). Astfel, alegerea unui număr de discursuri ușurează interpretarea comparației reacțiilor: relația dintre numărul de discursuri care reacționează este imediat reprezentată de coeficienții din comparații.
Deoarece este dificil să se determine numărul enorm de molecule din univers, acest număr în cercetarea reală este prea mare, în loc de numărul de molecule „în bucăți”, acestea mor în alunițe. Numărul real de unități de vorbire într-un mol se numește numărul lui Avogadro (NA = 6,022 141 79(30)×1023 mol-1) (mai corect - constanta lui Avogadro, fragmentele pe modificare a numărului acestei valori este egal cu unu vimir).
Cantitatea de vorbire este indicată de litera greacă ν(nu) sau, mai simplu, de latinescul n(en). Pentru a calcula cantitatea de vorbire pe baza masei, folosim conceptele de masă molară: ν = m/M unde m este masa vorbirii, M este masa molară a vorbirii. Masa molară este masa totală a unui mol de molecule dintr-un anumit discurs. Masa molară a rășinii poate fi împărțită cu masa moleculară suplimentară a rășinii în numărul de molecule dintr-un mol - cu numărul lui Avogadro.
Conform legii lui Avogadro, cantitatea unei substanțe asemănătoare gazului poate fi calculată prin înlocuirea volumului acesteia: ν = V / Vm - unde V este volumul de gaz (pentru mințile normale), Vm este volumul molar de gaz la N.V., egal cu 22,4 l/milă.
Astfel, formula este corectă, care rezumă conceptele principale dintr-o mulțime de cuvinte:
Confirmare 22 de linii[guru]
Vitannia! Axa de selecție a subiectelor din dovezile pentru alimentația ta: o formulă pentru a afla cantitatea de vorbire?
Confirmare Lydia Prokopenko[guru]
Câte cuvinte sunt? roagă-te la fel. o mulțime de discursuri. împărțiți în masă molară. Împărțiți numărul de particule la numărul lui Avogadro
Confirmare Diana Tangatova[Incepator]
denumire: mol, la nivel internațional: mol - unul în lumea multor cuvinte. Indică numărul de cuvinte în care se află particulele (molecule, atomi, ioni). Prin urmare, a fost introdusă o valoare universală - numărul de alunițe. Expresia se aude adesea în sate - „bulo a fost rupt... roagă-te pentru vorbire”
NA = 6,02 1023
NA – numărul lui Avogadro. Tezh „număr pentru proprietatea casei”. Câți atomi sunt la capătul de forfecare al unui ovin? Aproape de mii. Nu este ușor să operați cu astfel de cantități. Prin urmare, chimiștii și fizicienii din întreaga lume au descoperit că există aproximativ 6,02 · 1023 de particule (atomi, molecule, ioni) egale cu 1 mol de vorbire.
1 mol = 6,02 1023 particule
Tse bula persha z formule de bază pentru vir_shennya zavdan.
Molarna Masa Rechovini
Masa molară a rechvini este masa unui mol de rechvini.
Indicat ca dl. Conform tabelului periodic, există o întreagă sumă de mase atomice de vorbire.
De exemplu, ni se dă acid sulfuric – H2SO4. Să ne uităm la masa molară a cuvântului: masa atomică H = 1, S-32, O-16.
Mr(H2SO4)=12+32+164=98 gmol.
O altă formulă necesară pentru rezolvarea problemelor
Formula Masi Rechovini:
Adică, pentru a cunoaște masa unui discurs, este necesar să cunoaștem numărul de moli (n), iar masa molară o cunoaștem din Tabelul Periodic.
Legea conservării masei - masa substanțelor care au intrat într-o reacție chimică este întotdeauna aceeași cu masa substanțelor care s-au așezat.
Deoarece cunoaștem masa (masa) substanțelor care au intrat în reacție, putem cunoaște masa (masa) produselor acestei reacții. Și chiar așa.
A treia formulă pentru rezolvarea problemelor din chimie este
discurs obsesiv:
Formule de bază pentru rezolvarea problemelor din chimie
Ai primit numărul 22.4? Din legea lui Avogadro:
În cantități egale de gaze diferite, luate la aceeași temperatură și presiune, sunt prezente același număr de molecule.
În conformitate cu legea lui Avogadro, 1 mol de gaz ideal pentru mințile normale (n.s.) are același volum Vm = 22,413 996 (39) l
Deci, din moment ce cunoașterea ne este dată de mințile normale, atunci, cunoscând puterea mole (n), putem cunoaște limbajul vorbirii.
De asemenea, formulele de bază pentru rezolvarea problemelor din chimie
SemnificațieFormulaNumărul lui AvogadroNA
6,02 1023 particule
Volumul vorbirii n (mol)
n=mdl
n=V22,4 (lmol)
Masa rechovin (g)
m=n dl
Volumul vorbirii (l)
V=n 22,4 (lmol)
Sau semnul este la îndemână:
Formule de bază pentru rezolvarea problemelor din chimie
Această formulă. Adesea, pentru a finaliza o sarcină, este necesar să scrieți imediat reacția echivalentă și (evident!) să aranjați coeficienții - corelarea lor indică corelarea molilor în proces.
Confirmare Olga Safonova[Incepator]
N=n*Na
Confirmare Slava mikailov[Incepator]
mic de statura
Confirmare Ksenia Nesterova[activ]
n=m/dl
Confirmare Bekah Beckham[Incepator]
Pentru a afla volumul vorbirii, utilizați formula n=m/M
Confirmare Natalia Shumilova[Incepator]
Restaurantul a fost închis acum 6 ani...
...Acest lucru este confirmat.
Și cât valorează?
Confirmare Danilo Nikulin[Incepator] 
Confirmare Kirilo Serov[Incepator]
cu siguranță nu aveți nevoie de substanțe chimice acum
MKT - este simplu!
