Syre-vann-indikatorer. Kjemiindikatorer. Endring av forberedelse av indikatorer nøye ved pH-nivå

Forelesning 4. Syre-base indikatorer. Titrering i ikke-akvatiske medier. Syre-base teori.

Den ble opprettet av Ostwald i 1894, såkalt Ionisk teori om indikatorer. I følge denne teorien er syre-base-indikatorer komplekse organiske forbindelser (svake organiske syrer eller baser: HInd eller IndOH), og endrer derfor konsentrasjonen i henhold til pH-verdien. Det er omtrent 200 syre-base-indikatorer som gjelder for ulike klasser av organiske forbindelser. I tillegg til individuelle stagnasjonstitreringer, bland indikatorer, som vil legge til 2, 3 eller flere indikatorer, som gir tydeligere barbariseringsoverganger ved endring av pH-verdien.

I forskjellige land kan indikatorer finnes i molekylære og ioniske former. Disse formene er tilberedt i en rekke farger og er tilgjengelige i like deler for å lagres i midten.

For eksempel syreindikatoren metyloransje, i molekylform er den rød, og i det nøytrale mediet er den gul. Endringen i surhet bør utføres til den like dissosiasjonen er erstattet, enten høyrehendt eller venstrehendt, som er ledsaget av en endring i surheten.

Lagt ut senere kromoforteori Dette innebærer en endring i spekteret av indikatorer på grunn av en endring i indikatorer på grunn av intramolekylær omorganisering. Denne teorien henter navnet sitt fra det faktum at forurensning av organiske forbindelser tilskrives tilstedeværelsen av spesielle grupper i dem, kalt kromoforer. Før kromoforene er det grupper: , azogruppe –N=N-, gå til gruppe =N-NH-, gruppe =C=0. Tilstedeværelsen av kromoforer i halvlederen skyldes tilstedeværelsen av grupper kalt auxochromes i halvledermolekylet. De viktigste auxokromene er -OH- og -NH 2-gruppene, samt deres beslektede, for eksempel -N(CH 3) 2, -N(C 2 H 5) 2, etc. Auxokrome kraftkrefter har ikke lov til å gi en gjæring til forbindelsen, men de som er tilstede med kromoforene, vil stanken legge til resten. Hvis det som et resultat av intramolekylær omorganisering i indikatoren dukker opp kromofore eller auxokrome grupper som strømmer inn i byggen, endres lekteren. Ione- og kromoforteoriene slår seg ikke av, men utfyller hverandre. Ionisering av indikatormolekyler kan føre til intern molekylær omorganisering og endring av sterilisering. Når pH-verdien endres, endrer alle syre-base-indikatorer konsentrasjonen ikke på en bølgelignende måte, men jevnt. pH-verdien varierer med ulike intervaller. Dette intervallet kalles indikatorovergangsintervallet. Hudindikatoren har et fuktighetsovergangsintervall, som avhenger av den spesifikke strukturen til indikatoren. Overgangsintervallet for indikatorpreparatet er karakterisert ved titreringsindikatoren pT. Titreringsindikatoren er basert på pH-verdien der den raskeste endringen i fargen på indikatoren unngås.

pH-verdiintervallet som indikatorstangnivået endres i betyr:

de KInd – dissosiasjonskonstant for indikatoren

Verdier av K, barvlneniya og indusert i kjemiske midler.

Tabell 1 - Barrage av indikatorer

Indikatorer stagnerer i form av sammenbrudd, eller i form av indikatorpapirer.

4. 2 Teori om syrer og baser

I stedet for å forstå "syrer" og "baser", har utviklingen av kjemisk vitenskap endret seg raskt, og mistet et av hovednæringsstoffene i kjemi. En av de første teoriene om syrer og baser er Arrhenius teori. I følge Arrhenius-Ostwald-definisjonene er syrer forbindelser som dissosieres i vann med det vandige ionet H + , og baser er forbindelser som gir anionet til hydroksyl OH - . Fra akkumulering av data, utviklingen av teorien om uenighet, har det blitt klart at det er mange ting som ikke har H + eller OH i lagringen deres - kraften til syrer eller baser. Det ble bekreftet at den pene H+ ikke sover. I vandige løsninger er ionene hydrert, og i ikke-vandige er de solvatisert. Så for eksempel:

Undersøkelser har vist at flere salter i ikke-vandige løsninger forekommer som syrer og baser. For eksempel oppfører KNH 2 i drikkevann seg som KOH i drikkevann. є et sterkt grunnlag. Det reduserer fenolftalein, reduserer elektrisk ledningsevne og nøytraliserer syrer. Ellers oppfører NH 4 Cl seg som tørr ammoniakk som HCl, da. є sterk syre. Den viktigste sure kraften skyldes imidlertid ikke bare det faktum at de inneholder vann og hydroksylgrupper. Derfor var den siste teorien om syrer og baser teorien solvosystem.

Ifølge denne teorien, syrer og baser og kjemiske forbindelser som skaper kationer og anioner som er identiske med kationen og anionen til et gitt middel.

Så, for eksempel, dissosierer en sjelden ammoniakk:

betyr NH 4 Cl - syre (samme kation)

Substava (samme anion).

Noe av denne teorien er at visse midler ikke dissosieres til verken kationer eller anioner, men syrer og baser forsvinner i dem.

Protolytisk teori om Brønsted-Lowry.

Denne teorien stemmer overens med syrer og kjemiske forbindelser som tilfører protoner til andre forbindelser, og baser med forbindelser som tilfører protoner.

Syrer kan være molekyler, kationer og anioner. For eksempel vann:

Således inneholder hudsyren den resulterende basen (), og hudbasen inneholder den resulterende syren.

Styrken til syrer og baser avhenger av kildens natur. Så, for eksempel, i tilfelle av sjelden ammoniakk, er alle syrer fullstendig dissosiert fordi Sjelden ammoniakk avslører kraften til basen. I vann, som har en mindre sterk surhet, dissosieres alltid syrer, og kun sterke uorganiske.

En av manglene ved Brønsted-Laury-teorien er at denne teorien hindrer at stoffenes sure natur blandes med vann. Derfor, etter denne teorien, dukket det opp en annen teori - Lewis sin elektronteori.

Det stemmer overens med denne teorien at den er basert på ideen om at vann inneholder et ikke-delt elektronpar. For eksempel er ammoniakk grunnlaget, fordi Dette molekylet har et ensomt elektronpar.

