Hva er molekylær energi? Betydningen av den molekylære energien til gasslignende stoffer. Levende molekylvekt

Massene av atomer og molekyler er til og med små, så det er lett for en å manuelt velge massen til ett atom og uttrykke massene til andre atomer under det. Grunnleggeren av atomteorien, Dalton, gjorde det samme da han laget en tabell over atommasser, og tok massen til et atom som en.

Fram til 1961 tok fysikken 1/16 av den gjennomsnittlige massen til et atom av syre 16 Pro som en atomenhet av masse (amu), og kjemi - 1/16 av den gjennomsnittlige atommassen til naturlig syre, som er summen av tre isotoper. Den kjemiske masseenheten var 0,03 % større, mindre fysisk.

På dette tidspunktet har fysikk og kjemi akseptert ett system vimirvannya. Som en standard enhet for atommasse er 1/12 del av massen til et atom 12 C.

1 amu = 1/12 m(12 C) = 1,66057×10 -27 kg = 1,66057×10 -24 r.

Atom- og molekylvekt til grunnstoffet

VIZNACHENNYA

Atommassen til grunnstoffet (A r)- dette er en dimensjonsløs mengde som tradisjonelt reduserer den gjennomsnittlige massen til et atom i et grunnstoff til 1/12 av massen til et 12 C-atom.

Når den vandige atommassen ekspanderer, øker bredden av isotopene til elementene jordskorpen. For eksempel inneholder klor to isotoper: 35 Cl (75,5 %) og 37 Cl (24,5 %). Atommassen til klor ligner på:

Ar (Cl) = (0,755 x m(35 Cl) + 0,245 x m (37 Cl)) / (1/12 x m(12 C) = 35,5.

Den gjennomsnittlige absolutte atommassen er lik den gjennomsnittlige absolutte atommassen multiplisert med a.

m(Cl) = 35,5x1,66057x10-24 = 5,89x10-23 r.

VIZNACHENNYA

Molekylmasse av rhizom (Mr)- dette er en dimensjonsløs mengde, som reduserer massen til et molekyl av rheutin til 1/12 av massen til et 12 C-atom.

Synlig molekylvekt til molekylet den eldgamle summen av de viktigste atommassene av atomer som inngår i sammensetningen av et molekyl, for eksempel:

M r (N 2 O) = 2 × A r (N) + A r (O) = 2 × 14,0067 + 15,9994 = 44,0128.

Absolutt molekylmasse gammel vandig molekylvekt, multiplisert med a.

Antallet atomer og molekyler i de grunnleggende taleenhetene er veldig stort, så for å karakterisere talemengden brukes en spesiell taleenhet - føflekken.

En mil er like mange ord som det er like mange partikler (molekyler, atomer, ioner, elektroner) som det er i 12 g av 12 C isotopen.

Massen til ett atom på 12 C er mer enn 12 amu, så antall atomer i 12 g av 12 C isotopen er mer enn:

N A = 12 g / 12 × 1,66057 × 10 -24 g = 1 / 1,66057 × 10 -24 = 6,0221 × 10 -23.

På denne måten vil en føflekk inneholde 6,0221 × 10 -23 deler av denne talen.

Den fysiske størrelsen NA kalles konstant avogadra, dens dimensjon = mol -1. Tallet 6,0221×10 -23 kalles Avogadros nummer.

Molarna Masa Rechovini

VIZNACHENNYA

Molar masse (M)- Tse masa 1 mol tale.

Det er lett å vise at de numeriske verdiene til den molare massen M og den flytende molekylmassen M r er like, men den første verdien har dimensjon [M] = g/mol, og den andre er dimensjonsløs:

M = N A × m (1 molekyl) = N A × M r × 1 a. = (NA × 1 amu) × M r = × M r .

Dette betyr at hvis massen til et gitt molekyl er 44 amu, for eksempel, så er massen til ett mol molekyler 44 rubler.

Constant Avogadro er en proporsjonalitetsfaktor som sikrer overgangen fra molekylære til molare forhold.

MKT - det er enkelt!

