Khimiya kil u rechoviny. Introduksjon av kjemisk kjemi. Molar masse av gass
Finnes det en ernæringsmessig formel for hvor mye tale? oppdrag fra forfatteren Coman det beste svaret Talevolumet er en fysisk størrelse som karakteriserer antall lignende strukturelle enheter som finnes i tale. Strukturelle enheter betyr alle slags partikler, inkludert dannelsen av materie (atomer, molekyler, ioner, elektroner og andre deler). En vimir av antall ord i SI – føflekk.
[red.] Zastosuvannya
Denne fysiske mengden brukes til å bestemme de makroskopiske talevolumene i disse tilfellene, hvis det for en numerisk beskrivelse av prosessene som er involvert, er nødvendig å ta hensyn til den mikroskopiske dagligtalen, for eksempel i kjemi, når og prosesser av elektrolyse, eller i termodynamikk, når man beskriver nivået av ideell gass.
Når du beskriver kjemiske reaksjoner, er mengden av molekylet en større mengde, senker massen, fragmentene av molekylet samhandler uavhengig av massen deres i mengder som er multipler av hele tall.
For eksempel, for reaksjonen, kreves brannvann (2H2 + O2 → 2H2O) to ganger Stor mengde snakk vann, lavere surhet. Med denne vannmassen tar den del i reaksjonen, omtrent 8 ganger mindre masi surhet (fragmenter av atommasse av vann er omtrent 16 ganger mindre enn atommasse av syre). Dermed gjør valget av en rekke taler det lettere å tolke sammenligningen av reaksjoner: forholdet mellom antall taler som reagerer er umiddelbart representert av koeffisientene i sammenligningene.
Siden det er vanskelig å bestemme det enorme antallet molekyler i universet, er dette tallet i reell forskning for stort, i stedet for antall molekyler «i stykker» dør de i mol. Det faktiske antallet taleenheter i 1 mol kalles Avogadros tall (NA = 6,022 141 79(30)×1023 mol-1) (mer korrekt - Avogadros konstant, fragmentene per endring i antallet av denne verdien er lik én vimir).
Mengden av tale er angitt med den greske bokstaven ν(nu) eller, for å si det enkelt, med den latinske n(en). For å beregne mengden tale på basis av massen bruker vi begrepene molar masse: ν = m/M der m er massen til talen, M er molar massen av talen. Molar masse er den totale massen av ett mol molekyler i en gitt tale. Den molare massen til harpiksen kan deles med den ekstra molekylmassen til harpiksen i antall molekyler i 1 mol - etter Avogadros tall.
I henhold til Avogadros lov kan mengden av et gasslignende stoff beregnes ved å erstatte dets volum: ν = V / Vm - der V er volumet av gass (for normale sinn), Vm er det molare volumet av gass ved N.V., lik 22,4 l/mil.
Dermed er formelen riktig, som oppsummerer hovedbegrepene fra mange ord:
Bekreftelse 22 linjer[guru]
Vitannya! Aksen for valg av emner fra bevisene for ernæringen din: en formel for å finne mengden tale?
Bekreftelse Lydia Prokopenko[guru]
Hvor mange ord er det? be det samme. mange taler. dele i molar masse. Del antall partikler med Avogadros tall
Bekreftelse Diana Tangatova[Nybegynner]
betegnelse: mol, internasjonalt: mol - en i mange ords verden. Den angir antall ord som partikler (molekyler, atomer, ioner) befinner seg i. Derfor ble en universell verdi introdusert - antall føflekker. Uttrykket høres ofte i landsbyene - "bulo ble revet bort ... be om tale"
NA = 6,02 1023
NA – Avogadros nummer. Tezh "nummer for hjemmeeierskap". Hvor mange atomer er det i skjærenden av en sau? Nær tusenvis. Det er ikke lett å operere med slike mengder. Derfor har kjemikere og fysikere over hele verden funnet ut at det er omtrent 6,02 · 1023 partikler (atomer, molekyler, ioner) som tilsvarer 1 mol tale.
1 mol = 6,02 1023 partikler
Tse bula persha z grunnleggende formler for vir_shennya zavdan.
Molarna Masa Rechovini
Den molare massen av rechvini er massen til en mol av rechvini.
Angitt som Mr. I følge det periodiske system er det en hel sum av atommasser av tale.
For eksempel får vi svovelsyre – H2SO4. La oss se på den molare massen til ordet: atommasse H = 1, S-32, O-16.
Mr(H2SO4)=12+32+164=98 gmol.
En annen nødvendig formel for å løse problemer
Masi Rechovini formel:
Det vil si at for å kjenne massen til en tale, er det nødvendig å kjenne antall mol (n), og vi kjenner den molare massen fra det periodiske systemet.
Loven om massekonservering - massen av stoffer som har inngått en kjemisk reaksjon er alltid den samme som massen av stoffer som har slått seg ned.
Siden vi kjenner massen (massen) til stoffene som kom inn i reaksjonen, kan vi vite massen (massen) til produktene fra denne reaksjonen. Og akkurat sånn.
Den tredje formelen for å løse problemer i kjemi er
obsessiv tale:
Grunnleggende formler for å løse problemer i kjemi
Fikk du tallet 22,4? Fra Avogadros lov:
I like mengder forskjellige gasser, tatt ved samme temperatur og trykk, er det samme antall molekyler tilstede.
I samsvar med Avogadros lov har 1 mol av en ideell gass for normale sinn (n.s.) samme volum Vm = 22.413 996 (39) l
Så siden kunnskapen er gitt til oss av normale sinn, kan vi, når vi kjenner styrken til føflekken (n), kjenne talespråket.