En syre er en harpiks, der et molekyl ikke inneholder elektronpar før stabil elektrongruppering er etablert. For eksempel: BCl 3

I følge Lewis sin teori skyldes ikke tale først og fremst mor H+ men mors syrestyrke. Dermed interagerer NH 3 og BCl 3 med det oppløste saltet:

eller NH3+HClàNH4Cl

Elektronisk teori utvidet forståelsen av syrer og baser betydelig. Det som er galt med denne teorien er at den ikke forklarer det faktum at det samme stoffet kan være både en syre og en base, avhengig av midlets natur. På det nåværende tidspunkt har en rekke forskere lært at det samme stoffet i lagring i alle fall kan bringes til syrer eller baser.

En slik teori syrer og baser.

Denne teorien gir følgende klassifisering av syrer og baser:

«En syre er en kjede som er en donor av protoner eller en akseptor av elektronpar, samt en kation av lyonium, som gir det samme, samt opphavsmannen, som den er oppløst i. Basen er en kjede som er en akseptor av protoner, eller en donor av elektronpar, eller gir samme anion til lyatet som kilden det er dannet i.

For eksempel dissosieres CH 3 COONa i sur syre til følgende nivå:

CH 3 COONa àCH 3 COO - +Na + (grunnkraft)

CH 3 COONa kan også lett titreres med en sterk syre, for eksempel perklorsyre:

HClO 4 + CH 3 COONaà NaClO 4 + CH 3 COOH.

4. 3 Titrering i ikke-akvatiske medier.

Kjemisk teori om uenighet D. I. Mendeleev ser på agenten ikke bare som midten der reaksjonen finner sted, men også som en viktig deltaker i den kjemiske prosessen. I likhet med teorien om ikke-vandige medier, dissekert av våre forskere Izmailov og Kreshkov, kan den samme talen tolkes på forskjellige måter ifølge forfatteren. Styrken til syrer og baser avhenger av kildens natur.

Når de klassifiserer donor-aksepsjonsmyndighetene, er de ivaretatt protoner og aprotoner ranere. Dens kan gi eller akseptere et proton og dermed ta del i syre-base interaksjonsprosessen. Aproton-forhandlere ikke viser syre-base effekter og ikke slutt deg til den proto-litiske iveren med den ødelagte talen. Protonfunksjonærer er vanligvis delt inn i:

1. Amfotere distributører. Dette er midlene som spiller rollen som en base i forhold til syrer og rollen som syrer i forhold til baser. Disse tjenestemennene er opptatt av etablering og forsyning og mottar protoner. De inkluderer: H 2 O, CH 3 OH, C 2 H 3 OH og andre.

2. Sure røvere. Disse molekylene er sure i naturen, og molekylene deres kan ikke lenger levere protoner. HF, H 2 SO 4, CH 3 COOH og andre.

3. Hovedforhandlere. Disse ordene viser tydelig sporiditeten til protoner (NH 3, N 2 H 4).

Etter infusjonen av syre-basekraften til den desintegrerte talen, er dissentere vant til å dele seg i nullі differensiering.

Ingen– dette er kilder der syrer og baser av separat natur ikke endrer forholdet til deres styrke (vann, sur syre, etc.)

Differensiering e - midler der syrer og baser betydelig endrer forholdet til deres styrke (DMF, aceton og så videre).

Andre midler inkluderer enten veldig sterke syrer eller veldig sterke baser, for eksempel CH 3 COOH - hydrazin. Fragmentene er enten sterke syrer eller baser, og alle syrer i midten forblir uendret på grunn av deres styrke, og reduserer dermed basene.

Før differensiering er det forskjeller, blant dem er det betydelige forskjeller i styrken til syrer og baser. For eksempel DMF, DMSO, pyridin, aceton. Blant disse komponentene kan de klassifiseres som 2-, 3- og 5- og 6-komponentsummer.

Vikoristisk infusjon av ikke-vandige midler på kraften til oppløsning av elektrolytter kan utføres ved syre-basetitrering i ikke-vandige medier av slike stoffer som ikke kan titreres i vann. Så, for eksempel, mange salter i vann viser kraften til selv svake syrer eller baser og kan ikke titreres med verken baser eller syrer. I ikke-vandige medier beveger deres surhet eller basicitet seg slik at de lett kan titreres med en syre eller base.

Titrering i ikke-vandige medier har blitt utbredt i analytisk kjemi. Ikke av umiddelbare årsaker.

Hos ikke-akvatiske skapninger er det mulig å identifisere taler som ikke er forskjellige i vann.
I ikke-vandige medier er det mulig å titrere de samme forbindelsene som i vann, som ikke gir skarpe endepunkter for titrering.
I ikke-vandige medier er det mulig å utføre ikke bare c/o, men også pro/v, kompleks metrisk, sedimenttitrering.

Forelesning 5 Oksydbaserte metoder (redoksimetri).

1 Essensen av den redoksimetriske analysemetoden

Denne metoden er basert på vikoristiske oksidreaksjoner. Som en titrant kan den brukes til å skille oksidasjonsmidler eller oksidasjonsmidler. Som regel titreres forbindelser som kan oksideres med oksidasjonsmidler, og forbindelser som kan oksideres titreres med oksidasjonsmidler. Denne metoden kan brukes til å identifisere både uorganiske og organiske stoffer produsert før oksidasjon og fornyelse.

Det finnes en rekke titreringsmetoder: direkte og reversering.

Under titreringsprosessen er det ikke pH-verdien som endres, men oksidasjonspotensialet. Som reaksjonen mellom oksidasjonsmidlet og fôrkilden vises:

da kan equalizerkonstanten brukes i følgende rekkefølge:

Etter å ha studert Nernsts ligninger, er det mulig å uttrykke konsentrasjonen av oksidasjonsmidlet gjennom potensialer. Etter rekonstituering fjerner vi formelen for utjevningskonstanten:

Jo større forskjellen er mellom standard oksidasjons- og oksidasjonspotensiale, jo større er oksidasjonskonstanten. Derfor, for titrering, velg sterke oksiderende og sterke oksidasjonsmidler som har høye standardpotensialer. Opp til saltoksidasjonsmidler. Nedbrytningen av metallioner anses å ha stor betydning.

5. 2 Titreringskurver i redoksimetri

Under titreringsprosessen endres fordelingen av E, slik at denne forekomsten kan uttrykkes grafisk. La oss for eksempel se på hvordan nedbrytningspotensialet endres når disse ionene titreres med en titrant. La oss skrive ned reaksjonen:

Tilsvarende Nernst-nivået til ekvivalenspunktet, kan eiendommens potensiale forsikres ved hjelp av formelen:

etter ekvivalenspunktet:

Figur 1 viser titreringskurven til titreringskurven for FeSO 4 ved KMn0 4.