"Ingenting sover bortsett fra atomer og tomt rom..." - Demokrit
"Hvis kroppen skulle deles på ubestemt tid" - Aristoteles

Grunnleggende bestemmelser for den molekylære kinetiske teorien (MKT)

Meta MKT- dette er en forklaring på kraften til ulike makroskopiske legemer og termiske væsker som strømmer, flyter og samhandler med partiklene som utgjør legemene.
Makroskopiske kropper- Dette er store kropper som består av et stort antall molekyler.
Varmebokser- bokser tilknyttet varme- og kjølelegemer.

Hovedprinsipper for MKT

1. Elva er bygd opp av partikler (molekyler og atomer).
2. Det er hull mellom partiklene.
3. Brikkene smuldrer uryddig og kontinuerlig.
4. Delene samhandler med hverandre (tiltrekker og beveger seg sammen).

MKT-bekreftelse:

1. mer eksperimentell
- mekanisk knusing av tale; desintegrasjon av tale nær vannet; kompresjon og utvidelse av gasser; viparovanya; kroppsdeformasjon; diffusjon; Brigmans bevis: olje helles inn i fartøyet, stempelet presser mot oljen, og under et trykk på 10 000 atm begynner oljen å sive gjennom veggene til stålkaret;

Diffusjon; Brownsk kollaps av partikler nær overflaten under slag av molekyler;

Tettheten til solide og sjeldne kropper er dårlig; betydningen av zusilla for ødeleggelse av faste stoffer; gnisten av elven;

2. direkte
- Fotografering, bestemme størrelsen på partikler.

Browns Rukh

Browns rukh er en termisk rukh av viktige partikler på landsbygda (eller gasser).

Den brownske rukh ble et bevis på den uavbrutt og kaotiske (termiske) rukhen til talemolekyler.
- avslørt av den engelske botanikeren R. Brown i 1827.
- gitt en teoretisk forklaring basert på MCT av A. Einstein i 1905.
– Eksperimentelt bekreftet av den franske fysikeren J. Perrin.

Masa og størrelse på molekyler

Størrelse på partikler

Diameteren til ethvert atom blir nær fantastisk.

Antall molekyler i tale

de V – betydningen av tale, Vo – betydningen av ett molekyl

Masse av ett molekyl

de m - masa rechovini,
N er antall molekyler i rheuvinet

Én vimirumasse i CI: [m] = 1 kg

I atomfysikk kalles masse ekstinksjon i atommasseenheter (a.m.u.).
Mentalt akseptert rahuvati kl. 01.00 :

Vidnosna molekylmasse av rechoviny

For klarheten til strukturene oppnås verdien av molekylvekten til harpiksen.
Vekten av et molekyl av noe slag kan utjevnes til 1/12 vekten av et karbomolekyl.

Telleren er massen til molekylet, og znamennik er 1/12 av atomets masse.

Denne mengden er altså dimensjonsløs. ikke en eneste vimir

Atommassen til et kjemisk grunnstoff

Telleren er massen til atomet, og znamennikken er 1/12 av atomets masse.

Størrelsen er altså dimensjonsløs. ikke en eneste vimir

Den typiske atommassen til det hudkjemiske elementet er angitt i det periodiske systemet.

En annen metode for å ekstrahere den vandige molekylmassen av neshornsyre

Den absolutte molekylmassen til en nesehornsyre er summen av de essensielle atommassene av kjemiske elementer som er inkludert i sammensetningen av et nesehornmolekyl.
Vi tar atommassen til ethvert kjemisk grunnstoff fra det periodiske systemet!)

Talevolumet

Talevolumet (ν) betyr det absolutte antallet molekyler i en kropp.

de N er antall molekyler i kroppen, og Na er konstanten Avogadro

En vimir mengde tale i CI-systemet: [ν]= 1 mol

1 føflekk- hvor mange ord er det i et kull som veier 0,012 kg.

Huske!
En møll, uansett ord, inneholder like mange atomer og molekyler!

Øl!
En etter en, noen få taler for forskjellige taler gjør en forskjell!

Postiina Avogadro

Antall atomer i 1 mol kalles Avogadros tall eller stasjonære Avogadros tall:

Molar Masa

Molar masse (M) - massen av en føflekk tatt i en mol, eller på annen måte - massen av en mol av en mol.