Også de grunnleggende formlene for å løse problemer i kjemi
BetydningFormelAvogadros nummerNA
6,02 1023 partikler
Volum av tale n (mol)
n=mMr
n=V22,4 (lmol)
Masa rechovin (g)
m=n Mr
Volum av tale (l)
V=n 22,4 (lmol)
Ellers er skiltet nyttig:
Grunnleggende formler for å løse problemer i kjemi
Tse formel. Ofte, for å fullføre en oppgave, er det nødvendig å umiddelbart skrive den ekvivalente reaksjonen og (åpenbart!) ordne koeffisientene - deres korrelasjon indikerer korrelasjonen av mol i prosessen.
Bekreftelse Olga Safonova[Nybegynner]
N=n*Na
Bekreftelse Slava mikailov[Nybegynner]
kort
Bekreftelse Ksenia Nesterova[aktiv]
n=m/Mr
Bekreftelse Bekah Beckham[Nybegynner]
For å finne talevolumet, bruk formelen n=m/M
Bekreftelse Natalia Shumilova[Nybegynner]
Restauranten ble stengt for 6 år siden...
...Dette er bekreftet.
Og hvor mye er det verdt?
Bekreftelse Danilo Nikulin[Nybegynner] 
Bekreftelse Kirilo Serov[Nybegynner]
du trenger definitivt ikke kjemikalier akkurat nå
MKT - det er enkelt!
"Ingenting sover bortsett fra atomer og tomt rom..." - Demokrit
"Hvis kroppen skulle deles på ubestemt tid" - Aristoteles
Grunnleggende bestemmelser for den molekylære kinetiske teorien (MKT)
Meta MKT- dette er en forklaring på kraften til ulike makroskopiske legemer og termiske væsker som flyter, flyter og samhandler med partiklene som utgjør legemene.
Makroskopiske kropper- Dette er store kropper som består av et stort antall molekyler.
Varmebokser- bokser tilknyttet varme- og kjølelegemer.
Hovedprinsipper for MKT
1. Elva er bygd opp av partikler (molekyler og atomer).
2. Det er hull mellom partiklene.
3. Brikkene smuldrer uryddig og kontinuerlig.
4. Delene samhandler med hverandre (tiltrekker og beveger seg sammen).
MKT-bekreftelse:
1. mer eksperimentell
- mekanisk knusing av tale; desintegrasjon av tale nær vannet; kompresjon og utvidelse av gasser; viparovanya; kroppsdeformasjon; diffusjon; Brigmans bevis: olje helles inn i fartøyet, stempelet presser mot oljen, og under et trykk på 10 000 atm begynner oljen å sive gjennom veggene til stålkaret;
Diffusjon; Brownsk kollaps av partikler nær overflaten under slag av molekyler;
Tettheten til solide og sjeldne kropper er dårlig; betydningen av zusilla for ødeleggelse av faste stoffer; glitrende fargestråler;
2. direkte
- Fotografering, bestemme størrelsen på partikler.
Browns Rukh
Browns rukh er en termisk rukh av viktige partikler på landsbygda (eller gasser).
Den brownske rukh ble et bevis på den uavbrutt og kaotiske (termiske) rukhen til talemolekyler.
- avslørt av den engelske botanikeren R. Brown i 1827.
- gitt en teoretisk forklaring basert på MCT av A. Einstein i 1905.
– Eksperimentelt bekreftet av den franske fysikeren J. Perrin.
Masa og størrelse på molekyler
Størrelse på partikler
Diameteren til ethvert atom blir nær fantastisk.
Antall molekyler i tale
de V – betydningen av tale, Vo – betydningen av ett molekyl
Masse av ett molekyl
de m - masa rechovini,
N er antall molekyler i rheuvinet
Én vimirumasse i CI: [m] = 1 kg
I atomfysikk kalles masse ekstinksjon i atommasseenheter (a.m.u.).
Mentalt akseptert rahuvati kl. 01.00 :
Vidnosna molekylmasse av rechoviny
For klarheten til strukturene oppnås verdien av molekylvekten til harpiksen.
Vekten av et molekyl av noe slag kan utjevnes til 1/12 vekten av et karbomolekyl.
Telleren er massen til molekylet, og znamennik er 1/12 av atomets masse.
Denne mengden er altså dimensjonsløs. ikke en eneste vimir
Atommassen til et kjemisk grunnstoff
Telleren er massen til atomet, og znamennikken er 1/12 av atomets masse.
Størrelsen er altså dimensjonsløs. ikke en eneste vimir
Den typiske atommassen til det hudkjemiske elementet er angitt i det periodiske systemet.
En annen metode for å oppnå den vandige molekylmassen av rhinoceramic syre
Rikelig molekylvekt av eldgamle materialer kjemiske elementer, hva du skal gå inn før varehuset til talemolekylet
Vi tar atommassen til ethvert kjemisk grunnstoff fra det periodiske systemet!)
Talevolumet
Talevolumet (ν) betyr det absolutte antallet molekyler i en kropp.
de N er antall molekyler i kroppen, og Na er konstanten Avogadro
En vimir mengde tale i CI-systemet: [ν]= 1 mol
1 føflekk- hvor mange ord er det i et kull som veier 0,012 kg.
Huske!
En møll, uansett ord, inneholder like mange atomer og molekyler!
Øl!
En etter en, noen få taler for forskjellige taler gjør en forskjell!
Postiina Avogadro
Antall atomer i 1 mol kalles Avogadros tall eller stasjonære Avogadros tall:
Molar Masa
Molar masse (M) - massen av en føflekk tatt i en mol, eller på annen måte - massen av en mol av en mol.
Masa molekyl
- postina Avogadro
Enhet vimir molar masse: [M]=1 kg/mol.
Formler for virіshennya zadan
Disse formlene kommer fra resultatene av å erstatte de ovennevnte formlene.