„Nimic nu doarme în afară de atomii și spațiul gol...” - Democrit
„Dacă trupul ar fi împărțit la infinit” – Aristotel
Prevederi de bază ale teoriei cinetice moleculare (MKT)
Meta MKT- aceasta este o explicație a puterii diferitelor corpuri macroscopice și fluide termice care curg, curg și interacționează cu particulele care alcătuiesc corpurile.
Corpuri macroscopice- acestea sunt corpuri grozave care sunt formate dintr-un număr mare de molecule.
Cutii de căldură- cutii asociate corpurilor de incalzire si racire.
Principiile principale ale MKT
1. Râul este alcătuit din particule (molecule și atomi).
2. Există goluri între particule.
3. Piesele se sfărâmă dezordonat și continuu.
4. Părțile interacționează una cu alta (se atrag și se mișcă împreună).
Confirmare MKT:
1. mai experimental
- zdrobirea mecanică a vorbirii; dezintegrarea vorbirii lângă apă; comprimarea și expansiunea gazelor; viparovanya; deformarea corpului; difuzie; Dovezile lui Brigman: uleiul este turnat în vas, pistonul apasă pe ulei, iar sub o presiune de 10.000 atm, uleiul începe să se scurgă prin pereții vasului de oțel;
Difuzia; Colapsul brownian al particulelor de lângă suprafață sub loviturile moleculelor;
Etanșeitatea corpurilor solide și rare este proastă; semnificația zusilla pentru distrugerea solidelor; sclipirile râului;
2. direct
- Fotografierea, determinarea dimensiunii particulelor.
Rukh al lui Brown
Rukh-ul lui Brown este un rukh termic al particulelor importante din mediul rural (sau gaze).
Rukh-ul brownian a devenit dovada rukh-ului neîntrerupt și haotic (termic) al moleculelor de vorbire.
- dezvăluit de botanistul englez R. Brown în 1827.
- a dat o explicație teoretică bazată pe MCT de A. Einstein în 1905.
- Confirmat experimental de fizicianul francez J. Perrin.
Masa și dimensiunea moleculelor
Dimensiunea particulelor
Diametrul oricărui atom devine aproape minunat.
Numărul de molecule din vorbire
de V – sensul vorbirii, Vo – sensul unei molecule
Masa unei molecule
de m - masa rechovini,
N este numărul de molecule din rheuvin
O masă vimiru în CI: [m] = 1 kg
În fizica atomică, masa se numește extincție în unități de masă atomică (a.m.u.).
Rahuvati acceptat mental pentru 1 a.u.m. :
Vidnosna masa moleculară a rechoviny
Pentru claritatea structurilor se obține valoarea greutății moleculare a rășinii.
Greutatea unei molecule de orice fel poate fi egalată cu 1/12 din greutatea unei molecule de carbohidrați.
Denumeratorul este masa moleculei, iar znamennik este 1/12 din masa atomului.
Deci această cantitate este adimensională. nici un singur vimir
Masa atomică a unui element chimic
Denumeratorul este masa atomului, iar znamennik este 1/12 din masa atomului.
Mărimea este adimensională, atunci. nici un singur vimir
Masa atomică tipică a elementului chimic al pielii este indicată în tabelul periodic.
O altă metodă pentru extragerea masei moleculare apoase a acidului rinoceramic
Greutatea moleculară abundentă a materialelor antice elemente chimice, ce să intre înaintea depozitului moleculei de vorbire
Luăm masa atomică a oricărui element chimic din tabelul periodic!)
Volumul vorbirii
Volumul vorbirii (ν) înseamnă numărul absolut de molecule dintr-un corp.
de N este numărul de molecule din organism, iar Na este constanta Avogadro
O cantitate vimir de vorbire în sistemul CI: [ν]= 1 mol
1 mol- câte cuvinte sunt într-un cărbune care cântărește 0,012 kg.
Tine minte!
O molie, oricare ar fi cuvântul, conține același număr de atomi și molecule!
Ale!
Rând pe rând, câteva discursuri pentru diferite discursuri fac diferența!
Postiina Avogadro
Numărul de atomi dintr-un mol se numește numărul lui Avogadro sau numărul staționar al lui Avogadro:
Molar Masa
Masa molară (M) – masa unui mol luată într-un mol, sau altfel – masa unui mol dintr-un mol.
Molecula Masa
- postina Avogadro
Unitatea de masă vimir molară: [M]=1 kg/mol.
Formule pentru virіshennya zadan
Aceste formule rezultă din rezultatele înlocuirii formulelor menționate mai sus.
Masa indiferent câte cuvinte
>>Fizica: Masa moleculelor. Volumul vorbirii
Masele atomilor și moleculelor variază semnificativ. Ce cantități pot fi folosite pentru a le caracteriza? Cum se calculează numărul de atomi din orice corp macroscopic?
Masa moleculei de apă. Masele moleculelor mari și atomilor sunt foarte mici. De exemplu, 1 g de apă conține 3,7 10 22 molecule. De asemenea, masa unei molecule de apă (H20) este egală cu:
Moleculele altor discursuri se profilează în aceeași ordine, în spatele unui grup de molecule grozave. discursuri organice; De exemplu, proteinele alcătuiesc o mulțime de sute de mii de ori mai mult decât o mulțime de atomi diferiți. Dar totuși, masele lor la scară macroscopică (grame și kilograme) sunt extrem de mici.
Greutate moleculară vibrantă. Fragmentele masei de molecule sunt foarte mici și este ușor de determinat în cel mai precis mod nu valorile absolute ale masei, ci cele specifice. Conform acordului internațional, masele tuturor atomilor și moleculelor sunt egale cu 1/12 din masa unui atom de carbon (acesta este numele scării de carbon a maselor atomice). Masă moleculară (sau atomică) vibrantă a vorbirii Domnul
denumește structura unei molecule (sau atom) m 0 vorbire dată până la 1/12 din greutatea unui atom de carbon m 0C:
Masele atomice esențiale ale tuturor elementelor chimice sunt viciate.