De oksidative titreringskurvene ligner titreringskurvene for syrer og baser. Ved et nært ekvivalenspunkt har stanken et kraftig fall i potensialet. Derfor, for å fikse ekvivalenspunktet, kan du raskt bruke indikatorer for å endre fargen avhengig av systemets potensial. På grunnlag av syre-base titreringskurven til strimlene er det ingen fortynning og den kan flyttes, da en av ionene som er oppløst er bundet til et kompleks.

Malyunok 1-Titreringskurve 100,0 cm 3 0.lMFeSO 4 0.1n. Rozchin KMP0 4.

5. 3 Indikatorer som står i redoksimetri

I en oksidativ titrering kan ekvivalenspunktet beregnes på tre måter:

1. Ved titrering er det ofte mulig å gå seg vill uten indikatorer. Titrering uten indikatorer er mulig i dette tilfellet, siden titreringen eller løsningen som er angitt kan være svært forurenset, som for eksempel ved titrering av kaliumpermanganat. Tilsynelatende er fargen lys bringebærfiolett. Til slutt skapes ioner uten stang. Uten indikator kan du også titrere med jod, slik at det kan være mørkt eller barbarisk.

2. For ytterligere indikatorer.

Indikatorer i redoksimetri kan deles inn i to grupper:

1) Indikatorer som gjennomgår en spesifikk reaksjon på grunn av overdreven oksidasjon. For eksempel gir de et erysipelas-kompleks slik at hvis bare én dråpe dukker opp i materien, vil hele saken havne i erysipelas.

2). Slike indikatorer kalles oksidative indikatorer. De oksiderte og fornyede formene kan være forskjellige fra barv.

Gjenopprettelsen deres kan sees som følger:

de - Oksidert form;

- Fornyet.

Basert på slike indikatorer blir Nernsts ligning avvist:

Således, når potensialet endres, endres forholdet mellom den oksiderte og fornyede formen. Hvis du legger til 1-2 dråper av indikatoren til det oksidative systemet, vil potensialet til systemet samsvare med konsentrasjonene til de oksiderte og fornyede formene til indikatoren. I dette tilfellet oppstår det en viss forvirring. For ethvert system kan du velge en slik indikator, der fargen på indikatoren er plassert nær ekvivalenspunktet.

5. 4 Bruk oksidbaserte titreringsmetoder.

5. 4. 1 Permanganatometry

Permanganatometry er navnet på metoden som brukes av arbeidere. titrant brukes til å skille kaliumpermanganat. De angitte forbindelsene er metallkationer som er tilstede før oksidasjon.

På grunn av tilstedeværelsen av kjemikalier der oksidasjons-fornyelsesreaksjonen finner sted, kan anionet akseptere en rekke elektroner:

Det sure mediet har det høyeste oksidative potensialet i systemet; derfor utføres oksidasjon med kaliumpermanganat for analytiske formål i det sure mediet. I forbindelse med dette ser hovednivået av permanganatometry ut som:

Gjør deg klar 0,1 n. rozchin eller 0,05 n. . Kaliumpermanganat, som herdes for tilberedning av arbeidsvin, bør plasseres i en rad med hus, inkludert de mest betydningsfulle husene. På den annen side endres konsentrasjonen av permanganat gradvis, pga Hele tiden oppdaterer vi husene med organiske væsker som finnes i verden og destillert vann. Derfor er konsentrasjonen satt bak standardtalen, hvis konsentrasjon er godt synlig og ikke endres. De primære standardene for permanganatometry er stoffer som ammoniumoksalat, natrium eller oksalsyre:

Interaksjonen mellom oksalsyre og kaliumpermanganat fortsetter slik:

Forskjellen i oksidpotensialer:

Den store forskjellen i potensialer viser at reaksjonen er residual. Imidlertid er hastigheten på den direkte reaksjonen liten og reaksjonen er ganske rask. Hastigheten til en direkte reaksjon påvirkes av følgende faktorer: pH, temperatur, katalysator. For å fremskynde reaksjonen, øk derfor pH-verdien (for et surt medium er E 0 maksimumsverdien). Reaksjonen utføres ved oppvarming (70-80°C). Katalysatoren for denne reaksjonen er toverdige manganioner. Stanken oppstår som et resultat av oksidasjonsreaksjonen, og etter hvert som reaksjonen akkumuleres, akselererer den til punktet av mitt-interaksjon.

Titrering med permanganat utføres uten indikator fordi Forskjellen er at selve bringebærfargen er bringebær, og til det er likeverdig med applikasjonen, vil dråpen med titrant eliminere forskjellen i erysipelas-fargen.

Permanganatometry brukes som erstatning for både oksidative og oksiderende midler. Ved denne oksidasjonsmetoden identifiseres toverdige ioner oftest. Semi-dobbelte salter er lett å identifisere i den sure midten:

Når de oksideres, blir ionene i det toverdige saltet derfor omdannet til ioner av det treverdige saltet. Reaksjonen kan utføres raskt uten oppvarming, eller enda bedre, utføres med et avkjølt medium og inert gass for å drepe de oksiderte ionene fra den sure atmosfæren.

Når du analyserer bergingslegeringer, bergingsmalmer og mineraler som viser seg å være både toverdige og treverdige, må du først oppdatere den treverdige bergingen med den toverdige, og deretter titrere med permanganat. Fornyelse av trivalent frigjøring utføres på forskjellige måter: sink, aluminium og etc.

5. 4. 2 Jodometri

Krem til permanganat, i oksidimetri som et oksidasjonsmiddel som inneholder mye jod:

I denne reaksjonen får jodatomet ett elektron, som tilsvarer jodekvivalenten til atommassen. Standard oksidasjonspotensialet til systemet, altså. litt mindre, lavere enn systemet.

Som et resultat oksideres jod mye mindre enn det er kombinert med permanganat. Oksydasjonsreaksjonen til jod er omvendt, og er direkte indikert av sinnene der den oppstår. Det største oksidative potensialet til dette systemet er manifestert i det nøytrale mediet. I magre og sure medier foregår denne reaksjonen med en annen mekanisme. De spesielle egenskapene til jodometri er de som brukes som et arbeidsverktøy. Titranten brukes sjelden til å løse opp jod. Det er ikke mulig å titrere noen kilde så raskt som permangamatometry. Dette skyldes det faktum at det er en flyktig væske, som raskt fordamper fra byrettene, og i tillegg legges den ut på lys. Derfor, i jodometri, brukes metoden for returtitrering. Essensen av metoden er at titranten ikke er selve titranten, men den primære standarden, for eksempel Na-tiosulfat.

Denne reaksjonen fortsetter på samme måte:

når de blir oksidert:

Ved titrering plasseres natriumtiosulfat i byretten, og de endelige titreringskolbene fylles med væske, tilberedt med nøyaktig veiing.