Masa uansett hvor mange ord
>>Fysikk: Masse av molekyler. Talevolumet
Massene av atomer og molekyler varierer betydelig. Hvilke mengder kan brukes for å karakterisere dem? Hvordan beregne antall atomer i en makroskopisk kropp?
Vannmolekylmasse. Massene av store molekyler og atomer er veldig små. For eksempel inneholder 1 g vann 3,7 10 22 molekyler. Dessuten er massen til ett vannmolekyl (H20) lik:
Molekyler av andre taler ruver i samme rekkefølge, bak en haug med store molekyler. organiske taler; For eksempel utgjør proteiner mange hundre tusen ganger mer enn mange forskjellige atomer. Men likevel er massene deres i makroskopisk skala (gram og kilogram) ekstremt små.
Levende molekylvekt. Fragmentene av massen av molekyler er veldig små, og det er lett å bestemme på den mest nøyaktige måten ikke de absolutte verdiene til massen, men de spesifikke. I henhold til internasjonal avtale er massene til alle atomer og molekyler lik 1/12 massen til et karbonatom (dette er navnet på karbonskalaen til atommasser). Levende molekylær (eller atomær) talemasse MR
navngi strukturen til et molekyl (eller atom) m 0 gitt tale opp til 1/12 av vekten av et karbonatom m 0C:
De essensielle atommassene til alle kjemiske elementer er ødelagt.
De sammenleggbare atommassene til elementene som er inkludert i sammensetningen av molekylet til rabarbraen kan bestemmes av gheeens molekylmasse. For eksempel er molekylvekten til karbondioksid 2 omtrent 44, akkurat som atomvekten til karbon er nøyaktig 12, og syre er omtrent 16: 12 + 2 16 = 44.
Avogadros tale er kraftig og konsekvent. Talevolumet Det vil være mest naturlig å variere med antall molekyler og atomer i en kropp. Imidlertid er antallet molekyler i ethvert makroskopisk legeme så stort at det i forskjellige strukturer ikke er det absolutte antallet molekyler, men deres absolutte antall.
U Internasjonalt system svært få taler kommer til uttrykk i føflekker. En mol er antallet partikler som inneholder like mange molekyler eller atomer som det er i et kull som veier 0,012 kg.
Dette betyr at 1 mol av ethvert stoff inneholder samme antall atomer eller molekyler. Dette antallet atomer er angitt N A og ring Avogadro til ære for den italienske lærde (XIX århundre).
For å beregne en konstant avogadro, må du vite massen til ett karbonatom. Et estimat av massen kan deles på samme måte som massen til vannmolekylet har blitt delt (de nyeste metodene er basert på isolerte stråler av ioner med et elektromagnetisk felt).
For massen til et karbonatom, gi vimiren: .
Postiinu Avogadro N A kan beregnes ved å dele massen av karbon, tatt i mengden av en mol, i massen av ett karbonatom:
Navn miles -1 angir de som N A- Antall atomer i 1 mol av et ord. Hvis, for eksempel, mengden av tale, så antall molekyler i kroppen. Man kan se at antall ord er relatert til antall molekyler N Hvis kroppen er før stillingen som Avogadro N A, dvs. opptil molekyler på 1 mol tale:
Den store numeriske verdien av Avogadros konstant viser hvor liten den mikroskopiske skalaen er sammenlignet med den makroskopiske skalaen. En kropp som har et volum på 1 mol har makroskopiske dimensjoner og en masse i størrelsesorden flere titalls gram.
Molar masse. Bestill fra lappen molekylær vekt MR Fysikk og kjemi har allment aksepterte forståelser molar masse. Molar masse M taler kalt masa rechovini, tatt fra en mengde på 1 mol.
Det er sannsynlig at i denne grad molarmassen til det eldgamle molekylet Avogadro:
Masa m Et hvilket som helst antall eldgamle taler har en masse på ett molekyl per antall molekyler i kroppen:
Har erstattet N Aі N i formel (8.4) med sine uttrykk fra formlene (8.5) og (8.6), kan vi fjerne
Antall molekyler, uansett hvor store eller små m og molar masse M Det er klart fra formlene (8.4) og (8.7) én ting:
Formlene (8.2), (8.4) og (8.5) gir mening til nye fysiske størrelser, som molekylvekt, fluiditet og molar masse. Det er umulig å huske dem, du trenger bare å huske dem. Andre formler, for eksempel (8.7) og (8.8), kan utledes.
???
1. Hva er den gamle molekylvekten til vann?
2. Hvor mange molekyler er det i to mol vann?
3. Chi kan bringes til en molar masse M assosiert med vandig molekylmasse M≈10 -3 M r kg mol -1
(Beviset krever bruk av formler (8.5), (8.2), samt verdien av massen til karbonatomet og konstanten Avogadro.)
G.Ya.Myakishev, B.B.Bukhovtsev, N.N.Sotsky, fysikk 10. klasse
Erstatning av leksjon leksjonsnotater støttende frame leksjon presentasjon akselerasjon metoder interaktive teknologier Øve på oppgaver og riktige selvsjekkingsverksteder, treninger, case, oppdrag lekser retorisk ernæring for studenter Illustrasjoner lyd, videoklipp og multimedia fotografier, bilder, grafikk, tabeller, humorskjemaer, anekdoter, vitser, tegneserier, lignelser, bestillinger, kryssord, sitater Ytterligere abstrakt statistikk, tips for ytterligere tips, jukseark, håndbøker, grunnleggende og tilleggsordliste med termer og annet Forbedring av veiledninger og leksjonerkorrigere tjenester for en venn oppdatere et fragment for en lærer, elementer av innovasjon i klasserommet, erstatte gammel kunnskap med ny Kun for lesere ideelle leksjoner kalenderplan for elva metodiske anbefalinger programdiskusjon Integrerte leksjonerHvis du har korrigert forslagene frem til denne leksjonen,
La oss snakke om de som har et så stort antall taler, da dette begrepet brukes i fag naturlig i en syklus. Siden kjemi og fysikk legger stor vekt på store mengder vann, er det viktig å vite den fysiske forskyvningen av alle mengder, deres enheter i verden, stagnasjonssfæren.