Masele atomice pliante ale elementelor care sunt incluse în compoziția moleculei de rubarbă pot fi determinate de masa moleculară a ghee-ului. De exemplu, greutatea moleculară a dioxidului de carbon 2 este de aproximativ 44, la fel cum greutatea atomică a carbonului este exact 12, iar acidul este de aproximativ 16: 12 + 2 16 = 44.
Discursul lui Avogadro este puternic și consistent. Volumul vorbirii Cel mai natural ar fi să varieze în funcție de numărul de molecule și atomi dintr-un corp. Cu toate acestea, numărul de molecule din orice corp macroscopic este atât de mare încât în diferite structuri nu este numărul absolut de molecule, ci numărul lor absolut.
U Sistemul internațional foarte puţine discursuri sunt exprimate în alunițe. Un mol este numărul de particule care conțin atâtea molecule sau atomi câte există într-un cărbune care cântărește 0,012 kg.
Aceasta înseamnă că 1 mol din orice substanță conține același număr de atomi sau molecule. Acest număr de atomi este desemnat N / A si suna Avogadroîn cinstea savantului italian (sec. XIX).
Pentru a calcula un avogadro constant, trebuie să cunoașteți masa unui atom de carbon. O estimare a masei poate fi împărțită în același mod în care a fost împărțită masa moleculei de apă (cele mai recente metode se bazează pe fascicule izolate de ioni cu un câmp electromagnetic).
Pentru masa unui atom de carbon se da vimirul: .
Postiinu Avogadro N / A poate fi calculată împărțind masa de carbon, luată în cantitate de un mol, în masa unui atom de carbon:
Nume mile -1 indică pe cei care N / A- Numărul de atomi dintr-un mol din orice cuvânt. Dacă, de exemplu, cantitatea de vorbire, atunci numărul de molecule din organism. Se poate observa că numărul de cuvinte este legat de numărul de molecule N Al cărui trup se află înaintea postului lui Avogadro N / A, adică până la molecule de 1 mol de vorbire:
Valoarea numerică mare a constantei lui Avogadro arată cât de mică este scara microscopică în comparație cu scara macroscopică. Un corp care are un volum de 1 mol are dimensiuni macroscopice și o masă de ordinul câtorva zeci de grame.
Masă molară. Comanda din nota greutate moleculară Domnul Fizica și chimia au înțelegeri larg acceptate Masă molară. Masă molară M discursuri numită masa rechovini, luată dintr-o cantitate de 1 mol.
Este probabil ca masa molară a moleculei antice a masei molare a lui Avogadro să fie similară cu aceasta:
Masa m Orice număr de discursuri antice au o masă de o moleculă pe numărul de molecule din corp:
După ce a înlocuit N / Aі Nîn formula (8.4) cu expresiile sale din formulele (8.5) și (8.6), putem elimina
Numărul de molecule, indiferent cât de mari sau mici m si masa molara M Din formulele (8.4) și (8.7) reiese clar un lucru:
Formulele (8.2), (8.4) și (8.5) dau sens noilor mărimi fizice, cum ar fi greutatea moleculară, fluiditatea și masa molară. Este imposibil să-ți amintești de ele; trebuie doar să le amintești. Alte formule, de exemplu (8.7) și (8.8), pot fi derivate.
???
1. Care este greutatea moleculară antică a apei?
2. Câte molecule sunt în doi moli de apă?
3. Chi poate fi adus la o masă molară M asociat cu masa moleculară apoasă M≈10 -3 M r kg mol -1
(Dovada necesită utilizarea formulelor (8.5), (8.2), precum și valoarea masei atomului de carbon și constanta Avogadro.)
G.Ya.Myakishev, B.B.Bukhovtsev, N.N.Sotsky, Fizica clasa a X-a
Înlocuirea lecției notele de lecție sprijinirea metodelor de accelerare a prezentării lecției cadru tehnologii interactive Practică teme și ateliere de auto-verificare corecte, instruiri, cazuri, misiuni teme pentru acasă nutriție retorică pentru studenți Ilustrații audio, clipuri video și multimedia fotografii, imagini, grafice, tabele, scheme de umor, anecdote, glume, benzi desenate, pilde, comenzi, cuvinte încrucișate, citate Adiţional abstract statistici, sfaturi pentru sfaturi suplimentare, cheat sheets, manuale, glosar de bază și suplimentar de termeni și altele Îmbunătățirea tutorialelor și lecțiilorcorectarea favorurilor pentru un prieten actualizarea unui fragment pentru un profesor, elemente de inovație în clasă, înlocuirea cunoștințelor vechi cu altele noi Doar pentru cititori lectii ideale plan calendaristic pentru râu recomandări metodice discutia programului Lecții integrateDacă ați corectat propozițiile până la această lecție,
Să vorbim despre cei care au un număr atât de mare de discursuri, întrucât acest termen este folosit la subiecții în mod natural într-un ciclu. Deoarece chimia și fizica acordă o mare atenție rezervoarelor mari de apă, este important să cunoaștem deplasarea fizică a tuturor cantităților, unitățile lor în lume, sfera de stagnare.
Desemnate, desemnate, unitati vimiru
Chimia este deosebit de importantă pentru multe sute de ani. Pentru a efectua delimitarea liniilor, se folosesc valori speciale. Pentru a înțelege că există un număr atât de mare de cuvinte în chimie, vom da termenului un sens. Aceasta este o mărime fizică care caracterizează numărul de unități structurale similare (atomi, ioni, molecule, electroni) găsite în râu. Pentru a înțelege că există un volum atât de mare de vorbire, este semnificativ că o anumită valoare are propriul ei sens. La ora efectuării extinderii, care transferă valoarea valorii, schimbați litera n. Unități de vimir – mol, kmol, mmol.