Masa molekyl
- postina Avogadro

Enhet vimir molar masse: [M]=1 kg/mol.

Formler for virіshennya zadan

Disse formlene kommer fra resultatene av å erstatte de ovennevnte formlene.

Masa uansett hvor mange ord

Molekylmasse er en av de viktigste tingene å forstå daglig kjemi. Denne introduksjonen ble mulig etter den vitenskapelige styrkingen av Avogadros påstand om at mange ord består av de vanligste partiklene - molekyler, som på sin egen måte består av atomer. I denne forbindelse har vitenskapen mye å bidra med for den italienske kjemikeren Amadeo Avogadro, som vitenskapelig forankret molekylærvitenskapen og ga kjemien mye forståelse og lover.

Enheter av masseelementer

Opprinnelig ble vannatomet som det letteste grunnstoffet i universet tatt som den grunnleggende enheten for atom- og molekylmasse. Siden atommassene ble beregnet på grunnlag av deres sure formler, ble det besluttet å velge en ny standard for beregning av atommasser. Atommassen til tannstein ble tatt som lik 15, atommassen til jordens letteste språk, vann, var 1. I 1961 ble det anløpte systemet til den primære skjeden zahalno akseptert, men skapte sangen om håndløshet.

I 1961 ble en ny skala for spesifikke atommasser tatt i bruk, standarden for denne ble karbonisotopen 12 C. Atomenheten for masse (forkortet amu) ble 1/12 del av massestandarden. I dag kalles atommassen massen til et atom, som er ansvarlig for buti virazhena i en.

Masse av molekyler

Massen til et molekyl av et gammelt ord er summen av massen til alle atomene som utgjør dette molekylet. Den letteste molekylmassen til gass er vann, som skrives som H 2 og har en verdi nær to. Et vannmolekyl består av et syreatom og to vannatomer. Dette betyr at dens molekylvekt er 15994 + 2 * 1,0079 = 18,0152 amu. De største molekylmassene er sammensatt av foldede organiske forbindelser – proteiner og aminosyrer. Molekylvekten til den strukturelle enheten til proteinet varierer fra 600 til 106 og er høyere, på grunn av antall peptidlanser i denne makromolekylære strukturen.

Miles

Samtidig, med standardenheter for masse og uklarhet i kjemi, brukes en helt spesiell systemisk enhet - føflekken.

En mil er et stort antall ord som inneholder flere strukturelle enheter (ioner, atomer, molekyler, elektroner), som finnes i 12 g av 12 C isotopen.

Når verden står stille i så mange ord, er det nødvendig å indikere hvordan de strukturelle enhetene i seg selv er gjenstand for respekt. Som begrepet "mol" tilsier, er det nødvendig for huden å tydelig indikere hvilke strukturelle enheter det er - for eksempel mol H+-ioner, mol H2-molekyler, etc.

Molar og molekylvekt

Massen til et stoff i 1 mol uttrykkes i g/mol og kalles den molare massen. Forholdet mellom molekylær og molar masse kan skrives på formen

ν = k × m/M de do - proporsjonalitetskoeffisient.

Det spiller ingen rolle å si at for enhver form for forhold er proporsjonalitetskoeffisienten lik den samme enheten. Faktisk har karbonisotopen en molekylvekt på 12 a.m.u., og i henhold til verdiene, molar masse Disse ordene er det samme som 12 g/mol. Forholdet mellom molekylvekt og molvekt er lik 1. Det er mulig å gå frem uavhengig slik at molar og molekylvekt har samme tallverdi.

Obsyagy gazіv

Tilsynelatende kan alle overflødige ord finnes i faste, sjeldne eller gasslignende stoffer. enhetsanlegg. For faste stoffer er den bredeste grunninngangen masse, for faste stoffer og sjeldne stoffer - volum. Derfor beholder faste stoffer sin form og endemål, det er ingen sjeldne og gasslignende stoffer med endemål. Det særegne til enhver gass ligger i det faktum at mellom dens strukturelle enheter - molekyler, atomer, ioner - er det mange forskjellige typer enheter i væsker eller faste stoffer. For eksempel tar en mol vann i normale sinn et volum på 18 ml, omtrent det samme som en spiseskje. Volumet av en mol granulert kjøkkensalt er 58,5 ml, og volumet av 1 mol sukker er 20 ganger større enn en mol vann. For gasser vil området kreve enda mer. Én mol nitrogen tar opp volumet til normale sinn, men 1240 ganger mer, mindre enn én mol vann.