Utpekte, utpekte, enheter vimiru
Kjemi er spesielt viktig i mange hundre år. For å utføre avgrensningen av linjene, brukes spesielle verdier. For å forstå at det er et så stort antall ord i kjemi, vil vi gi begrepet en mening. Dette er en fysisk størrelse som karakteriserer antall lignende strukturelle enheter (atomer, ioner, molekyler, elektroner) som finnes i elven. For å forstå at det er et så stort talevolum, er det viktig at en gitt verdi har sin egen mening. På tidspunktet for å utføre utvidelsen, som overfører verdien av verdien, endre bokstaven n. Enheter av vimir - mol, kmol, mmol.
Betydning av verdi
Åttendeklassinger, som ennå ikke har vært i stand til å skrive kjemiske ord, vet ikke hva så mange ord er, hvordan vikoriserer denne verdien i utviklingen. Etter å ha blitt kjent med loven om stabilitet til massen av taler, blir betydningen av verdien tydelig. For eksempel reagerer reaksjonen av varmt vann i surheten av forholdet to til en. Hvis du tilsetter vann til prosessen, kan du merke surheten som tar del i den kjemiske reaksjonen.
Stagnasjonen av formlene med et stort antall ord tillater reaksjonshastigheten mellom utgangsreagensene og forenkler beregninger. Hva er volumet av tale i kjemi? Fra synspunktet til matematiske beregninger settes de stereokjemiske koeffisientene i like proporsjoner. De er selv seirende for å utføre beregninger. Siden det er vanskelig å forstå antall molekyler, er det selve føflekken som må tjenes på. Det vikoristiske Avogadro-tallet kan utvides slik at 1 mol av en hvilken som helst reagens inkluderer 6 × 1023 mol-1.
Beregning
Skjønner du at det er så mye tale? Fysikken bruker også denne mengden. Det kreves i molekylfysikk å utføre beregninger av gasslignende stoffer i henhold til Mendelev-Clapeyron-ligningene. For å forstå et hvilket som helst antall forskjeller, blir konseptet molar masse klart.
Under henne er det den masken som symboliserer en bestemt bønn. kjemisk tale. Molmassen kan beregnes gjennom atommassen (summen av antall atomer i et molekyl) eller gjennom atommassen (mol).
Når et skolekurs i kjemi er forbundet med skolepenger, kan man ikke klare seg uten bruken av et slikt begrep som talevolumet. Basert på algoritmen er det mulig å legge inn både de grunnleggende programvaresystemene og de komplekse Olympiade-oppgavene. Du kan beregne kremen gjennom talemassen, og du kan også bruke dette konseptet til å utføre beregningen gjennom molarberegningen. Dette gjelder i tilfeller der gassformig tale forekommer i samhandlingen.
Test om emnet "Grunnleggende kjemiske konsepter"
(Det kan være noen riktige ideer)
1. Volumene av nitrogen og etylen (C 2 H 4) i summen er de samme. Massefraksjoner av gasser i samme sum:
a) imidlertid; b) mer nitrogen;
c) mer til etylen; d) ligge under en skrustikke.
2. Masse 10 m3 pr nr. dyrere (i kg):
a) 20,15; b) 16,25; c) 14,50; d) 12,95.
3. 465 mg kalsiumfosfat for å erstatte dagens antall kationer og anioner:
a) 2,7 1021 og 1,8 1021; b) 4,5 1020 og 3,0 1020;
c) 2,7 1025 og 1,8 1025; d) 1,2 1025 og 1,1 1025.
4. Antall mol vannmolekyler som passer inn i 18,06 1022 vannmolekyler er lik:
a) 0,667; b) 0,5; c) 0,3; d) 12.
5. Fra de lavere talene til de enkle kan man se:
a) svovelsyre; b) sirka;
c) vann; d) brom.
6. Et atom som har en masse på 2,66 10–26 kg tilsvarer grunnstoffet:
a) sirka; b) magnesium;
c) kisen; d) sink.
7. Den delen som er kjemisk forfalsket er:
a) proton; b) molekyl;
c) positron; d) atom.
8. Om kull så vel som om enkel tale er det et ordtak:
a) et kull av ekspansjoner i naturen som ser ut som en isotop med massetall på 12;
b) kull, når det lagres i ovnen, kan skape to oksider;
c) kull kommer inn i karbonatlageret;
d) kullet inneholder en rekke alotropiske modifikasjoner.
9. Valens av et atom – tse:
a) antall kjemiske bindinger skapt av et gitt atom i et gitt atom;
b) oksidasjonsstadiet av atomet;
c) antall gitte og mottatte elektroner;
d) antall elektroner er utilstrekkelig til å fjerne elektronkonfigurasjonen fra nærmeste inerte gass.
10. Hvordan er slike fenomener kjemiske?
a) Smeltende is; b) elektrolyse av vann;
c) sublimering med jod; d) fotosyntese.
Nøkkelen til testen
Instruksjon om antall taler for grunnleggende formler
(Bak den kjente massen, obsyag, antall strukturelle enheter)
Riven A
1. Hvor mange kromatomer er det i 2 g kaliumdikromat?
Vіdpovid. 8,19 1021.
2. Hva slags atomer - som metall eller magnesium - er mer rikelig i jordskorpen og hvor mange ganger? Massefraksjonen av jordskorpen blir 5,1 %, magnesium – 2,1 %.
Vіdpovid. Det er 1,04 ganger flere magnesiumatomer enn magnesiumatomer.