Semnificația valorii
Elevii de clasa a VIII-a, care nu au reușit încă să scrie cuvinte chimice, nu știu ce sunt atâtea cuvinte, cum să vikorizeze această valoare în evoluții. După ce ne-am familiarizat cu legea stabilității masei discursurilor, sensul valorii devine clar. De exemplu, reacția apei fierbinți în aciditatea relației reacționează doi la unu. Dacă adăugați apă în proces, puteți observa aciditatea care participă la reacția chimică.
Stagnarea formulelor cu un număr mare de cuvinte permite viteza de reacție între reactivii de ieșire și simplifică calculele. Care este volumul vorbirii în chimie? Din punct de vedere al calculelor matematice, coeficienții stereochimici sunt puși în proporții egale. Ei înșiși sunt învingători pentru a efectua calcule. Deoarece este dificil de înțeles numărul de molecule, alunița în sine trebuie să fie profitată. Numărul vicoristic Avogadro poate fi extins astfel încât 1 mol din orice reactiv să includă 6 × 1023 mol-1.
Calcul
Îți dai seama că există atât de multă vorbire? Fizica folosește și această cantitate. În fizica moleculară, este necesar să se efectueze calcule ale substanțelor asemănătoare gazelor conform ecuațiilor Mendelev-Clapeyron. Pentru a înțelege orice număr de diferențe, conceptul de masă molară devine clar.
Sub ea, există acea mască care simbolizează o rugăciune specifică. vorbire chimică. Masa molară poate fi calculată prin masa atomică (suma numărului de atomi dintr-o moleculă) sau prin masa atomică (moli).
Ori de câte ori un curs școlar de chimie este asociat cu taxele de școlarizare, nu se poate face fără utilizarea unui astfel de termen precum volumul de vorbire. Pe baza algoritmului, este posibilă introducerea atât în sistemele software de bază, cât și în sarcinile complexe ale Olimpiadei. Puteți calcula crema prin masa de vorbire și puteți utiliza și acest concept pentru a efectua calculul prin calculul molar. Acest lucru este valabil în cazurile în care în interacțiune apare vorbirea gazoasă.
Test pe tema „Concepte chimice de bază”
(Poate exista cateva idei corecte)
1. Volumul de azot și etilenă (C 2 H 4) în sumă este același. Fracții de masă ale gazelor în aceeași sumă:
a) cu toate acestea; b) mai mult azot;
c) mai mult în etilenă; d) zace sub un viciu.
2. Masa 10 m3 pe nr. mai scump (în kg):
a) 20,15; b) 16,25; c) 14,50; d) 12,95.
3. 465 mg de fosfat de calciu pentru a înlocui numărul actual de cationi și anioni:
a) 2,7 1021 și 1,8 1021; b) 4,5 1020 și 3,0 1020;
c) 2,7 1025 şi 1,8 1025; d) 1,2 1025 și 1,1 1025.
4. Numărul de moli de molecule de apă care se potrivesc în 18,06 1022 de molecule de apă este egal cu:
a) 0,667; b) 0,5; c) 0,3; d) 12.
5. De la discursurile inferioare la cele simple se pot vedea:
a) acid sulfuric; b) sirka;
c) apa; d) brom.
6. Un atom care are o masă de 2,66 10–26 kg corespunde elementului:
a) sirka; b) magneziu;
c) kisen; d) zinc.
7. Piesa care este contrafăcută chimic este:
a) proton; b) moleculă;
c) pozitron; d) atom.
8. Despre cărbune, precum și despre vorbirea simplă, există o vorbă:
a) un cărbune de expansiuni în natură care arată ca un izotop cu un număr de masă de 12;
b) cărbunele, atunci când este depozitat în cuptor, poate crea doi oxizi;
c) cărbunele intră în depozitul de carbonat;
d) cărbunele conţine o serie de modificări alotropice.
9. Valenta unui atom – tse:
a) numărul de legături chimice create de un atom dat într-un atom dat;
b) stadiul de oxidare a atomului;
c) numărul de electroni dați și primiți;
d) numărul de electroni este insuficient pentru a elimina configurația electronică din cel mai apropiat gaz inert.
10. Cum sunt astfel de fenomene chimice?
a) Topirea gheții; b) electroliza apei;
c) sublimare cu iod; d) fotosinteza.
Cheia testului
Instruire privind numărul de discursuri pentru formulele de bază
(În spatele masei cunoscute, obsyag, număr de unități structurale)
Riven A
1. Câți atomi de crom sunt prezenți în 2 g de dicromat de potasiu?
Vіdpovid. 8,19 1021.
2. Ce fel de atomi - cum ar fi metalul sau magneziul - sunt mai abundenți în scoarța terestră și de câte ori? Fracția de masă a scoarței terestre devine 5,1%, magneziu – 2,1%.
Vіdpovid. Există mai mulți atomi de magneziu decât atomi de magneziu de 1,04 ori.
3. Ce obligație (în l) de a împrumuta:
a) 1,5 1022 molecule de fluor;
b) 38 g fluor;
c) 1 1023 molecule de acid?
Vіdpovid. a) 0,558; b) 22,4; c) 3,72.
4. Aflați masa (d) a unei molecule: a) apă;
b) acid fluorhidric; c) acid azotic.
Vіdpovid. a) 2,99 10-23; b) 3,32 10-23; c) 1.046 10-22.
5. Câte alunițe de vorbire pot încadra în:
a) 3 g trifluorura de bor;
b) 20 l clorură de apă;
c) 47 mg pentoxid de fosfor;
d) 5 ml apă?
Vіdpovid. a) 0,044; b) 0,893; c) 0,33; d) 0,28.