Dermed er forpliktelsene til gasslignende stoffer klart differensiert fra forpliktelsene til sjeldne og faste. Dette forklares med forskjellen mellom molekylene til molekyler i forskjellige aggregater.

Normale sinn

Hvis det er noe gass, vil det bli kraftig avsatt under trykk og trykk. For eksempel tar nitrogen ved en temperatur på 20 ° C opp et volum på 24 liter, og ved 100 ° C ved samme trykk - 30,6 liter. Kjemikere anerkjente et slikt forekomst, så de bestemte seg for å redusere alle operasjoner og eksperimenter med gasslignende stoffer til normale sinn. I denne verden er parametrene til normale sinn de samme. For gasslignende kjemiske taler tse:

• Temperatur 0°C.
• Trykk 101,3 kPa.

For normale sinn er en spesiell stenografi akseptert - nei. Noen ganger er instruksjonene ikke skrevet i instruksjonene, så det er viktig å lese instruksjonene på nytt og bringe innstillingene for gassparametrene til normale sinn.

Rozrakhunok obsyagu 1 mol gass

Som baken klosset visconati rozrakhunok en føflekk det være seg gass, for eksempel nitrogen. For dette formål er det nødvendig å beregne verdien av dens vandige molekylmasse:

Mr (N 2) = 2x14 = 28.

Fragmentene av den vandige molekylvekten til rheuvinet er numerisk eldre enn molaren, da M(N2)=28 g/mol.

Det er godt etablert at for normale mennesker er tettheten av nitrogen lik 1,25 g/liter.

La oss erstatte verdiene for standardformelen fra skolens fysikkkurs:

• V - gass;
• m - gassmasse;
• ρ er tykkelsen på gassen.

Vi benekter at det molare volumet av nitrogen er utenfor normale sinn

V(N 2) = 25 g/mol: 1,25 g/l = 22,4 l/mol.

Det viser seg at én mol nitrogen tar opp 22,4 liter.

Hvordan avbryte en slik operasjon med alt nødvendig gassstrømmer, kan du oppnå noe forbløffende: mengden gass som kreves for vanlige mennesker er 22,4 liter. Uavhengig av hvilken type gass som diskuteres, dens struktur og fysiske og kjemiske egenskaper, tar ett mol gass opp et volum på 22,4 liter.

Molforholdet til en gass er en av de viktigste konstantene i kjemi. Dette åpner for fremveksten av et stort antall kjemiske anlegg forbundet med undertrykkelse av gassmyndighetene for normale sinn.

Poser

Molekylmassen til gasslignende stoffer er viktig på grunn av styrken til stoffet. Og siden etterforskeren vet talevolumet til denne gassen, kan han bestemme massen til slik gass. For en og samme del av gasslignende tale blir sinnet umiddelbart satt i ro:

ν = m/M ν= V/V m.

For å få en konstant ν kan du sammenligne to uttrykk:

På denne måten kan du beregne vekten av én del av produktet, samt molekylvekten til det gjenværende produktet. Ved å bruke denne formelen kan du enkelt beregne forholdet mellom forpliktelser. Når formelen reduseres til formen M= m V m /V, vil molmassen til halvstørrelsen bli synlig. For å beregne verdien, legg til masse og sporgass.

Det bør huskes at likheten mellom den virkelige molekylmassen til stoffet med den som finnes i formelen er umulig. Eventuell gass bør blandes med blandingen og tilsetningsstoffer som skal tilsettes strukturen og tilsettes strukturen til blandingen. Ellers gjør du endringer i det tredje og fjerde sifferet etter at resultatet ble funnet. Derfor, for skoleformål og eksperimenter, ble resultatene funnet å være fullstendig plausible.