3. Hvilken forpliktelse (i l) til å låne:
a) 1,5 1022 fluormolekyler;
b) 38 g fluorid;
c) 1 1023 molekyler syre?
Vіdpovid. a) 0,558; b) 22,4; c) 3,72.
4. Finn massen (d) til ett molekyl: a) vann;
b) flussyre; c) salpetersyre.
Vіdpovid. a) 2,99 10-23; b) 3,32 10-23; c) 1,046 10-22.
5. Hvor mange mol tale kan passe inn i:
a) 3 g bortrifluorid;
b) 20 l vannklorid;
c) 47 mg fosforpentoksid;
d) 5 ml vann?
Vіdpovid. a) 0,044; b) 0,893; c) 0,33; d) 0,28.
6. Metall som veier 0,4 g inneholder 6,02 1021 atomer. Betydelig metall.
Gitt:
N= 6,02 1021 atomer, m(M) = 0,4 g.
Vet:
metall
Beslutning
Lydende metall - Ca.
Bekreftelse. Kalsium.
7. En kopp salt inneholder omtrent et dusin kobberspon, og en annen kopp salt inneholder en del magnesium for å holde 75,25 1023 atomer av magnesium, som føttene dine er på opprørspunktet med. Hvor mye er porsjonen med honningspon?
Bekreftelse. 300 gni.
8. Regn ut mengden kalsium i 62 kg kalsiumfosfat.
Bekreftelse. 600 mol.
9. I legeringen av kobber og sølv er antall atomer av kobber lik antall atomer av sølv. Beregn massefraksjonen av skrapet av legeringen.
Bekreftelse. 62,8 %.
10. Finn massen til en strukturell enhet av kjøkkensalt NaCl.
Bekreftelse. 9,72 10–23 m.
11. Finn molarmassen til stoffet, siden massen til ett molekyl blir 5,31 10–23 m.
Bekreftelse. 32 g/mol.
12. Finn ut molarmassen til et gasslignende stoff, som er 112 ml yogi for nr. slit masu 0,14 gni.
Bekreftelse. 28 g/mol.
13. Finn ut den molare massen til et gasslignende stoff, som er nr. 5 g av denne blandingen tar opp et volum på 56 liter.
Bekreftelse. 2 g/mol.
14. Hvor er flere vannatomer plassert: 6 g vann og 6 g etylalkohol?
Bekreftelse. 6 g etylalkohol.
15. Hvor mange gram kalsium inneholder 1 kg gips?
Bekreftelse. 232,5 gni.
16. Beregn Mohrs salt, som har formelen Fe(NH 4 ) 2 (SÅ 4 ) 2 6H 2 O, massefraksjoner (i %):
a) nitrogen; b) kjøre; c) sulfationer.
Bekreftelse. a) 7,14; b) 27,55; c) 48,98.
Riven V
1. Til 100 g 20 % saltsyre, tilsett 100 g 20 % natriumhydroksid. Hvor mange strukturelle enheter av NaCl-salt og vannmolekyler er det for å ta hevn?
Bekreftelse. 5,65 1024 vannmolekyler 3.01 1023 strukturelle enheter av salt NaCl
2. Beregn massen til 8,2 liter gassblanding av helium, argon og neon (n.s.), siden det for ett heliumatom i denne blandingen er to neonatomer og tre argonatomer.
Bekreftelse. 10 gni.
3. Hvilket stoff etter vekt må blandes med 2% kaliumklorid og natriumsulfat slik at natriumionene i undersekken er fire ganger større enn kaliumioner?
Bekreftelse. 6,46:1.
4. Styrken til sjelden sur ved en temperatur på –183 °C er 1,14 g/cm3 . Hvor mange ganger vil surheten bli verre under overgangen fra Jeg vil være sjelden under gasslignende forhold?
Bekreftelse. 798 ganger.
5. Hva er den relative massefraksjonen av svovelsyre, i hvor mange atomer er vann og syre lik hverandre?
Beslutning
Rozchin H 2 SÅ 4 bretter over H 2 SÅ 4 til H 2 O. Hei (H 2 SÅ 4 ) = x mol, deretter (H H 2 SÅ 4 ) = 2xmol;
(H 2 O) = y mol, deretter (H H 2 O) = 2y mol.
Suma (H y р-рі) = (2x + 2y) mol.
Talevolumet til atomsyren er betydelig:
(O til H 2 SÅ 4 ) = 4x mol, (OH 2 O) = ymol.
Suma (O y р-рі) = (4x + y) mol.
Fragmentene av antall atomer O og H er lik hverandre, da er 2x + 2y = 4x + y.
Virulent sjalu, besatt: 2x = y. Yakshcho
Verdien av den tilsvarende mengden tale for den andre dysterheten
Tilsvarende mengde tale bak den primære dysterheten
Betydningen av de unike egenskapene til Wikidu
Prediksjon av glycinsoner infisert med SDOR
Utdata for å forutsi omfanget av SDOR-infeksjon
1. Nødvendig mengde SDOR ved anlegget og plassering av deres reserver i tanker og prosessrørledninger.
2. Mengden faste stoffer som kastes ut i atmosfæren, og arten av deres søl på overflaten som ligger ("løst", "i pannen" eller "dump").
3. Høyde på pall eller bunting av lagerbeholdere.
4. Meteorologiske byger: vindtemperatur, vindhastighet (på høyde med værvingen), nivå av vertikal vindmotstand.
Når du forutser omfanget av infeksjon i forkant av utbruddet av virusulykker, anbefales det å ta følgende som utdata: for verdien av vikidu SDOR ( Q om ) – sammen med maksimal kapasitet (teknologisk, lagring, transport, etc.), meteorologiske vasker – nivå av vertikal vindmotstand, vindhastighet og temperatur. For å forutsi omfanget av forurensning umiddelbart etter en ulykke, er det nødvendig å innhente spesifikke data om volumet av utkastet (utslipp) SDOR, timen som gikk etter ulykken, og arten av utslippet på den underliggende overflaten. Eksterne intersoner med SDOR-infeksjon er utsatt for terskeltoksodose under inhalasjonseksponering for menneskekroppen.