6. Metalul cu o greutate de 0,4 g conține 6,02 1021 atomi. Metal semnificativ.
Dat:
N= 6,02 1021 atomi, m(M) = 0,4 g.
Știi:
metal
Decizie
Metal de sunet - Ca.
Confirmare. Calciu.
7. O cană de sare conține aproximativ o duzină de așchii de cupru, iar o altă ceașcă de sare conține o porție de magneziu care să dețină 75,25 1023 atomi de magneziu, cu care picioarele tale sunt în punctul de revoltă. Cât costă porția de ras de miere?
Confirmare. 300 de ruble.
8. Calculați cantitatea de calciu din 62 kg de fosfat de calciu.
Confirmare. 600 mol.
9. În aliajul de cupru și argint, numărul de atomi de cupru este egal cu numărul de atomi de argint. Calculați fracția de masă a deșeului de aliaj.
Confirmare. 62,8%.
10. Aflați masa unei unități structurale de sare de bucătărie NaCl.
Confirmare. 9,72 10–23 m.
11. Aflați masa molară a substanței, deoarece masa unei molecule devine 5,31 10–23 m.
Confirmare. 32 g/mol.
12. Aflați masa molară a unei substanțe asemănătoare gazului, care este 112 ml de yoghin pentru nr. toil masu 0,14 rub.
Confirmare. 28 g/mol.
13. Aflați masa molară a unei substanțe asemănătoare gazului, care este nr. 5 g din acest amestec ocupă un volum de 56 de litri.
Confirmare. 2 g/mol.
14. Unde se află mai mulți atomi de apă: 6 g de apă și 6 g de alcool etilic?
Confirmare. 6 g alcool etilic.
15. Câte grame de calciu sunt conținute în 1 kg de ipsos?
Confirmare. 232,5 frecții.
16. Calculați sarea lui Mohr, care are formula Fe(NH 4 ) 2 (ASA DE 4 ) 2 6H 2 O, fracții de masă (în %):
a) azot; b) conduce; c) ionii sulfat.
Confirmare. a) 7,14; b) 27,55; c) 48,98.
Riven V
1. La 100 g de acid clorhidric 20%, se adaugă 100 g de hidroxid de sodiu 20%. Câte unități structurale de sare de NaCl și molecule de apă sunt acolo pentru a se răzbuna?
Confirmare. 5,65 1024 molecule de apă 3,01 1023 unități structurale de sare NaCl
2. Calculați masa a 8,2 litri de amestec gazos de heliu, argon și neon (n.s.), deoarece pentru un atom de heliu în acest amestec există doi atomi de neon și trei atomi de argon.
Confirmare. 10 freci.
3. Ce substanță în greutate trebuie amestecată cu 2% clorură de potasiu și sulfat de sodiu, astfel încât ionii de sodiu din subsac să fie de patru ori mai mari în greutate decât ionii de potasiu?
Confirmare. 6.46:1.
4. Forța acrișului rare la o temperatură de –183 °C este de 1,14 g/cm3 . De câte ori acru se va agrava în timpul tranziției de la Voi fi rarîn condiții asemănătoare gazelor?
Confirmare. de 798 de ori.
5. Care este fracția de masă relativă a acidului sulfuric, în ce număr de atomi apa și acidul sunt egale între ele?
Decizie
Rozchin H 2 ASA DE 4 se pliază peste H 2 ASA DE 4 ta H 2 O. Hei (H 2 ASA DE 4 ) = x mol, atunci (H H 2 ASA DE 4 ) = 2xmol;
(H 2 O) = y mol, atunci (H H 2 O) = 2y mol.
Suma (H y р-рі) = (2x + 2y) mol.
Volumul de vorbire al acidului atomic este semnificativ:
(O la H 2 ASA DE 4 ) = 4x mol, (OH 2 O) = ymol.
Suma (O y р-рі) = (4x + y) mol.
Fragmentele numărului de atomi O și H sunt egale între ele, apoi 2x + 2y = 4x + y.
Virulent gelos, obsedat: 2x = y. Yakshcho
Valoarea cantității echivalente de vorbire pentru a doua întuneric
Cantitatea echivalentă de vorbire din spatele întunericului primar
Semnificația caracteristicilor unice ale Wikidu
Predicția zonelor de glicină infectate cu SDOR
Date de ieșire pentru prognoza amplorii infecției cu SDOR
1. Cantitatea necesară de SDOR la instalație și plasarea rezervelor acestora în rezervoare și conducte de proces.
2. Cantitatea de solide ejectate în atmosferă și natura revărsării lor pe suprafața care se află („în mod liber”, „în tigaie” sau „haldă”).
3. Înălțimea paletului sau a legăturii containerelor de depozitare.
4. Averse meteorologice: temperatura vântului, viteza vântului (la înălțimea girouiței), nivelul rezistenței la vânt pe verticală.
Când se prognozează amploarea infecției înainte de izbucnirea accidentelor virale, se recomandă să luați următoarele date de ieșire: pentru valoarea vikidu SDOR ( Q despre ) – împreună cu capacitatea maximă (tehnologică, depozitare, transport etc.), spălări meteorologice – nivelul rezistenței verticale la vânt, viteza și temperatura vântului. Pentru a prezice amploarea contaminării imediat după un accident, este necesar să se obțină date specifice privind volumul SDOR ejectat (vărsat), ora care a trecut după accident și natura scurgerii de pe suprafața subiacentă. Interzonele externe ale infecției cu SDOR sunt supuse toxodozei de prag în timpul expunerii prin inhalare a corpului uman.
Determinarea adâncimii zonei de contaminare SDOR se realizează pe baza datelor suplimentare furnizate în tabelele 11-13; sunt indicate valorile adâncimii zonei de contaminare în cazul unei eliberări de urgență (deversări) de SDOR în Tabelul 8 în funcţie de caracteristicile specifice ale fluidului şi de viteza vântului.