MOLEKYLÆR VAGA(Syn. molekylær vekt) - massen til et molekyl av harpiks, uttrykt i karbonenheter av atommasse (en karbonenhet av atommasse er 1/12 av massen til et atom i karbonisotopen 12 C); Rekkefølgen av atommasser er grunnlaget for alle slags problemer som følger ved hjelp av kjemi. formler og rіvnyan, inkludert roser, som vibrerer inn i biokjemi. og kliniske diagnostiske laboratorier

Når det gjelder kjemikalier. taleformel, deretter yogo M. v. kan buti beregninger yak sum atomic vag (masse) atomer chem. elementer (div. Atomvann), som er inkludert i lageret til molekylet i denne talen. For eksempel, M. v. karbondioksid (CO 2) er tradisjonelt:

12,011 + 2 * 15,9994 = 44,0098.

For elver som er i gasslignende eller oppløst tilstand kan eksperimentelle metoder for utvikling av M.V. den tyngste grunnet. M.v. (M1)-gass bestemmes av dens væsketetthet D-gass, M.v. dyrt (M2) vidomy; da M1 = M2 * D. M.v. Gass kan også beregnes hvis tykkelsen d er normal, så massen av 1 liter gass i gram ved et trykk på 760 mm Hg. Kunst. til 0 °C. Jeg her M. v. gass ​​er dyrere M = 22,42 * d.

For utnevnelsen av M. v. Roschineneneno Rechovini i et slikt utløp, i yak zia av rechovin, er det ingen desinfeksjonsmiddel av ASOTSIACIA, nuditsyu er ofte vimyryuyut av temperaturen på frysing rosachin δt (guddommelig kriometer), og dryss EN d den fullførte talen i b g av forhandleren: M = (K*a*1000)/(Δt*b), hvor K er den kryometriske (kryoskopiske) posisjonen til forhandleren.

M.v. Den ødelagte talen kan også bestemmes ved å dø ut det osmotiske trykket (div. Osmotisk trykk). I dette tilfellet er M = (m*R*T)/p, der m er massen av den oppløste væsken i gram som passer i 1 liter vann, p er det osmotiske trykket i atm, T er temperaturen i grader Kelvin og R er gasskonstanten i l*atm/mol*grad. Denne metoden er vellykket etablert i verdien av M. århundre. proteiner, polysakkarider, nukleinsyrer og andre høymolekylære forbindelser (div.). M.v. Proteiner og andre biopolymerer kan bestemmes ved ultrasentrifugering (div.).

I praksis biokjemi, kile og verdighet. laboratorier frem til slutten av krigen, er ulike typer organer mye brukt i et enkelt ord kalt en bønn.

En mol er antall molekyler som inneholder like mange molekyler, atomer, ioner, elektroner eller andre strukturelle enheter som det er atomer i 12 g av 12 C-karbonisotopen Antall molekyler, atomer eller andre strukturelle enheter, hva kan være inneholdt i ett eller annet ord, kalt Avogadros tall, beregnet med stor nøyaktighet. For praktiske formål, ta det som likeverdig

6,023*1023 mol-1.

Massen til én Molachi-tale, uttrykt i gram, er numerisk eldre enn M. st. tale, kalles en molmasse, eller et grammolekyl.

Bibliografi: Bilki, red. G. Neyrata og K. Bailey, prov. z eng., bind 2, s. 276, M., 195 6: Gaurovits F. Kjemi og funksjon av proteiner, prov. z eng., M., 1965; Oswald Luther - Drucker, Physicochemical World, Prov. z nomu., del 1, €. 294, L., 1935.