Konsentrasjonen av tiosulfat kan settes for andre oksidasjonsmidler, for eksempel. Som en indikator på denne titrerte vicoren brukes vannstivelse. Denne teorien er basert på det faktum at stivelse tilsettes den mørkeblå fargen med jod. På ekvivalenspunktet har den blå byggen et sammenbrudd og nedbrytningen blir barbarløs. Jodometrisk titrering kan brukes som erstatning for oksidasjon og oksidasjon, og kan brukes som direkte jodometri og serumtitrering.

5. 4. 3 Kromatometri

Som oksidasjonsmidler i oksidasjonsbaserte metoder bruker mye kaliumdikromat. Metoden, basert på stillestående oksidasjon, kalles kromatografi. Kaliumdikromat skiller seg fra andre oksidasjonsmidler med høy motstand, så titer og normalitet endres ikke over flere måneder. Forbered kaliumdikromat i henhold til nøyaktig veiing av et kjemisk rent preparat i en fredelig kolbe. Den første standarden er ikke nødvendig. Ekvivalenspunktet i kromatografi bestemmes av tilleggsindikatoren difenylamin, som endrer farge ved ekvivalenspunktet. Difenylamin er en typisk representant for oksidbaserte indikatorer. Kromatometri bestemmer oftest verdiene av ioner og verdiene av mineralinnhold i legeringer, malmer og mineraler. Kromatometri brukes til å bestemme verdiene til andre metallkationer produsert før fornyelse. I tillegg kan den vikoristiske titreringsmetoden brukes som et ekstra hjelpemiddel i stedet for oksidasjonsmidler i prøver.

5. 4. 4 Bromometri og bromometri.

Som oksidasjonsmidler i redoksimetri inneholder de ofte enten kaliumbromat eller en blanding av bromat og bromid (). Oksidasjon fører til et surt medium, hvorved ionene som er identifisert oksideres til høyeste nivå oksidasjon, og bromat og bromid reduseres til . Brom, som ble sett, avsløres enten ved utseendet av gul væske eller ved en endring i fargen på indikatorene. For ytterligere bromometri er bromometri indikert i stedet for ioner av arsen, antimon, samt fenol, anilin og forskjellige benzenlignende stoffer som er tilstede før oksidasjon.

5. 5. 5 Tserimetri

Som oksidasjonsmiddel kan vikoristansalter brukes. Dette skyldes det faktum at de lett omdannes til cerium. Gjennom krigen er det behov for å redusere mengden salt, pga salter er rå, uten stang. Slik titrering, som med kaliumpermanganat, kan utføres uten indikator. Cerimetri kan brukes for de samme resultatene, mens permanganatometry og ceriumsalter gir større stabilitet.

Forelesning 6 Komplekseringsmetode (kompleksometri)

6. 1 Bak kulissene kjennetegn ved metoden

Kompleksometri er basert på reaksjonene ved dannelsen av komplekser. I ordets nærmeste betydning kompleks (komplekse forbindelser) I kjemi mener vi en sammenleggbar partikkel som er dannet av lagringsdeler bygget før autonom dannelse. Du kan identifisere hovedtegnene som lar deg se komplekse reaksjoner i spesielle klasser av kjemiske forbindelser:

Tilgjengelighet av de omkringliggende lagerdelene inntil uavhengig bruk;

Folding lager;

Delvis dissosiasjon i varehus på grunn av en heterolytisk mekanisme;

Tilstedeværelsen av en positivt ladet sentral del kompleks løsning(kall ce ion metall) med ligander;

Tilstedeværelsen av en syngende, vedvarende romslighet geometri vekst av ligander rundt komplekset av rumpa.

INDIKATORER(På latin. Indikator - indikator) - ord som lar deg følge lagringen av mellomstoffet eller fremdriften av en kjemisk reaksjon. En av de mest utbredte er syre-base-indikatorer, som endrer farge avhengig av surhet. Det viser seg at i de sure og eng-midtmolekylene til indikatoren viser forskjellig utseende. Baken kan inneholde indikatoren fenolftalein, som tidligere ble brukt som bærestoff under navnet purgen. I den sure midtdelen fremstår den som udissosierte molekyler og ingrediensene er gratis, mens den i midtdelen ser ut som enkeltladede anioner, og delene har en bringebærfarge ( cm. ELEKTROLYTISK DISOSIASJON. ELEKTROLITI). Men fenolftalein begynner å bli dårlig igjen! Dette oppnås gjennom opprettelsen av en annen stangløs form av indikatoren i form av et tri-ladet anion. La oss innse det, konsentrert svovelsyre vil igjen ha en litt sur effekt, men ikke like intens. Synderen er fenolftaleinkationen. Dette lille faktum kan føre til nåde for reaksjonen til middelklassen.

Syre-vann-indikatorer er enda forskjellige; Mange av dem er lett tilgjengelige og har vært kjent i århundrer. Dette er ekstraktene av tilberedte frukter, bær og frukter. Så velkommen til Iris, bros, tulipaner, chornitsa, ozhin, bringebær, solbær, rødkål, rødbeter og andre varianter blir røde i den sure midten og grønn-blakit i enga. Dette er lett å huske, som å vaske en kjele med overflødig borsjtsj med mil (eller eng)vann. For ekstra sur rozchinu (otset) og eng (pitna, eller enda bedre - Pralna brus) Du kan også lage inskripsjoner på pellets i forskjellige farger rødt og blått.

Primær te er også en indikator. Bare tilsett en dråpe sitronsaft i en flaske sitronte eller knekk opp en haug med krystaller sitronsyre, da blir teen umiddelbart lettere. Hvis du tilsetter natron i teen din, blir den mørkere (drikk selvfølgelig denne teen i årevis). Te laget av blomster (“hibiscus”) gir rikelig lyse farger.

Tilsynelatende er den eldste syre-base-indikatoren lakmus. Så tidlig som i 1640 beskrev botanikere heliotrope (Heliotropium turnesole) - en dyrkbar plante med mørke lilla blomster, hvorfra berberis ble sett. Dette barnbæret, sammen med saften av fioler, har blitt mye brukt i kjemikalier som en indikator, som er rød i det sure midten og blått i det sure. Du kan lese om dette i verkene til den kjente fysikeren og kjemikeren på 1600-tallet, Robert Boyle. Helt fra starten ble mineralvann brukt som en ny indikator, og rundt 1670 begynte de å bli brukt i kjemiske undersøkelser. "Jeg tilsetter forsiktig litt syre," skrev den franske kjemikeren Pierre Paume i 1694 om "tournesol", "den blir rød, hvis du vil vite hva slags syre som er i den, kan du vikorisere den." I 1704 kalte den tyske læren M. Valentin denne farbe for en lakmus: dette ordet gikk tapt på alle europeiske språk, bortsett fra fransk, fransk lakmus – tournesol, som bokstavelig talt betyr «å vende seg etter solen». Det er det franskmennene kaller dormusen; Før vi snakker betyr "heliotrop" at Nezabar oppdaget at lakmus kan fås fra billig sirup, for eksempel fra forskjellige typer lav.

