Elektronisk-grafisk budova-fosfor. Atomisk budova-fosfor. Budova-atomer. Budovs elektronskall av atomet. Kjent fra naturen

Delt: Kjemi, Konkurranse "Presentasjon før time"

Presentasjon før timen

Tilbake fremover

Respekt! Den forrige visningen av lysbildene er inkludert i anmeldelsen kun for informasjonsformål og avslører kanskje ikke alle mulighetene i presentasjonen. Jeg har spurt deg gitt jobben

, vær et kjærtegn, vis oss en annen versjon.

Leksjonens motto:
"Fosfor er et element av liv og tanke."

A.E.Fersman Leksjonens mål: Les mer om fysikk Kjemisk kraft

Utvikle interesse for emnet, godta formen til det dialektisk-materialistiske synet til forskere.

Leksjonsfremgang

JEG. I.V. Informasjonsregistrering av kontoer:

Bevissthet om emnet for leksjonen. Forbered deg til leksjonen (lysbilde 4) II. Utvikling av nytt materiale.

Rozmovs lesere på offensiven med disse:

EN). Fornyet av fosfor. (lysbilde 5)

c) Budov av fosforatomet (lysbilde 6)

d) Oppdagelsen av fosfor i naturen (lysbilde 7)

d) Fysisk kraft. Alotropiske modifikasjoner av fosfor (lysbilde 8) III. Kjemiske egenskaper av fosfor.

Uavhengig arbeid fra forskere (lysbilde 9) (forskere identifiserer selv den oksidativ-oksidative dualiteten til fosfor, skaper en serie oksid-hydrogen-reaksjoner som karakteriserer den kjemiske kraften til fosforoksiderende og fosfordagbok) IV. Fysisk kraft av fosforoksid.

Analytiske funn om karakteren av fosfor (V) oksid. Ordning av reaksjoner. (lysbilde 10) V. Informasjon om følgende emner: , biologisk betydning av fosfor

sirkulasjon av fosfor i naturen, stagnasjon av fosfor og yogo spoluk. (lysbilde 11,12,13). (Læreren bakfra gir elevene informasjon). VI. Kjenn den nøyaktige kontrollen.

Arbeid med tester i form av forberedelse før DPA. VII. Varme opp.

Gra stafettløp.(lysbilde 14)

VIII. Leksjonsposer. Evaluering av prøveresultater, kjemiske stafetter, muntlige og skriftlige rapporter fra studenter. Visnovki før leksjonen. (Lysbilde 15). IX.

Oppussing avsnitt 35, skalaen for reaksjonen av fosfor med halogener, med svovel, med metall magnesium.

"Industriens anløp" - Den svenske kjemikeren Karl Scheele har fjernet tjæren. Phlogiston teori. Kisen er behandlet med peroksider. Besettelse av nitrogen. Metallurgi. Elektronisk industri. Kall det en spasertur. Medisin. Otrimannya. Fluor surt. Kjemisk kraft. Kisen er et lagerområde. Oksidasjon. Kisen plasseres under gulvet på installasjonene under gulvet. Kharchovas list. Stagnasjon av surhet fra industrien.

"Yrker relatert til kjemi" - Cook - konditor. Farmasøyt. Selger Mayakovsky "Kim buti?" Kjemi.

En kriger er en kriger. Kjemiker-preslednik. Zvaryuvalnik. Kjemiker – teknolog. Alle roboter er gode, velg etter din smak. Arbeidsyrker knyttet til kjemi. Naftovik.

“Budova ta vlastivosti vugletsiu” - Vikonannya testa zavdan. Oppdatert media. Karbin. Filter gassmaske. Makt blir sett på som tull. Rebus. Flott keiserlig krone. Krystallinsk struktur. Verdien av diamanter er dominert av karat. Historisk diamant. Adsorpsjon. Samspill mellom karbon og aluminium. Fizminutka. Imperial septer. La oss se på enkle taler. Hva vet du om diamanter? Zastosuvannya. Kjemisk kraft av kull."Natrium" - Natrium. Fysisk kraft. Natriumklorid.