Bestemmelsen av dybden av SDOR-forurensningssonen utføres basert på tilleggsdataene gitt i tabeller 11-13; verdiene for dybden av forurensningssonen i tilfelle et nødutslipp (utslipp) av SDOR er indikert i tabell 8 avhengig av væskens spesifikke egenskaper og vindhastigheten.
Noen kjennetegn ved SDOR for utvidelse av infeksjonsskalaen er beregnet for deres ekvivalente verdier.
For komprimerte gasser bestemmes det ekvivalente talevolumet utover det innledende mørket.
For medium SDOR er koketemperaturen høyere enn temperaturen dovkilla, er det ekvivalente talevolumet indikert for det sekundære mørket. For SDOR, hvis kokepunkt er lavere enn temperaturen til mediet, er den ekvivalente talemengden angitt for den primære og sekundære mørket.
Den ekvivalente mengden tale bak den primære dysterheten (i tonn) er angitt av formelen
de Opptil 1 - Koeffisient som bør huskes for å spare SDOR, tabell 12;
Frem til 3- Koeffisient som sammenligner terskeltoksodose for klor med terskeltoksodose for en annen SDOR, tabell 12;
Opptil 5- Koeffisienten som tilsvarer nivået av vertikal vindmotstand (det antas å være lik for inversjon - 1; for isoterm - 0,23; for konveksjon - 0,08), tabell 11;
Opptil 7- Koeffisient som tilsvarer luftstrømmens temperatur, tabell 12;
Qo- mengde kastet ut (sølt) i tilfelle ulykke, inkl.
Den ekvivalente mengden tale fra det sekundære mørket dekkes av formelen
de Opptil 2 - Koeffisient som bør lagres i fysiske og kjemiske myndigheter SDYAV, tabell 12;
Opptil 4- Koeffisient for vindhastighet, tabell 13;
Frem til 6- Koeffisient som må forbli i timen etter at ulykken har skjedd; N , Frem til 6 er indikert etter degenerasjon av trivalitet t 1. time med dampende tale, ved N = t;
h- Tovshchina ball SDOR, m;
d- tykkelse på SDOR, t/m3, tabell 12.
Høyden på kjernen som er tømt er 0,05 m når den er helt hell.Hvis det er en pall eller beholderen er diket, så
de N - høyden på pallen eller vollen.
Time for viparovuvannya SDOR er forsikret for formelen
, (G). (4)
Tabell 11
Det høyeste nivået av vertikal vindmotstand i henhold til værmeldingen
MERK:
1. Betegnelse: i – inversjon; h- Isotermi; før– konveksjon, bokstaver ved armene – under snødekke.
2. Under begrepet "Ranok" Det er forstått at det er en periode på to år etter at solen forsvinner; under begrepet "kveld"- Vi holder ut to år etter at solen har gått ned.
Perioden fra umiddelbart før starten av restitusjonen på to sårår - dag, og perioden fra solnedgang til samlingen av de to kveldsårene – nich.
3. Vindmotstand og nivå av vertikal vindmotstand tas i betraktning ved ulykkestidspunktet.
Tabell 9
Tabell 13
Koeffisientverdier Opptil 4 på grunn av vindhastighet
| Vindhastighet, m/s | |||||||||||
| Opptil 4 | 1,0 | 1,33 | 1,67 | 2,0 | 2,34 | 2,67 | 3,0 | 3,34 | 3,67 | 4,0 | 5,68 |
Formel for å finne mengden tale?
Irina Ruderfer
Talevolumet er en fysisk størrelse som karakteriserer antall lignende strukturelle enheter som finnes i tale. Strukturelle enheter betyr alle slags partikler, inkludert dannelsen av materie (atomer, molekyler, ioner, elektroner og andre deler). En vimir av antall ord i SI – føflekk.
[red.] Zastosuvannya
Denne fysiske mengden brukes til å bestemme de makroskopiske talevolumene i disse tilfellene, hvis det for en numerisk beskrivelse av prosessene som er involvert, er nødvendig å ta hensyn til den mikroskopiske dagligtalen, for eksempel i kjemi, når og prosesser av elektrolyse, eller i termodynamikk, når man beskriver nivået av ideell gass.
Når du beskriver kjemiske reaksjoner, er mengden av molekylet en større mengde, senker massen, fragmentene av molekylet samhandler uavhengig av massen deres i mengder som er multipler av hele tall.
For eksempel, for reaksjonen av saltsyre (2H2 + O2 → 2H2O) trenger du dobbelt så mye saltsyre og lavere sur syre. I dette tilfellet er massen av vann som deltar i reaksjonen omtrent 8 ganger mindre enn massen av syre (fragmentene av atommassen av vann er omtrent 16 ganger mindre enn atommassen til syre). Dermed gjør valget av en rekke taler det lettere å tolke sammenligningen av reaksjoner: forholdet mellom antall taler som reagerer er umiddelbart representert av koeffisientene i sammenligningene.
Siden det er vanskelig å bestemme det enorme antallet molekyler i universet, er dette tallet i reell forskning for stort, i stedet for antall molekyler «i stykker» dør de i mol. Det faktiske antallet taleenheter i 1 mol kalles Avogadros tall (NA = 6,022 141 79(30)×1023 mol-1) (mer korrekt - Avogadros konstant, fragmentene per endring i antallet av denne verdien er lik én vimir).