MOLEKYLÆR VAGA Dette er permeabiliteten til talemolekylet. Kremen kan brukes i tre forskjellige faser (div. Aggrvgatny Stan) taler kan deles inn i hverandre, og skape en slik lyd. bryt det opp. Tilsynelatende, ifølge van't Hoff, oppfører molekyler med fortynnet tale, når de er tilstrekkelig fortynnet, på samme måte som molekyler av fortynnede gasser, slik at det er helt én type av en og den er effektiv for fortynning av forskjellige gasser, gasslovene ser ut til å være helt rettferdige komprimerte gasser og manifesterer seg enda sterkere i gasser I en betydelig verden kan aggregeringskreftene mellom molekyler, som er et resultat av de ideelle gasslovene og som fører til dannelsen av foldede "polymeriserte" molekyler av et fast stoff, betraktes som et helt stort molekyl, mentalt, så er de mest fragmenterte metodene for å tilordne M. v. gasslignende (eller damplignende) og disintegrerende strømmer. gassanleggє Rivne av Clapeyron pv=nRT(\), de R- vice, v- fikk gass, P- Antall gram molekyler, R- bensinstasjon, T-Absolutt t°. Erstatte P via viraz P - -(2), de G- Jeg slår på gassen, og M-vaga okremoe molekyler, fjerner vi nivået pv = jjRT(3), på grunnlag av en rent eksperimentell vei, døende p, v,і T, kan vi bestemme den siste M. århundre. tale Akseptert av M. v. bringe vann til atomet ditt, som lar deg oppdage M. in. som summen av atomelementer som går inn i et molekyl. La oss skrive en gjeld (3) for denne gassen (X) og for vann tatt fra samme forhold, ved samme temperatur og trykk: pv = - m x - RTі pv= = ~RT. I samsvar med Avogadros lov har like gasser samme antall molekyler i hver gass, så: |^=§|. Zvidsi M X = ^ M N, Forholdet - - mellom to like deler av gassen, hvorfra den ene ble tatt som en, og tykkelsen på gassen, i dette tilfellet i henhold til vann- Dff. Fragmenter av vannmolekyler, så vel som de fleste elementære gasser, er plassert i 2 atomer, deretter Mff = 2, stjerner M x = 2 D#<4). В случае, если известна плотность дан- ного газа по отношению к воздуху, то, т. к. воздух в 14,37 раз тяжелее водорода, уравнение (4) принимает вид M x - 2.14,37 b igjen ~=28,74 D i 03-ånd(5). Så. arr. eksperimentell design av M. v. gasslignende eller damplignende væsker reduseres til samme flathet som gassen. Det finnes en rekke ulike metoder for å bestemme tykkelsen på gasser, basert på ulike prinsipper. Dermed er metoden Dyu-m a (Dumas) basert på den angitte vannforsyningen til gassen. Først plasseres en ballong (med et forlenget rør) i luften, deretter plasseres en flaske vann i den og mye vann plasseres i nærheten av lazne ved en høyere temperatur enn vannet koker. Ballongen er forseglet og barometertrykket = damptrykk (P) og temperatur (t °) bestemmes umiddelbart. Når vi vet hvor mye sylinderen er fylt med, vet vi hvor mye den får plass i den nye, slik at du kan fjerne den tomme sylinderen. Når du kjenner til problemet med en tom sylinder og problemet med et par, betyr det at det er en balanse mellom de to sinnene i denne saken. Vi bringer det så lyst til å drikke eller vann av samme grunn, tykkelsen på gassen bestemmes (vann 1 s% 8 ganger = 0,001293 g, vann - 0,0000899 G ved 0° og skrustikke 760 mm). Ta med Vagi 1 cm 3 Gass er besatt av formelen G = -ts^sch^sch" Hvor G- vann 1 ohm 3 gass (i dette tilfellet hell vann eller vann), G 0-vaga for normale sinn, EN-coef. ekspansjon av gasser, t°-temperatur som følger. mm). Når ampullen varmes opp, sprekker ampullen, væsken fordampes under et skiftende trykk, og den ekstraherte dampen gjenvinnes umiddelbart bak skalaen til barometerrøret (fig. 2). Den mest brukte metoden er V. Meyers metode. Vinen er i nåtiden: det er av liten betydning å fordampe væsken fra røret, på utsiden, for å fjerne fuktighet og redusere volumet. Røret som væsken føres inn i kommer ut med en muffe, på toppen av en slags væske, koketemperaturen er satt til 30° høyere enn koketemperaturen til væsken. På sin øvre del har røret en kanal som kobles til en anordning for å variere volumet av den pregede luften (fig. 1). Den øvre enden av sikkerhetsrøret er utstyrt med en enhet som lar deg introdusere den testede væsken i det nødvendige øyeblikket. Kok væsken i en kjele for første gang til du ser vinden og tilsett deretter væsken. Ettersom luften raskt fordamper og stiger, vil mengden luft som går inn i eudiometeret. Volumet av denne er samme mengde damp som har lagt seg i røret når det viktige stoffet er fordampet, uavhengig av fuktighetstemperaturen. Tseys metode, i likhet med Hoffmanns metode, krever svært lite tale og anvendelse. ■605 Kan endres ved svært høye temperaturer. I denne versjonen er glassutstyr erstattet med resistente porselensvarianter som tåler temperaturer opp til 1700°. I tilfelle væsken reagerer med surheten i luften, fylles enheten på med litt likegyldig gass (nitrogen, vann, argon). M.v. Elementære gasser for ekstraordinære sinn så ut til å være dobbelt så store, deres lavere atomære gasser, og nå er molekylene deres ordnet i to atomer. Ved høyere temperaturer begynner deres tykkelse