Ligner på natrium. NaCl. Vikoristannya fra levende mennesker. Biologisk rolle. Tegn på natrium.

Zagalny karakteristikk natrium Kjemisk kraft."Sirkaens kjemiske myndigheter" - Repetisjon av Budovi. Kisen. Strømforsyning for repetisjon. Interaksjon med karbon. Kjemisk kraft. Kjemisk kraft av sirka. Samspill mellom vann og vann. Vikoristanya interaktivt brett. Interaksjoner med metaller. Interaksjon med surhet. Sirka. Kjemi leksjon. Sirka radius.

"Grunnleggende tilkoblinger" -

En klar reaksjon

for sulfittion. Fysisk kraft. Sirkovoden nær Svartehavet. Syreaksjon til sulfidion. Kjemisk kraft. Svart beleiring. Den siste dagen i Pompeii. P'yatigorsk. Svovelsyre.

Hvitt fosfor inneholder molekylære krystallinske partikler; en blanding av gulaktig farge og en klokkelignende lukt. Par har et P4-lager Om morgenen jobber de ved 18ºC. Når den lagres på lys, blir den rød. I vann er det uunnværlig, men i god form i svovelholdig karbon, benzen og andre organiske stoffer. Vin er veldig sterk: 0,1 g hvitt fosfor dødelig dose for folk.

Rødt fosfor er et pulver med en svakt uttrykt krystallinsk struktur, også kalt amorf, mørkerød i fargen, kan være atomisk, svært hygroskopisk (absorberer lett vann), og brytes ikke lett ned av vann; rimelig vin og i svovelkull.
Rødt fosfor kommer ut av tørr oppvarming av hvitt fosfor uten tilgang til varme ved 450ºC. Når den er klar til bruk, er den hvit – ikke-avtakbar, lukter ikke, fungerer ved 250 - 300ºС.

Fiolett og svart fosfor kan også skilles fra hvitt fosfor når høy skrustikke og temperatur. Svart fosfor produserer metallisk blisk, leder elektrisitet og varme. Også i fosfor manifesterer metallkrefter seg på en ubetydelig måte.

Fosfors kjemiske kraft

I kjemisk tilberedt hvitt fosfor er det allerede skilt fra rødt fosfor.
Hvitt fosfor oksiderer lett og antennes i vinden, så det bør oppbevares under vann.
Rødt fosfor brenner ikke i friluft, men brenner når det varmes opp over 240ºC.
Når det oksideres, lyser hvitt fosfor i mørket - det skjer en direkte omdannelse av kjemisk energi til lysenergi.

Fosfor kombineres med mange enkle stoffer - syrer, halogener, harde metaller og andre metaller, inkludert oksider og hydrokarboner.

1. La oss surne.
Når fosfor tilføres fjellet, dannes det hvitt
tykk røyk Hvitt fosfor er selvsugende
i vinden, og den røde vil brenne til opptenningstimen.
Fosfor brenner i sur surhet
La oss male det halve hullet.
4P + 3O2(mangel) → 2P2O3 (P4O6)
4P + 5O2 (over) → 2P2O5 (P4O10)

2. Med halogener.
Elementer som reagerer sterkere enn fosfor har elektronegativitet, og fosfor reagerer mer energisk.
Hvis du tilsetter rødt fosfor til et kar med klor, vil du i løpet av noen få sekunder
selvlåner fra klor. Når dette skjer, vises fosfor (III) klorid.
4P + 6Cl2(mangel) → 4PCl3
4P + 10Cl2 (overskudd) → 4PCl5

3. Fra lysstyrke ved oppvarming.
4P + 6S → 2P2S3
4P + 10S → 2P2S5

4. Ved oppvarming oksiderer fosfor alle metaller som løser opp fosfider:
2P + 3Ca → Ca3P2
Metallfosfider hydrolyseres lett med vann.
Ca3P2 + 6H2O → 2PH3 + 3Ca(OH)2