Mengden av tale er angitt med den greske bokstaven ν(nu) eller, for å si det enkelt, med den latinske n(en). For å beregne mengden tale på basis av massen bruker vi begrepene molar masse: ν = m/M der m er massen til talen, M er molar massen av talen. Molar masse er den totale massen av ett mol molekyler i en gitt tale. Den molare massen til harpiksen kan deles med den ekstra molekylmassen til harpiksen i antall molekyler i 1 mol - etter Avogadros tall.
I henhold til Avogadros lov kan mengden av et gasslignende stoff beregnes ved å erstatte dets volum: ν = V / Vm - der V er volumet av gass (for normale sinn), Vm er det molare volumet av gass ved N.V., lik 22,4 l/mil.
Dermed er formelen riktig, som oppsummerer hovedbegrepene fra mange ord: 
Diana Tangatova
betegnelse: mol, internasjonalt: mol - en i mange ords verden. Den angir antall ord som partikler (molekyler, atomer, ioner) befinner seg i. Derfor ble en universell verdi introdusert - antall føflekker. Uttrykket høres ofte i landsbyene - "bulo ble revet bort ... be om tale"
NA = 6,02 1023
NA – Avogadros nummer. Tezh "nummer for hjemmeeierskap". Hvor mange atomer er det i skjærenden av en sau? Nær tusenvis. Det er ikke lett å operere med slike mengder. Derfor har kjemikere og fysikere over hele verden funnet ut at det er omtrent 6,02 · 1023 partikler (atomer, molekyler, ioner) som tilsvarer 1 mol tale.
1 mol = 6,02 1023 partikler
Tse bula persha z grunnleggende formler for vir_shennya zavdan.
Molarna Masa Rechovini
Den molare massen av rechvini er massen til en mol av rechvini.
Angitt som Mr. I følge det periodiske system er det en hel sum av atommasser av tale.
For eksempel får vi svovelsyre – H2SO4. La oss se på den molare massen til ordet: atommasse H = 1, S-32, O-16.
Mr(H2SO4)=12+32+164=98 gmol.
En annen nødvendig formel for å løse problemer
Masi rechovini formel:
Det vil si at for å kjenne massen til en tale, er det nødvendig å kjenne antall mol (n), og vi kjenner den molare massen fra det periodiske systemet.
Loven om massekonservering - massen av stoffer som har inngått en kjemisk reaksjon er alltid den samme som massen av stoffer som har slått seg ned.
Siden vi kjenner massen (massen) til stoffene som kom inn i reaksjonen, kan vi vite massen (massen) til produktene fra denne reaksjonen. Og akkurat sånn.
Den tredje formelen for å løse problemer i kjemi er
Volum av tale:
Grunnleggende formler for å løse problemer i kjemi
Fikk du tallet 22,4? Fra Avogadros lov:
Like mengder forskjellige gasser, tatt ved samme temperatur og trykk, inneholder samme antall molekyler.
I samsvar med Avogadros lov har 1 mol av en ideell gass for normale sinn (n.s.) samme volum Vm = 22.413 996 (39) l
Så siden kunnskapen er gitt til oss av normale sinn, kan vi, når vi kjenner styrken til føflekken (n), kjenne talespråket.
Også de grunnleggende formlene for å løse problemer i kjemi
BetydningFormelAvogadros nummerNA
6,02 1023 partikler
Volum av tale n (mol)
n=m\Mr
n=V\22,4 (l\mol)
Masa rechovin (g)
m=n Mr
Volum av tale (l)
V=n 22,4 (l\mol)
Ellers er skiltet nyttig:
Grunnleggende formler for å løse problemer i kjemi
Tse formel. Ofte, for å fullføre en oppgave, er det nødvendig å umiddelbart skrive den ekvivalente reaksjonen og (åpenbart!) ordne koeffisientene - deres korrelasjon indikerer korrelasjonen av mol i prosessen.
Formelen er å vite antall mol gjennom masse og molar masse. Vær snill, gi meg formelen for å sove i morgen!!!
Katerina Kurganska
Miles, molar masse
Kjemiske prosesser involverer skjebnen til de vanligste partiklene - molekyler, atomer, ioner, elektroner. Antallet slike partikler i en liten del av talen er enda større. For å skille matematiske operasjoner fra store tall, for å karakterisere mengden tale som deltar i en kjemisk reaksjon, brukes en spesiell enhet - mol.
En føflekk er et så stort antall ord som kan romme så mange partikler (molekyler, atomer, ioner) at den gamle Avogadro
Avogadros konstant NA beregnes som antall atomer som passer inn i 12 g av 12C isotopen:
Dermed inneholder 1 mol tale 6,02 1023 partikler av denne talen.
Kommer fra dette, hvis mengden av tale kan uttrykkes med sangantallet av mol ν (nu). For eksempel inneholder gjennomsnittsordet 12,04 1023 molekyler. Vel, hvor mange ord har dette uttrykket:
Zagalom:
De N – antall partikler i en gitt tale;
NA – antall partikler som tilsvarer 1 mol tale (Avogadros posisjon).
Molar masse av rheuvin (M) – masse, som tilsvarer 1 mol rheuvin.
Denne verdien, som tilsvarer massen m av et stoff opp til volumet til et stoff ν, kan være kg/mol eller g/mol. Molar masse, uttrykt i g/mol, numerisk i forhold til molekylmassen Mr (for elver kjernekraft- Vandig atommasse Ar).
For eksempel er den molare massen av metan CH4 indikert med følgende rangering:
Мr(CH4) = Ar(C) + 4 Ar(H) = 12+4 =16
M(CH4) = 16 g/mol, deretter tilsvarer 16 g CH4 6,02 1023 molekyler.