Malyunok 1. Fig. 2.

Det er en endring, som indikerer en dissosiasjon av dem til atomer. Styrken til metalldamp tilsvarer monoatomiske molekyler, mens molekyler av damp av fosfor, svovel og ass inneholder mer enn to atomer, og på grunn av underinndelinger går mer enn enkle molekyler i oppløsning. Så, sirka ved 500 ° er seks atomer (S e), ved 800° går molekylene i oppløsning til £2. Vicenmenya M. v. sammenbruddet av taler er begrunnet i stagnasjon frem til sammenbruddet av gasslovene. Som van’t Hoff har vist, kan man for den dissekerte talen skrive den samme utjevningen som for gass i lignende sinn. pv-nRT= -™ RT, de R Dette er et osmotisk trykk, det samme trykket som brytes ved reparasjon av skilleveggen. Ved å utvide Avogadros lov om oppløsning, viste van't Hoff at det osmotiske trykket, i likhet med gasstrykket, ikke ligger i naturen til den oppløste talen, men bare i antall oppløste molekyler, og er lik trykket som påløper tale, som om den ble funnet i det gasslignende stativet for fremragende sinn. Derfor, hvis ett gram-molekyl av rheutin løses opp i en liter, vil det osmotiske trykket være høyere enn 22,41 atmosfærer ved 0° og 22,41 (1+cct) atm. ved t°. At. Undertrykkelsen av det osmotiske trykket kan føre til den ekstreme betydningen av M. ødelagt tale. Imidlertid direkte vimiri osmotisk. Presset er knyttet til store vanskeligheter. Science overlater Raoult utviklingen av indirekte metoder for måling av osmotisk trykk, og samtidig M.V. oppløsning av taler (div. Kryoskopi). Mizh M. v. Med en nedgang i frysepunktet eller en økning i kokepunktet, er det en betydelig økning i stivhet, som uttrykkes som lik M = C-^, de G-vaga tale, delt inn i 100 G raner, På- senking av frysepunktet eller fremgang av kokepunktet, og C-stasjon, ble funnet empirisk av Raoul, t.z. "molekylær depresjon" av frysepunktet eller "molekylær økning" av kokepunktet, en verdi assosiert med den oppsamlede smelte- eller fordampningsvarmen Z= u-, de T-absolutt temperatur for frysing (eller koking) av en ren forhandler, en q- varmen fra smelting eller fordampning samles inn for 1 gram forhandler. For vann er molekylær reduksjon = 18,6, og molekylær forskyvning = 5,15. For å redusere frysetemperaturen eller øke koketemperaturen, brukes et stort antall enheter, som i prinsippet er de samme. Vårt forhold Juster Beckman(Div.). Den kryoskopiske metoden er i hovedsak bare mulig for slike tilfeller, som involverer frysing av bare ett element, snarere enn ødeleggelse. I roboter med svært fortynnede komponenter erstattes Beckman-termometeret med et sett termoelementer koblet til et følsomt galvanometer, som gjør at temperaturen kan justeres til 0,00001 grader. – M.s reversering av taleroppløsningen førte til konklusjoner som har viktigere teoretisk betydning. Således, etter utviklingen av disse formlene, ble det på den ene siden etablert faktumet av elektrolytisk dissosiasjon for elektrolytter, og på den annen side, assosiasjon av den oppløste talen, samt hydrering og solvasjon Dette er forbindelsen mellom molekylene til den ødelagte talen med molekylene til den ødelagte talen. Det skal bemerkes at M. st., som er bestemt ved utpekte metoder, kun kan utføres inntil scenen er nøstet opp, og på grunnlag av ebuloskopiske eller kryoskopiske data er det ikke mulig