Unele caracteristici ale SDOR pentru extinderea scalei de infecție sunt calculate pentru valorile lor echivalente.
Pentru gazele comprimate, volumul echivalent al vorbirii este determinat dincolo de întuneric inițial.
Pentru SDOR mediu, temperatura de fierbere este mai mare decât temperatura dovkilla, volumul echivalent de vorbire este indicat pentru întuneric secundar Pentru SDOR, al cărui punct de fierbere este mai mic decât temperatura mediului, cantitatea echivalentă de vorbire este indicată pentru întuneric primar și secundar.
Cantitatea echivalentă de vorbire din spatele întunericului primar (în tone) este indicată de formulă
de Până la 1 - Coeficient de care trebuie ținut cont pentru salvarea SDOR, tabelul 12;
Pana la 3- Coeficient care compară toxodoza de prag a clorului cu toxodoza de prag a altui SDOR, tabel 12;
Până la 5- Coeficientul care corespunde nivelului de rezistență verticală la vânt (se presupune că este egal pentru inversare - 1; pentru izotermă - 0,23; pentru convecție - 0,08), tabelul 11;
Până la 7- Coeficient care corespunde curgerii temperaturii aerului, tabel 12;
Qo- cantitatea aruncată (vărsată) în caz de accident, incl.
Cantitatea echivalentă de vorbire din întuneric secundar este acoperită de formulă
de Până la 2 - Coeficient în care ar trebui stocat autorităţi fizice şi chimice SDYAV, tabelul 12;
Până la 4- Coeficientul vitezei vântului, tabelul 13;
Pana la 6- Coeficient care trebuie sa ramana in ora dupa producerea accidentului; N , Pana la 6 este indicată după degenerarea trivalităţii t 1 oră de aburire a vorbirii, la N = t;
h- minge Tovshchina SDOR, m;
d- grosimea SDOR, t/m3, tabel 12.
Înălțimea miezului care a fost turnat este de 0,05 m atunci când este turnat complet. Dacă există un palet sau containerul este dig, atunci
de N - înălțimea paletului sau terasamentului.
Ora viparovuvannya SDOR este asigurabilă pentru formulă
, (G). (4)
Tabelul 11
Cel mai înalt nivel de rezistență verticală la vânt conform prognozei meteo
NOTĂ:
1. Denumire: în – inversare; h- izotermie; inainte de– convecție, litere la brațe – în timpul stratului de zăpadă.
2. Sub termenul "Ranok" Se înțelege că există o perioadă de doi ani după ce soarele dispare; sub termenul "seară"- Vom rezista doi ani după apusul soarelui.
Perioada imediat înainte de începerea recuperării a doi ani de rană - zi,și perioada de la apus până la adunarea celor doi ani de seară – nișă.
3. Rezistența la vânt și nivelul de rezistență verticală la vânt sunt luate în considerare în momentul accidentului.
Tabelul 9
Tabelul 13
Valori coeficientului Până la 4 datorită vitezei vântului
| Viteza vântului, m/s | |||||||||||
| Până la 4 | 1,0 | 1,33 | 1,67 | 2,0 | 2,34 | 2,67 | 3,0 | 3,34 | 3,67 | 4,0 | 5,68 |
Formula pentru găsirea cantității de vorbire?
Irina Ruderfer
Volumul vorbirii este o mărime fizică care caracterizează numărul de unități structurale similare găsite în vorbire. Unitățile structurale înseamnă tot felul de particule, inclusiv formarea materiei (atomi, molecule, ioni, electroni și alte părți). Un vimir din numărul de cuvinte din SI – mol.
[ed.] Zastosuvannya
Această mărime fizică este utilizată pentru a determina volumele macroscopice de vorbire în aceste cazuri, dacă pentru o descriere numerică a proceselor care sunt implicate, este necesar să se țină cont de vorbirea microscopică de zi cu zi, de exemplu, în chimie, când și procesele de electroliza, sau în termodinamică, atunci când se descrie nivelul de gaz ideal.
Când descriem reacții chimice, cantitatea moleculei este o cantitate mai mare, masa mai mică, fragmentele moleculei interacționează independent de masa lor în cantități care sunt multipli de numere întregi.
De exemplu, pentru reacția acidului clorhidric (2H2 + O2 → 2H2O) aveți nevoie de dublul cantității de acid clorhidric și de acid acid inferior. În acest caz, masa de apă care participă la reacție este de aproximativ 8 ori mai mică decât masa de acid (fragmentele de masă atomică de apă sunt de aproximativ 16 ori mai mici decât masa atomică de acid). Astfel, alegerea unui număr de discursuri ușurează interpretarea comparației reacțiilor: relația dintre numărul de discursuri care reacționează este imediat reprezentată de coeficienții din comparații.
Deoarece este dificil să se determine numărul enorm de molecule din univers, acest număr în cercetarea reală este prea mare, în loc de numărul de molecule „în bucăți”, acestea mor în alunițe. Numărul real de unități de vorbire într-un mol se numește numărul lui Avogadro (NA = 6,022 141 79(30)×1023 mol-1) (mai corect - constanta lui Avogadro, fragmentele pe modificare a numărului acestei valori este egal cu unu vimir).
Cantitatea de vorbire este indicată de litera greacă ν(nu) sau, mai simplu, de latinescul n(en). Pentru a calcula cantitatea de vorbire pe baza masei, folosim conceptele de masă molară: ν = m/M unde m este masa vorbirii, M este masa molară a vorbirii. Masa molară este masa totală a unui mol de molecule dintr-un anumit discurs. Masa molară a rășinii poate fi împărțită cu masa moleculară suplimentară a rășinii în numărul de molecule dintr-un mol - cu numărul lui Avogadro.