Dessverre kan alle naturlige indikatorer ha en alvorlig mangel: de har en tendens til å koke raskt når de får tørke - sure eller mugg (vedvarende alkoholskade). En annen mangel er et veldig bredt spekter av fargeendringer. I dette tilfellet er det viktig eller umulig å skille for eksempel et nøytralt senter fra et lett surt eller svakt surt fra et sterkt surt. Derfor, i kjemiske laboratorier, brukes syntetiske indikatorer for å endre fargen kraftig innenfor smale pH-områder. Slike indikatorer er tilsynelatende anonyme, og huden har sin egen stagnasjonssfære basert på dem. For eksempel endres metylfiolett fra gul til grønn i pH-området 0,13 - 0,5; metyloransje – type rød (pH< 3,1) до оранжево-желтой (рН 4); бромтимоловый синий – от желтой (рН < 6,0) до сине-фиолетовой (рН 7,0); фенолфталеин – от бесцветной (рН < 8,2) до малиновой (рН 10); тринитробензол – от бесцветной (pH < 12,2) до оранжевой (рН 14,0).

Laboratorier bruker ofte universelle indikatorer - en kombinasjon av mange individuelle indikatorer, valgt slik at forskjellene deres gradvis endres ved forurensning, og passerer gjennom alle fargene på moroa i slanger. Ingen surhet varierer over et bredt pH-område (for eksempel fra 1 til 11). Bruken av en universell indikator viser ofte stoffene i papiret, noe som lar en raskt (om enn med ikke veldig høy nøyaktighet) bestemme pH til det analyserte stoffet, jevnt fortynnet med en standard fargeskala.

Syre-base krem, andre typer indikatorer. Dermed endrer oksidative indikatorer farge avhengig av om de er et oksidasjonsmiddel eller et oksidasjonsmiddel. For eksempel er formen av difenylamin oksidert og fiolett, og formen fornyes uten låve. Noen oksidasjonsmidler kan tjene som en indikator. For eksempel når man analyserer semi-frigjøringen(II) under reaksjonen

10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4? 5Fe 2 (SO 4) 3 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 8H 2 O

Mengden permanganat som tilsettes fjernes ikke før Fe 2+-ionet er tilstede. Så snart det minste overskudd av permanganat vises, oppstår erysipelas. En mengde bortkastet permanganat kan enkelt gjenvinnes i stedet for å bli hentet fra forhandleren. Tilsvarende, i numeriske analyser med den vikoristiske metoden for jodometri, er indikatoren jod selv; For å forbedre følsomheten til analysen, bruk stivelse, som lar deg oppdage minst mulig overskudd av jod.

Kompleksometriske indikatorer har blitt utbredt - forbindelser som reagerer med metallioner (for det meste stangløse) fremstilte komplekse forbindelser. Rumpa kan være erokrom svart T; Denne sammenleggbare organiske halvdelen har en blå farge, og tilstedeværelsen av magnesium, kalsium og andre ioner skaper komplekser, innebygd i en intens vinblå farge. Analysen utføres som følger: inntil de analyserte kationene og indikatoren er blandet, tilsettes en sterk, lik indikatoren, kompleksdannende middel dråpe for dråpe, oftest – Trilon B. Akkurat som Trilon er alle kationer koblet sammen metaller, det vil være en tydelig overgang fra rødt til blått. Det er lett å beregne mengden av gitt trilon i stedet for kationer til metallet hjemme.

Se andre typer indikatorer. For eksempel blir talestoffene adsorbert på overflaten av beleiringen, og endrer sperringen; slike indikatorer kalles adsorpsjonsindikatorer. Ved titrering av kalamous eller tilberedte stoffer, der det er praktisk talt umulig å merke en endring i temperaturen til de primære syre-base-indikatorene, vikoristiske fluorescerende indikatorer. Luktene lyser (fluorescerer) i forskjellige farger avhengig av pH-verdien. For eksempel endres fluorescensen til akridin fra grønn ved pH = 4,5 til blå ved pH = 5,5; I dette tilfellet er det viktig at lyset fra indikatoren ikke ligger i lys av klarhet og fuktighetsbelastet avsetning.

Illya Leenson

Syre-base-indikatorer (ellers kalles de indikatorer) er stoffer som endrer innholdet i nærvær av et medium, hvor de finnes. Kall slike stoffer enten svake syrer eller svake baser. Når de blir forstyrret av vann og stanken dissosieres svakt, og skaper ioner.indikator, som er en svak syre, som har en formel av følgende form: Når vannet skilles fra den svake syren og basen knyttet til den, etableres en konstant:

Som en indikator på vikorisme er en slik syre, som er fermentert, tydelig oppløst som et resultat av gjæringen av den resulterende basen. Ved lave verdier er ionekonsentrasjonen i enheten høy, og derfor skyves posisjonen til venstre. For mange like viktige hjerner kan A. være bortskjemt. For høy

Liten 8.1. Fenolftalein.

pH-verdien til konsentrasjonen er liten, og derfor skyves posisjonen til vekten til høyre, noe som betyr at den like viktige verdien kan sperres.

Baken på indikatoren, som er installert i vann, er lik denne typen, fenolftalen (fig. 8.1). Fenolftalein er en svak, bariumfri syre som, når den er oppløst i vann, skaper anioner som forårsaker erysipelas. I et surt medium er balansen mellom syre og anion til venstre. Konsentrasjonen av anioner er så lav at erysipelas er umerkelig. Men i midten (hoved) kollapser den mediale strømmen til høyre, og konsentrasjonen av anioner blir tilstrekkelig for utseendet av erysipelas.

Så snart loven om aktive oljer brukes på konstanten til indikatoren i vann, i den opprinnelige formen for indikatoren, som er en svak syre, oppnås følgende uttrykk for konstanten til vannkonstanten:

Størrelsen kalles dissosiasjonskonstanten til indikatoren.

Linjenivået til indikatoren endres fra A til B når som helst under overgangen til søylelinjen. På dette punktet

Ozhe, iz rіvnyanya (5)

pH-verdien til forskjellen ved punktet for ier indikert. Dette er pH-verdien der halvparten av indikatoren er i syreform og halvparten i bundet baseform.