å arbeide med M. st. taler i ren tilstand. Flytter til M. Art. komprimerte gasser og væsker, er det nødvendig å merke seg at det fortsatt ikke er noen fullstendig og nøyaktig metode for måling. Når man nærmer seg teorier som unngås for flytende gasser og væsker, er det nødvendig å gi en indirekte indikasjon på hva som kan gjøres her av de endrede molekylene. Så, for eksempel, i henhold til Troutons regel, er forholdet mellom den molekylære fordampningsvarmen og det absolutte kokepunktet en konstant verdi -= = Z. Verdien Z er konsistent med termodynamikkens II-lov og er relatert til spenstigheten til paret og differensialligningen t - VT ~ d ~. Dermed er fordampningsvarmen fanget opp, og vi har i våre hender metoden for å utvinne M. Art. sjeldne taler, fordi A = M. I, de Jeg- varmen fra viparovuvannya 1 g tale mottas. Trutons regel har imidlertid ikke universell betydning og er bare gyldig for et lite antall enheter; for de fleste av dem har forholdet sin egen spesielle betydning, som også indikerer gyldigheten av M. v. i en sjelden og damplignende tilstand er det en betydelig assosiasjon av radius. Bedre resultater oppnås ved metoden basert på Eotvos-formelen, som uttrykker innskuddet mellom M. v. og overflaten er under trykk yv* 1 * = k(T til - T), de på- Overflatespenning, som uttrykkes i dynam cm, v-Molekylvolum (=molekylvolum x spesifikt volum), T til- "T° er kritisk, T- vi ses, før-Konstant, uavhengig av temperatur, når et gjennomsnitt på 2,12. Ale og i denne situasjonen er ikke en god avtale for alle. før vises uavhengig av t°. La oss ta det, hva snakker du om, det som kommer til å skje er en normal coef. (endres ikke med t °), vevstol - sjelden stani M. v, rіvny M. v. par. Enheter med en kombinasjon som endres avhengig av temperaturen kalles assosiert. M.v. їх komme ut til flere M. v. gass ​​ved pumpen "assosiasjonsfaktor", som beregnes ut fra forholdet mellom en normalkonstant før til en verdi som kan nås til slutten. Alkoholer, fettsyrer, fenol, vann (med assosiasjonsfaktor = 4) er tilstede i de tilhørende områdene. Shchodo M. Art. faste legemer, så er alle de enkleste delene av krystallen så nært forbundet med hverandre at lyden av ett rop ut av lyden av hele krystallen. Det er klart, inntil du ser på krystallinske faste stoffer, strømmes atomer i krystaller av de samme kreftene som atomer i gassmolekyler. ved kjemiske krefter kan vi se hele krystallen som et helt molekyl og for M. århundre. Yogo aksepterer krystallen din. Nini. Basert på en rekke uavhengige metoder er den absolutte verdien av Avogadros tall fastslått. antall molekyler i gram-molekylær kommunikasjon (22.41 l ved 0° og 760 mm vice). Den er dyrere i midten av alle andre verdier, 6,06x1023. Det spiller ingen rolle om du forstår den absolutte energien til atomet. V er lik 1,66 x10 -84 m. Multiplisere antall shodo M. v. ord, vi vet den absolutte verdien av dette molekylet. Litt.: Voznesensky S.iRebinder P., Kerivnitstvo til praktisk arbeid med fysisk kjemi, mål. IV, M.-L., 1928; Joe N Z R., Grunnleggende om fysisk kjemi, mål. II, III og V, St. Petersburg, 1911; U ker D., Introduksjon til fysisk kjemi, mål. XIX, M., 1926: Ostwald-Luther, Hand-u. Hllfsbuch 7. Austuhrung physikochemischer Messungeri, hrsg. v. C. Drucker, Lnz. 1927.L. Lepin. n. Shiliv.