Conform legii lui Avogadro, cantitatea unei substanțe asemănătoare gazului poate fi calculată prin înlocuirea volumului acesteia: ν = V / Vm - unde V este volumul de gaz (pentru mințile normale), Vm este volumul molar de gaz la N.V., egal cu 22,4 l/milă.
Astfel, formula este corectă, care rezumă conceptele principale dintr-o mulțime de cuvinte: 
Diana Tangatova
denumire: mol, la nivel internațional: mol - unul în lumea multor cuvinte. Indică numărul de cuvinte în care se află particulele (molecule, atomi, ioni). Prin urmare, a fost introdusă o valoare universală - numărul de alunițe. Expresia se aude adesea în sate - „bulo a fost rupt... roagă-te pentru vorbire”
NA = 6,02 1023
NA – numărul lui Avogadro. Tezh „număr pentru proprietatea casei”. Câți atomi sunt la capătul de forfecare al unui ovin? Aproape de mii. Nu este ușor să operați cu astfel de cantități. Prin urmare, chimiștii și fizicienii din întreaga lume au descoperit că există aproximativ 6,02 · 1023 de particule (atomi, molecule, ioni) egale cu 1 mol de vorbire.
1 mol = 6,02 1023 particule
Tse bula persha z formule de bază pentru vir_shennya zavdan.
Molarna Masa Rechovini
Masa molară a rechvini este masa unui mol de rechvini.
Indicat ca dl. Conform tabelului periodic, există o întreagă sumă de mase atomice de vorbire.
De exemplu, ni se dă acid sulfuric – H2SO4. Să ne uităm la masa molară a cuvântului: masa atomică H = 1, S-32, O-16.
Mr(H2SO4)=12+32+164=98 gmol.
O altă formulă necesară pentru rezolvarea problemelor
Formula Masi Rechovini:
Adică, pentru a cunoaște masa unui discurs, este necesar să cunoaștem numărul de moli (n), iar masa molară o cunoaștem din Tabelul Periodic.
Legea conservării masei - masa substanțelor care au intrat într-o reacție chimică este întotdeauna aceeași cu masa substanțelor care s-au așezat.
Deoarece cunoaștem masa (masa) substanțelor care au intrat în reacție, putem cunoaște masa (masa) produselor acestei reacții. Și chiar așa.
A treia formulă pentru rezolvarea problemelor din chimie este
Volumul vorbirii:
Formule de bază pentru rezolvarea problemelor din chimie
Ai primit numărul 22.4? Din legea lui Avogadro:
Cantități egale de gaze diferite, luate la aceeași temperatură și presiune, conțin același număr de molecule.
În conformitate cu legea lui Avogadro, 1 mol de gaz ideal pentru mințile normale (n.s.) are același volum Vm = 22,413 996 (39) l
Deci, din moment ce cunoașterea ne este dată de mințile normale, atunci, cunoscând puterea mole (n), putem cunoaște limbajul vorbirii.
De asemenea, formulele de bază pentru rezolvarea problemelor din chimie
SemnificațieFormulaNumărul lui AvogadroNA
6,02 1023 particule
Volumul vorbirii n (mol)
n=m\Dl
n=V\22,4 (l\mol)
Masa rechovin (g)
m=n dl
Volumul vorbirii (l)
V=n 22,4 (l\mol)
Sau semnul este la îndemână:
Formule de bază pentru rezolvarea problemelor din chimie
Această formulă. Adesea, pentru a finaliza o sarcină, este necesar să scrieți imediat reacția echivalentă și (evident!) să aranjați coeficienții - corelarea lor indică corelarea molilor în proces.
Formula este de a cunoaște numărul de moli prin masă și masa molară. Fii amabil, da-mi formula sa dorm maine!!!
Katerina Kurganska
Mile, masa molară
Procesele chimice implică soarta celor mai comune particule - molecule, atomi, ioni, electroni. Numărul de astfel de particule într-o mică parte a vorbirii este chiar mai mare. Pentru a distinge operațiile matematice de numerele mari, pentru a caracteriza cantitatea de vorbire care ia parte la o reacție chimică, se folosește o unitate specială - mol.
O aluniță este un număr atât de mare de cuvinte care poate găzdui atât de multe particule (molecule, atomi, ioni) încât anticul Avogadro
Constanta NA a lui Avogadro este calculată ca numărul de atomi care se potrivesc în 12 g de izotop 12C:
Astfel, 1 mol de vorbire conține 6,02 1023 particule din acest discurs.
De aici, dacă cantitatea de vorbire poate fi exprimată prin numărul cântând de moli ν (nu). De exemplu, cuvântul mediu de vorbire conține 12,04 1023 de molecule. Ei bine, câte cuvinte are această expresie:
Zagalom:
De N – numărul de particule dintr-un discurs dat;
NA – numărul de particule care este egal cu 1 mol de vorbire (poziția lui Avogadro).
Masa molară a reuvinei (M) – masă, care este egală cu 1 mol de reuvină.
Această valoare, care corespunde masei m a unei substanțe până la volumul unei substanțe ν, poate fi kg/mol sau g/mol. Masa molară, exprimată în g/mol, numeric în raport cu masa moleculară Mr (pentru râuri energie nucleara- Masa atomică apoasă Ar).
De exemplu, masa molară a metanului CH4 este indicată de următorul rang:
Мr(CH4) = Ar(C) + 4 Ar(H) = 12+4 =16
M(CH4) = 16 g/mol, apoi 16 g CH4 este egal cu 6,02 1023 molecule.
Masa molară a unei substanțe poate fi calculată pe baza masei sale m și a cantității (numărul de moli) ν folosind formula:
Aparent, cunoscând masa și masa molară a vorbirii, puteți calcula numărul de moli:
Sau cunoașteți masa vorbirii după numărul de moli și masa molară:
m = ν M
Este necesar să rețineți că valoarea masei molare a rășinii este indicată de această structură clară și mare pentru a se afla sub Mr. și Ar. Prin urmare, cuvinte diferite pentru câte alunițe sunt rupte de mase diferite m.
fundul
Calculați masa metanului CH4 și etanului C2H6 luate din cantitatea ν = 2 mol de piele.