Område for å endre barnivået til indikatoren

Ved lave verdier kan indikatoren, som er en svak syre, være nesten utelukkende til stede i formen, og derfor er det viktigere å bevare verdien av formen. Etter hvert som verden vokser, øker intensiteten av lidelsen A, kraftformen endres, og høyrehendt, som beskrives av jevnaldrende (4), er høyrehendt. På denne måten vokser intensiteten av angrepet og kraftformen. Verdiendringen, som skal unngås fra A til B, observeres faktisk i ethvert område av endringer i verdien av indikatoren, som er mest effektiv, som skal unngås

Tabell 8.5. Indikatorer

Sperreendringen min er observert i et smalt verdiområde. For de fleste indikatorer er dette området mellom verdiene (tabell 8.5).

En universell indikator er en sum av indikatorer, som gir en trinnvis endring i aksjen i et bredt spekter av endringer.

Syre-base titrering

Syre-base titrering er en eksperimentell teknikk for å beregne konsentrasjonen av en syre eller en erstatning, og er viktig i kjemisk analyse. Tilsett syre med kjent konsentrasjon i trinn fra byretten til ønsket konsentrasjon av ukjent konsentrasjon som er i sluttkolben. Titreringsekvivalenspunktet nås i det øyeblikket nøyaktig den støkiometriske surheten til syren tilsettes basen. Dette punktet har en hel rekke nøytraliseringer, og det er verken for mye syre eller for mye base. Produktet er kun dannet av salt og vann. For eksempel, når saltsyre tilsettes i en konsentrasjon til natriumhydroksid i en konsentrasjon, oppnås titreringsekvivalenspunktet i det øyeblikket nøyaktig saltsyre tilsettes. Dette er et resultat av den støkiometriske ligningen

Under syre-base titrering måles ekvivalenspunktene ofte ved hjelp av indikatorer. Ekvivalenspunktet kan imidlertid også bestemmes potensiometrisk ved hjelp av en ekstra måler eller konduktometriske metoder (avd. kapittel 10).

Det er nå tillatt at titrering innebærer tilsetning av en syrebase. Hvis du endrer tidsplanen i verden for å øke volumet av basen som tilsettes, vil det, avhengig av om syren og basen er sterke eller svake, komme ut kurver av flere typer. Karakteristikkene til titreringskurvene er vist i fig. 8.2. Det skal bemerkes at det å nå ekvivalenspunktet er preget av kraftige økninger. Problemet med dette er mangelen på titrering av en svak syre med en svak base. Til hva

Det angitte ekvivalenspunktet for syre-basetitreringen bestemmes ved å bruke en indikator, som velges slik at pH-området der barbariseringsendringen skjer, faller på den vertikale delen av titreringskurven. Dette vil sikre en skarp endring i indikatorlinjens nivå i det øyeblikket titreringsekvivalenspunktet nås.

Titrering av en sterk syre med en sterk base. For eksempel,

Den vertikale delen av titreringskurven dekker arealet av pH-endringer fra 4 til 10. På tidspunktet for ekvivalens av titrering vil tilsetning av en dråpe til base til syren føre til at pH til pH øker med 6 enheter . For slik titrering er det også mulig å bruke indikatorer som har en rekke endringer i pH mellom pH-verdier på 4 og 10. Eksempler på slike indikatorer inkluderer metylklor og fenolftalein. Det er betydelig at som en indikator på titreringen av en sterk syre med en sterk base av vicoricate av metyloransje, er endringen i barbering ikke så skarp.

Titrering av en sterk syre med en svak base. For eksempel,

Den vertikale delen av titreringskurven dekker området med pH-endringer fra 4 til 8. Manuelle indikatorer for nye inkluderer metylrødt eller

bromtymolblått, men ikke fenolftalein, fragmentene av dette sperreforandringsområdet sitter på den flate delen av titreringskurven.

Titrering av en svak syre med sterk base. For eksempel,

Den vertikale delen av titreringskurven dekker pH-verdiområdet fra 6,5 til 11. Dessuten er fenolsyre og fenolftalein sterke indikatorer på denne titreringskurven. Indikatorer med et barbariseringsområde, oppløst under pH 6, som oransje metyl, er ikke egnet for slik titrering.

Liten 8.2. Titreringskurver på 25,00 cm3 syre med en konsentrasjon på 0,10 mol/dm3 med en base med en konsentrasjon på 0,10 mol/dm3: a - titrering av en sterk syre med en sterk base; b - titrering av en sterk syre med en svak base; c - titrering av en svak syre med en sterk base; d - titrering av en svak syre med en svak base. I-fenolftalein, II-metyloransje.

Utvalget av barbariseringsendringer dekker den flate delen av titreringskurven og lar oss derfor ikke bestemme ekvivalenspunktet nøyaktig.

Titronisering av en svak syre med en svak base. For eksempel,

Titrering er preget av tilstedeværelsen av en skarp endring i pH når ekvivalenspunktet er nådd. pH-endringer skjer jevnt over hele området av verdien som mottas. Derfor er det umulig å velge en indikator for denne typen titrering.

Hei, la oss si det igjen

1. En sterk elektrolytt blir ionisert når den kobles fra eller smeltes.

2. En svak elektrolytt, når den er oppløst eller smeltet, dissosieres med ioner sjeldnere.

3. Ostwalds fortynningslov relaterer dissosiasjonskonstanten til elektrolytten til graden av dissosiasjon og den konsentrasjonen til:

4. I samsvar med Brønsted-Laury-teorien er syren kjeden som donerer protoner, og basen er kjeden som aksepterer protoner.

5. En sterk syre lager en svak base.

6. En svak syre har en sterk base.

7. Amfotersyre reagerer både som en syre og som en base.

8. Lewissyre er en kjedeforbindelse som kan akseptere et elektronpar som tilføres som en base.

9. En Lewis-base er en kjede som inneholder et enkelt elektronpar.

10. de konstant av syre dissosiasjon.

11. de konstant dissosiasjon erstatning.

12. deionisk tilsetning av vann.

16. Rivnavaga i vannkvaliteten til indikatoren, som er en svak syre, er indikert som lik

17. Ekvivalenspunktet for syre-basetitrering nås i det øyeblikket den støkiometriske styrken til basen tilsettes syren.

18. Området for endring av barnivået til den visuelle indikatoren skyldes å falle på den vertikale delen av titreringskurven.