5. Rødt fosfor oksideres av vann ved en normal temperatur på omtrent 800ºС i nærvær av en katalysator - kobberpulver:
2P + 8H2O → 2H3P04 + 5H2

6. Konsentrert svovelsyre oksiderer fosfor ved oppvarming:

2P + 5H2SO4(k) → 5SO2 + 2H3PO4 + 2H2O

7. Salpetersyre, når den varmes opp, oksiderer fosfor

P + 5HNO3(k) → 5NO2 + H3PO4 + H2O
3P + 5HNO3(rosb) + 2H2O → 5NO + 3H3PO4

Bekreftelse 2 typer[guru]

Vitannya! Aksevalg av emner med bevis for strømforsyningen din: fremtiden til atomet til fosfor og dets kraft

1 Foto
2. Alotropia - opprettelsen av to eller flere enkle ord av samme ting kjemisk element, forskjellige bak hverdagsliv og kraft - såkalte alotropiske modifikasjoner av begge former.
Hvit fosfor er en gulhvit harpiks (gjennom husene antyder mykheten en whisky. Harpiksen er veldig aktiv, og den lyser, selv når romtemperatur oksidert av syre fra luften. De stinkende talene er så ekle.
Zhovty frsfor er rett og slett urenset hvit frsfor. Farge – fra gul til brun. Så de mest aktive, som hvitt fosfor, opptar seg selv om morgenen.
Rødt fosfor er et mindre aktivt stoff, lavere hvitt eller gult fosfor, som er mindre skadelig i vann, reagerer ikke eller lyser i vinden. Mensch er fantastisk.
Svart fosfor er en svart harpiks med en metallisk glans, på dotik er den fet, enda mer lik grafitt. Svart fosfor bør utføres elektrisk strimling som er karakteristisk for metaller. Med et sterkt trykk kan du gå inn i en modifikasjon, som de kaller det - metallisk fosfor.
3. Den mest tallrike er hvit fosfor - den har en voksaktig struktur og høy toksisitet. Smeltepunktet til dette stoffet er førtifire grader Celsius, og kokepunktet er to hundre og åtti grader. Når du gni dette materialet, vil det raskt brenne, så kutt det og plasser midten av det i vannet. Når den varmes opp i tre timer ved en temperatur på to hundre og femti grader Celsius, forvandles den til rødt fosfor. Denne blandingen presenteres i form av brunrødt fargepulver. Rødt fosfor, i stedet for hvitt, skal ikke elimineres. Den sanneste formen for dette elementet kan kalles svart fosfor, som i noen ytre funksjoner ligner på metall: det har høy glans, høy hardhet og elektrisk termisk ledningsevne.
4. De kjemiske egenskapene til fosfor skyldes i stor grad dets alotropiske modifikasjon. Hvitt fosfor er mer aktivt under overgangen til rødt og svart fosfor, kjemisk aktivitet avtar. Hvitt fosfor i luften med oksidert sur luft ved romtemperatur er synlig i lyset, lyset skyldes den fotomiske reaksjonen av fosforoksidasjon. 1) Fosfor oksideres lett ved oksidasjon.
2) Samvirker med mange enkle stoffer - halogener, svovel, visse metaller, som har oksiderende og oksiderende egenskaper, med metaller - oksidasjonsmidler, og danner fosfider.
3) Sterke oksidasjonsmidler omdanner fosfor til fosforsyre.
4) Interaksjon med vanndamp ved en temperatur over 500 °C, det oppstår en disproporsjoneringsreaksjon med oppløst fosfin og fosforsyre: 8P+12H2O➡5PH3+3H3PO4.
5. Fosfor fjernes fra apatitter eller fosforitter som et resultat av interaksjon med koks og silika ved en temperatur på omtrent 1600 °C:
2Ca3+(PO4)2+10C+6SiO2➡P4+10CO+6CaSi3.
6. Rødt fosfor er hovedmodifikasjonen som vibrerer og er assosiert med industri. Det vil stagnere nær gjæringsugress, vibukhovy-elver, tenningslager, forskjellige typer brenning, samt anti-beslag oljematerialer, som gassleire i produksjon av stekelamper.
7. Fosfor tilstede i levende celler i form av ortopyrofosforsyrer, går inn i lagringen av nukleotider, nukleinsyrer, fosfoproteiner, fosfolipider, koenzymer, enzymer. Humane cyster er sammensatt av hydroksylapatitt 3Ca3(PO4)3Ca(OH)2. Fluoropatier er inkludert i tilbudet av tannemalje. Utvekslingen av fosfor i kroppen reguleres av hormoner og vitamin D. Når det er mangel på fosfor i kroppen, utvikles ulike sykdommer i cystene.