Decizie
Masa molară a metanului M(CH4) este încă 16 g/mol;
masa molară a etanului M(C2H6) = 2 12 + 6 = 30 g/mol.
Stea:
m(CH4) = 2 mol 16 g/mol = 32 g;
m(C2H6) = 2 mol 30 g/mol = 60 g.
În acest fel, o mol este o singură porțiune a unui discurs care conține același număr de particule, dar face o masă diferită pentru diferite discursuri, deoarece particulele unui discurs (atomi și molecule) nu sunt aceleași după masă.
n(CH4) = n(C2H6) sau m(CH4)< m(С2Н6)
Calcul ν vikorystvaetsya practic în fiecare sarcină roszrunkovy.
Ivan Knyaziv
Masa este exprimată în grame, cantitatea de vorbire este exprimată în moli, masa molară este exprimată în grame împărțită la moli. Este clar că pentru a obține masa molară este necesară împărțirea masei în cantitate și, prin urmare, cantitatea - împărțiți masa în masă molară.
Cele mai tipice procese care implică chimie sunt reacțiile chimice, deci. interacțiuni între diverse discursuri emergente, care duc la crearea de noi discursuri. Discursurile reacționează la apele kolkisnyh cântătoare, care trebuie făcute pentru a elimina produsele din fructe din deșeuri. rezistență minimă Discursurile de ieșire nu creează noile ieșiri ale producției. Pentru dezvoltarea multor vorbiri reactive este necesară o altă mărime fizică, care caracterizează porțiunea de vorbire în funcție de numărul de unități structurale care se încadrează în ea. În sine, acest număr este extrem de mare. Acest lucru este evident, zokrema, pe fund 2.2. Prin urmare, în aplicațiile practice, numărul de unități structurale este înlocuit cu o cantitate specială, care se numește cantitate vorbire
Cantitatea de vorbire este o măsură a numărului de unități structurale care este indicată de cuvânt
de N(X)- Numărul de unități structurale ale vorbirii X din gândurile reale ale unei porțiuni luate de vorbire, N A = 6.02 10 23 - constantă (număr) Avogadro, care este larg criticat în știință, este una dintre constantele fizice fundamentale. În funcție de nevoile dumneavoastră, puteți obține o valoare mai precisă pentru Avogadro permanent 6.02214 10 23. Porțiune de discurs, ce să se răzbune N a unități structurale, є o singură cantitate de vorbire - 1 mol. Astfel, cantitatea de vorbire este exprimată în moli, iar constanta lui Avogadro are o valoare de 1/mol, sau într-o altă notație, mol -1.
Cu toată degradarea și distrugerea asociate cu puterea vorbirii și reacțiile chimice, înțelegeți cantitatea de vorbireînlocuiește complet conceptul numărul de unități structurale. Prin urmare, este nevoie să analizăm un număr mare. De exemplu, în loc să spunem „S-au luat 6,02 10 23 de unități structurale (molecule) de apă”, am spune: „S-a luat 1 mol de apă”.
Fiecare porțiune de vorbire este caracterizată atât de masa cât și de cantitatea vorbirii.
Avansarea discursului MasyaXpana la cateva cuvinte se numeste masa molaraM(X):
Masa molară este numeric egală cu 1 mol de rășină. Aceasta este o caracteristică importantă a țesutului cutanat, deoarece se află printre masa unităților structurale. Numărul lui Avogadro este stabilit astfel încât masa molară a rășinii, exprimată în g/mol, să fie numeric aceeași cu masa moleculară lichidă M g Pentru o moleculă de apă M g = 18. Aceasta înseamnă că masa molară a apei M(H20) = 18 g/mol. Folosind date din tabelul periodic, este posibil să se calculeze valori mai precise M gі M(X), Cu toate acestea, nu este nevoie să apelați pentru locuri de muncă inițiale în chimie. Cu tot ce s-a spus, este clar cât de ușor este să descompun masa molară a unui compus - este suficient să reduceți masa atomică la formula unui compus și să puneți un vimir g/mol. Prin urmare, este practic să folosiți formula (2.4) pentru defalcarea cantității de vorbire:
fundul 2.9. Se dizolvă o masă molară de bicarbonat de sodiu NaHC0 3.
Decizie. Zhidno cu formula de vorbire M g = 23 + 1 + 12 + 3 16 = 84. Steaua, conform valorilor, M(NaIIC0 3 ) = 84 g/mol.
Cap 2.10. Cât volum are 16,8 g de bicarbonat de sodiu? Decizie. M(NaHC03) = 84 g/mol (div. vische). Urmând formula (2.5)
Cap 2.11. Câte unități (unități structurale) de bicarbonat de sodiu sunt prezente în 16,8 g de vorbire?
Decizie. Prin rearanjarea formulei (2.3), știm:
AT(NaHC03) = Na n(NaHC03);
tt(NaHC03) = 0,20 mol (div. cap 2,10);
N(NaHC03) = 6,02 10 23 mol" 1 0,20 mol = 1,204 10 23.
Cap 2.12. Câți atomi sunt în 16,8 g de bicarbonat de sodiu?
Decizie. Bicarbonatul de sodiu, NaHC0 3 este compus din atomi de sodiu, apă, carbon și acid. Usyogo în unitatea structurală a vorbirii 1 + 1 + 1 + 3 = 6 atomi. După cum a fost găsit în Anexa 2.11, această masă de sifon nutritiv constă din 1204 10 23 de unități structurale. Prin urmare, numărul de atomi dintr-un discurs este interzis
Vantat...