Å avsløre k.t.t. Nøytraliseringsmetoden bruker tradisjonelt syre-base-indikatorer - syntetiske organiske barbær, som svake syrer eller baser, og endrer synlig gjæring forsiktig på grunn av pH-ubalanse. Eksempler på noen (oftest funnet i laboratorier) syre-base-indikatorer er gitt i tabell. 4.11. Kraften til indikatorene vil være basert på indikatorene. De viktigste egenskapene til en hudsyre-base-indikator er overgangsintervallet og titreringshastigheten (pT). Overgangsintervallet er sonen mellom to pH-verdier, som indikerer grensene for sonen i midten som indikatoren ikke skal blandes. Således er den vandige løsningen av metyloransje ester karakterisert som rent gul ved pH< 3,1 и как чисто красный при рН >4.4, og mellom disse grenseverdiene er det en blanding, rug-oransje dispersjon av forskjellige farger. Bredden på overgangsintervallet skal være 2 pH-enheter. Eksperimentelt bestemte intervaller for overgang av indikatorer i visse situasjoner er mindre eller mer enn to pH-enheter. Dette forklares kort fortalt av øyets forskjellige følsomhet for forskjellige deler av det synlige området av spekteret. For enfargede indikatorer avhenger bredden på intervallet av konsentrasjonen av indikatoren.

Når du kjenner egenskapene til ulike indikatorer, er det teoretisk mulig å velge dem for å oppnå de riktige analyseresultatene. Følg den støtende regelen: Overgangsintervallet til indikatoren skyldes å ligge i området for cutoff på titreringskurven. For prisen på vask, indikatorvask, påberoper seg separasjon av k.t.t. dvs. ikke overstyr grenseavviket som er spesifisert når linjen mellom stripene bestemmes.

Når du velger indikatorer for titrering av svake protolytter, er det nødvendig å vurdere det, dvs. og fi et svakt surt medium med en titrert syre og i en svakt sur midt med en titrert base. Otje, For titrering av svake syrer er indikatorer egnet som endrer lagring i et svakt surt medium (for eksempel fenolftalein), og for titrering av svake forbindelser - indikatorer som endrer lagring i et svakt surt medium (for eksempel metyl o rangeviy). Når en svak syre titreres med metyloransje eller en svak base titreres med fenolftalein, vil resultatene av analysen være sterkt undervurdert og tyde på feil.

Tabell 4.11

De viktigste syre-base-indikatorene

Indikator	Overgangsintervall ΔрН Ind	pT	R Opp til en(Bakre)	Zmina barvlennya
Timol blå (første overgang)	1,2 – 2,8	2,0	1,65	Chervona – Zhovta
Metyl zhovtiy	2,9 – 4,0	3,0	3,1	De samme
Metylappelsinbær	3,1 – 4,4	4,0	3,5	De samme
Bromocresol greener	3,8 – 5,4	4,5	4,9	Zhovta – blå
Metylrødt gull	4,2 – 6,2	5,5	5,0	Chervona – Zhovta
Bromokresol lilla	5,2 – 6,8	6,0	6,4	Zhovta – violetova
Bromtymol blå	6,0 – 7,6	7,0	7,3	Zhovta – blå
Fenolisk chervoniy	6,8 – 8,4	7,5	8,0	Zhovta – chervona
Timol blå (andre overgang)	8,0 – 9,6	8,5	9,2	De samme
Fenolftalein	8,2 – 10,0	9,0	9,5	Bezbarvna – chervona
Tymolftalein	9,4 – 10,6	10,0	9,6	Bezbarvna – blå
Alizarine zhovtii	9,7 – 10,8	11,0	10,1	Zhovta – violetova

Titreringskurvene til sterke protolytter er preget av betydelig større helninger i høyden, lavere enn titreringskurvene til svake protolytter (div. Fig. 4.9). For slik titrering brukes ulike indikatorer, spesielt ved titrering for å nå konsentrasjonen av sterke syrer eller forbindelser. Hvis i en verden av overgang til fortynning av de samme stoffene, vil høyden på cutoff på titreringskurven endres, og det vil bli stadig viktigere å velge forskjellige indikatorer. Ved titrering ved 0,001 M tilsvarer verdiene mellom strimler (DpH 1%) 5 og 9 pH-enheter. Overgangsintervallene for fenolftalein eller metyloransje er ikke lenger synlige i midten, titrering med disse indikatorene overstiger 1 %. Og når du titrerer 10 -4 M ved grensen til stripen (fra 6 til 8 pH-enheter), eliminer overgangssonene til sjeldne indikatorer (bromtymolblått).

Når du velger indikatorer, er det nødvendig å sikre at overgangsintervallet (så vel som pT-verdien) ikke bare stemmer overens med de faktiske molekylene til indikatoren, men også med typen av middel som skal stagnere, temperatur, ionestyrke, konsentrasjon av indikatoren. agent karbonoksid, tilstedeværelsen av proteiner og kolloider. Brudd på tabelldata med intervaller for overgang av ulike indikatorer uten å opprettholde inventaret som titreres kan føre til alvorlige problemer med analysen.

Titreringsindikator syre-base-indikator (pT) – dette er pH-verdien der det er viktigst å endre indikatorlinjen og på hvilket tidspunkt det er viktig å fullføre titreringen. Vochevid, pT = pH k.t.t. Når du velger en positiv indikator, må du justere den til pT-verdien er nærmere den teoretisk beskyttede verdien pH dvs. Merk at RT-verdien er nær midten av overgangsintervallet. Ale pT er en verdi som er dårlig skapt. Massakre folk, som utfører de samme titreringene med samme indikator, tas bort fra synspunktet forskjellige betydninger pT. I tillegg bør pT-verdien holdes i titreringsrekkefølgen, slik at barv-nivået kan endres direkte. Ved titrering av syrer og baser med denne indikatoren selv, kan pT-verdiene variere. For ensfargede indikatorer (fenolftaleen og ine) bør pH holdes avhengig av konsentrasjonen av indikatoren.

Ion-kromoforisk teori om indikatorer. Arten av endringen i indikatorbarbarisering under pH-endring er forklart Ionisk-kromo-
Forna teori, laget av I. Kolthoff på 20-tallet. XX århundre Vaughn fulgte flere tidlige teorier som så på indikatorer fra perspektivet fysisk kjemi (W. Ostwald) og organisk kjemi (A. Hancz). Konsentrasjonen av indikatoren bestemmes av tilstedeværelsen av molekylet kromoforisk gruppe for å erstatte flere bindinger og sikre fjerning av synlig lys gjennom like lett aktivering av elektroner π-binding: –N=N–, ñC=S, –N=O, kinoidstruktur og andre. De lyse kromoforene endres avhengig av deres tilstedeværelse i molekylet auxokromic gruppe (NH 2 -, OH - altså), som påvirker fordelingen av elektrontetthet i molekylet og fargen eller intensiteten på fordampningen.