Molarmassen til et stoff kan beregnes basert på dets masse m og mengde (antall mol) ν ved å bruke formelen:
Tilsynelatende, når du kjenner massen og molarmassen til talen, kan du beregne antall mol:
Eller kjenn massen av tale ved antall mol og molar masse:
m = ν M
Det er nødvendig å merke seg at verdien av den molare massen til harpiksen er indikert av denne klare og store strukturen for å ligge under Mr. og Ar. Derfor er forskjellige ord for hvor mange føflekker som blir revet av forskjellige masser m.
rumpe
Beregn massen av metan CH4 og etan C2H6 tatt fra mengden ν = 2 mol hud.
Beslutning
Den molare massen av metan M(CH4) er fortsatt 16 g/mol;
molar masse av etan M(C2H6) = 2 12 + 6 = 30 g/mol.
Stjerne:
m(CH4) = 2 mol 16 g/mol = 32 g;
m(C2H6) = 2 mol 30 g/mol = 60 g.
På denne måten er en føflekk en enkelt del av en tale som inneholder samme antall partikler, men den lager en annen masse for forskjellige taler, fordi partiklene i en tale (atomer og molekyler) ikke er de samme etter massen.
n(CH4) = n(C2H6), eller m(CH4)< m(С2Н6)
Beregning ν vikorystvaetsya praktisk talt i hver roszrunkovy oppgave.
Ivan Knyaziv
Massen er uttrykt i gram, mengden av tale uttrykkes i mol, molar massen uttrykkes i gram delt på mol. Det er klart at for å oppnå den molare massen er det nødvendig å dele massen i mengde, og derfor mengden - dele massen i molar masse.
De mest typiske prosessene som involverer kjemi er kjemiske reaksjoner. interaksjoner mellom ulike nye taler, som fører til opprettelsen av nye taler. Talene reagerer på det syngende kolkisnyh-vannet, som må gjøres for å fjerne fruktprodukter fra avfallet. minimum styrke De utgående talene skaper ikke de nye utgangene av produksjonen. For utvikling av mange reaktive taler er en annen fysisk mengde nødvendig, som karakteriserer delen av talen når det gjelder antall strukturelle enheter som passer inn i den. I seg selv er dette tallet ekstremt stort. Dette er åpenbart, zokrema, på baken 2.2. Derfor, i praktiske applikasjoner, erstattes antallet strukturelle enheter med en spesiell mengde, som kalles mengde tale
Mengden tale er et mål på antall strukturelle enheter som er angitt med ordet
de N(X)- Antall strukturelle taleenheter X fra de virkelige tankene til en tatt del av talen, N A = 6,02 10 23 - konstant (antall) Avogadro, som er mye kritisert i vitenskapen, er en av de grunnleggende fysiske konstantene. Avhengig av dine behov kan du få en mer nøyaktig verdi for den permanente Avogadro 6.02214 10 23. Del av talen, hva du skal ta hevn N a strukturelle enheter, є enkelt mengde tale - 1 mol. Dermed uttrykkes mengden av tale i mol, og Avogadros konstant har én verdi på 1/mol, eller i en annen notasjon, mol -1.
Med alt forfallet og ødeleggelsen forbundet med talens kraft og kjemiske reaksjoner, forstå mengde tale erstatter konseptet fullstendig antall strukturelle enheter. Derfor er det behov for å analysere store tall. For eksempel, i stedet for å si "6,02 10 23 strukturelle enheter (molekyler) vann ble tatt," ville vi si: "1 mol vann ble tatt."
Hver del av talen er preget av både massen og mengden av talen.
Fremme av Masya-talenXopptil noen få ord kalles det molar masseM(X):
Den molare massen er numerisk lik 1 mol harpiks. Dette er en viktig egenskap ved det kutane vevet, da det ligger blant massen av strukturelle enheter. Avogadros tall er satt slik at den molare massen til harpiksen, uttrykt i g/mol, er numerisk den samme som den flytende molekylmassen M g For et vannmolekyl M g = 18. Dette betyr at den molare massen av vann M(H20) = 18 g/mol. Ved å bruke data fra det periodiske systemet er det mulig å beregne mer presise verdier M gі M(X), Det er imidlertid ikke nødvendig å ringe etter innledende kjemijobber. Med alt som er sagt er det klart hvor lett det er å bryte ned molmassen til en forbindelse - det er nok å redusere atommassen til formelen til en forbindelse og sette en vimir g/mol. Derfor er det praktisk å bruke formel (2.4) for å fordele mengden tale:
Rumpe 2.9. Løs opp en molar masse av natron NaHC0 3.
Beslutning. Zhidno med taleformelen M g = 23 + 1 + 12 + 3 16 = 84. Stjerne, ifølge verdiene, M(NaIIC0 3 ) = 84 g/mol.
Rumpe 2.10. Hvor mye volum lager 16,8 g natron? Beslutning. M(NaHC03) = 84 g/mol (div. vische). Følger formel (2.5)
Rumpe 2.11. Hvor mange enheter (strukturelle enheter) natron er tilstede i 16,8 g tale?
Beslutning. Ved å omorganisere formel (2.3), vet vi:
AT(NaHC03) = Nan(NaHC03);
tt(NaHC03) = 0,20 mol (div. butt 2,10);
N(NaHC03) = 6,02 10 23 mol" 1 0,20 mol = 1,204 10 23.
Rumpe 2.12. Hvor mange atomer er det i 16,8 g natron?
Beslutning. Natron, NaHC0 3 er sammensatt av natriumatomer, vann, karbon og syre. Usyogo i den strukturelle enheten for tale 1 + 1 + 1 + 3 = 6 atomer. Som det ble funnet i vedlegg 2.11, består denne massen av ernæringsbrus av 1204 10 23 strukturelle enheter. Derfor er antall atomer i en tale forbudt
Vantaged...