Fosfor (P) er et typisk ikke-metall med en atommasse på 31. Antall fosforatomer betyr dets aktivitet. Fosfor reagerer lett med andre stoffer og grunnstoffer.

Budova

Atomet til grunnstoffet fosfor er vist i det periodiske systemet til Mendelev. Fosfor dyrkes under nummer 15 i den femte gruppen, tredje periode. Dessuten består et fosforatom av en positivt ladet kjerne (15) og tre elektronskall, som inneholder 15 elektroner.

Liten

1. Posisjoner i det periodiske systemet.

• Grafisk ser arrangementet av et ekte atom slik ut:
• +15 P) 2) 8) 5;

Fosfor føres til p-elementene. På det nåværende energinivået mister den vekkede tilstanden fem elektroner, noe som indikerer valensen til elementet. Til slutt blir det nåværende prosjektet ufullstendig. Tre uparrede elektroner indikerer oksidasjonstrinnet (+3) og den tredje valensen. Fosfor er lett å overføre fra nødsituasjoner.

Liten

2. Budova-fosfor.

Kjernen består av 15 protoner og 16 nevroner. For å beskytte antall nevroner er det nødvendig å fjerne serienummeret til elementet fra den vandige atommassen - 31-15 = 16.

Alotropia

• Fosfor inneholder en rekke alotropiske modifikasjoner som er delt inn i krystallinske orater:- hvit det er bortkastet tale
• , som himmelen spår, å lyse i mørket, fordi oksiderer ved lave temperaturer; Zhovtiy
• - urenset hvitt fosfor (kan være hus); rødt gull
• - mindre intenst fosfor, mindre hvitt eller gult fosfor, brenner ikke og lyser ikke; svart

- en fløyte som ligner på grafitt med en metallblits, leder en elektrisk strøm, du kan gå til metallfosfor.

Liten

3. Se fosfor.

Hvitt fosfor er den mest aktive modifikasjonen av et grunnstoff som lett oksideres i luften, så hvitt fosfor lagres under vann.

• Autoritet
• Jeg lager fosfor:
• fosforsyre (H3PO4);

oksider P205 og P203;

fosfin er et flyktig stoff kombinert med vann (PH 3).

Fosfor reagerer med enkle stoffer - metaller og ikke-metaller, og avslører oksidbaserte egenskaper. Hovedreaksjonene med fosfor er beskrevet i tabellen.

Fosfor omdanner nesten 200 mineraler, hvorav ett er apatitt. Fosfor kommer inn i lageret av vitale komponenter - fosfolipider, som utgjør cellemembranene.

Hva fant vi ut?

Vi så på diagrammet av et fosforatom. Formelen til atomet er 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3. Elementet kan endre seg ved oppvåkning fra valens V. Det er flere modifikasjoner av fosfor - hvit, gul, rød, svart. Den mest aktive - hvit fosfor - kan brukes i nærvær av syre. Grunnstoffet reagerer med mange metaller og ikke-metaller, samt syrer, baser og vann.

Test om emnet Povid vurdering