På nivået av indikatoren er det protolytiske nivået installert:

HInd + N 2 Pro ÆN 3 Pro + + Ind.

Overføringen av protonet er ledsaget av overføring av kromofore grupper, og derfor kan de sure (HInd) og basiske (Ind) formene til indikatoren variere avhengig av konsentrasjonen. For mange syre-base-indikatorer er det typisk å danne en rekke tautomere former, så transformasjon og modifikasjon av barbariseringen er ikke mulig.

Den metyloransje indikatoren er dimetylamino-azobenzensulfonsyre (CH 3) 2 N-C 6 H 4-N = N-C 6 H 4 -SO 3 Na. I vann legger anionet til syren til et proton og går fra syren i henhold til skjemaet:

Undertrykkelsen forklares av tilstedeværelsen av en azogruppe på lageret til hovedformen for indikatoren og kinoidgrupperingen - i lageret til en av de tautomere formene av syren HInd.

Verdien av indikatoren er preget av surhetskonstanten Opp til en(HInd), og å injisere pH i form av indikatoren (som i alle fall for å erstatte den resulterende svake syren og basen) representerer pH-verdien

pH = p Opp til en(HInd) + lg.

Siden lysintensiteten (frisørintensiteten) til begge former for indikatoren er omtrent den samme, oppfatter det menneskelige øyet sperringen av den dominerende formen av tody-indikatoren, hvis konsentrasjonen av denne formen er omtrent 10 ganger høyere føles konsentrasjonen til en annen form. Dette betyr at hvis den er moden/nær 10:1 eller mer, så oppfattes fargen som fargen på grunnformen Ind, og hvis den er moden/nær 1:10 eller mindre, er fargen på forskjellen. oppfattes som fargen på den sure formen H Ind. Med intervaller på 0,1

ΔрН Ind = p Opp til en(HInd) ± 1. (4,29)

Formel (4.29) forklarer hvorfor overgangsintervallet for de fleste indikatorer blir omtrent to pH-enheter.

Yak er tydelig fra bordet. 4.11 verdien av pT, som ligger nær midten av overgangen, tilsvarer omtrent p Opp til en(Bakre).

Indikatormerker for nøytraliseringsmetoden. Vi har allerede bemerket at med riktig valg av indikator kan pT-verdien unngås fra pH t.eq, men det er praktisk talt kostnadseffektivt å nå den sjelden. Som regel endrer indikatoren sperring enten kort tid før eller etter. Etter en serie titreringer under titreringen tilsvarer titranten R ikke styrken til det angitte stoffet X. Separasjonen av pT fra pH-en til t.eq. utføres inntil det oppstår et systematisk tap, som kalles indikator melk. Indikatorreduksjon - dette uttrykkes i hundrevis av mengder av mengde X, ikke titrert i k.t.t. (eller mengden av overskytende R) til utgangsmengden X.

Indikatormerket skal kun baseres på pH-verdien og pH-verdien, og typen pH-verdi som endres under titrering. Ikke titrer en sterk syre med indikatoren fenolftalein. Naturligvis er pH t.eq = 7. Fenolftalein endrer mothakenivået omtrent ved pH 9. Siden pH under denne titreringen øker gradvis, vil først (ved pH 7) t.eq. nås, og deretter, ved pH 9, vil det vil være overgang til barbarisering av fenolftalein (fra en barbarisk farge vil den bli rød), som vil være et signal til slutten av titreringen. I dette tilfellet fjernes den avanserte vitraten av titranten (positivt systematisk tap). Ellers, ved å bruke akkurat denne indikatoren, ble engen titrert med syre - undervurderte analyseresultater og negative resultater ble eliminert. Verdien av indikatorverdien (i %) avhenger av hvor mye pH og pH til t.eq. varierer sterkt: jo større verdi, jo større tap av analysen. I mange tilfeller tilsettes en grov konsentrasjon av protolytt, som titreres: indikatorer er tilstede ved titrering av fortynninger.

Kommer fra arten og styrken til protolytten, som er i utviklingen av k.t.t., er det indikatorer på bortføringer ("drap") av forskjellige typer.

Vodnevas benådning. Viclikana tilstedeværelse av overflødig ionvann ved k.t.t. som et resultat av undertitrering av en sterk syre eller overtitrering av en base med en sterk syre. For den første personen er barmhjertigheten negativ, for den andre er den positiv. Ved titrert sterk syrekonsentrasjon Z obligatorisk V om produksjonen er veldig dyrt CV O . Oskolki k.t.t. рН = –log[Н 3 О + ] = рТ, [Н 3 О + ] ктт = 10 –рТ, mengden av undertitrerte ioner Н 3 О + blir 10 –рТ ( V O +V t), de V T – testet den gitte titranten. Da er vannets måltid eldgammelt

Skyll av vannblandingen, zocrema, hvis du titrerer en sterk syre eller en sterk base med indikatorer som metyloransje (pT)< 7).

Hydroksydkvern. Skylder for tilstedeværelsen av overflødige hydroksidioner VIN – k.t.t. som følge av undertitrering av en sterk base med en syre (negativ reduksjon) eller overtitrering av en syre med sterk base (positiv reduksjon). Oskolki k.t.t. [OH – ] = 10 –(14–рТ), på samme måte som den forrige, kan hydroksidblandingen beregnes som følger:

Hydroksydmaling er tillatt for eksempel hvis en sterk syre eller en sterk base titreres i vannløsninger med indikatorer som fenolftalein (pT > 7).

Syrekvern. Viklikana tilstedeværelse i divisjonen av k.t.t. undertitrert svak syre. Mengden syrerester i hundrevis, uten fortynning under titrering:

Vi kan skrive ned surhetskonstanten slik: =.

Vrahovoyuchi scho Ka= і [H 3 O + ] KTT = 10 -рТ, egenandel: [A] / = . Shukan formel:

Det er mulig å foreta et mentalt utvalg av indikatoren som vil sikre den spesifiserte mengden syredeplesjon, for eksempel slik at nedbrytningen ikke er mer enn 0,1 %: рТ > p Ka+ 3.

Hovedunnskyldning X B. Egnet for undertiteret svak base, som er i kategorien kt.t. I likhet med den forrige kan du skrive ut:

Hovedreduksjonen vil være mindre enn 0,1 %, siden indikatoren ligner på: рТ< 11 – pTil b. Resultatet er en negativ titrering, både sur og basisk. Reduksjonene av disse typene, som oppstår ved titrering av svake syrer og baser, kan, avhengig av valg av indikator, nå 10 % eller mer.